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辽宁省六校协作体2021-2022学年高二下学期期初考试化学试题含答案
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这是一份辽宁省六校协作体2021-2022学年高二下学期期初考试化学试题含答案，文件包含辽宁省六校协作体2021-2022学年高二下学期期初考试化学试题无答案doc、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分100分
命题校：东港市第二中学
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 Mn 55
一．选择题（本题共15小题，每题3分，共计45分，每小题只有一个选项符合要求）
1．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法
B．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
C．减少燃煤的使用，改用风能太阳能等能源符合“低碳生活”理念
D．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率
2．1ml/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能加快产生H2反应速率的是（ ）
A．加入一小块铜片B．改用等体积3ml/L盐酸
C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积 98%的硫酸
3.下列说法正确的是（ ）
A. 向1L1ml/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4（△H1）；②稀硝酸（△H2）；③稀醋酸（△H3）恰好完全反应的热效应△H1＞△H2＞△H3
B.甲烷的标准燃烧热为890. 3kJ·ml-1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890. 3kJ·ml-1
C.同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH 相同
D.500℃、30MPa下，将0. 5ml N2(g)和1. 5ml H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19. 3kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = - 38.6kJ·ml- 1
4．下列说法不正确的是（ ）
A．互为手性异构体的分子组成相同，官能团不同
B．利用手性催化剂合成可以只得到一种或主要得到一种手性分子
C．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光 辐射，这也是原子光谱产生的原因
D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．锌-铜稀硫酸原电池中，当电路中有2个电子通过时，产生
B．4.6g的符合分子式的分子中， 极性共价键数为0.7NA
C．1LpH=2的醋酸溶液中，的数目为0.01NA
D．电镀铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数为2NA
6．工业上常用和为原料合成，过程中发生如下两个反应
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：几种化学键的键能如下表所示：
则“C≡O”的键能(kJ/ml)是（ ）
A．1070B．1067C．1162D．1152
7．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．表中五种元素位于5个不同的区
B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5
D．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素
8．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
9．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．向0.1 ml·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋) ＞ c(F-)
B．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c()+2 c()
C．已知H2CO3：Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 NH3·H2O：Kb=1.8×10-5则NH4HCO3溶液中c(H＋) ＞c(OH-)
D．一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中： ① 5ml水
② 10ml 0.1 ml·L-1的 MgCl2溶液 ③ 20ml 0.1 ml·L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序①＞②=③
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．溶液中=10−12的溶液：K+、AlO、CO、Na+
B．pH=7的溶液中：Cl-、Fe3＋、、Na＋
C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH、ClO-、NO
D．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 ml/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl-
11．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．此铁管道发生的是吸氧腐蚀
B．输送暖气的管道也易发生此类腐蚀
C．在这种情况下，土壤的c(OH-)增大
D．若管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀
12．下列说法正确的有几项（ ）
(1)AgCl难溶于水，故属于弱电解质
(2)氨水中存在NH3·H2O分子，故氨水属于弱电解质
(3)稀醋酸加水稀释，各离子浓度减小但是电离程度增大
(4) 用广泛pH试纸测定NaClO溶液的pH为12
(5)稀醋酸中加入CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，溶液导电能力增强
(6)对于0.1ml/L醋酸溶液，适当加热，溶液中的值增大
(7)将液面在8.20mL处的25mL碱式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其体积为16.80mL
(8)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待装溶液润洗
(9)将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小
A．2B．3C．4D．5
13．已知：pBa2+＝-lgc(Ba2+)，pKa＝-lgKa。向20 mL 0.1 ml/L BaCl2溶液中滴加0.2 ml/L Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是（ ）
(常温下，H2CO3的电离常数pKa1=6.4，pKa2=10.3；Ksp(BaSO4) =1.1×10-10。)
A．在碳酸钠溶液中，Kh1(CO)=1.0×10-3.7
B．根据曲线数据计算可知Ksp(BaCO3)的数量级为10-9
C．相同条件下，若改为0.15 ml/L BaCl2溶液，反应终点F移到K点
D．相同条件下，若改为0.2 ml/L Na2SO4溶液，反应终点F移向H点
14．由γ˗羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ˗丁内酯( )的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH +H2O。在25°C时，溶液中
γ˗羟基丁酸初始浓度为0.180ml/L，随着反应的进行，测得γ˗丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是（ ）
A．在120min时，γ˗羟基丁酸的转化率为50%
B．在50~80min内，以γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007ml/(L·min)
