高三化学第二次模拟卷 （含答案+解析）

这是一份高三化学第二次模拟卷 （含答案+解析），共19页。试卷主要包含了单选题，综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

高三化学第二次模拟卷
一、单选题
1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（   ）
A. NaOH                                B. NaCl                                C. NaClO                                D. Na2CO3
2.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（   ）
A. KMnO4                                B. KClO3                                C. KNO3                                D. Na2O2
3.下列含有共价键的盐是（   ）
A. CaCl2                              B. H2SO4                              C. Ba(OH)2                              D. Na2CO3
4.蒸馏操作中需要用到的仪器是（   ）
A.                               B.                               C.                               D. 
5.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（   ）
A. CO2的电子式：
B. C原子最外层电子的轨道表示式：
C. 醋酸的分子式：CH3COOH
D. 乙烯的比例模型：
6.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（   ）
A. 木炭和浓硫酸共热
B. 足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C. Na2O2与足量的稀硫酸反应
D. 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）
A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B. 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）
A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品        B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸        D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
9.在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（   ）
A. NH4+ 、 Ba2 + 、 Cl- 、 NO3-                             B. K+ 、 AlO2- 、 Cl- 、 SO42-
C. Ca2 + 、 Mg2 + 、 NO3- 、 HCO3-                       D. Na+ 、 Cl- 、 CO32- 、 SO32-
10.室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（   ）
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
11.化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26 ， 下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是（   ）

A. “狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出
B. “狗烯”分子中所有碳原子一定共平面
C. “狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)
D. “狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
12.关于晶体的叙述中，正确的是（  ）
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
13.在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是（   ）
A. 原料气循环使用                       B. 使用热交换器                       C. 原料气净化                       D. 加热
14.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（   ）
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
15.下列离子方程式书写正确的是（   ）
A. 钠投入水中的离子方程式：Na + 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑
B. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
C. 制印刷电路板的反应： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
D. Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
16.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. X是阳极
B. Y极发生还原反应
C. 该装置将电能转化为化学能
D. X极的电极反应为：Fe2＋-e → Fe3＋
17.碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?） ⇌ 2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?） ⇌ 2HI（g）-26．48kJ
下列判断正确的是（   ）
A. ①中的I2为固态，②中的I2为气态
B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C. ①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D. 1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
18.某无色溶液中可能含有 I- 、 NH4+ 、 Cu2+ 、 SO32- ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 (　　)
①肯定不含 I- ②肯定不含 Cu2+ ③肯定含有 SO32- ④可能含有 I- ．
A. ①③                                  B. ①②③                                  C. ③④                                  D. ②③④
19.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（   ）

A. 加热时，①中上部汇集了 NH4Cl 固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 SO2 的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
20.与苯乙酸(C6H5CH2COOH)是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有（   ）
A. 4种                                       B. 5种                                       C. 6种                                       D. 7种
二、综合题
21.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
（1）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
（2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精   d.KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

选用试剂(填序号)
实验现象
方案1
________
________
方案2
________
________
（3）结论：氧化性Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________。
实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。
某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

已知：Fe3+在pH为2.7时开始沉淀，到3.7时沉淀完全；Cu2+在pH为4.7时开始沉淀。
（4）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式：________。
（5）试剂b是________(填物质名称)，其反应的离子方程式：________。
（6）调节pH的目的是________。滤渣c是________。
（7）将得到的胆矾与其他液体混合物分离的方法为________。
22.分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：
(I)SO2 + 2H2O + I2 → H2SO4 + 2HI，(II)2HI ⇌ H2 + I2 ， (III)2H2SO4 → 2SO2 + O2 + 2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________
a．反应III易在常温下进行                b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2min内的平均反应速率v(HI)= ________。该温度下，反应2HI(g) ⇌  H2(g) + I2(g)的平衡常数表达式为________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________(从a～d中选择)是原来的2倍。

