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2022届高三化学一轮复习专题三阿伏伽德罗常数专题含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习专题三阿伏伽德罗常数专题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
专题三 阿伏伽德罗常数专题
一、单选题（本大题共20小题，共60分）
1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B. 1L 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
C. 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
D. 反应NH4Cl+NaNO2=微热N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA
2. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A. Na2O2与水反应，生成0.1molO2转移的电子数为0.1NA
B. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NA
C. 1L0.1mol⋅L-1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA
D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8NA
3. 下列说法正确的是( )
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 2.8g所有的单烯烃含有的C-H个数都为0.4NA
B. 标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NA
C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO3-)<0.1mol
D. 3.6gH218O中所含电子数为2NA
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1molAlCl3晶体中含有的Cl-数目为3NA
B. 含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1NA
C. 4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃烧，生成H2O的质量为3.6g
D. 往10mL0.1mol⋅L-1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL气体(标准状况)
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NA
B. 常温下，1L0.5mol⋅L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol⋅L-1NH4Cl溶液所含的NH4+物质的量不相等
C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA
D. 标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA
7. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 将10.6gNa2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的数目之和为0.1NA
B. 标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中分子总数为0.1NA
C. 向0.1mol⋅L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中NH4+的数目为0.1NA
D. 将1molCl2与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成HCl的数目为2NA
8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A. 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA
B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C. 某温度下，1 L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L时，溶液中H+的数目大于0.01NA
D. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NA(不考虑Cl2与H2O的反应)
9. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A. 在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
C. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D. 标准状况下，22.4L苯中含有的苯分子数为NA
10. 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A. 反应①、②、③都是氧化还原反应
B. 16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C. 0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol⋅L-1的硝酸溶液
D. 标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是( )
A. 1molH2O2分子中，含有σ键的数目为3NA
B. 1L 0.1mol/LCH3COONH4溶液中，碳原子数目为0.2NA
C. 电解精炼铜时阳极质量减轻6.4g，转移电子数为2NA
D. 在ag乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为3aNA14
12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下，铁在22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA
B. 1 L 0.1 mol⋅L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C. 含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g
D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46 g，所含氧原子数为2NA
13. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A. 1L0.1mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数量为0.2NA
B. 1mol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗氧气的分子数为1.5NA
C. 100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数约为4NA
D. 1mol⋅L-1CH3COOH与1mol⋅L-1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
14. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法一定正确的是( )
A. 12g硫酸氢钠固体中含有的离子总数为0.2NA
B. 标准状况下，2.24LCO2气体与足量过氧化钠固体充分反应，转移电子数为0.2NA
