九年级下册专题八 金属和金属材料综合与测试当堂检测题

这是一份九年级下册专题八 金属和金属材料综合与测试当堂检测题，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
专题8 金属和金属材料 训练一、单选题1．下列反应中，吸收热量的是A．生石灰与水反应 B．硫燃烧C．镁与稀盐酸反应 D．碳与二氧化碳反应2．下列有关金属的说法正确的是A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体C．钢的硬度和熔点都比纯铁高 D．灯泡里的灯丝常用钨制成3．中国传统文化典籍之中包含很多化学知识，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干…”，“剂钢”指的是铁的合金C．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在4．在实验室中进行化学反应。下列有关该实验的说法中，正确的是A．根据金属活动性顺序，铜能与盐酸或硫酸发生置换反应B．金属与盐酸或硫酸反应时，金属一定会逐渐减少直至消失C．金属与盐酸或硫酸反应时，不一定会产生气泡D．比较金属活动性顺序时，不一定要控制变量5．已知12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是A．3:2 B．3:1 C．2:1 D．1:16．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是A．二氧化碳能与水反应，可用于人工降雨 B．铁具有导热性，可用于制作炊具C．木炭具有可燃性，可作为燃料 D．氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救7．有 Mg､Al､Zn 的混合物共 7. 2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是A．0. 2g B．0. 8g C．0. 5g D．0. 9g8．向Cu（NO3）2溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，以下说法中正确的是A．滤渣中一定含有Fe B．滤液中一定含有Cu（NO3）2C．滤渣中一定含有Al D．滤液中一定没有Al（NO3）39．下表中鉴别或除杂（括号内为杂质） 的方法正确的是选项物质鉴别或除杂的方法ACu（NO3）2 溶液（AgNO3）加入过量的铜粉，过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤C鉴别 O2、CO2、N2用带火星的木条D鉴别活性炭粉末、Fe3O4 粉末观察颜色 A．A B．B C．C D．D二、简答题10．用如图装置做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。(1)A装置玻璃管中观察到的现象是什么？(2)写出B装置中反应的化学方程式。11．佩戴口罩是预防感染新冠病毒的有效手段之一。(1)某同学佩戴口罩仍能闻到阵阵花香，请从分子的角度解释该现象。(2)口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，请用化学方程式解释铝条耐腐蚀的原因。12．按如图所示装置进行模拟工业炼铁的实验（部分仪器已省略）。（1）装置甲玻璃管中观察到的现象是什么______？（2）写出装置丙中发生反应的化学方程式______。（3）装置乙可防止液体倒吸，装置丙起检验、吸收气体产物和收集尾气的作用，请将丙中导管补画完整______。三、推断题13．已知置换反应A+B→C+D能够发生．（1）若D为H 2 ，B为稀硫酸，则A可能为______、______、______、______等活泼金属，写出一个符合条件的反应的化学方程式：______．（2）若D为Cu，化合物B可能为________（填化学式），写出符合条件的化学方程式：______．（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2，Br 2 +2NaI=2NaBr+I 2 ．上述反应属于_________反应．在I 2 、Cl 2 、Br 2 三种非金属中，活动性最强的是______，活动性最弱的是______．14．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C的组成元素完全相同，A、C是两种不同颜色的固体物质。请回答：(1)A的一种用途是_______，C的化学式是____________。(2)反应①的化学方程式________，该反应的微观实质是_______。(3)反应②的反应现象是________，该反应的基本反应类型是____________。15．物质甲、乙和丙的转化关系如图所示（“→“表示一步进行的反应）。(1)若甲、丙都是单质，乙是生活中最常见的液体请写出甲的一种用途______。(2)若甲、乙、丙都是化合物，乙是温室气体，且组成丙物质的元素种类多于甲物质，则甲的化学式是______。(3)若甲是单质、丙是化合物，乙是年产量最多的金属。①乙→甲的化学方程式是______，该反应的基本反应类型是______。②丙→乙的化学方程式是______。四、实验题16．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁原理，装置如图所示。请回答有关问题：（1）实验开始时，应______（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为______。17．利用如图所示方案进行“探究铁生锈的条件“的实验。实验中观察到甲中铁丝不生锈，乙中铁丝生锈且导管内液面升高。(1)乙装置中导管内液面升高的原因是______。(2)利用该方案可得出的结论是：铁生锈需要______。(3)工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为______。18．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_____(填字母序号)。A．未擦干的铁锅       B．刷油漆的栏杆       C．盛水的不锈钢水杯【探究铁的腐蚀】（2）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约_____________(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_______。【拓展探究】（3）小明同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18 小明同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_____。（4）有同学认为小明的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：_______；改进实验方案证明你的分析：_______。五、计算题19．镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6g镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）镁铜合金粉末与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为  g。（2）计算镁铜合金粉末中镁的质量分数；（3）加入50g稀硫酸，理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为多少？20．黄铜（铜锌合金）外观酷似黄金，极易以假乱真。化学兴趣小组测定某黄铜样品中锌的质量分数。取20g黄铜样品放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，放在电子秤上称量，示数为290.2g。待充分反应后，电子秤示数为290.0g。回答下列问题：(1)生成氢气的质量是______g。(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。（结果精确至0.1%）。21．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）：(1)H2SO4由______种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______；(2)反应放出的氢气是______g ；(3)生铁样品的质量分数是多少？(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案：1．D2．D3．A4．C5．D6．A7．C8．A9．A10．(1)红棕色固体变为黑色(2)11．(1)分子体积小且分子在不断运动(2)4Al + 3O2＝2Al2O312．     红棕色粉末逐渐变成黑色     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O     13．     Mg     Al     Zn     Fe     Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑     CuSO 4     Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4     置换     Cl 2     I 214．(1)     做炼铁的原料     Fe3O4(2)          铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢分子(3)     剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量     化合反应15．(1)作燃料(2)CO(3)          置换反应     16．     先通CO再加热     红色固体变为黑色17．(1)氧气被消耗(2)氧气和水(3)18．     A     40     铁锈蚀消耗氧气， 且氧气约占空气总体积的     温度     一定范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快     试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀     向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃、60℃、70℃下， 重复上述实验， 若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立19．（1）0.4（2）解：设镁铜合金粉末中镁的质量为xx=4.8g答：镁铜合金粉末中镁的质量分数为80%（3）有图像可知6g镁铜合金粉末（其中含有4.8g镁）与100g稀硫酸恰好反应，如果加入50g稀硫酸，理论上反应的镁元素的质量为2.4g；根据质量守恒定律反应前后元素质量、种类不发生改变，那么理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为2.4g20．(1)0.2(2)解：设黄铜样品中锌的质量分数为x x=32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%21．(1)     三     2：1：4(2)0.2(3)解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y= x=5.6g= y=15.2g 生铁样品中铁的质量分数=×100%≈93.3%答：生铁样品中铁的质量分数为93.9%。(4)解：反应后溶液的质量=65g+5.6g−0.2g=70.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈21.6%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.6%。