模拟测试（五）(解析版)

这是一份模拟测试（五）(解析版)，共16页。

1．（2分）下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上从空气中分离出氧气属于化学变化
B．用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．干冰升华是化学变化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、工业上从空气中分离出氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
B、用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬的过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法正确。
C、石油分馏后没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
故选：B。
2．（2分）分离加热氯酸钾和二氧化锰完全反应后的混合物，如图操作正确的是（ ）
A．取样B．溶解
C．过滤D．蒸发
【分析】A、根据固体药品的取用方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，向烧杯中加入氯酸钾和二氧化锰完全反应后的混合物，图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
D、蒸发时，应在蒸发皿中进行，不能在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选：A。
3．（2分）下列指定的化学方程式书写正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．铁在硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓
C．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO
D．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误．
B、该化学方程式反应物中铁和固体，生成物铜的后面无需注明↓，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误．
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
4．（2分）下列说法中不正确的是（ ）
A．通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物
B．生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D．垃圾通过集中无害化发电处理，可减少环境污染
【分析】A、根据羊毛织物的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据垃圾的处理方法，进行分析判断。
【解答】解：A、羊毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉织物产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项说法正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
C、用水灭火的原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误。
D、垃圾通过集中无害化发电处理，可减少环境污染，故选项说法正确。
故选：C。
5．（2分）“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述：
①氯气：Cl2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S2+；
④两个铁离子：2Fe2+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg+2． 其中正确的有（ ）
A．②④⑤B．①⑤C．①③⑤D．①④⑥
【分析】①根据氯气是双原子分子进行分析；
②根据分子是由原子构成的进行分析；
③根据微观图示可知，硫离子带2个单位的负电荷进行分析；
④根据铁离子带三个单位的正电荷进行分析；
⑤根据导电、导热性最好的金属进行分析；
⑥根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
【解答】解：①氯气是双原子分子，化学式为Cl2，故正确；
②分子是由原子构成的，所以由三个氧原子构成的臭氧分子表示为O3，故错误；
③微观图示可知，硫离子带2个单位的负电荷，表示为S2﹣，故错误；
④铁离子带三个单位的正电荷，所以两个铁离子：2Fe3+，故错误；
⑤导电、导热性最好的金属，化学式为Ag，故正确；
⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以；⑥+2价的镁元素表示为，故错误。
故选：B。
6．（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为50g
C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判提纯晶体的方法．
【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度均为50g，故B正确；
C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定相等，故D正确。
故选：C。
7．（2分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。关于此反应的认识正确的是（ ）
A．该反应用化学方程式表示为：3X+Y═2Z+W
B．该反应的基本类型为化合反应
C．m＝4
D．反应后容器中Z与Y的质量比为1：6
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量增加了17g﹣2g＝15g，故是生成物，生成的质量为15g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的质量为16g﹣6g＝10g；W是反应物，参加反应的质量为16g﹣11g＝5g；由质量守恒定律，Y的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，m＝1．