C. 1molC3H6完全燃烧，有2NA个C-C键断裂
D. 25℃，1mol⋅L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA
15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 14g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA
B. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C. 标准状况下：2.24L NO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NA
D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA
16. N A表示阿伏加德罗常数的值，Ni位于元素周期表第Ⅷ族，原子序数为28，已知T℃时，Ni(OH)2的K sp为1.0×10-15，下列说法不正确的是
A. 含Ni2+数目为0.3N A的NiCl2溶液中Cl-数目大于0.6N A
B. 1L pH=5的NiCl2溶液中发生电离的水分子数目为1.0×10-5N A
C. 1L0.1mol/L的NiCl2溶液中含有的电子数为6.2N A
D. 该温度下，当Ni2+恰好沉淀完全时，c(Ni)≤1.0×10-5mol/L，1L溶液中OH-数约为1.0×10-5N A
17. “84”消毒液和“洁厕灵”混用时，因易发生反应引起中毒，若反应为：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是[设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]( )
A. 理论上，上述反应生成的1molCl2含有的中子数为40NA
B. “84”消毒液在空气中会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
C. 理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂少2g
D. 为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体
18. 设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S-S键
B. 合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA个[NH3(g)]
C. 一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为0.4NA
D. 58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
19. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol，充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA
B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH-数目为0.0005NA
C. pH=2的H3PO4溶液中，H+的数目为0.01NA
D. 0.10L 2.0mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2NA
20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g
B. 36g石墨烯(单层石墨)含有六元环的数目为1.5NA
C. 28g乙烯和环丙烷混合气体中含有共用电子对数为6NA
D. 已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol⋅L-1CH3COONH4溶液中有NA个NH4+
二、填空题（本大题共4小题，共40分）
21. 用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )
(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA( )
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
(7)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA( )
(8)0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA( )
22. 用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )
(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( )
(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( )
(4)一定条件下，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA( )
(5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数小于NA( )
23. 用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA( )
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )
(4)25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA( )
(5)1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO 3-和CO 32-的粒子数之和为0.1NA( )
(6)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒( )
(7)2 L 0.5 mol·L-1硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA( )
24. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是否正确，正确的打( √ )错误的打(×)
(1)3g3He含有的中子数为1NA ( )
(2)1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA ( )
(3)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA ( )
(4)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ( )
(5)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA ( )
(6)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ( )
(7)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA ( )
(8)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ( )
(9)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA ( )
(10)44 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA ( )
(11) 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA ( )
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握化学计量的相应关系是解题的关键，注意常见物质的结构以及化学计量的适用条件是解题的关键，难度不大。
【解答】
A.常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体物质的量小于0.25mol，所以其中含氢原子数少于NA，故A错误；
