专题05 非金属及其化合物（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）

专题05  非金属及其化合物（提升卷）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题3分，共48分）

1. (2019·河北省沧州市·月考试卷)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液
B. 脱硫过程O2间接氧化H2S
C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D. 天然气脱硫具有保护环境、保护设备、管线免受腐蚀的作用

2. (2021·云南省·月考试卷)化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（　 ）
    ①硅石的主要成分是二氧化硅
    ②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
    ③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
    ④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件
    ⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④

3. (2021·湖北省黄石市·月考试卷)结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是（　　）

A. N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物
B. HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质
C. 联氨（N2H4）可能被亚硝酸（HNO2）氧化生成氢叠氮酸HN3
D. 硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu

4. (2021·山西省·单元测试)下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（    ）

A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B. 反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生
    C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
    D. 虽然SiO2能与HF、NaOH反应，但SiO2不是两性氧化物

5. (2021·河南省焦作市·期中考试)实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示（夹持装置略），下列说法不正确的是  （    ）

A. 球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷

B. 实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热
    C. 球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气
    D. 装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生

6. (2021·辽宁省·历年真题)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（　　）

A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀
C. d为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀

7. (2021·湖北省武汉市·期末考试)下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是（    ）

A. 制取SO2 B. 验证还原性
C. 验证漂白性 D. 验证氧化性

8. (2021·天津市·单元测试)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（   ）

A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否会有Fe2＋
C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

9. (2021·辽宁省大连市·月考试卷)下列物质间的转化（两种物质之间一步转化）中不能实现的是（    ）

A.
B.
C.
D.

10. (2021·全国·单元测试)某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（　 ）

A. 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2
B. 品红褪色，可能是Cl2导致的
C. 氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种
D. CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2

11. (2021·广东省·专项测试)通过一步反应不能直接完成的是（    ）

①N2→NO2       ②NO2→NO       ③NH3→NO       ④NH3→N2

⑤Cu→Cu(NO3)2       ⑥HNO3→NO2

A. ①④ B. ②⑤ C. ③④⑥ D. ①

12. (2021·安徽省·单元测试)下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（    ）

A. 粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉
    B. 苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴
    C. 干海带灼烧后加水浸取，然后加入得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
    D. 向海水中加入石灰乳得到，加入盐酸得到溶液，最后电解该溶液得到镁单质

13. (2021·安徽省蚌埠市·单元测试)由下列实验操作、实验现象得出的实验结论错误的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

14. (2021·天津市·单元测试)向CuSO4溶液中逐渐加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，下列分析正确的是（    ）

A. 滴加KI溶液时，转移2 mole-时生成1 mol白色沉淀
B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

15. (2021·福建省厦门市·月考试卷)表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（　 ）

A. A   B. B  C. C  D. D

16. (2020·山东省德州市·月考试卷)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如图。下列说法不正确的是（ 　）

A. ①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B. ②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
C. 上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D. 制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl的原子利用率为100%

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共52分）

17. (2021·山东省济宁市·月考试卷)下列A～J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16：F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；是一元含氧强酸。

回答下列问题：
（1）A的化学式为______。
（2）一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为__________________。
（3）J和金属Cu反应生成E的化学方程式为__________________。
（4）H和石灰乳反应的化学方程式为__________________。
（5）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为____________。

18. (2021·全国·历年真题)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
 

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是_____________________________。

②试剂a是____________。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）

实验二：验证 B的成

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________________________。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是___________________。

（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，被氧化为进入D。

实验三：探究的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_____________________。

②实验三的结论：____________________________________________。

（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_____________________。

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。

（6）根据上述实验所得结论：___________________________________。

19. (2021·全国·历年真题)碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
（1）I2的一种制备方法如图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成______后可循环使用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为__________________；若反应物用量比=1.5时，氧化产物为___________；当＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是________________。
（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_______________________________。
（3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1mol I2，消耗的KI至少为_________mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2+I-I3-。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 ____________________________________。

20. (2021·江苏省泰州市·同步练习)皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。
①该反应的离子方程式为                                 。
②废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示，当1.3< pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是                                    。

（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。
①NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为                     。
②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是                                。
③n(ClO－)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2所示。
当n(ClO－)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是                            。

21. (2021·湖北省·模拟题)多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。
（1）已知多晶硅第三代工业制取流程如图1所示。

①物质Z的名称是______。
②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ____________。
③在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 __________________________。

（2）利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300～1400℃下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅（Si3N4）。现用如图所示装置（部分仪器已省略）制取少量氮化硅。

①装置Ⅱ中所盛试剂为______。
②装置Ⅰ和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先_______。（填“Ⅲ”或“Ⅰ”）的热源。
（3）由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图2所示，已知锂离子电池的总反应为：Li1-xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6。完成下列问题。
①该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源______（填“正”或“负”）极。
②该锂离子电池放电时，b极上的电极反应式为________________________。