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第04讲 离子反应 离子离子方程式（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）
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这是一份第04讲 离子反应 离子离子方程式（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案），文件包含第4讲离子反应离子离子方程式基础过关解析版doc、第4讲离子反应离子离子方程式基础过关原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
5．学会离子共存的相关判断。
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。
2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质电离特点和导电规律。
知识通关
知识点一 电解质、非电解质
1．电解质
在__________________能够导电的化合物叫作电解质。
2．非电解质
在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。
3．强电解质和弱电解质
强电解质与弱电解质的比较
4．电离及电离方程式
(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。
(2)电离方程式
①强电解质用“________”连接，如H2SO4：
________________________________________________________________________。
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接，如CH3COOH：________________。
②多元弱酸分步电离，如H2CO3：__________________________________________
________________________________________________________________________。
多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：______________。
知识点二 离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有__________或__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：
________________________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：
________________________________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：
________________________________________________________________________，
D．加入Zn粒：
________________________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：
________________________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成________的物质；④发生___________________________________________________。
(3)离子反应的本质
从A～E中，混合后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量减少的是____(填序号)；H＋物质的量减少的是________；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的________________________________________________________________________。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用______________________________________________________
来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示_________________________________________________，
还可以表示______________。
3．离子方程式的书写
写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：
一写：_________________________________________________________________。
二改：把______________________改写成离子形式，而把________________等用化学式表示。
三删：删去____________。
四查：查__________________是否守恒。
三点突破
问题思考
1．(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？
(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？
问题剖析：
(1)固体食盐是电解质，电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，故食盐是电解质。
(2)既不是电解质也不是非电解质，因为盐酸是混合物，Cu是单质，它们均不是化合物。
2．CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？
问题剖析：
电解质一定是在水溶液或熔融状态下，本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液虽能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，故其不属于电解质，而是非电解质。CO2、SO3、NH3与水反应生成H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能发生电离，因而能导电，H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，而CO2、SO3、NH3是非电解质。
3．强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？
问题剖析：
溶液的导电能力大小主要取决于离子浓度，强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能很小，例如：BaSO4溶液、AgCl溶液等，所以强电解质饱和溶液的导电能力不一定强，也不一定比弱电解质溶液导电能力强。影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电荷数。
4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。
问题剖析：
AgCl、BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但不是弱电解质。CH3CH2OH、CH3COOH等虽然易溶于水，但不是强电解质。电解质的强弱与其溶解性无直接关系。
5．NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。
问题剖析：
不同，熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)，
水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
【规律方法】
一、与量有关的离子方程式的书写
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。
常见有三种类型：
1.连续型：即过量反应物与生成物进一步反应
常见的反应：
特殊情况：
+ HCO
2.先后型：即离子在反应时按先后顺序发生
（1）复分解反应型：竞争反应，强者优先
中和反应>生成沉淀>生成气体>沉淀溶解
如：Al3+、H+、按H+> Al3+>>顺序反应
(2)氧化还原反应：氧化性(还原性)强的先反应
还原性：S2->I->Fe2+>Br-
(3)复分解反应与氧化还原反应竞争：一般是氧化还原反应先发生。
3.配比型：即有多个离子参与的反应
(1)根据相对量将少量物质定为“1ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质的离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
二、离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断方法
1．看是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如Fe和盐酸反应，离子方程式写为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑错误，
应写为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑。
2.看“===”、“ ”、“↑”、“↓”等是否应用正确。
3．看化学式拆分是否正确。
4．看是否漏掉离子反应。
例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
5．看是否配平。
一个配平的离子方程式必须符合两个守恒：一是质量守恒；二是电荷守恒。二者必须统一，缺一不可。
典例精析
1.将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：
(1)当生成沉淀的物质的量为最大值时：
(2)当生成沉淀的质量为最大值时：
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－eq \(――→,\s\up7(△))CH2BrCOO－＋H2O
3.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
【举一反三】
4.试写出下列反应的离子方程式
①NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应
NaOH不足时：____________________________________________________________
NaOH过量时：___________________________________________________________
②Ca(HCO3)2与NaOH反应
NaOH不足时____________________________________________________________
NaOH过量时____________________________________________________________