a．平衡常数                b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间        d．平衡时H2的体积分数
（3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3 ， 其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) ⇌  2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)
a．   b  
c． d．
实际工业生产使用的条件是：常压、________。
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应生成SO2 ， 应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为________L(只列出算式即可)。
23.在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：
（1）A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置________，其原子核外电子排布式为________，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为________。
（2）C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式________，推断该化合物________(难、微、易)溶于水。
（3）C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式________，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法________。
Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4- + Cu2S + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4- + CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
（4）下列关于反应①的说法中错误的是________(选填编号)。
a.还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:5
c.生成2.24L(标况下)SO2 ， 转移电子的物质的量是0.8mol
d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S
（5）写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：________
_ MnO4- +_CuS +_ H+
已知：KMnO4在稀硫酸存在下能将H2O2氧化为O2 ， KMnO4被还原为 Mn2+ ；H2O2在前面反应生成 Mn2+ 的催化下能发生分解反应生成H2O和O2。
（6）稀硫酸中，某KMnO4和H2O2发生氧化还原反应方程式如下：
2KMnO4 + 7H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4+ 6O2↑ + 10H2O，反应中1mol KMnO4氧化H2O2的物质的量是________mol， 反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________。
三、有机推断题
24.某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图：

已知：① + →加热；② +R2-OH →
回答下列问题：
（1）有机物A用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是________。
（2）有机物B的结构简式为________。
（3）反应①的反应类型是________。
（4）写出A物质发生1， 4-加聚的反应方程式________。
（5）有机物F中官能团的名称是醚键、________、________。反应②的目的是________。
（6）反应D→E中第(1)步的反应方程式是________。
（7）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线________ (无机试剂任选，合成路线常用的表达方式为： ( )。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【考点】氯气的化学性质
【解析】【解答】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，C符合题意；
故答案为：C
【分析】NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3,可以用来杀菌消毒。
2.【答案】 D
【考点】钠的重要化合物，钠的氧化物
【解析】【解答】题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，
故答案为：D。

【分析】过氧化钠直接与呼出的水蒸气和二氧化碳反应得到氧气供给呼吸
3.【答案】 D
【考点】化学键
【解析】【解答】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；
C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；
D．Na2CO3有Na+和CO 32- 构成，含有离子键，CO 32- 内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】盐是金属阳离子或铵根离子或酸根离子形成的化合物，而碳酸钠是含有共价键的盐
4.【答案】 A
【考点】常用仪器及其使用，蒸馏与分馏
【解析】【解答】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，
故答案为：A。

【分析】分液漏斗是用雷分液，蒸发皿主要是用来蒸发结晶，容量瓶是用雷配制一定浓度的溶液，蒸馏烧瓶是用来蒸馏
5.【答案】 D
【考点】原子核外电子排布，无机化合物与有机化合物的概念，分子式，球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．正确的电子式为 ，故A不符合题意；
B． C原子最外层电子的轨道表示式： ，故B不符合题意；
C． 醋酸的分子式：C2H4O2 ， 故C不符合题意；
D． 乙烯的比例模型： ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键
B.p能级上电子是分散到不同的轨道上
C.CH3COOH是结构简式
D.符合乙烯的比例模型
6.【答案】 C
【考点】浓硫酸的性质，铜及其化合物，钠的氧化物
【解析】【解答】A. 碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故A不符合题意；
B. 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，故B不符合题意；
C. Na2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，，故C符合题意；
D. 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2等，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.木炭具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，发生氧化还原反应得到氧化产物二氧化碳和还原产物二氧化硫
B.得到的气体是二氧化氮和一氧化氮的混合气体
C.只产生氧气
D.汽油燃烧得到的气体不止一种，是混合气体
7.【答案】 D
【考点】摩尔质量，物质的量浓度，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA ， A不符合题意；
B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH- ， 因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA ， B不符合题意；
C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA ， C不符合题意；
D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA ， D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.结合CH2=CH2的结构式分析；
B.NaCl溶液中存在水电离产生H+和OH-；
C.根据公式n=mM计算混合物的物质的量，进而计算其所含碳原子数；
D.钠与O2反应过程中，失去一个电子；
8.【答案】 D
【考点】铝的化学性质，镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A不符合题意；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B不符合题意；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C不符合题意；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．4Al+3O2=2Al2O3；
B．2Al2O3=电解4Al+3O2；
C．2Al（OH）3=加热Al2O3+3H2O；
D．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+。
9.【答案】 B
【考点】离子共存
【解析】【解答】A． NH4+ 与OH-反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．在碱性条件下，离子组 K+ 、 AlO2- 、 Cl- 、 SO42- 彼此之间不发生任何反应，可大量共存，且不能被Na2O2氧化，B符合题意；
C．Mg2+与OH-反应及Ca2+、HCO 3- 与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．SO 32-具有较强还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Na2O2具有氧化性，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH- ， 据此解答。
10.【答案】 D
【考点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A、室温下0.1 mol·L-1氨水溶液pHBr2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，溶液呈黄色是由加入溴水引起的。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，则发生反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，生成了Fe3+，则溶液呈黄色是由Fe3+引起的。故答案为：Br2；Fe3+；
 