A、Y的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，不是反应物，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为Z和W，生成物是X，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
C、m＝1，故选项说法错误。
D、反应后容器中Z与Y的质量比为6：1，故选项说法错误．
故选：B。
8．（2分）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．某固体物质在常温下能导电，则该物质一定是一种金属单质
B．将燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．常温下测得某溶液的pH＝1，则该溶液一定显酸性
D．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
【分析】A．根据物质的导电性来分析；
B．根据气体的性质来分析；
C．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D．根据结构决定性质来分析。
【解答】解：A．某固体物质在常温下能导电，则该物质不一定是一种金属单质，还可能是石墨等物质，故错误；
B．氮气不燃烧、也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，故错误；
C．常温下测得某溶液的pH＝1，则该溶液一定显酸性，故正确；
D．H2O和H2O2的组成元素相同，但是分子结构不同，所以所以它们的化学性质不同，故错误。
故选：C。
9．（2分）下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
A．检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解
B．鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液加Na2CO3溶液
C．除去NaCl中的Na2CO3加入稀硫酸
D．除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液
【分析】A、检验NaCl中含有Na2CO3，主要根据碳酸钠和氯化钠的性质不同来选用合适的试剂；
B、要鉴别氢氧化钙和氢氧化钠，所选试剂与这两种溶液混合需有明显的不同现象；
C、根据反应后是否带入新的杂质判断；
D、根据CO2和CO的性质判断，二氧化碳能和碱溶液反应．
【解答】解：A、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，加水溶解无法检验NaCl中是否含有Na2CO3，故A错；
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙混合产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液混合不反应，可以鉴别，故B正确；
C、除去NaCl中的Na2CO3加入稀硫酸，反应后会带入硫酸钠杂质，达不到除杂目的，故C错；
D、将气体通入足量NaOH溶液中，发生反应CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，除去的是二氧化碳，错误。
故选：B。
10．（2分）由CO、HCOOH和H2COHOOH三种物质混合的蒸汽中，测得其中H元素的质量分数为a，则混合物中碳元素的质量分数为（ ）
A．B．C．1﹣7ªD．
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
CO、HCOOH和H2COHOOH，三者可以分别看成CO、CO•H2O、CO•2H2O，根据氢元素相当于只在水中有，所以水的质量分数为9a，则相当于CO的质量分数为1﹣9a。而CO中碳元素的质量分数为＝，所以混合物中碳元素的质量分数为。
故选：D。
二．解答题（共3小题，满分15分）
11．（4分）化学与生活、生产密切相关。
（1）家中油锅着火后，熄灭的方法是 用锅盖盖灭 。
（2）红糖水中加入活性炭，搅拌，利用活性炭具有 吸附 性，可除去红糖中水中的色素。然后进行 过滤 操作，得到无色的糖水，再将其加热蒸发浓缩，冷却后会析出白糖晶体。
（3）利用洗发水具有 乳化 作用的功能，可以洗去头发上的油污。
（4）新型高效净水剂高铁酸钾[K2FeO4]中铁元素的化合价是 +6 。
（5）铜和石墨都具有良好的 导电 性，可作导电材料。
（6）档案材料常用碳素墨水书写，因为墨水中的碳常温下化学性质 不活泼（或稳定） 。
（7）稀硫酸除铁锈的化学方程式是 3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O 。
（8）铜在潮湿的空气中易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．参与铜生锈的物质可能是空气中的氧气、水和 CO2（或二氧化碳） 。
（9）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（10）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。图Ⅰ是氟元素在元素周期表中的相关信息，则氟元素的原子序数是 9 。图Ⅱ是钠原子结构示意图、由此可知钠原子在化学反应中易 失去 电子。
【分析】（1）根据油锅着火的灭火方法进行分析；
（2）根据活性炭具有吸附性和物质的分离的方法分析回答；
（3）用洗发剂可以洗去头发上的油脂，这是因为洗发剂具有乳化作用。
（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答本题。
（5）根据铜和石墨的用途分析；
（6）利用碳单质化学性质常温下很稳定分析解答；
（7）根据硫酸和氧化铁反应产生硫酸铁和水写出反应的方程式。
（8）根据反应前后元素种类不变考虑。
（9）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳。
（10）如图是氟元素在元素周期表中的相关信息及氟原子结构示意图，则可知：氟元素的原子序数、得失电子情况等。
【解答】解：（1）炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用隔绝氧气或空气方法进行灭火；