B.1L0.2mol·L-1NaHCO3溶液含有碳酸氢钠为0.2mol，其中含Na+数为0.2NA，故B正确；
C.4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，由于钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与铝反应，所以与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1NA，故C错误；
D.反应NH4Cl+NaNO2=微热N2↑+NaCl+2H2O ，每生成0.1molN2，转移电子数为0.3NA，故D错误。
故选B。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握公式的运用和物质的结构是解题的关键，明确1个S8分子中含有8个共价键，此题难度中等。
【解答】
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成1molO2转移2mol电子，则生成0.1molO2转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；
B.S8物质的量为32g256g/mol=0.125mol，1个S8分子中含有8个共价键，则32gS8中的共价键数目为0.125mol×8×NAmol-1=NA，故B正确；
C.n(H2C2O4)=1L×0.1mol/L=0.1mol，H2C2O4是弱电解质，H2C2O4⇌H++HC2O4-，HC2O4-⇌C2O42-+H+，则1L0.1mol⋅L-1H2C2O4溶液中含有的H+离子数小于0.2NA，故C错误；
D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，CH4、CH2=CH2分子中均含有4个氢原子，则标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA，故D错误；
故选：B。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、反应自发进行的判断、原电池、淀粉水解等知识，明确反应自发进行的条件为解答关键，注意酶的催化活性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.原电池工作时，化学能不可能全部转化为电能，部分转化为热能，故A错误；
B.反应自发进行的判断依据△H-T△S<0，已知常温常压下反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自发进行，△S<0，满足△H-T△S<0，△H<0，该反应是放热反应，故B错误；
C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子小于6mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023，故C正确；
D.在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，故D错误。
故选C。
4.【答案】A
【解析】解：A.2.8g所有的单烯烃含有的C-H个数都为2.8g14g/mol×2×NA/mol=0.4NA，故A正确；
B.标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为2.24L22.4L/mol×23×NA/mol≈0.067NA，故B错误；
C.题目未给体积，无法求算离子数目，故C错误；
D.3.6gH218O中所含电子数为3.6g20g/mol×10×NA/mol=1.8NA，故D错误；
故选：A。
A.单烯烃的最简式为CH2；
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反应转移2mol电子；
C.题目未给体积；
D.H218O摩尔质量为20g/mol，一个H218O含有10个电子。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
5.【答案】C
【解析】解：A.AlCl3晶体中不含有Cl-，故A错误；
B.含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，FeCl3与KI反应为可逆反应，充分反应后转移的电子数小于0.1NA，故B错误；
C.4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃烧，生成H2O的质量为4.6g92g/mol=0.05mol，含有氢原子物质的量为0.05mol×8=0.4mol，由原子守恒可知生成水的物质的量为0.4mol2=0.2mol，质量为0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正确；
D.10mL0.1mol⋅L-1Na2S2O3溶液中n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，加入足量稀硫酸，生成气体n(SO2)=0.001mol，标准状况下体积为0.001mol×22.4L/mol=0.00224L=22.4mL，但SO2在水中部分溶解，故收集到气体体积小于22.4mL，故D错误；
故选：C。
A.AlCl3晶体为分子晶体；
B.FeCl3与KI反应为可逆反应；
C.C7H8和C3H8O3的摩尔质量均为92g/mol，且分子中含有氢原子数相同；
D.Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
6.【答案】B
【解析】解：A.0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数小于0.2NA，故A错误；
B.1L0.5mol⋅L-1NH4Cl溶液n(NH4+)=1L×0.5mol⋅L-1=0.5mol，2L0.25mol⋅L-1NH4Cl溶液中n(NH4+)=2L×0.25mol⋅L-=0.5mol，但是2L0.25mol⋅L-1NH4Cl溶液中铵根离子浓度小，水解程度大，2L0.25mol⋅L-1NH4Cl溶液中铵根离子的物质的量小于1L0.5mol⋅L-1NH4Cl溶液中铵根离子的物质的量，故B正确；
C.CHCl3标准状况下为液体，不适用使用22.4L/mol，故C错误；
D.一个D2(重氢气)中含有两个中子，标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为11.2L22.4L/mol×2×NA/mol=NA，故D错误；
故选：B。
A.FeCl3水解不完全，多个氢氧化铁构成一个胶体粒子；
B.NH4+浓度不同，水解程度不同；
C.CHCl3标准状况下为液体；
D.一个D2(重氢气)中含有两个中子。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
7.【答案】B
【解析】解：A.10.6gNa2CO3物质的量为10.6g106g/mol=0.1mol，n起始(CO32-)=n溶液(CO32-)+n溶液(HCO3-)+n溶液(H2CO3)=0.1mol，溶液中CO32-和HCO3-的数目之和小于0.1NA，故A错误；
B.标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中分子总数为2.24L22.4L/mol×NA/mol=0.1NA，故B正确；
C.溶液体积未知，无法求算离子数目，故C错误；
D.将1molCl2与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成1molHCl即HCl数目为NA，故D错误；
故选：B。
A.由物料守恒n起始(CO32-)=n溶液(CO32-)+n溶液(HCO3-)+n溶液(H2CO3)；
B.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，N2和O2标准状况下不反应；
C.题目未给体积；
