高三化学实验基本方法（答案版）练习题

这是一份高三化学实验基本方法（答案版）练习题，共18页。试卷主要包含了下列有关实验的选项正确的是，正丁醛是一种化工原料，下列实验操作能达到实验目的的是，进行化学实验时应强化安全意识，下列图示实验正确的是，下列实验误差分析错误··的是等内容，欢迎下载使用。
　化学实验基本方法

考点一　常用仪器的主要用途和使用方法
1.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)
A
B
C
D




制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
答案　C
2.下列有关实验的选项正确的是(　　)
A.配制0.10 mol·L-1NaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20 mL




答案　B
3下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
答案　B
4.正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:

沸点/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.810 9
微溶
正丁醛
75.7
0.801 7
微溶
实验步骤如下:
将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,再缓慢加入5 mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃,在E中收集90 ℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77 ℃馏分,产量2.0 g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由　　　　　　　　。 
(2)加入沸石的作用是　　　　　　。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是　　　　　　　　。 
(3)上述装置图中,B仪器的名称是　　　　　　,D仪器的名称是　　　　　　。 
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是　　　　(填正确答案标号)。 
a.润湿　　　b.干燥　　　c.检漏　　　d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在　　　　层(填“上”或“下”)。 
(6)反应温度应保持在90~95 ℃,其原因是               　。 
(7)本实验中,正丁醛的产率为　　　　%。 
答案　(1)不能,易迸溅(2分)
(2)防止暴沸　冷却后补加(每空1分,共2分)
(3)滴液漏斗　直形冷凝管(每空1分,共2分)
(4)c(2分)
(5)下(2分)
(6)既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化(3分)
(7)51(2分)
5.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(　　)
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
答案　D
考点二　化学实验基本操作
1.下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)

目的
操作
A.
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B.
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C.
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D.
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
答案　B
2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
答案　B
3.下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案　C
4.下列有关实验的操作正确的是(　　)

实验
操作
A.
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B.
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C.
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D.
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
答案　D
5.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是(　　)
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存




答案　C
6.下列叙述不正确的是(　　)
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高
C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
答案　B
7.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)

答案　C
8.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
答案　D









9.下列图示实验正确的是(　　)

答案　D
10.下列实验误差分析错误··的是(　　)
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
答案　B
11.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

(1)步骤①加入氨水的目的是　　　　　　　　　　　　。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于　　　　　。 

(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是　　　　　(填标号)。 
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
CaCO3滤液 白色结晶
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是　　　　　　　　　　　。 
(4)步骤③中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应需要在冰浴下进行,原因是　　　　　　　　　　。 
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是　　　　　　　　　。 
(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是　　　　　　　　　,产品的缺点是　 。 
答案　(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)　过滤分离(1分)
(2)ade(3分)
(3)酸(1分)　除去溶液中的CO2(1分)
(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O CaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(2分)　温度过高时双氧水易分解(1分)
(5)去除结晶表面水分(2分)
(6)工艺简单、操作方便(1分)　纯度较低(1分)
12.下列操作或装置能达到实验目的的是　(　　)


答案　C
13.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)


实验目的
实验操作
A
称取2.0 g NaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含NH4+
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
答案　C
14.下列实验操作正确的是(　　)

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH
B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
答案　B
15.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(　　)


答案　C
16.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

答案　B







17.无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如下图,主要步骤如下:

步骤1　三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。
步骤2　缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3　反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0 ℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4　室温下用苯溶解粗品,冷却至0 ℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知:①Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是　　　　。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)如将装置B改为装置C,可能会导致的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是　　　　。 
(4)有关步骤4的说法,正确的是　　　　。 
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗涤晶体可选用0 ℃的苯
C.加热至160 ℃的主要目的是除去苯
D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4- MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②测定时,先称取0.250 0 g无水MgBr2产品,溶解后,用0.050 0 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是　　　　(以质量分数表示)。 
答案　(1)干燥管　防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应
(2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患
(3)镁屑　(4)BD
(5)①从滴定管上口加入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2~3次　②97.5%


考点一　常用仪器的主要用途和使用方法
1.洗涤仪器时,下列所选试剂合理的是(　　)
A.用稀盐酸洗涤沾有二氧化锰的烧杯
B.用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管
C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶
D.用CS2洗涤沾有硫单质的圆底烧瓶
答案　D
2.下列实验装置、原理或操作正确的是(　　)

答案　B
3.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是(　　)

答案　D
4.下图是一套实验室制取气体的装置,用于制备、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(　　)

A.制取NO气体 B.制取二氧化碳气体
C.制取氢气 D.制取氨气
答案　B


5.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是(　　)

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫
B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
答案　D
6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(　　)