（2）活性炭有很强的吸附性，可除去红糖中水中的色素。然后进行过滤操作，除去活性炭，得到无色的糖水；
（3）因为洗发剂具有乳化作用，用洗发剂可以洗去头发上的油脂；
（4）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
（5）铜和石墨可作导电材料，是因为具有良好的导电性。
（6）碳单质常温下化学性质很稳定，不会变质，保存档案材料的时间会很长；
（7）铁锈主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应产生硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（8）化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳和氢元素，所以铜生锈时一定有含有碳和氢元素的物质参加，空气中含碳的物质是二氧化碳，空气中含氢的物质是水，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
（9）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（10）由氟元素在元素周期表中的相关信息，可知氟元素的原子序数为9；根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”，可知氟原子核外电子排布情况为2、7结构，最外层有7个电子，在化学变化中易得到一个电子形成氟离子；
故答案为：（1）用锅盖盖灭；（2）吸附；过滤；（3）乳化；（4）+6；（5）导电；
（6）不活泼（或稳定）；（7）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；（8）CO2（或二氧化碳）；（9）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（10）9； 失去。
12．（7分）用下列物质的字母序号填空：
A．洗衣粉 B．氢气 C．草木灰 D．明矾 E．精肉 F．硫酸铜
（1）不能与铵态氮肥混合施肥的是 C ； （2） A 具有乳化作用；
（3）21世纪的“清洁”能源 B ； （4） E 富含蛋白质；
（5）用于配制波尔多液的是 F ； （6） D 可用于净化水．
【分析】根据物质的性质和用途进行分析，洗衣粉中含有乳化剂，具有乳化作用，氢气是清洁能源，草木灰中由于含有碳酸钾而显碱性，明矾可用于净化水，精肉中富含蛋白质，硫酸铜可作为配制波尔多液的原料．
【解答】解：（1）碱性物质不能与铵态氮肥混合施用，原因是铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效，由于草木灰显碱性，故不能与铵态氮肥混合使用；
（2）洗衣粉中含有乳化剂，具有乳化作用；
（3）氢气燃烧只生成水，是清洁能源；
（4）蛋类、豆类、鱼类、奶类、瘦肉类食物中富含蛋白质，所以富含蛋白质的为精肉；
（5）配制波尔多液的原料为硫酸铜、生石灰和水，故用于配制波尔多液的是硫酸铜；
（6）明矾常用于净化水；
故答案为：（1）C （2）A （3）B （4）E （5）F （6）D
13．（4分）如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，俗称纯碱。
（1）A的化学式为 H2O ；
（2）C与E反应的基本类型是 复分解反应 ；
（3）D→C反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如图所示），则载人舱X代表的物质可能是 B （填序号）。
A.C
B.CO2
C.Fe2O3
D.CaCO3
【分析】A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，据此可知A为水，D为氢氧化钠，E为盐酸，C是由三种元素组成的化合物，俗称纯碱，则C为碳酸钠，A为氧化物，E为酸，B和F则从碱和盐里选择，C为碳酸钠，可与含有钡离子或者钙离子的盐反应，而此类盐与A水无法相互制备，所以B为碱，F为盐，据此分析回答此题。
【解答】解：（1）根据题目信息中，A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，据此可知A为水，D为氢氧化钠，E为盐酸，C是由三种元素组成的化合物，俗称纯碱，则C为碳酸钠，A为氧化物，E为酸，B和F则从碱和盐里选择，C为碳酸钠，可与含有钡离子或者钙离子的盐反应，而此类盐与A水无法相互制备，所以B为碱，F为盐，B可以为氢氧化钙或者氢氧化钡，F为含有钙离子或者钡离子的盐，因此可知A为水，B为氢氧化钙或者氢氧化钡，C为碳酸钠，D为氢氧化钠，
故答案为：H2O。
（2）盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，相互交换组分，并有水和气体生成，符合复分解反应特点；
故答案为：复分解反应。
（3）D为氢氧化钠，C为碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（4）A、碳不能一步生成碳酸钠，碳酸钠无法生成碳，选项A不符合题意；
B、二氧化碳与碳酸钠可以相互转化制备，选项B符合题意；
C、氧化铁不能生成碳酸钠，碳酸钠也无法制得氧化铁，选项C不符合题意；
D、碳酸钠可以制得碳酸钙，碳酸钙无法制备碳酸钠，选项D不符合题意；
故答案为：B。
三．计算题（共1小题，满分5分，每小题5分）
14．（5分）兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：
（1）石灰石中所含杂质的质量是 3 g。
（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？
（3）当加入 35 g盐酸时，反应恰好停止
（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2。
【分析】（1）根据石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据化学方程式和图表中的着么进行分析；
（4）根据以上数据画出气体和稀盐酸质量的关系图。
【解答】解：（1）由图可以看出杂质的质量为3g；
（2）10g石灰石中含碳酸钙的质量为：
10g﹣3g＝7g
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
7g x

x＝3.08g
答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g；