通过上面的例题与练习，试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式的方法？
【归纳总结】
一般采用“定1”规则即将量相对少的物质的物质的量定为1 ml，另一物质的溶液的离子可取任意值，从而确定生成物的量。
【举一反三】
下列离子方程式正确的是( )
A．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
对点训练
一、离子方程式的书写
1．在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是
eq \(=====,\s\up7()) EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 eq \(=====,\s\up7())2．在0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：
用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有3．氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是
4．有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为
(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程式是
二、离子方程式的正误判断
5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
8．下表中评价合理的是( )
9．下列离子方程式表达正确的是( )
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NOeq \\al(－,3)＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：COeq \\al(2－,3)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
10．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓＋H2O
三、电解质与非电解质
1．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 ml·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 ml·L－1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
2．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
3．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )
A．I2 B．BaCO3
C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)
4．下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。
A．汞 B．氯气 C．CaO D．SO2 E．盐酸 F．氯化钠 G．乙醇 H．蔗糖 I．氢氧化钡
四、离子方程式的意义
5．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SOeq \\al(2－,3)===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有( )
A．6个 B．9个 C．12个 D．15个
6．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．NH4Cl＋NaOHeq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
五、与量有关的离子方程式问题
7．对于下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)
B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O
C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===COeq \\al(2－,3)＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
六、实验探究
9．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。
10．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)，现将它们分别配成0.1 ml·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)E溶液是________，判断依据是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列四种化合物的化学式：
A_______________、C__________、D____________、F____________。强电解质
弱电解质
概念
溶于水后____电离的电解质
溶于水后______电离的电解质
化合物类型
____化合物、____化合物
____化合物
电离程度
____电离
____电离
溶液中存在的溶质的微粒
只有电离出的__________，不存在________
既有电离出的__________，又有电解质分子
实例
强酸：______、______、______等；
强碱：______、______等
弱酸：________、________、________、______等；
弱碱：NH3·H2O等；
两性氢氧化物：Al(OH)3；
水
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
5．学会离子共存的相关判断。
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。
2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质电离特点和导电规律。
知识通关
知识点一 电解质、非电解质
1．电解质
在__________________能够导电的化合物叫作电解质。
2．非电解质
在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。
3．强电解质和弱电解质
强电解质与弱电解质的比较
4．电离及电离方程式
(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。
(2)电离方程式
①强电解质用“________”连接，如H2SO4：
________________________________________________________________________。
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接，如CH3COOH：________________。
②多元弱酸分步电离，如H2CO3：__________________________________________
________________________________________________________________________。
多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：______________。
知识点二 离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有__________或__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：
________________________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：
________________________________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：
________________________________________________________________________，
D．加入Zn粒：
________________________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：
________________________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成________的物质；④发生___________________________________________________。
(3)离子反应的本质
从A～E中，混合后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量减少的是____(填序号)；H＋物质的量减少的是________；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的________________________________________________________________________。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用______________________________________________________
来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示_________________________________________________，
还可以表示______________。
3．离子方程式的书写
写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：
一写：_________________________________________________________________。
二改：把______________________改写成离子形式，而把________________等用化学式表示。
三删：删去____________。
四查：查__________________是否守恒。
三点突破
问题思考
1．(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？
(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？
问题剖析：
(1)固体食盐是电解质，电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，故食盐是电解质。
(2)既不是电解质也不是非电解质，因为盐酸是混合物，Cu是单质，它们均不是化合物。
2．CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？
问题剖析：
