2021_2022学年高中化学第四单元化学与技术的发展测评B含解析新人教版选修2

第四单元测评(B)

(时间:60分钟　满分:100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)

1.(2015江苏连云港模拟)下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合(　　)

A.森林的采伐量小于生长量

B.人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量

C.农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量

D.农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥

解析:可持续发展是指在不破坏环境、不影响可再生资源的再生过程原则下来发展生产。如对森林资源的利用应是采伐量小于或等于森林的生长量。在农业生产中,从土壤中吸收走多少矿质元素就必须补充多少矿质元素,否则土壤就会越来越贫瘠,影响到农业生产的持续发展。人工鱼塘是人工建立的生态系统,高密度养鱼时生产者的能量肯定会少于消费者的能量,但可以通过人工补充能量来维持(如投放食物等)。在农田中,农作物对氮肥的需要量远远大于农田生态系统中固氮生物的固氮能力,必须施用大量的无机氮肥才能保持农业生产的高产稳产,这与可持续发展是不矛盾的。

答案:C

2.(2015山东青岛模拟)农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高,其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是(　　)

A.N B.N

C.N D.有机氮

解析:亚硝酸盐在人体内含量过高时会诱发癌症。

答案:B

3.(2015四川成都模拟)为提高农作物产量,改善农作物品质,有一种向温室内定期施放CO2的方法:将工业废稀硫酸按1∶4用水稀释后,盛放在塑料桶内悬挂于1.2 m的高处,每天向桶内加入适量的某物质。下列物质中最适宜加入的是(　　)

A.CaCO3粉末 B.Na2CO3粉末

C.NH4HCO3粉末 D.BaCO3粉末

解析:A、B、C、D均与稀H2SO4反应,反应最快最彻底的是NH4HCO3粉末。

答案:C

4.(2015河南郑州模拟)将50 mL酒精置于烧杯中加热到60 ℃,然后加入5 g硬脂酸,搅拌后,再加入适量氢氧化钠固体,使之形成透明溶液。随后将混合液趁热倒入一个模具内冷却,可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中,不正确的是(　　)

A.得到的蜡状固体可燃

B.离子化合物在酒精中的溶解度较小

C.硬脂酸是离子化合物

D.升温能增加硬脂酸在酒精中的溶解度

解析:硬脂酸是由非金属元素形成的共价化合物。

答案:C

5.(2015陕西西安模拟)下列说法正确的是(　　)

A.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料

D.植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程

解析:P和As元素同位于第ⅤA族,性质相似,也具有递变性,故A正确;从海水中提取NaCl时,只有物理变化,故B错误;钢缆属于传统无机非金属材料,故C错误;植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成化学能的过程,故D错误。

答案:A

6.(2015山东潍坊模拟)具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”,其主要成分的结构简式为

从结构上来看,它不应具有的性质有(　　)

A.可以与碱溶液发生中和反应

B.可以与醇发生酯化反应

C.可以发生水解反应

D.可以发生取代反应

解析:分子中含有—COOH决定了它能发生中和、酯化、取代等反应。

答案:C

7.(2015辽宁大连模拟)国际上禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写,已知苯丙醇胺的结构简式为,下列对苯丙醇胺叙述错误的是(　　)

A.一定条件下,可以发生消去反应

B.一定条件下与Br2可以发生苯环的取代反应

C.具有弱碱性,可与强酸反应生成盐

D.具有弱酸性,可与强碱反应生成盐

解析:含有氨基具有弱碱性,无酸性;羟基所在碳的邻位碳上有氢可以发生消去反应,也可以发生苯环上氢原子的取代反应。

答案:D

8.(2015河北唐山模拟)已知某藻类的化学式为C106H263N16P,该藻类过度生长,是导致“水华”(“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高,以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象)的原因之一。下列与此信息相关的叙述中,你不赞成的是(　　)

A.该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成

B.若使用无磷洗衣粉,可有效防止该藻类的过度生长

C.向河中过量排放含有氮肥的农田水,也可能造成该藻类的过度生长

D.禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法

解析:根据藻类的化学式,很容易判断藻类含有的元素包含有碳、氢、氮、磷;使用无磷洗衣粉,可减少水体中磷的含量,可有效防止藻类的过度生长;向河水过量排放含有氮肥的农田水,水体中的含氮量增加,水藻过度生长的可能性增大;禁止使用化肥确能有效防止“水华”,但对于提高农业生产的效率却是得不偿失的。

答案:D

9.(2015山东淄博模拟)水可以造福人类,但水被污染后却给人类造成了灾难,为了防止水污染,下面①~⑤的措施中可以采用的是(　　)

①禁止使用农药和化肥　②不任意排放工业废水　③抑制水中植物的生长　④生活污水经过净化处理再排放　⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量