C．在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75
D．为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率，及时移出γ˗丁内酯平衡正向移动，加快反应速率
15.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池（浓度大的氧化性强）。如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是（ ）
A．a电极的电极反应式为
B．电池放电过程中，电极上的电极反应式为
C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得
二．非选择题（本题共4小题，共计55分）
16．（12分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物分子式是XY4 试回答：
(1)Y元素的基态原子的核外电子排布式为___________，X元素原子价层电子轨道表示式为___________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为___________。(填“共价键”或“离子键”)
(3)该化合物的空间结构为___________形，分子为___________。(填“极性分子”或“非极性分子”)
(4)该化合物的沸点与SiCl4比较___________(填化学式)的高。
(5) X元素与C(碳)元素分别形成的简单氢化物稳定性_________(填化学式)更稳定。
（6）C(碳)元素与H(氢)元素形成的常见有机溶剂中C(碳)原子的轨道杂化方式为________。
(7)有两种元素与Y同一周期，其中一种元素有3个成单电子，另一种元素位于ⅥA族，则三种元素第一电离能由大到小顺序___________。
(用元素符号表示)
(8)与X元素同周期且成单电子最多的元素在周期表中的位置___________。
17．(14分) 已知NH3、NO、NO2都是有毒气体，必须经过严格处理，否则会污染空气。请回答下列问题：
(1)已知如下热化学方程式：
①N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1=akJ/ml；
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ/ml
③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H3=ckJ/ml；
则4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) △H=___________kJ/ml。
(2)工业合成NH3的反应解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，
ν逆=k逆·c2(NH3)，则反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数K=_______(用k正和k逆表示)。
(3)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1______E2。(填“>”、“<”或“=”)。
(4) 500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1mlN2和3mlH2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
①达到平衡时N2的转化率为___________。
②用压强表示该反应的平衡常数Kp=___________（Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压x该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择）
（5）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入H2NCOONH4，发生反应：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的总物质的量不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．NH3的体积分数不变
18．（15分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，连接电键K工作一段时间。
(1)甲中负极的电极反应式为_____________________。
(2)若丙中为铝，为石墨，溶液为稀，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则电极反应式为___________。
(3)若、、、均为石墨，溶液为饱和氯化钠溶液：
①工作一段时间后,断开电键K ,向乙中所得溶液加入后恰好使电解质溶液复原，则丙中电极上生成的气体标况下的体积__________。
②丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置__________(“阴”或“阳”)离子交换膜。
(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含、、、、等杂质)，下列说法正确的是___________。
A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B．为粗铜，发生氧化反应
C．溶液的浓度保持不变
D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底
(5)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：
M电极通入物质___________（填 CH3OH或O2）
②电解池中阳极反应式为：___________；
转化为Cr3+的离子方程式为： _________________________________。
19. （14分）高纯二氧化锰广泛应用于电子工业。工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、FeCO3、PbCO3等杂质)为原料制备高纯二氧化锰的流程图如下：
已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)
(2)“除杂”时需控制溶液的pH范围是_______
(3)常温下，Ksp[Mn(OH)2]=_______
（已知：当c(Mn2+)=10-5ml·L-1，认为Mn2+沉淀完全）
(4)MnO2含量测定：准确称取m克MnO2样品于锥形瓶中，加入25.00mL 0.2000ml·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热将MnO2转化为MnSO4。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000ml·L-1KMnO4溶液滴定过量的草酸钠溶液，消耗KMnO4溶液16.00mL
①0.1000ml·L-1KMnO4溶液装在_______滴定管（填“酸式”“碱式”）中
滴定终点的现象是__________________________________________
MnO2样品的纯度为_______(用含m的式子表示)
④如果滴定终点时滴定管尖嘴处留有气泡则使测定结果_______
（填“偏大”“偏小”“无影响”）化学键
C-H
C-O
H-O
H-H
键能/kJ/ml
406
351
465
436
实验操作
实验现象
实验结论
A
向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液
气泡生成速率加快
CuSO4是该反应的催化剂
B
向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化
溶液颜色变浅
证明溶液中存在水解平衡
C
取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况
先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀
>
D
已知H3BO3：Ka =5.8×10-10
H2CO3：K a1=4.5×10-7 K a2=4.7×10-11向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
H3BO3与碳酸钠不反应
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
c/(ml/L)
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
时间/min
0
10
20
30
40
+∞
压强/MPa
20
17
15
13.2
