化学反应速率及其影响因素练习题

这是一份化学反应速率及其影响因素练习题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 化学反应速率及其影响因素(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是 (　　)①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1　②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1　③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1　④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①③ B．③C．①② D．②④2．下列说法中正确的是(　　)A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率3．反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为(　　)A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－14．对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件：①升温　②恒容下通入惰性气体　③增加COCl2浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是(　　)A．①②⑤ B．①③⑤C．②④⑥ D．③⑤⑥5．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．该反应的化学方程式为5A＋4B4CB．2 min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5∶4∶4C．用B的浓度变化表示0～2 min时间内的速率为2 mol/(L·min)D．2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率6．在体积为2 L的密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2＋O22SO3。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是(　　)A．小于1.2 mol　　　　  B．1.2 molC．大于1.6 mol  D．1.6 mol7．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是(　　)选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL 0.01 mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反应0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末8．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1 mol·L－1·s－19．根据反应：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是(　　) Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O c(mol·L－1)V(mL)c(mol·L－1)V(mL)V(mL)温度/℃A0.150.15510B0.250.151010C0.150.151030D0.250.151030 10．工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是(　　)A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝二、非选择题(共40分)11．(10分)在一个容积固定的2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反应情况记录如表：时间c(A)(mol/L)c(B)(mol/L)c(C)(mol/L)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)a＝______，b＝______，p＝______。(取最小正整数)(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝______mol/(L·min)，v(C)＝______mol/(L·min)。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.2 kJ，则该反应的ΔH＝________。12．(14分)用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率。在锥形瓶中加入0.7 g镁带，按下图连接好装置，从A中加入20.0 mL 0.5 mol/L H2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。实验记录如下：时间/st2t……活塞的位置/mL15.636.0……(1)镁与硫酸溶液反应的离子方程式为______________________。(2)仪器A的名称为________。(3)0～t时间段与t～2t时间段，化学反应速率快的是________；原因是_________________________。(4)用上述装置探究Fe3＋、Cu2＋对双氧水分解反应速率的影响。所用试剂：5%H2O2、0.1 mol/L FeCl3、0.2 mol/L CuCl2。完成下表的实验设计：实验序号双氧水体积/mL蒸馏水体积/mL添加的物质1100____mL FeCl321022 mL CuCl2①Fe3＋、Cu2＋在双氧水分解过程中起________作用；②本实验需测定的数据是________________________________________________________；③A中装有10 mL双氧水，为减少误差，加入其他物质的方法是______________________________。13．(16分)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol－1某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。(1)a点正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(2)下列时间段平均反应速率最大的是________，最小的是________。A．0～1 min B．1～3 minC．3～8 min D．8～11 min(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。(写出计算过程)。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________。 1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.D 10.D11.(1)1　2　2　(2)0.2　0.4(3)－196 kJ·mol－112.(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(2)分液漏斗(3)t～2t　镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快(4)4　①催化　②收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积)　③连接分液漏斗前，直接加到锥形瓶中(或其他合理答案)13.：(1)大于　(2)A　D(3)　　 　     CO2(g)＋　  3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　　　　6　　　　　8　　　　0　　　　　0　　　2　　　　　6　　　　2　　　　　2　　　　4　　　　　2　　　　2　　　　　2H2的转化率＝×100%＝×100%＝75%，K＝＝＝0.5 L2·mol－2(4)升高温度　增大压强