2021-2022学年九年级化学人教版下册 第十单元酸和碱综合测试卷
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这是一份2021-2022学年九年级化学人教版下册 第十单元酸和碱综合测试卷，共10页。
人教版九年级化学第十单元综合测试卷一、选择题1、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）A、二氧化碳 冰 CO2 B、氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 C、氧化钙 石灰石 CaO D、氧气 臭氧 O32、 下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是 （ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.烧碱 D.熟石灰3、推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是( )A． 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B． 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C． 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D． 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱4、碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ）A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断5、下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )A. CO B O C NaCl D NaOH6、向装有 50 g 稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见下图[横坐标表示Ba(OH)2 溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化]。其中肯定不正确的是( ) 7、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是( ) A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 8、CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过 ( )A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuOC．浓H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO49、如图所示是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。根据曲线判断正确的是 ( ) A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸C.将盐酸滴入氢氧化钠溶液或将氢氧化钠溶液滴入盐酸都可以D.当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为NaCl10、向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中,缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量,随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的是 ( )二、填空题11、写出下列物质的化学式：（1）食盐 （2）熟石灰 （3）生石灰 （4）火碱 .12、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。21世纪教育网（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为： 。所以氢氧化钠固体必须 保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + X，试推断X的化学式为 。21世13、我们认识碱的性质后，可总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够分别发生化学反应。（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液中滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成_____色。（2）反应②提供的酸为盐酸，则该反应的化学方程式为 。（3）反应④说明氢氧化钙必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。14、小霖将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到 , 该反应的化学方程式为 ;一段时间后,又观察到 , 该反应的化学方程式为 。小霖结合学过的化学知识,向管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条小霖的建议: 。15、 A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验，使用的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液。实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下：（1）A班：观察废液呈无色，则废液显_________性，再向废液中加Fe若看到___________说明显酸性。废液中还含__________。（酚酞与水除外，下同）（2）B班：观察废液呈红色推断：废液中没有__________，含有___________。发生的化学反应是________________________。 16、实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。17、硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。 （1）水溶液的pH都________（填“大于”“小于”或“等于”）7。 （2）都能除去铁锈。将生锈的铁钉放人稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。 （3）都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式________。三、实验题18、小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去。【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有 ，理由是 （用化学方程式表示）。【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：实验方案实验步骤预期现象结论方案1取样，滴入适量的硝酸钡溶液出现白色沉淀有硫酸方案2取样，滴入盛有锌粒的试管中有气泡产生有硫酸【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案 无法验证小红猜想的正确性，理由是 。【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到 。19、实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时,进行了如图所示实验。请根据实验回答:酸能不能与可溶性碱发生化学反应甲同学进行了实验一,能观察到的明显现象是 ,说明酸能与可溶性碱发生化学反应,同时测定反应后溶液的pH=2。 酸能不能与难溶性碱发生化学反应乙同学进行了实验二,当滴入几滴稀盐酸后,发现②试管中无明显变化,于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。丙同学对此产生疑问,并利用实验后的物质继续探究:丙同学测定②试管中上层清液的酸碱度,读出pH=12,说明上层清液中的溶质一定有 。 丙同学由此认为乙同学的结论不正确,原因是 。 丙同学利用上述实验后的废液进行实验,将②试管中物质全部倒入一个大烧杯中,静置,再将探究实验一所得溶液缓慢逐滴加入,说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是 。 探究实验一、二中,反应均涉及的化学方程式是 20、实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究：（1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠。② 已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠（2）判断：① 氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②__________（填成立或不成立，下同）② 操作④发生的反应方程式为__________________________；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有___________；由此判断猜想①________。③ 综合①、②的结论判断该样品的变质情况为_____________________。 四、计算题21、某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10 ％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应)。请计算（分别写出计算过程）：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？ (2)若该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t？ 22、某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
