化学必修1第2章 元素与物质世界综合与测试导学案及答案

这是一份化学必修1第2章 元素与物质世界综合与测试导学案及答案，共3页。

(一)实验目的
1．利用自反应去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。
2．熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识离子反应在物质分离和提纯中的重要作用。
(二)实验用品
1．仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。
2．药品：粗盐、蒸馏水、0.1 ml·L－1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 ml·L－1盐酸、pH试纸。
(一)实验步骤
(二)实验操作流程
(三)注意事项
1．过滤时要注意“一贴，二低，三靠”。
2．要所有的沉淀均完成后再进行过滤。
1．步骤(1)中玻璃棒的作用是什么？
提示：搅拌、加速粗盐溶解。
2．步骤(2)中表明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 沉淀完全的操作方法是什么？
提示：静置，取上层清液少量，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全。
3．步骤(3)、(4)沉淀的离子有什么？
提示：步骤(3)沉淀Mg2＋，步骤(4)沉淀Ca2＋和Ba2＋。
4．步骤(3)与步骤(4)可以颠倒顺序吗？有什么原则？
提示：可以颠倒顺序，Na2CO3溶液加入必须在加BaCl2溶液之后。
5．过滤用到的玻璃仪器有哪些？其中玻璃棒作用是什么？
提示：漏斗、烧杯、玻璃棒，引流。
6．步骤(5)与步骤(6)可以颠倒顺序吗？为什么？
提示：不可以，若颠倒，前面生成的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解，引入杂质离子。
7．除杂时，每次所加试剂都要略微过量，为什么？
提示：使被除去的离子充分沉淀。
(2021·济南高一检测)粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，现欲得到纯净的NaCl晶体，需经过多步操作。试回答：
(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有__________。
(2)欲除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗盐水中依次加入NaOH溶液、__________(填化学式，下同)溶液、__________溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。
(3)向(2)所得滤液中滴加__________(填名称)至无气泡产生，反应的离子方程式为________________________________________________________________，
_________________________________________________________________，
再经蒸发结晶得到NaCl晶体。
【解析】(1)通过过滤除去粗盐中的难溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
(2)加入过量的NaOH溶液可使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀；再向滤液中加入过量BaCl2溶液使SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 转化为BaSO4沉淀；再向滤液中加入过量的Na2CO3溶液，使Ca2＋及过量的Ba2＋转化为CaCO3、BaCO3沉淀，过滤除去沉淀。
(3)向(2)所得滤液中滴加稀盐酸，除去过量的OH－和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CO2↑＋H2O。
答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)BaCl2 Na2CO3
(3)稀盐酸 H＋＋OH－===H2O 2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CO2↑＋H2O
实验步骤
实验操作
①溶解
用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解，得到粗盐溶液
②沉淀
向粗盐溶液中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出
③过滤
将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是引流，滤液呈碱性
④中和
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性