(2)乙同学的观点认为氧化性：Fe3+＜Br2，则会发生反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，由于溴水少量，要全部参与反应，生成物中生成了Fe3+。要证明乙同学的观点确实正确，设计两种方案进行实验．方案1：证明溶液中不存在Br2，根据题意，选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解Br2，观察到现象为：出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色，则证明方案1正确；方案2：证明溶液中存在Fe3+，根据题意，选择试剂硫氰化钾溶液，观察到现象为溶液呈血红色，则证明方案2正确，方案1、方案2都正确，即可证明乙同学的观点确实正确，故答案为：
 
选用试剂(填序号)
实验现象
方案1
b
下层（CCl4层）无色
方案2
d
溶液变为血红色
(3)结论：氧化性Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色是Br2可以把Fe2+氧化成Fe3+， Br2本身被还原成Br-，确定出反应物和生成物后Fe2++Br2→ Fe3++Br-，再根据化合价升降法配平，+2价Fe上升到+3价Fe，化合价上升1价，Br2中0价降低到-1价，一共降低2价，所以Fe2+前计量数为2，Br2前计量数为1，根据原子守恒，Fe3+前计量数为2，Br-前计量数为2，故离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；
实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+；故答案为：Fe2+；
(4)“浸出”时，控制硝酸的量，原料中的铜均转化为硫酸铜，相应的离子方程式：3Cu＋2 NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋ 4H2O。故答案为：3Cu＋2 NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋ 4H2O；
(5)试剂b调节pH 促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，b是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜，其反应的离子方程式：CuO ＋2H＋=Cu2＋＋H2O等。故答案为：氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜；CuO ＋2H＋=Cu2＋＋H2O等；
(6)调节pH的目的是除去浸出液中的Fe3＋；滤渣c是Fe(OH)3。故答案为：除去浸出液中的Fe3＋；Fe(OH)3；
(7)分离不溶于液体的固体与液体用过滤，将得到的胆矾与其他液体混合物分离的方法为过滤。故答案为：过滤。
【分析】Fe2+的颜色：浅绿色，Fe3+的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色．根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l~2滴溴水，如果不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由溴水引起的，如果发生反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，生成Fe3+，溶液呈黄色是由Fe3+引起的，设计实验进行验证，得到结论：氧化性Br2>Fe3+，应用结论若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+；含少量铁的废铜渣用稀硝酸和稀硫酸浸出后生成NO、硫酸铜（含Fe3+），加入氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜调节pH 促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，过滤，除去滤渣得硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得胆矾。
 
22.【答案】 （1）bc
（2）0.05mol·L-1·min-1；K= c(H2)c(I2)c2(HI)；b
（3）Bd；催化剂、加热
（4）a116×18.4 ≥ V ≥ a198×18.4 或 a198×18.4≤V≤a116×18.4 或 a3643.2≤V≤a2134.4
【考点】化学平衡常数，化学反应速率的影响因素，化学平衡移动原理，化学反应速率和化学计量数的关系，有关范围讨论题的计算
【解析】【解答】(1)a．硫酸常温下温度，不易分解，故a不正确；b．反应I中SO2还原性比HI强，反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，故b正确；c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4 ， 1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确；d．由Ⅲ可知产生1molO2的同时产生2molSO2 ， 由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2 ， 即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2 ， 故d不正确；故答案为：bc；
 