A.用图1所示装置除去乙烯中少量的SO2气体
B.用图2所示仪器量取20.00 mL 0.10 mol·L-1稀硫酸
C.用图3所示装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D.用图4所示装置从碘的CCl4溶液中分离出碘
答案　C
7.关于下列各装置的叙述中,正确的是(　　)

A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物
B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③用于制取氯气
D.装置④用于制取无水MgCl2
答案　D






8.用下列装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是(　　)

A.用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性
B.用图乙所示装置干燥氨气
C.用图丙所示装置制取少量CO2气体
D.用图丁所示装置分馏石油
答案　C
考点二　化学实验基本操作
9.下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
A.加热使I2升华,可除去铁粉中的I2
B.电解熔融的氯化铝,可制备铝单质
C.加入烧碱溶液,充分振荡、静置、分液,可除去苯中的苯酚
D.将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中,可制备Fe(OH)3胶体
答案　C
10.下列实验操作中错误的是(　　)
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,在选择萃取剂时,要求萃取剂和原溶剂不互溶
答案　A
11.仅利用所提供实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是(　　)

实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
氯化钠溶液的蒸发结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体硫酸钠配制0.1 mol/L溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
答案　D
12.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101 ℃,沸点:33 ℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

下列说法中不正确的是(　　)
A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C.反应①加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
答案　B
13.下列实验操作或装置正确的是(　　)

答案　C
14.对下列装置图的叙述正确的是(　　)

A.装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体
B.装置②可用于铜和稀硝酸反应制取并收集少量NO
C.装置③可用于证明铁生锈的过程中有氧气参与反应
D.苯萃取碘水中的碘后,从装置④下口放出的是碘的苯溶液
答案　C
15.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解,熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:
(1)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO4)3;③用0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是　　　　　　　　　　　;此锡粉样品中锡的质量分数为　　　　　　　。 
(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用为     及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　、　     。 
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是       　,证明已洗净。 
⑤步骤Ⅴ操作依次为　　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、低温干燥。 
(3)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

①实验室欲用上图装置制备少量SnCl4(夹持装置省略),该装置存在明显缺陷,改进方法是      　。 
②利用改进后的装置进行实验,当C装置中开始收集到SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案　(1)将Sn2+全部氧化为Sn4+　60%
(2)①防止Sn2+被氧化为Sn4+
②漏斗(或普通漏斗)　玻璃棒
③Sn2++2HCO3- SnO↓+2CO2↑+H2O
④取最后的洗涤液,先加足量稀硝酸再加少量AgNO3溶液,无白色沉淀
⑤蒸发浓缩　冷却结晶
(3)SnCl4+4NH3+4H2O Sn(OH)4+4NH4Cl　①在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶　②熔融锡与氯气的化合反应是放热反应,且放出的热足够使反应持续进行
一、选择题(每小题6分,共36分)
1.)下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)

目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶中
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
答案　B
2.实验室有五个药品柜,已经存放的药品如下表:
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
戊柜
盐酸、硫酸
烧碱、氢氧化钡
硫、红磷
铜、锌
碳酸钠、硝酸钾
现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液,下列对其保存方法不正确的是(　　)
A.硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜
B.苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜
C.碘单质用广口瓶装放在丙柜
D.硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜
答案　B
3.下列叙述正确的是(　　)
A.可用排水法收集二氧化氮气体
B.浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中
C.配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可
D.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热
答案　D
4.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是(　　)
A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭
B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火
C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片
D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
答案　B
5.从海带中提取碘的实验过程中,下列操作正确的是(　　)

答案　B
6.利用下列部分装置能够完成相应实验的是(　　)

A.应用装置甲和装置丙能完成化学反应速率测定实验
B.应用装置甲和装置乙可制备并收集纯净的H2
C.若装置丁水槽中盛水,则应用装置甲和装置丁可制备并收集Cl2
D.若装置丁水槽中盛饱和Na2CO3溶液,则应用装置甲和装置丁可制备并收集CO2
答案　A
二、非选择题(共34分)
7.(17分)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体,受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置省略)验证它的部分分解产物,请回答相关问题:

(1)连接装置,　　　　　　　　　　,在各装置中加入相应的药品和试剂。 
(2)打开K2、K4,闭合K1、K3,加热一段时间后观察到品红溶液褪色,写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)打开K1、K3,闭合K2、K4,继续加热一段时间后观察到红色石蕊试纸变蓝,证明分解产物中含
有　　　　　　　(填化学式)。 
(4)CCl4的作用是　　　　　　　　　　。 
(5)加热过程中,还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)若实验中称取a g[Cu(NH3)4]SO4·H2O,收集到b mL N2(已换算成标准状况),[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为　　　　　　　　　　　　。 
(7)量气管读数时需注意的事项有:①气体冷却到室温;②量气装置两侧液面相平;③　　　　　　　　　　。若某同学按下图所示读数,则计算出的分解率　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 