A.②③④ B.②④⑤

C.①④⑤ D.①②④

解析:水是人类宝贵的自然资源,利用时要注意保护。目前污染水的因素主要有三方面:工业生产(废水、废气、废渣)、农业生产(农药、化肥)、生活污水(污水、垃圾)。防治水污染的方法应科学,切实可行,①③做法太绝对,不切实际,不可取。

答案:B

10.(2015山东临沂模拟)根据化学常识,下列说法正确的是 (　　)

A.施用碳铵后应立即盖上土壤

B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物

C.可用工业用盐作食盐用于烹调

D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质

解析:施用氮肥后立即覆盖可防止氮元素损失,复合肥中含有两种或以上的营养元素,并非一定是两种或以上的化肥;工业盐误作食盐用于烹饪已造成若干起事故;加碘食盐加的是含碘元素的物质,一般为碘酸钾。

答案:A

二、非选择题(本题包括3小题,共50分)

11.(2015山西太原模拟)(16分)使用抗生素是治疗甲型H1N1流感的有效方法。青霉素的结构简式为:(R不同可形成不同的青霉素),本次治疗甲型H1N1流感,使用的五种青霉素所对应R的结构简式如下:

根据表中五种青霉素回答下列问题:

(1)青霉素E的分子式为　　　　。 

(2)属于同分异构体的是　　　　,属于同系物的是　　　　。 

(3)已知蛋白质在酸性或碱性条件下都能水解,青霉素D分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,消耗HCl和NaOH的物质的量之比为　　　　。 

(4)青霉素A、B中的—R连接得到有机物F。对该有机物F的说法中不正确的是(　　)

A.该有机物能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B.该有机物可在一定条件下生成醇类

C.该有机物燃烧一定生成CO2和H2O

D.1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应

解析:(1)根据有机物中C、H、O、N的成键原则可知青霉素F的分子式为C16H26O4N2S。

(2)分析—R的结构简式可知A、D互为同分异构体,C、E互为同系物。

(3)因蛋白质的水解是分子中的肽键()发生断裂生成—COOH和—NH—,生成的—COOH能与NaOH反应,生成的—NH—能与HCl反应,所以1mol青霉素D与足量的盐酸反应时,消耗2molHCl,与足量NaOH溶液反应时,消耗3molNaOH,故消耗HCl和NaOH的物质的量之比为2∶3。

(4)F中含有碳碳双键,能与Br2发生加成反应,能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色;能与H2O在一定条件下发生加成反应而生成醇;但不完全燃烧时可生成CO;该有机物中的碳碳双键能与H2发生加成反应,1molF最多与4molH2发生加成反应。

答案:(1)C16H26O4N2S

(2)A与D　C与E

(3)2∶3　(4)C

12.(2015贵州贵阳模拟)(17分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要　　　　等原料。 

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有　　　　(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。 

(4)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是　　　　。 

a.熔点较低(29 ℃熔化)

b.能导电

c.能制冷

d.无毒

(5)上述工艺流程中体现的绿色化学理念是　　　　　　　　　　　。 

解析:从工艺流程可以看出,还需要的原料是CaCO3、NH3、H2O;由于CaSO4微溶,得到的CaCO3中含有CaSO4;无机储热材料应该是无毒、熔点较低、凝固时放热多的物质;该生产流程具备了原料利用率高、无环境污染物排放等优点。

答案:(1)CaCO3、NH3、H2O

(2)CaSO4+CCaCO3↓+S

(3)CaSO4　(4)ad

(5)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等,原子利用率高,没有有害物质排放到环境中

13.(2015广东广州模拟)(17分)在第一次世界大战期间,德国就开始制造烷基苯基磺酸盐以代替肥皂。1930年,美国National Aniline公司正式将烷基苯磺酸钠作为廉价的合成洗涤剂销售。这种产品,在第二次世界大战后的1945~1950年间迅速普及。在日本,利用硬性型ABS(带支链的烷基苯磺酸盐)的合成洗涤剂的产量,在1963年已超过肥皂。但是随着合成洗涤剂消费量的增加,引起水质污染等问题。因而开始改用对微生物降解性良好的软性型LAS(直链烷基苯磺酸盐)。

(1)软性型LAS最常见的是直链十二烷基苯磺酸钠:,其结构中与肥皂(C17H35COONa)的憎水基团—C17H35相当的基团为　　　　　。同浓度的直链十二烷基苯磺酸与肥皂溶液的pH较大的是　　　　　　　。 

(2)烷基苯磺酸钠用作洗涤剂时,需配加三聚磷酸钠、硅酸钠等助洗剂。当洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比,　　　　洗涤效果较好,原因是肥皂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)现在市场上销售的加酶洗衣粉中含有碱性蛋白酶,它对洗涤　　　　类污渍效果极好,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。此时选用50~60 ℃的水洗涤效果最好,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:　肥皂溶液

(2)洗衣粉　易与Ca2+、Mg2+生成沉淀

(3)血渍、奶渍　血渍、奶渍主要成分是蛋白质,能在蛋白酶催化下水解　蛋白酶在该温度下催化活性最大