11
11
金属离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀pH
1.5
3.3
6.5
8.3
完全沉淀pH
3.7
5.2
9.7
10.0
考试时间：75分钟 满分100分
命题校：东港市第二中学
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 Mn 55
一．选择题（本题共15小题，每题3分，共计45分，每小题只有一个选项符合要求）
1．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法
B．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
C．减少燃煤的使用，改用风能太阳能等能源符合“低碳生活”理念
D．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率
2．1ml/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能加快产生H2反应速率的是（ ）
A．加入一小块铜片B．改用等体积3ml/L盐酸
C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积 98%的硫酸
3.下列说法正确的是（ ）
A. 向1L1ml/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4（△H1）；②稀硝酸（△H2）；③稀醋酸（△H3）恰好完全反应的热效应△H1＞△H2＞△H3
B.甲烷的标准燃烧热为890. 3kJ·ml-1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890. 3kJ·ml-1
C.同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH 相同
D.500℃、30MPa下，将0. 5ml N2(g)和1. 5ml H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19. 3kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = - 38.6kJ·ml- 1
4．下列说法不正确的是（ ）
A．互为手性异构体的分子组成相同，官能团不同
B．利用手性催化剂合成可以只得到一种或主要得到一种手性分子
C．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光 辐射，这也是原子光谱产生的原因
D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．锌-铜稀硫酸原电池中，当电路中有2个电子通过时，产生
B．4.6g的符合分子式的分子中， 极性共价键数为0.7NA
C．1LpH=2的醋酸溶液中，的数目为0.01NA
D．电镀铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数为2NA
6．工业上常用和为原料合成，过程中发生如下两个反应
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：几种化学键的键能如下表所示：
则“C≡O”的键能(kJ/ml)是（ ）
A．1070B．1067C．1162D．1152
7．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．表中五种元素位于5个不同的区
B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5
D．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素
8．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
9．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．向0.1 ml·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋) ＞ c(F-)
B．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c()+2 c()
C．已知H2CO3：Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 NH3·H2O：Kb=1.8×10-5则NH4HCO3溶液中c(H＋) ＞c(OH-)
D．一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中： ① 5ml水
② 10ml 0.1 ml·L-1的 MgCl2溶液 ③ 20ml 0.1 ml·L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序①＞②=③
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．溶液中=10−12的溶液：K+、AlO、CO、Na+
B．pH=7的溶液中：Cl-、Fe3＋、、Na＋
C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH、ClO-、NO
D．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 ml/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl-
11．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．此铁管道发生的是吸氧腐蚀
B．输送暖气的管道也易发生此类腐蚀
C．在这种情况下，土壤的c(OH-)增大
D．若管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀
12．下列说法正确的有几项（ ）
(1)AgCl难溶于水，故属于弱电解质
(2)氨水中存在NH3·H2O分子，故氨水属于弱电解质
(3)稀醋酸加水稀释，各离子浓度减小但是电离程度增大
(4) 用广泛pH试纸测定NaClO溶液的pH为12
(5)稀醋酸中加入CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，溶液导电能力增强
(6)对于0.1ml/L醋酸溶液，适当加热，溶液中的值增大
(7)将液面在8.20mL处的25mL碱式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其体积为16.80mL
(8)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待装溶液润洗
(9)将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小
A．2B．3C．4D．5
13．已知：pBa2+＝-lgc(Ba2+)，pKa＝-lgKa。向20 mL 0.1 ml/L BaCl2溶液中滴加0.2 ml/L Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是（ ）
(常温下，H2CO3的电离常数pKa1=6.4，pKa2=10.3；Ksp(BaSO4) =1.1×10-10。)
A．在碳酸钠溶液中，Kh1(CO)=1.0×10-3.7
B．根据曲线数据计算可知Ksp(BaCO3)的数量级为10-9
C．相同条件下，若改为0.15 ml/L BaCl2溶液，反应终点F移到K点
D．相同条件下，若改为0.2 ml/L Na2SO4溶液，反应终点F移向H点
14．由γ˗羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ˗丁内酯( )的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH +H2O。在25°C时，溶液中
γ˗羟基丁酸初始浓度为0.180ml/L，随着反应的进行，测得γ˗丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是（ ）
A．在120min时，γ˗羟基丁酸的转化率为50%
B．在50~80min内，以γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007ml/(L·min)
C．在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75
D．为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率，及时移出γ˗丁内酯平衡正向移动，加快反应速率