（3）通过图示可知，2g碳酸钙完全反应消耗盐酸的质量是10g，进而求算7g碳酸钙对应的稀盐酸的质量：7g×＝35g；
（4）即对应35g 稀盐酸时二氧化碳的质量达到3.08g，可得图如下：
。
故答案为：
（1）3；
（2）3.08g；
（3）35g；
（4）。
四．填空题（共2小题，满分10分）
15．（4分）请结合如图回答问题：
（1）写出标号②的仪器名称：② 长颈漏斗 。
（2）选择发生装置B和收集装置D可以用于实验室制取O2，发生反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）刘鹏同学想用锌与稀硫酸反应，常温下制取氢气，发现硫酸浓度稍大，反应非常剧烈，他应选择的发生装置是 A ，若没有注射器，可将其换成 分液漏斗 （填实验仪器）也能达到同样的效果。欲收集干燥的氢气，选用的收集装置是 G 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
【解答】解：（1）②是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）选择发生装置B和收集装置D可以用于实验室制取O2，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）刘鹏同学想用锌与稀硫酸反应，常温下制取氢气，发现硫酸浓度稍大，反应非常剧烈，他应选择的发生装置是A，是因为通过A中的注射器能够控制反应速率；
若没有注射器，可将其换成分液漏斗也能达到同样的效果。欲收集干燥的氢气，选用的收集装置是G。
故填：A；分液漏斗；G。
16．（6分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究：
【问题一】某同学实验过程中发现铁丝没有燃烧，反复实验均未成功。导致实验失败的原因可能有：
①铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行。因此，你认为该同学进行实验前应做的实验操作是 用砂纸打磨去锈 ；
②导致该同学实验失败的原因还可能是 A、B （填序号）。
A．点燃火柴后立即伸入瓶内
B．瓶内氧气的含量不高
C．集气瓶底部留有少量水
【问题二】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？
【查阅资料1】①氧化亚铁在空气中极易被氧化为氧化铁，因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁和四氧化三铁两种；②氧化铁为红棕色固体；③铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生。
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 稀盐酸 溶液，观察到的现象是 有气泡生成 ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。写出铁丝在氧气中燃烧的文字或符号表达式： 铁+氧气四氧化三铁（Fe+O2Fe3O4） 。
【问题三】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢？
【查阅资料2】①氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表：
【理论讨论】根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时氧化铁已分解。
【拓展延伸】（1）氧化铁（Fe2O3）高温分解可生成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的文字或符号表达式： 氧化铁四氧化三铁+氧气（Fe2O3）Fe3O4+O2） ；
（2）有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色 变成红棕色 ，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理；
（3）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 在集气瓶底部放少量水或细沙 。
【分析】【问题一】①根据常用除锈方法解答；
②根据细铁丝燃烧实验注意事项进行分析；
【问题二】
【实验探究】
根据铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生来分析；
【问题三】
【拓展延伸】
（1）根据氧化铁（Fe2O3）高温分解可生成四氧化三铁和一种气体和质量守恒定律来分析解答；
（2）根据资料①②进行分析；
（3）根据细铁丝燃烧实验注意事项进行分析；
【解答】【问题一】①铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行。因此，实验前应做的实验操作是：用砂纸打磨去锈；故填：用砂纸打磨去锈；
②A、点燃火柴后立即伸入瓶内，火柴燃烧会消耗氧气，使瓶内氧气含量不高，造成铁丝不能燃烧，故此选项正确；
B、氧气含量不高，会造成铁丝不能燃烧，故此选项正确；
C、集气瓶底部留有少量水，是为了防止集气瓶炸裂，故此选项错误；
故选：A、B；
【问题二】
【实验探究】
因为铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生，所以检验铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁，应该用稀盐酸。故填：稀盐酸；有气泡生成；铁+氧气四氧化三铁（Fe+O2Fe3O4）；
【问题三】
【拓展延伸】
（1）氧化铁（Fe2O3）高温分解可生成四氧化三铁和一种气体，由于化学反应前后元素的种类不变，因此气体为氧气。该反应的文字或符号表达式：氧化铁四氧化三铁+氧气（Fe2O3）Fe3O4+O2）；故填：氧化铁四氧化三铁+氧气（Fe2O3）Fe3O4+O2）；
（2）氧化亚铁在空气中极易被氧化为氧化铁，氧化铁为红棕色固体，因此有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色变成红棕色，就说明包装盒漏气。故填：变成红棕色；
（3）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量水或细沙。故填：在集气瓶底部放少量水或细沙。物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
17
m
6
11
四氧化三铁
氧化铁
铁
分解温度/℃
1538
1400
﹣﹣﹣
熔点/℃
﹣﹣﹣
﹣﹣﹣
1500