D.Cl2中的氯原子一半取代甲烷中的氢原子，一半生成HCl。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的计算、气体摩尔体积、摩尔质量和物质的量浓度的计算、以及弱电解质的电离平衡等，题目难度中等，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键。
【解答】
A.异丁烷在标况下为气态，标准状况下22.4 L异丁烷为1 mol，所含分子数为NA，故A正确；
B.苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，都是CH，78 g混合物含CH的物质的量为78 g13 g·mol-1=6 mol，所以含有的碳氢键数一定为6NA，故B正确；
C.将pH=3的醋酸稀释10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度大于原来的110，所以pH大于3而小于4，溶液中H+的数目小于0.01NA，故C错误；
D.0.2 mol FeI2的溶液中含有0.2 mol Fe2+和0.4 mol I-，由于还原性：I->Fe2+，通入Cl2，I-先被氧化，0.4 mol I-消耗0.2 mol Cl2，当有0.1 mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为0.4NA+0.1NA=0.5NA，故D正确。
9.【答案】C
【解析】解：A.氮气和氢气反应合成氨气，为可逆反应，反应不能完全，得到氨气分子数小于NA，故A错误；
B.容积体积不是溶液体积，溶液体积未知，无法计算浓度，故B错误；
C.钠与氧气反应，产物可能为氧化钠或者过氧化钠，但是Na均变为+1价，2.3gNa失去0.1mol电子，故C正确；
D.气体摩尔体积22.4L/mol应用的前提是标况下物质为气态，苯在标况下为液态，故D错误；
故选：C。
A.氮气和氢气为可逆反应，不能反应完全；
B.水的体积不使溶液体积，无法计算浓度；
C.1mol钠失去1mol电子，与产物无关；
D.苯为液态物质。
注意本题的易错点，气体摩尔体积22.4L/mo前提是标况下的气态物质，溶液计算要区分溶剂和溶液的体积。
10.【答案】D
【解析】解：A.反应②是O2与O反应生O3，化合价不变，没有电子的转移，不是氧化还原反应，故A错误；
B.用极限思维，假设16g全部是O3，n(O3)=16g48g/mol=13mol，则所含质子数为：13mol×3×8NA/mol=8NA，假设16g全部是O2，n(O2)=16g32g/mol=12mol，则所含质子数为：12mol×2×8NA/mol=8NA可以看出无论是O3还是O2还是二者的混合物，16gO3和O2的混合气体，所含质子数为8NA，解法二：16gO3和O2的混合气体，均由氧原子构成，最简式是O，所含质子数为8NA，故B错误；
C.0.5molNO2溶于水形成1L溶液，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此得到硝酸物质的量为0.33mol，可得到0.33mol⋅L-1的硝酸溶液，故C错误；
D.标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体物质的量为0.5mol，都为双原子分子，无论怎么反应，原子数不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。
故选：D。
由图示知道反应①NO2- 太阳光 NO+O，反应②O2+O=O3，反应③O3+NO=O2+NO2，据此答题。
本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化，注意物质的构成。
11.【答案】C
【解析】解：A.1mol过氧化氢分子含有2molO-H和1molO-O键，含有σ键的数目为3NA，故A正确；
B.依据碳原子个数守恒，1L 0.1mol/LCH3COONH4溶液中，碳原子数目为1L×0.1mol/L×2×NAmol-1=0.2NA，故B正确；
C.电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、镍失电子，当阳极质量减少 64g 时，外电路通过电子数不是 2NA，故C错误；
D.ag乙烯与丙烯的混合物中含共用电子对的数目为：a14×3×NAmol-1=3aNA14，故D正确。
故选：C。
A.1个过氧化氢分子含有2个O-H和1个O-O键；
B.依据碳原子个数守恒计算；
C.电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、镍失电子；
D.1个乙烯分子含有4个C-H、1个C=C，共用电子对为6对，1个丙烯分子中含有6个C-H、1个C-C、1个C=C，共用电子对为：9对，乙烯和丙烯最简式都是CH2，相当于每个CH2共用3对电子。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意原子个数守恒在计算中的应用，注意有机物分子结构组成，题目难度中等。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
【解答】
A.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气反应转移电子为2NA个，故A错误；
B.HCO3-既能部分电离为CO32-又能部分水解为H2CO3，故此溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，故B错误；
C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中氢氧化铁的物质的量大于1mol，故含铁元素大于56g，故C错误；
D.NO2与N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的“NO2”的物质的量为1mol，含O原子为2NA个，故D正确。
故选D。
13.【答案】C
【解析】解：A.1L0.1mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中n(NH4+)=2×1L×0.1mol⋅L-1=0.2mol，但是NH4+水解，故NH4+的数量小于0.2NA，故A错误；
B.硫在空气中完全燃烧生成SO2，方程式为S+O2- 点燃 SO2，1mol硫消耗mol氧气，氧气的分子数为1NA，故B错误；
C.100g质量分数为46%的乙醇溶液，含乙醇物质的量为100g×46%46g/mol=1mol，含水的物质的量为100g×(100%-46%)18g/mol=3mol，含分子总数为1mol+3mol=4mol，分子总数为4NA，故C正确；
D.题目未给溶液体积，无法求算微粒数目，故D错误；
故选：C。
A.NH4+水解；
B.硫在空气中完全燃烧生成SO2；
C.乙醇溶液中包括乙醇分子和水分子；
D.溶液体积未知。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
14.【答案】A
【解析】解：A.12g硫酸氢钠固体中含有的离子总数为12g120g/mol×2×NA/mol=0.2NA，故A正确；
B.标准状况下，2.24LCO2气体与足量过氧化钠固体充分反应，转移电子数为2.24L22.4L/mol×1×NA/mol=0.1NA，故B错误；
C.C3H6可能为丙烯或环丙烷，1molC3H6完全燃烧，不一定有2NA个C-C键断裂，故C错误；
D.溶液体积未知，无法求算离子数目，故D错误；
故选：A。
A.NaHSO4中含有离子为Na+和HSO4-；
B.CO2气体与过氧化钠固体反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2molCO2反应转移2mol电子；
C.C3H6可能为丙烯或环丙烷；
D.溶液体积未知。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
15.【答案】A
【解析】解：A.聚丙烯的最简式为CH2，14g聚丙烯中氢原子数目为14g14g/mol×2×NAmol-1=2NA，所有的H均与C以单键相连，则14g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA，故A正确；
B.溶液体积未知，无法计算OH-数目，故B错误；