(2)由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为 0.1mol2L =0.05mol/L，用氢气表示的化学反应速率为 0.05mol/L2min =0.025mol·L-1·min-1 ， 由反应中的化学计量数可知v(HI）=0.025mol·L-1·min-1×2=0.05mol·L-1·min-1；根据方程式可写出平衡常数表达式为：K= c(H2)c(I2)c2(HI) ；对该反应，当温度不变开始加入HI(g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H2的体积分数相同，故d错；故答案为：0.05mol•L-1•min-1；K= c(H2)c(I2)c2(HI) ；b；
故答案为：0.05mol·L-1·min-1；
(3)升高温度，加快反应速率到达平均的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，二氧化硫的含量升高，故a不正确，b正确；增大压强，加快反应速率到达平均的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的含量减少，图象与实际不符合，故c不正确；使用催化剂，能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡，故d正确；
故答案为：bd；实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择温度500℃时催化剂的活性较高、加快反应速率，
故答案为：bd；催化剂、加热；
(4)设ag亚硫酸铵完全转化为二氧化硫消耗硫酸的体积为x，设ag亚硫酸氢铵完全转化为二氧化硫消耗硫酸的体积为y： (NH4)2SO3~H2SO41161molag18.4x ， 116ag=1mol18.4x ，解得x= a116×18.4 L， 2NH4HSO3~H2SO4 198g1molag18.4y  ，解得y= a198×18.4 L，因氨气和二氧化硫反应可能生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵或为亚硫酸铵和亚硫酸酸氢铵的混合物，故消耗硫酸的范围为： a116×18.4 ≥ V ≥ a198×18.4 或 a198×18.4≤V≤a116×18.4 或 a3643.2≤V≤a2134.4 。故答案为： a116×18.4 ≥ V ≥ a198×18.4 或 a198×18.4≤V≤a116×18.4 或 a3643.2≤V≤a2134.4 ；
【分析】根据图象计算化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答；根据反应方程式写平衡表达式；利用浓度对化学平衡的影响来分析HI的平衡浓度、达到平衡的时间、平衡时H2的体积分数，但温度不变，平衡常数不变；根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析；使用催化剂，能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡，据此结合图象判断；二氧化硫和氨水反应可生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，计算出ag亚硫酸铵或亚硫酸氢铵放出二氧化硫消耗硫酸的体积。
 
23.【答案】 （1）第三周期ⅣA族；1s22s22p63s23p2；原子晶体
（2）CS2；难
（3）H2SO3 H2CO3；取等浓度的NaHSO3、 NaHCO3溶液，分别用pH试纸(或pH计)测定它们的pH，如果测得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，则证明H2SO3的酸性较强
（4）a
（5）
（6）2.5；KMnO4、H2O2；1：2
【考点】原子核外电子排布，原子晶体（共价晶体），氧化还原反应，比较弱酸的相对强弱的实验，氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的原子有：C：1s22s22p2；S：1s22s22p63s23p4；Si：1s22s22p63s23p2；O：1s22s22p4；同一周期从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，其中A元素原子的半径最大，A为硅元素，核电荷数为14，在第三周期ⅣA族；其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2；上述元素中原子半径最小的元素B为氧，硅与氧形成的化合物为二氧化硅，熔沸点高，硬度大，属于原子晶体；
 
(2)C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，C为硫元素，C与D形成的化合物为CS2 ， 二硫化碳为直线型分子，结构对称，属于非极性分子，不易溶于水；
(3)C、D元素均可与B元素形成化合物都可与水反应形成对应的酸，且2种酸的分子式相似，所以2种氧化物分别为：SO2、CO2； 2种酸的分子式分别为：H2SO3和H2CO3；根据形成盐的酸的酸性越强，水解能力越弱的规律，可以通过测定2种酸所形成的酸式盐的pH大小判定酸性强弱，具体操作为：取等浓度的NaHSO3、 NaHCO3溶液，分别用pH试纸(或pH计)测定它们的pH，如果测得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，则证明H2SO3的酸性较强；
(4) ①反应中，锰元素由+7降低到+2价，共降5价；铜元素由+1价升高到+2价，硫元素由-2价升高到+4价，Cu2S共升高8价，根据氧化还原反应化合价升降总数相等规律， MnO4- 、 Mn2+ 填系数8，Cu2S填系数5， Cu2+ 填系数10，SO2填系数5，再根据原子守恒配平其它系数，配平后的方程式为：8 MnO4- + 5Cu2S +44 H+ =10 Cu2+ + 5SO2↑ +8 Mn2+ + 22H2O；
a．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性的强弱关系是： Mn2+