第十单元酸和碱测试题--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

这是一份第十单元酸和碱测试题--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案），共10页。
第十单元《酸和碱》测试题一、单选题1．如图是小凡用手势OK表示化学反应中用不同物质生成水的方法，要求手指上的物质分别通过不同种基本反应类型生成水，则物质X、Y不可以是下列物质中的（　　）A．H2、O2 B．H2CO3、H2SO4C．CH4、CO2 D．CuO、Fe2O32．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．则下列说法正确的是(　　)A．a、b溶液一定只含两种溶质B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C．白色固体一定不是纯净物D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成3．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　）A．pH＝7的溶液呈中性B．pH＞7的溶液一定呈碱性C．pH＜7的雨水一定是酸雨D．酸溶液的pH越小酸性越强4．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液5．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应7．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH﹤6．57．0—7．17．5—8．58．5—12．0﹥12．5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色 下列分析错误的是A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确检验溶液的酸碱性强弱程度D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应8．下列物质不能与NaOH溶液反应的是A．二氧化碳 B．硝酸C．硫酸铜 D．氢氧化铁9．某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点所示溶液中，溶质只有NaClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色10．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）A．胃液 B．氨水 C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清二、简答题11．酸、碱与指示剂作用实验现象与结果：（1）稀盐酸、稀硫酸、白醋、拧檬汁都能使石蕊试液变_____色，使酚酞试液_____，溶液的pH_____7。（2）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水都能使石蕊试液变_____色，使酚酞试液变_____色，溶液的pH_____7。（3）自来水、蔗糖水、食盐水都不能使石蕊试液、酚酞试液变色，溶液的pH_____7。12．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。 （1）用图 A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是____________。 （2）用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为____________。 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先___________。 （3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是_________。 （4）甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳与氢氧化钠反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是__________。 【重点设问补充】 （5）要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，需要做一个补充实验：将甲同学中的氢氧化钠溶液换成______________，实验步骤完全相同，可观察到该塑料瓶变瘪的程度比加入氢氧化钠溶液的__________(选填“大”或“小”)，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。三、推断题13．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。14．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是__________；②是__________．（2）写出三种溶液的化学式：A________、B________、C_________．（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式_____________．（4）写出A与B反应的化学方程式：_______________．（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？___________．四、实验题15．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。(1)图一实验中，观察到醋酸晶体试管内___________醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。(2)图二实验中，观察到___________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于___________不同，它们的性质不完全相同。(3)图三实验中，观察到两支试管中均有___________产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有___________（填微粒符号）。(4)图四实验E试管中产生___________，F试管中无明显现象。不同的___________会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式_____________。16．实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。(1)A中的示数变小，原因是____________________________________。(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)实验二：做对比实验，得出相应结论。(3)I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。Ⅲ试管中可能的现象是____________________________________。请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。(4)如图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性X>Y。我不赞同此结论，理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。17．某化学课外小组的同学,在实验室发现四瓶标签破损的无色溶液(如下图所示),其中A、B试剂瓶标签部分破损，C、D试剂瓶标签完全破损。根据查阅药品记录表可知，A、B、C、D分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。在老师的指导下,化学课外小组同学进行了下述实验。老师给准备的试剂有:稀盐酸、NaHCO3溶液和酚酞溶液。 (1)分别取A、B、C、D溶液于4支试管中,向其中分别滴加酚酞溶液,发现A、B、C溶液变红,说明这3种溶液呈__________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。由该实验可确定的溶液为___________ (填试剂瓶序号及相应的溶液名称)。(2)分别取A、B溶液于两支试管中,加入足量的稀盐酸,发现均有气泡产生,小组同学利用上述共计7种试剂，经过下述实验最终确定了这两份溶液的成分。实验操作现象实验结论①分别取A、B溶液于2支试管中，向其中分别滴加___；②过滤后,分别向滤液中滴加____。都有白色沉淀生成A:_______B：_____A是Na2CO3溶液;B是变质的NaOH溶液 写出B溶液中加入足量的稀盐酸发生反应的化学方程式 ___________________。(3)取C溶液于试管中，逐滴加入一定量的NaHCO3溶液，充分反应,观察到溶液变浑浊，过滤，滤液中除了H2O外，还含有较大量的阳离子是_________(填离子符号)。查阅资料可知:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O 、NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O。五、计算题18．为测定某工厂废水中硫酸的质量分数，小明进行下列实验:取49g废水样品于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并不断搅拌,实验过程中溶液pH的变化图像如图所示。试计算:（1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶质的质量为____________g。（2）此废水中硫酸的质量分数。_______19．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：（1）10g样品中杂质的质量为             g。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。20．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？
参考答案：1．C 2．B 3．C 4．A 5．D 6．D 7．D 8．D 9．B 10．A11．     红     不变色     ＜     蓝     红     ＞     ＝12．     使液体均匀受热，防止液体飞溅     2H2+O2 2H2O     验纯     铜生锈需要氧气     二氧化碳能够溶于水     等体积的水     小13．     过滤     Fe     Fe + CuSO4=Cu + FeSO4     Cu、Fe      Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑     蒸发(或者蒸发浓缩)14．     酚酞试剂     碳酸钠     Ca（OH）2     HCl     NaOH     Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH     Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O     能达到目的15．(1)镁带没有气泡(2)     浓     浓度(3)     气泡     H+(4)     白色沉淀     酸根离子     BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl16．     浓盐酸具有挥发性     A B     酸的浓度(或溶质质量分数)     铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡     Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O     Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑     酸的浓度不同     金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度17．     碱性     D；CaCl2溶液     加入过量D     酚酞溶液     滤液无明显变化     滤液变成红色     NaOH+HCl=NaCl+H2O    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑     Na+18．     4     10%19．（1）2；（2）10.95%20．（1）Na2SO4、H2SO4；（2）9.8%