电解质一定是在水溶液或熔融状态下，本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液虽能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，故其不属于电解质，而是非电解质。CO2、SO3、NH3与水反应生成H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能发生电离，因而能导电，H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，而CO2、SO3、NH3是非电解质。
3．强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？
问题剖析：
溶液的导电能力大小主要取决于离子浓度，强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能很小，例如：BaSO4溶液、AgCl溶液等，所以强电解质饱和溶液的导电能力不一定强，也不一定比弱电解质溶液导电能力强。影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电荷数。
4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。
问题剖析：
AgCl、BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但不是弱电解质。CH3CH2OH、CH3COOH等虽然易溶于水，但不是强电解质。电解质的强弱与其溶解性无直接关系。
5．NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。
问题剖析：
不同，熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)，
水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
【规律方法】
一、与量有关的离子方程式的书写
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。
常见有三种类型：
1.连续型：即过量反应物与生成物进一步反应
常见的反应：
特殊情况：
+ HCO
2.先后型：即离子在反应时按先后顺序发生
（1）复分解反应型：竞争反应，强者优先
中和反应>生成沉淀>生成气体>沉淀溶解
如：Al3+、H+、按H+> Al3+>>顺序反应
(2)氧化还原反应：氧化性(还原性)强的先反应
还原性：S2->I->Fe2+>Br-
(3)复分解反应与氧化还原反应竞争：一般是氧化还原反应先发生。
3.配比型：即有多个离子参与的反应
(1)根据相对量将少量物质定为“1ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质的离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
二、离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断方法
1．看是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如Fe和盐酸反应，离子方程式写为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑错误，
应写为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑。
2.看“===”、“ ”、“↑”、“↓”等是否应用正确。
3．看化学式拆分是否正确。
4．看是否漏掉离子反应。
例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
5．看是否配平。
一个配平的离子方程式必须符合两个守恒：一是质量守恒；二是电荷守恒。二者必须统一，缺一不可。
典例精析
1.将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：
(1)当生成沉淀的物质的量为最大值时：
(2)当生成沉淀的质量为最大值时：
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－eq \(――→,\s\up7(△))CH2BrCOO－＋H2O
3.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
【举一反三】
4.试写出下列反应的离子方程式
①NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应
NaOH不足时：____________________________________________________________
NaOH过量时：___________________________________________________________
②Ca(HCO3)2与NaOH反应
NaOH不足时____________________________________________________________
NaOH过量时____________________________________________________________
通过上面的例题与练习，试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式的方法？
【归纳总结】
一般采用“定1”规则即将量相对少的物质的物质的量定为1 ml，另一物质的溶液的离子可取任意值，从而确定生成物的量。
【举一反三】
下列离子方程式正确的是( )
A．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
对点训练
一、离子方程式的书写
1．在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是
eq \(=====,\s\up7()) EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 eq \(=====,\s\up7())2．在0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：
用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有3．氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是
4．有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为
(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程式是
二、离子方程式的正误判断
5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
8．下表中评价合理的是( )
9．下列离子方程式表达正确的是( )
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NOeq \\al(－,3)＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：COeq \\al(2－,3)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
10．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓＋H2O
三、电解质与非电解质
1．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 ml·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 ml·L－1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
2．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
3．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )
A．I2 B．BaCO3
C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)
4．下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。
A．汞 B．氯气 C．CaO D．SO2 E．盐酸 F．氯化钠 G．乙醇 H．蔗糖 I．氢氧化钡
四、离子方程式的意义
5．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SOeq \\al(2－,3)===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有( )
A．6个 B．9个 C．12个 D．15个
6．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．NH4Cl＋NaOHeq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
五、与量有关的离子方程式问题
7．对于下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)
B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O
C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===COeq \\al(2－,3)＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
六、实验探究
9．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。
10．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)，现将它们分别配成0.1 ml·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)E溶液是________，判断依据是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列四种化合物的化学式：
A_______________、C__________、D____________、F____________。强电解质
弱电解质
概念
溶于水后____电离的电解质
溶于水后______电离的电解质
化合物类型
____化合物、____化合物
____化合物
电离程度
____电离
____电离
溶液中存在的溶质的微粒
只有电离出的__________，不存在________
既有电离出的__________，又有电解质分子
实例
强酸：______、______、______等；
强碱：______、______等
弱酸：________、________、________、______等；
弱碱：NH3·H2O等；
两性氢氧化物：Al(OH)3；
水
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
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