C.标准状况下：2.24LNO物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，1.12LO2物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，两者发生反应2NO+O2=2NO2，则生成NO2物质的量为0.1mol，但2NO2⇌N2O4，则混合后的气体分子数为0.1NA，故C错误；
D.电解精炼铜的阳极为粗铜，含有Zn等活泼金属杂质，在电解过程中也会失去电子变为Zn2+等金属离子，若阳极质量减少64g，并不完全是铜的质量，则阴极得到电子的数目为少于2NA，故D错误；
故选：A。
A.聚丙烯的最简式为CH2，计算氢原子数目，所有的H均与C以单键相连；
B.溶液体积未知；
C.NO与O2混合发生以下反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4；
D.电解精炼铜的阳极为粗铜，含有Zn等活泼金属杂质，在电解过程中也会失去电子变为Zn2+等金属离子。
本题考查阿伏加德罗常数常数，注意物质的结构和电解精炼铜的原理，此题难度不大，注意基础知识的积累。
16.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查元素周期表知识、阿伏加德罗常数的有关计算、pH值有关计算、溶度积常数有关计算，难度一般。
【解答】
A.由于Ni2+发生水解之后剩余了0.3mol的Ni2+，则水解之前的Ni2+物质的量大于0.3mol，则Cl-数目大于0.6NA，故A正确；
B.NiCl2是易水解的盐会促进水的电离，1L溶液中水电离出的H+数为1.0×10-5NA，所以发生电离的水分子数目也是1.0×10-5NA，故B正确；
C.溶液中存在大量水，水中存在大量电子数未计算入，故C错误；
D.当Ni2+恰好沉淀完全时，c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L，根据Ni(OH)2的Ksp计算c(Ni2+)×c2(OH-)=Ksp[Ni(OH)2]，1.0×10-5mol/L×c2(OH-)=1.0×10-15，故c2(OH-)=1.0×10-10，则c(OH-)≈1.0×10-5mol/L，故D正确。
17.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了氧化还原反应的计算、化学方程式的书写和阿伏加德罗常数的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，题目难度不大。
【解答】
A.Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O反应中，Cl2的中子数为(35-17)+(37-17)=38，则反应生成的1molCl2含有的中子数为38NA，故A错误；
B.HClO的酸性大于碳酸氢根离子，小于碳酸，则“84”消毒液在空气中会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故B正确；
C.反应每转移NA个电子，消耗氧化剂NaClO为1mol，消耗还原剂HCl为1mol，氧化剂比还原剂少(74g-38g)=36g，故C错误；
D.K2CO3能与HClO反应，则为提高氯水中HClO的浓度，不能加过量K2CO3固体，可以加CaCO3固体，故D错误。
故选B。
18.【答案】D
【解析】解：A.黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键，0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个As-As键，故A错误；
B.合成氨是可逆反应，合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成[NH3(g)]少于2NA个，故B错误；
C.氧气与Na单质反应，得到的产物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，无法计算转移电子数，故C错误；
D.每1mol正丁烷和异丁烷都含有13mol共价键，所以不论二者以什么比例混合，只要总物质的量为1mol(或总质量为58g)，则必含有13mol(即13NA)共价键，故D正确。
故选：D。
A.先确定S原子和As原子，由于As和N同主族，所以要达到8电子稳定结构，需形成3个共价键，而S需形成2个共价键，所以图中●为As原子，〇为S原子；
B.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底；
C.气与Na单质反应，得到的产物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠；
D.1mol正丁烷和异丁烷都含有13mol共价键。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等。
19.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的应用，难度不大，掌握公式的运用、水的电离及影响因素、pH的相关计算、燃烧热的概念是解题关键。
【解答】
A.燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2S的燃烧热是QkJ/mol，即1mol H2S完全燃烧生成液态水和二氧化硫时放热QkJ，转移6mol电子，故当有0.5QkJ热量放出时，转移的电子数为3NA，故A错误；
B.25℃时，pH=11的碳酸钠溶液中，氢氧根浓度为0.001mol/L，全部来自水的电离，故500mL此溶液中水电离出的氢氧根数目为0.0005NA，故B正确；
C.溶液体积不明确，故此溶液中氢离子个数无法计算，故C错误；
D.HCO3-既能电离为CO32-又能水解为H2CO3，0.10L 2.0mol⋅L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和小于0.2NA，故D错误。
故选：B。
20.【答案】D
【解析】解：A.1个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁的物质的量大于1mol，则铁元素的质量大于56g，故A正确；
B.石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，n(C)=36g12g/mol=3mol，则含有六元环的数目为3mol2×NAmol-1=1.5NA，故B正确；
C.乙烯和环丙烷具有相同的最简式CH2，一个乙烯分子含有6对共用电子对，一个环丙烷分子含有9对共用电子对，14g乙烯即14g28g/mol=0.5mol含有0.5mol×6=3mol共用电子对，14g环丙烷即14g42g/mol=13mol含有13mol×9=3mol共用电子对，则两者混合每14g含有3mol共用电子对，28g乙烯和环丙烷混合气体中含有共用电子对数为2×3mol×NAmol-1=6NA，故C正确；
D.NH4+会发生水解，则1L1.0mol⋅L-1CH3COONH4溶液中有NH4+数目小于NA，故D错误；
故选：D。
A.1个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B.石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子；
C.乙烯和环丙烷具有相同的最简式CH2，一个乙烯分子含有6对共用电子对，一个环丙烷分子含有9对共用电子对；
D.NH4+会发生水解。
本题考查阿伏加德罗常数常数，注意石墨烯的结构以及铵根离子会发生水解，此题难度不大，注意基础知识的积累。
21.【答案】(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
(5)√
(6)×
(7)√
(8)√
【解析】
【分析】本题考查了氧化还原反应中电子转移以及阿伏伽德罗常数的有关计算知识，熟练掌握公式的使用和基本概念是解题关键，难度不大。
【解答】(1)当铁粉过量时生成Fe2+。
(2)盐酸不足，Zn不能完全反应，转移的电子数目应为0.1NA。
(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为+1价。
(4)该反应为Na2O2中-1价氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。
