专题03 氧化还原反应（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）

专题03  氧化还原反应（提升卷）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题3分，共48分）

1. (2021·湖北省孝感市·月考试卷)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（    ）

A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸
B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧
D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

2. (2021·全国·单元测试)氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：

①LiAlH4+4H2O＝LiOH+Al(OH)3+4H2↑

②NaBH4+NH4Cl＝NH3BH3+NaCl+H2↑。

则下列说法错误的是（    ）

A. LiAlH4中H元素均为-1价
B. 反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole-
C. 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D. 两个反应中LiAlH4和NaBH4均作还原剂

3. (2021·安徽省·单元测试)已知FeS+HNO3-Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2+N2O4+NO+H2O（未配平），当产物中n(NO2):n(N2O4):n(NO)＝1:1:1时，下列说法错误的是（    ）

A. 反应中FeS是还原剂，NO2、N2O4、NO是还原产物
B. 氧化性：HNO3＞Fe(NO3)3
C. 参加反应的n(FeS):n(HNO3)＝1:6
D. 1 mol FeS参加反应时有9 mol电子转移

4. (2021·广西壮族自治区百色市·单元测试)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5X＋16N2↑，下列说法不正确的是(   )

A. X的化学式为Na2O
B. 每生成1.6mol N2，则转移的电子为1mol
C. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol
D. 上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应

5. (2021·湖南省邵阳市·模拟题)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：

①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。

下列说法正确的是（     ）

A. 反应①中每消耗4mol KOH，会吸收44.8L Cl​​​​​​​2
B. 氧化性：K2FeO4>KClO
C. 若反应①中n(ClO-)：n(ClO3-)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D. 若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol K2FeO4时消耗0.3mol Cl2

6. (2021·山东省·模拟题)过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁（FeCr2O4）]反应的化学方程式为2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O，下列有关说法错误的是（　　）

A. Na2O2、Na2O分别和SO2反应，生成物均为Na2SO3
B. 该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3
C. 若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1mol
D. 每生成18.6g氧化钠转移电子的物质的量是1.4mol

7. (2021·广东省·其他类型)我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（　　）

A. 产生清洁燃料H2 B. H2S脱除率为100%
C. H2S既被氧化又被还原 D. 脱Hg反应为Hg+S=HgS

8. (2021·全国·单元测试)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（    ）

A. d曲线代表溶液中变化情况
B. 原溶液中FeI2的物质的量为2mol
C. 原溶液中n(Fe2+):n()=2:3
D. 当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2+2Cl2=2Fe3++I2+

9. (2021·湖南省长沙市·月考试卷)将浓盐酸滴入KMnO4溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。下列说法错误的是（    ）

A. 滴加盐酸时，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物
B. 此实验条件下，还原性：Cl-＞Mn2+＞Bi3+
C. 若有0.2molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.8NA
D. 已知Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

10. (2021·河北省承德市·期末考试)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（    ）

已知：Br2红棕色
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A. 对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B. ①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D. ③中浓H2SO4被还原成SO2

11. (2021·广东省·月考试卷)某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

则以下判断不正确的是（    ）

A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-
B. 实验②：无色气体为O2
C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl-
D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进

12. (2021·辽宁省大连市·模拟题)某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：

下列说法不正确的是（　　）

A. 对比①③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
B. 实验②中发生的氧化还原反应有两种
C. ②中红色溶液中含有Fe（OH）3胶体
D. ③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

13. (2021·福建省·模拟题)某碳铁合金可用FeC表示，其与硝酸反应的方程式是FeC+HNO3（浓）NO2↑+Fe（NO3）3+CO2↑+H2O（未配平）。下列说法正确的是（　　）

A. 配平方程式，NO2前的化学计量数是4
B. 该反应中，只有C元素被氧化
C. 将反应生成的气体通入澄清的石灰水，一定产生白色沉淀
D. 68gFeC参与反应共失去7×6.02×1023个电子

14. (2021·广西壮族自治区百色市·单元测试)重铬酸钾(K2Cr2O7) 是一种强氧化剂，溶液为橙色，还原产物多为Cr3+，工业上可用于处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水，生成FeAsO3沉淀。下列说法不正确的是

A. K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取

B. 乙二醇足量酸性K2Cr2O7 溶液反应的离子方程式为： 5Cr2O72-+3HOCH2CH2OH+40H+ = 10Cr3++6CO2↑+29H2O

C. 酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水的离子方程式为：

Cr2O72-+AsO33-+12H++Fe2+ = 2Cr3++FeAsO4↓+6H2O
    D. K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色，是因为溶液中存在平衡：

