2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步试卷通用

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步试卷通用

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列图示实验操作中，正确的是

A．点燃酒精灯 B．闻气体气味

C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸

2、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是

A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜

B．单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质

C．燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D．酸溶液的pH＜7，因此pH＜7的溶液一定是酸溶液

3、下列有关实验现象或事实叙述错误的是

A．铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．用带火星的木条复燃来检验氧气

C．排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集

D．浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

4、已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是

A．Y可能使紫色石蕊溶液变红

B．参加反应的X的质量小于Y

C．常温下，X、Y一定是气体

D．若X是单质，则Y一定是氧化物

5、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是

A．用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）

B．夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风

C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

D．用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）

6、下列实验设计不能达到目的的是

A．鉴别Na2CO3 B．除去H2中的HCl气体

C．干燥二氧化碳 D．探究质量守恒定律

7、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是

A．A B．B C．C D．D

8、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学源于生活。请应用所学化学知识回答下列问题:

（1）“自热米饭”的原理是∶ 加入水与发热包中的生石灰接触。该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）氢气和甲烷都是清洁能源。

①天然气是_______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。

②充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比氢气为燃料的优点有无污染、______ ;而日常生活中使用更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_______（写出一点即可）。

（3）在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们采取了一系列行之有效的措施。

①口罩是防疫必备品，其中医务工作者所戴的一种特殊口罩中含有活性炭，这利用了活性炭 ____性 。

②测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是____（填化学式）。

③中成药莲花清瘟对治疗轻型新冠肺炎患者有一定的辅助作用，其有效成分之一为连翘甙（C27H34O11）。下列关于连翘甙说法正确的是_____。

A．连翘甙由碳、氢、氧三个元素组成           B．连翘甙由72个原子构成

C．连翘甙中碳元素和氧元素的质量比为27：11   D．连翘甙中碳元素的质量分数最大

④利用过氧乙酸溶液消毒。过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸（与稀盐酸化学性质类似）等物质，向其中加入下列物质，能产生气体的是______。

A．Cu B．NaCl C．Fe D．MnO2

2、抗击新冠肺炎，需要定期对我们生活的环境进行消毒，75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。

（1）酒精（（C2H5OH）由__________种元素组成，它的化学式量为_________。

（2）质量分数为70~75%的酒精消毒效果最好，用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精，需要加水的质量为__________。

（3）某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示∶

①测得该“84消毒液”的pH=12，可知该消毒液显__________选“酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为__________g。

②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”混合会产生有毒气体（Cl2），反应的化学方程式为∶2HCl+NaClO =NaCl+Cl2↑+X，X的化学式为_________。

（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式，如需对室内进行喷洒消毒，最好选用__________（填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”）。

3、只用H、C、O、CI、Ca五种元素中的一种或几种，各写出一个化学式：

（1）可用作食品干燥剂的氧化物是________。

（2）可用于人工降雨的氧化物是________。

（3）汽水中的酸是_______。

（4）可用于改良酸性土壤的碱是________。

4、I.根据下列实验回答相应问题。

（1）如图装置A、B、C、D中液体变红的是_______（填序号）；

（2）此实验能得到的结论是_______。

（3）此实验装置的优点是_______。

Ⅱ.如图是验证CO2性质的实验，其中都有用石蕊染成紫色的小干花，请回答问题：

（4）装置②小花喷水后的颜色是_______。

（5）装置④中发生反应的化学方程式是______。

5、盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。

（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照___________(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用___________。

（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，实验现象为___________。

（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是___________(填字母)。

A．CuO B．Cu C．紫色石蕊溶液

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1，有关数据如下图所示：

（1）生成沉淀的质量为________g。

（2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

2、利用方程式进行计算

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

请计算：

（1）m=_______g。

（2）恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。

3、将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量_____。

（2）求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数______(计箅结果精确到0.1%)

4、根据如图所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸质量为______g

（2）恰好完全反应后所得溶液的质量分数。

5、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。

6、现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。

7、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。

（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。

8、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:

（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。

（3）铝箔中铝元素的质量________。

（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。

9、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：

（1）维生素C中含有______种元素，

（2）维生素C的相对分子质量为______；其中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；

（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为______mg；

（4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是______．

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。

（设计实验）20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为______。

（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为______。

2、兴趣小组的同学对氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

（知识回顾）氢氧化钠的俗名是______________。

（提出问题）氢氧化钠溶液与酸反应时溶液的pH如何变化？

（实验探究1）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为______色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为____________。

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是_______________。

（得出结论1）从微观角度分析，该反应的实质是______________。

（实验探究2）甲同学利用图2装置来探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。图3是实验中测得相对压强变化曲线。

（1）将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有20mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液（预先滴加无色酚酞溶液）的注射器和盛有20mL质量分数为6%的盐酸溶液的注射器分别固定到三颈瓶上，并将相对压强传感器连接。

（2）用文具夹子夹住盛有盐酸溶液的注射器活塞，防止瓶内压强减小时，注射器内盐酸被大气压压至三颈瓶内，将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从③迅速降到④的主要原因是___________。（用化学方程式表示）。

（3）取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从⑤一直增加到⑥，产生该现象的主要原因是________。（用化学方程式表示）。

（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测量压强的变化。

（交流与反思）（1）压强从①增加到②的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体。

（2）图中④到⑤压强稳定的原因是________________。

（3）为什么增加盐酸后压强反而超过了原来的压强____________。

（4）通过实验数据分析，能否说明水也能吸收二氧化碳________（填“是”或“否”）。                            

（结论与反思）氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，氢氧化钠溶液中氢氧化钠对二氧化碳的吸收起到了主要作用。

3、现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证。

（1）NaOH溶液暴露在空气中变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（提出问题）待测液中的溶质是什么？

（做出猜想）

（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH和Na2CO3

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（设计方案）

（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。

请你判断该方案是否合理___________，理由是________________。

实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式：__________ 。小刘同学提出异议，原因是：_____________________。

（实验结论）该溶液为部分变质的NaOH溶液。

（反思交流）CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？

（4）下列四种实验设计，实验中现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应，应该用等体积的____再分别做一次实验进行对比。

4、某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验。

（演示实验）他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸，发生的化学反应方程式是：______。

（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）甲组同学猜想如下：

猜想一：可能是 NaCl 和 HCl；

猜想二：可能只有 NaCl；

猜想三：______。

猜想四：可能是 NaCl、HCl 和 NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，其理由是______。

（进行实验）为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。