(5)I-的还原性比Fe2+强，Cl2首先氧化I-。
(6)1 mol氯气与碱发生歧化反应时转移电子数为NA。
(7)1 mol Cl2与足量镁反应得到2 mol电子，常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol，故正确。
(8)由3NO2+H2O=2HNO3+NO知，3 mol NO2转移2 mol e-，故0.3 mol NO2转移0.2 mol e-。
22.【答案】(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)√
【解析】
【分析】本题通过阿伏加德罗常数的计算考查了可逆反应、氧化还原反应计算等知识，综合性较强，应多练习。
【解答】(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，转移电子数小于0.3NA。
(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡，产物的分子数应小于2NA。
(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。
(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。
(5)Cl2与水的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA。
23.【答案】(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
(5)√
(6)×
(7)×
【解析】
【分析】本题主要考查阿伏加德罗常数计算，涉及盐类水解、物料守恒等知识，综合性较强，属于高频考点，应多练习。
【解答】(1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.1 L× 3.0 mol·L-1×2×NAmol-1=0.6NA。
(2)等体积不是1 L、等浓度不是1 mol·L-1，无法计算。
(3)没有体积无法计算。
(4)25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.1mol/L，数目为0.1NA。
(5)根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO 3-、CO 32-和H2CO3粒子数之和为0.1NA，正确。
(6)氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体，生成胶粒数小于0.1NA。
(7)忽视溶液水分子中含有氧原子。
24.【答案】 (1) √ (2).× (3).√ (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)√ (11)√
【解析】
【分析】
本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，注意要水解的离子以及气体摩尔体积的使用条件，难度不大。
(1)．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol×NA=NA，正确；
(2).磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，错误；
(3).重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，正确；
(4).正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×NA mol-1 =NA，正确。
(5).16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，错误；
(6).甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，错误。
(7).甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，正确；
(8).反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，错误。
(9).N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；
(10).44g CO2、N2O的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：22×1mol=22mol，含有的质子数为22NA，正确；
(11).甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1mol CH2O，故其原子总数为0.4NA，正确。
专题三 阿伏伽德罗常数专题
一、单选题（本大题共20小题，共60分）
1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B. 1L 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
C. 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
D. 反应NH4Cl+NaNO2=微热N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA
2. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A. Na2O2与水反应，生成0.1molO2转移的电子数为0.1NA
B. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NA
C. 1L0.1mol⋅L-1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA
D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8NA
3. 下列说法正确的是( )
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 2.8g所有的单烯烃含有的C-H个数都为0.4NA
B. 标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NA
C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO3-)<0.1mol
D. 3.6gH218O中所含电子数为2NA
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1molAlCl3晶体中含有的Cl-数目为3NA
B. 含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1NA
C. 4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃烧，生成H2O的质量为3.6g
D. 往10mL0.1mol⋅L-1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL气体(标准状况)
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NA
B. 常温下，1L0.5mol⋅L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol⋅L-1NH4Cl溶液所含的NH4+物质的量不相等
C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA
D. 标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA
7. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 将10.6gNa2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的数目之和为0.1NA
B. 标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中分子总数为0.1NA