2H++ 2CrO42-Cr2O72-+ H2O

15. (2021·湖北省宜昌市·单元测试)细菌与矿物表面接触，通过酶的作用将金属硫化物氧化为酸溶性的二价金属离子和硫化物的原子团，使矿物溶解。细菌－硫化矿作用机理表述如下，下列有关说法错误的是（    ）

A. 若MS为CuFeS2，1 mol CuFeS2发生反应转移16 mol e－
B. 若MS为FeS2，发生反应：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4
C. 温度越高，反应速率越快，浸出率一定得到提高
D. 若MS为CuS，发生反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1

16. (2020·广西壮族自治区桂林市·期中考试)现有40 mL浓度为0.04 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为（    ）

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共52分）

17. (2021·辽宁省大连市·月考试卷)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

Ⅰ．铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3+。

（1）写出上述发生反应的离子方程式：__________________________________，氧化产物为________（填离子符号）。

（2）上述反应中作氧化剂的是________（填化学式）。

Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

（3）将废钒催化剂（主要成分为V2O5）与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（4）向（3）中反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2+转化为，写出该转化的离子方程式：_______________________。

（5）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是______________。

（6）偏钒酸铵在加热条件下会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为__________________________。

18. (2021·陕西省渭南市·期中考试)粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米Fe2O3等重要物质。

已知：

①伯胺R-NH2能与Fe3+反应：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O⇌Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H+，生成易溶于煤油的产物。
②Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl-⇌[FeCl6]3-。
（1）“酸没”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为__________________________；滤渣的成分为__________。
（2）加入过量H2O2的作用是______________________。
（3）伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是__________。
（4）利用化学平衡知识分析NaCl溶液进行反萃取的原理__________。
（5）向水层Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为_________________。
（6）测定产品纳米Fe2O3中含铁量的方法：将纳米Fe2O3溶于过最酸中加热，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液（已加入指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是______________________；
②若称取的纳米Fe2O3的质量为5.00g，配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液20.00mL，则产品中铁元素的质量分数为__________。

19. (2021·全国·单元测试)高锰酸钾、高铬酸是典型的强氧化剂。完成下列填空：

（1）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。

①该反应中的还原剂是________。

②该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

③写出该反应的化学方程式：__________________________。

（2）在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①（未配平）

②（未配平）

下列关于反应①的说法中正确的是________（填字母序号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24L（标准状况下），反应转移电子的物质的量是0.8mol

d．还原性的强弱关系：

（3）在稀硫酸中，和也能发生氧化还原反应。

已知：，则被2mol氧化的的物质的量是________mol。

（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体有如下反应：

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与之间发生电子转移的数目为________。

20. (2021·全国·单元测试)氯气是一种强氧化性的气体，自来水厂常用氯气对自来水杀菌消毒。

（1）实验室将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中可产生氯气，同时溶液紫红色褪去，其离子方程式为____________________________________；该反应中氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中得到________mol电子；如果反应后的溶液为酸性，向溶液中加入，溶液又显紫红色，此现象说明具有___________性，该反应的离子方程式为______________________________________（已知为不溶于冷水的固体，反应中转化为）。

（2）根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后制得，反应的离子方程式为______

_______________；实验室中用和浓盐酸在一定温度下反应也可制得气体，同时生成，该反应的化学方程式为_____________________________；反应中生成1mol可转移________mol电子。

（3）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。在KOH溶液中，与反应可制得，该反应的离子方程式为____________________，该反应条件下氧化性________（填“强于”或“弱于”）。

21. (2021·安徽省蚌埠市·期末考试)实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

（1）水合肼的制备反应原理：

CO(NH2)2（尿素）+NaClO+2NaOH＝N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为___________（按气流方向，用小写字母表示）。

A．  B．  C．  D．

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与的物质的量之比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。

②制备水合肼时，应将___________滴到___________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

（2）碘化钠的制备是采用水合肼还原法制取，其制备流程如图所示：
 

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物，该过程的离子方程式为____________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是___________________。

（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

A．称取10.0 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容。

B．量取20.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，过量的Fe3+加NaF掩蔽，使其不参与后续反应，再加入M溶液作指示剂。

C．用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI），重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为25.00 mL。

①M为___________（写名称）。

②该样品中NaI的质量分数为___________。