15.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池（浓度大的氧化性强）。如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是（ ）
A．a电极的电极反应式为
B．电池放电过程中，电极上的电极反应式为
C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得
二．非选择题（本题共4小题，共计55分）
16．（12分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物分子式是XY4 试回答：
(1)Y元素的基态原子的核外电子排布式为___________，X元素原子价层电子轨道表示式为___________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为___________。(填“共价键”或“离子键”)
(3)该化合物的空间结构为___________形，分子为___________。(填“极性分子”或“非极性分子”)
(4)该化合物的沸点与SiCl4比较___________(填化学式)的高。
(5) X元素与C(碳)元素分别形成的简单氢化物稳定性_________(填化学式)更稳定。
（6）C(碳)元素与H(氢)元素形成的常见有机溶剂中C(碳)原子的轨道杂化方式为________。
(7)有两种元素与Y同一周期，其中一种元素有3个成单电子，另一种元素位于ⅥA族，则三种元素第一电离能由大到小顺序___________。
(用元素符号表示)
(8)与X元素同周期且成单电子最多的元素在周期表中的位置___________。
17．(14分) 已知NH3、NO、NO2都是有毒气体，必须经过严格处理，否则会污染空气。请回答下列问题：
(1)已知如下热化学方程式：
①N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1=akJ/ml；
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ/ml
③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H3=ckJ/ml；
则4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) △H=___________kJ/ml。
(2)工业合成NH3的反应解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，
ν逆=k逆·c2(NH3)，则反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数K=_______(用k正和k逆表示)。
(3)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1______E2。(填“>”、“<”或“=”)。
(4) 500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1mlN2和3mlH2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
①达到平衡时N2的转化率为___________。
②用压强表示该反应的平衡常数Kp=___________（Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压x该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择）
（5）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入H2NCOONH4，发生反应：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的总物质的量不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．NH3的体积分数不变
18．（15分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，连接电键K工作一段时间。
(1)甲中负极的电极反应式为_____________________。
(2)若丙中为铝，为石墨，溶液为稀，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则电极反应式为___________。
(3)若、、、均为石墨，溶液为饱和氯化钠溶液：
①工作一段时间后,断开电键K ,向乙中所得溶液加入后恰好使电解质溶液复原，则丙中电极上生成的气体标况下的体积__________。
②丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置__________(“阴”或“阳”)离子交换膜。
(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含、、、、等杂质)，下列说法正确的是___________。
A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B．为粗铜，发生氧化反应
C．溶液的浓度保持不变
D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底
(5)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：
M电极通入物质___________（填 CH3OH或O2）
②电解池中阳极反应式为：___________；
转化为Cr3+的离子方程式为： _________________________________。
19. （14分）高纯二氧化锰广泛应用于电子工业。工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、FeCO3、PbCO3等杂质)为原料制备高纯二氧化锰的流程图如下：
已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)
(2)“除杂”时需控制溶液的pH范围是_______
(3)常温下，Ksp[Mn(OH)2]=_______
（已知：当c(Mn2+)=10-5ml·L-1，认为Mn2+沉淀完全）
(4)MnO2含量测定：准确称取m克MnO2样品于锥形瓶中，加入25.00mL 0.2000ml·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热将MnO2转化为MnSO4。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000ml·L-1KMnO4溶液滴定过量的草酸钠溶液，消耗KMnO4溶液16.00mL
①0.1000ml·L-1KMnO4溶液装在_______滴定管（填“酸式”“碱式”）中
滴定终点的现象是__________________________________________
MnO2样品的纯度为_______(用含m的式子表示)
④如果滴定终点时滴定管尖嘴处留有气泡则使测定结果_______
（填“偏大”“偏小”“无影响”）化学键
C-H
C-O
H-O
H-H
键能/kJ/ml
406
351
465
436
实验操作
实验现象
实验结论
A
向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液
气泡生成速率加快
CuSO4是该反应的催化剂
B
向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化
溶液颜色变浅
证明溶液中存在水解平衡
C
取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况
先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀
>
D
已知H3BO3：Ka =5.8×10-10
H2CO3：K a1=4.5×10-7 K a2=4.7×10-11向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
H3BO3与碳酸钠不反应
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
c/(ml/L)
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
时间/min
0
10
20
30
40
+∞
压强/MPa
20
17
15
13.2
11
11
金属离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀pH
1.5
3.3
6.5
8.3
完全沉淀pH
3.7
5.2
9.7
10.0
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