第十单元酸和碱测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册

2022年第十单元《酸和碱》测试卷

附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Ca-40

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。

1．关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（　　）

A．盐酸可用来制造药物             B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味 

C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾” D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂

9、人体内几种体液的正常pH范围如下，其中酸性最强的是

A．血液7.35～7.45 B．胆汁6.8～7.4

C．胃液0.8～l.5 D．唾液6.6～7.1

11、下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是（   ）

A．Mg      B．MgO      C．Mg(OH)2      D．MgCO3

12、对实验现象和结论描述均正确的是（   ）
A. 打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明浓盐酸有挥发性          

B. 稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明酸遇指示剂变色
C. 滴有品红的水呈红色，通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性

D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性

2、下列关于浓硫酸的说法错误的是 (　　)

A.纸张接触浓硫酸后会变黑

B.浓硫酸能使纸中的氢、氧元素按水的组成比脱去

C.浓硫酸的脱水性属于物理性质,吸水性属于化学性质

D.浓硫酸具有强腐蚀性

3．下列物质不能与盐酸反应的是（　　）

A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 D．Zn

1、下列图示的实验操作，正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸      B．配制NaCl溶液     C．测定溶液的pH       D．酸碱中和

2、下列关于酸的说法错误的是（　　）

A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈

C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色

D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气

3.下列说法中，不正确的是（　　）

A．鸡蛋清显碱性

B．胃酸过多的人应少吃泡菜

C．橘子汁能使石蕊溶液变红

D．酸牛奶比橘子汁的酸性强

4．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（　　）

①干冰用于人工降雨

②石墨可作电极

③氧气可用作燃料

④稀盐酸可以用来除铁锈

⑤活性炭作口罩滤芯

⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②④⑥

6．推理是学习化学重要的方法之一。下列叙述正确的是（　　）

A．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧 

B．氢气可用排水法收集，能用排水法收集的气体一定难溶于水、不与水反应 

C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 

D7．推理是一种重要的研究和学习方法．下列推理正确的是（　　）

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 

B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 

C．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 

D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液

4、实验室许多药品需要密封保存．下列药品需要密封保存原因解释错误的是（　　）

A．浓盐酸，防止挥发

B．NaOH固体，防止潮解和与CO2反应

C．浓硫酸，防止吸水

D．生石灰，防止与氧气反应

5、下列气体均能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）

A．H2、O2 B．O2、SO2 C．SO2、CO2     D．CO、CO2

6、用pH试纸测定某盐酸的酸碱度，如果现将pH试纸润湿后，再把该盐酸滴在pH试纸上，则测得的pH与盐酸实际的pH比较（　　）

A．偏大 B．偏小 C．相等     D．不能确定

7、关于酸和碱的描述正确的是（　　）

A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

B．生石灰与熟石灰都属于碱

C．酸就是有酸味的物质

D．碱就是有腐蚀性的物质

3．（2021九上·泰安期中）下列图示实验操作中，正确的是(　　)． 

A．倾倒液体  B．取固体药

C．测溶液pH  D．读液体体积

4．下列有关pH的说法错误的是（　　） 

A．用水润湿试纸测量稀盐酸的pH，结果偏大

B．通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH

C．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱

D．pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关

5．下列能发生中和反应的是（　　） 

A．氢氧化钠与二氧化碳 B．石灰水与稀盐酸

C．稀硫酸与氧化铜 D．二氧化碳与氧化钠

9、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　）

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

10、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C．某溶液中滴入紫色石蕊试液变成蓝色，所以该溶液一定是碱的水溶液

D．酸和碱会发生中和反应，所以胃酸过多的人可以服用氢氧化钠来进行治疗

11、向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（　　）

A．一定显红色

B．可能仍为紫色，也可能显红色

C．一定显无色

D．可能显蓝色

12、如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（　　）

A．酸碱中和反应的实质是H++OH-═H2O

B．生成盐和水的反应，都是中和反应

C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等

D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0

6．（2021九上·广饶期中）下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是(　　) 

A． 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B． 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水

C． 向含有一定量硫酸的硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

D． 向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸

二、本大题包括5小题，共28分

13、按要求写出下列物质的化学式。
（1）胃液中帮助消化的酸        ；（2）炉具清洁剂中含有的碱         ；
（3）能作干燥剂的氧化物      ；（4）改良酸性土壤的碱      ；（5）有吸水性的酸       。

15、人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识．

（1）低碳出行是为了减少________的排放；   

（2）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是________；

（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理主要是________；

（4）化石燃料包括________、石油和天然气，天然气的主要成分是________（写化学式）．

14、实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．

（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．

（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是       ，得出的结论是          ．
（3）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是         ，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为          ．

15、科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

（1）盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为           ；
（2）图甲中，仪器A中溶液的溶质是        （填化学式）；
（3）图乙中，说法错误的是       （填字母）；
A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D．一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图丙中，图像说明中和反应是        反应（填“放热”或“吸热”）。

16、化学兴趣小组的同学按图示装置（KI，K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。

【实验步骤】实验 I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验II：打开KI，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
实验III：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
【思考与交流】（1）B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2的溶液的pH      7．（填“＜”“＞“或“=”）
（2）实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有     ，根据实验I和II     （填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（3）实验III，B中反应的化学方程式是         。
（4）实验III，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：（已知：氯化钙溶液呈中性）
猜想一：CaCl2：猜想二：          。
①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确（写出实验操作过程及实验现象）         。

17、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）

计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；
（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；
（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。

1、D 2、C 3、D 4、D 5、A 6、A 7、A 8、D 9、A 10、B

11、B 12、A

二、本大题包括5小题，共28分

13、答案：
（1）HCl；
（2）NaOH；
（3）CaO；
（4）Ca(OH)2；
（5）H2SO4。

14、答案：（1）

（2）氢氧化钠溶液由红色变成无色，浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；
（3）气球胀大，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．

15、答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O。（2）HCl。（3）CD。（4）放热。

16、答案：（1）＞；（2）无明显变化；不能；（3）Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（4）HCl、CaCl2；取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有稀盐酸（合理即可）。

17、解：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：

（2）设15g的碳酸钙生成二氧化碳为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73                     44
15                              x

X=6.6g
（3）第一次加入20g盐酸消耗的碳酸钙的质量是5g，设与5克碳酸钙反应的HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100      73
5         y

y=3.65g
所以盐酸的质量分数为：

答：样品中碳酸钙的质量分数为75%，最多生成二氧化碳的质量6.6g，加入的稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．