答案　(1)检查装置气密性
(2)SO2+2OH-SO32-+H2O
(3)NH3
(4)防止倒吸
(5)3[Cu(NH3)4]SO4·H2O3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O
(6)b×10-3×3×24622.4×2×a×100%
(7)视线与凹液面最低处相平　偏低
8.(17分)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题:
(1)甲组同学按照下图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有　　　　。装置B的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、　　　　　　　　　　　　。 
②装置D中足量盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　;含有SO3的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　;含有SO2的实验现象是　 。 
(3)设计实验:
①莫尔盐是否已氧化变质: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。 
②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度(写出相应的离子方程式): 　 　 　 　 　 　 　 　　。 
答案　(1)溶液变红　NH3　吸收分解产生的酸性气体
(2)①G、D、B、C、F　②吸收氨气并将溶液酸化,抑制SO2的溶解　D中有白色沉淀生成　B中品红褪色
(3)①取少量晶体溶于水,滴入KSCN溶液,若溶液变红,说明莫尔盐已氧化变质;反之,莫尔盐未变质
②称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中,加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定,5Fe2++MnO4-+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O
方法　气体的制备、净化、干燥和收集
1.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到实验目的的是(　　)

答案　C
2.下列叙述正确的是　(　　)

①装置甲可防止铁钉生锈　②装置乙可除去乙烷中混有的乙烯　③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性　④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯　⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A.①⑤ B.③④
C.③⑤ D.②④
答案　C
3.下列实验装置及操作正确的是(　　)


答案　D
4.下列有关实验装置中进行的相应实验,能达到实验目的的是(　　)

A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C.用图③所示装置制取并收集干燥的NH3
D.用图④所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
答案　B
5.某校研究性学习小组选用如图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应,同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题:

(1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为　　　　　　　　。 
(2)连接好装置后应首先　　　　　　　　　　,然后添加药品进行实验。 
(3)装置A中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)装置D中盛放碱石灰的仪器名称是　　　　　　　,装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)通过进一步检测发现装置F中收集到的气体是一种常见的单质气体,装置C硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其他现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 
答案　(1)ADCEGBF
(2)检查装置的气密性
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
(4)球形干燥管　检验NH3与CuO反应的产物中是否有水
(5)装置C中黑色固体逐渐变红,管壁上有液珠产生;装置E中白色固体逐渐变蓝　2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2


6.某化学兴趣小组设计了制取H2S并验证其性质的实验装置(如下图所示)。

查阅资料:H2S是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;可溶于水,其水溶液为二元弱酸;可与许多金属离子反应生成硫化物沉淀;在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色。
(1)A中有黑色沉淀(CuS)产生,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)B中的现象是　　　　　　　　　　,产生该现象的原因是　　　　　　　　　　　。 
(3)C中有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)D的作用是　　　　　　　,其中盛放的试剂可选用　　　　(填字母)。 
a.水 b.盐酸
c.NaCl溶液 d.NaOH溶液
(5)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,证明H2S与Ag发生了置换反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案　(1)H2S+Cu2+CuS↓+2H+
(2)蓝色石蕊试纸变红　H2S的水溶液呈酸性
(3)H2S+2Fe3+S↓+2H++2Fe2+
(4)尾气吸收　d
(5)将反应后的气体先后通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶,再点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应(或其他合理答案)
7.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。


(1)实验前,如何检验A装置的气密性:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为　　　　　　　　(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若A中气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,H为空瓶,D中改为石蕊试液,按A→G→E→H→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。
①实验中先用酒精灯加热催化管,再通入混合气体,可观察到H内有红棕色气体出现,D中石蕊试液变红,则E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②若把酒精灯撤去,继续通入气体,催化剂可继续保持红热状态,反应继续进行。能使催化剂继续保持红热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
③某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象,他发现催化剂红热现象明显而正常,但石蕊试液不变红。请分析可能的原因:(答1点即可)　 。 
答案　(1)关闭活塞a、b,将出气导管口浸没在液面以下,用手掌或热毛巾紧贴烧瓶外壁一小会儿,若出气导管口有气泡冒出,松手或拿走热毛巾后导管内回升一段水柱,证明A装置不漏气
(2)ACBECF　A、B之间的C装置中溶液保持澄清,E、F之间的C装置中溶液变浑浊
(3)①4NH3+5O2 4NO+6H2O　②氨的氧化反应是一个放热反应　③H、D部分装置的气密性不好或NH3过量或H瓶不干燥,生成的二氧化氮溶于水