C. 向0.1mol⋅L-1的NH4Cl溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中NH4+的数目为0.1NA
D. 将1molCl2与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成HCl的数目为2NA
8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A. 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA
B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C. 某温度下，1 L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L时，溶液中H+的数目大于0.01NA
D. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NA(不考虑Cl2与H2O的反应)
9. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A. 在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
C. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D. 标准状况下，22.4L苯中含有的苯分子数为NA
10. 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A. 反应①、②、③都是氧化还原反应
B. 16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C. 0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol⋅L-1的硝酸溶液
D. 标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是( )
A. 1molH2O2分子中，含有σ键的数目为3NA
B. 1L 0.1mol/LCH3COONH4溶液中，碳原子数目为0.2NA
C. 电解精炼铜时阳极质量减轻6.4g，转移电子数为2NA
D. 在ag乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为3aNA14
12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下，铁在22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA
B. 1 L 0.1 mol⋅L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C. 含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g
D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46 g，所含氧原子数为2NA
13. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A. 1L0.1mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数量为0.2NA
B. 1mol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗氧气的分子数为1.5NA
C. 100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数约为4NA
D. 1mol⋅L-1CH3COOH与1mol⋅L-1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
14. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法一定正确的是( )
A. 12g硫酸氢钠固体中含有的离子总数为0.2NA
B. 标准状况下，2.24LCO2气体与足量过氧化钠固体充分反应，转移电子数为0.2NA
C. 1molC3H6完全燃烧，有2NA个C-C键断裂
D. 25℃，1mol⋅L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA
15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 14g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA
B. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C. 标准状况下：2.24L NO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NA
D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA
16. N A表示阿伏加德罗常数的值，Ni位于元素周期表第Ⅷ族，原子序数为28，已知T℃时，Ni(OH)2的K sp为1.0×10-15，下列说法不正确的是
A. 含Ni2+数目为0.3N A的NiCl2溶液中Cl-数目大于0.6N A
B. 1L pH=5的NiCl2溶液中发生电离的水分子数目为1.0×10-5N A
C. 1L0.1mol/L的NiCl2溶液中含有的电子数为6.2N A
D. 该温度下，当Ni2+恰好沉淀完全时，c(Ni)≤1.0×10-5mol/L，1L溶液中OH-数约为1.0×10-5N A
17. “84”消毒液和“洁厕灵”混用时，因易发生反应引起中毒，若反应为：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是[设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]( )
A. 理论上，上述反应生成的1molCl2含有的中子数为40NA
B. “84”消毒液在空气中会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
C. 理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂少2g
D. 为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体
18. 设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S-S键
B. 合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA个[NH3(g)]
C. 一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为0.4NA
D. 58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
19. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol，充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA
B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH-数目为0.0005NA
C. pH=2的H3PO4溶液中，H+的数目为0.01NA
D. 0.10L 2.0mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2NA
20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g
B. 36g石墨烯(单层石墨)含有六元环的数目为1.5NA
C. 28g乙烯和环丙烷混合气体中含有共用电子对数为6NA
D. 已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol⋅L-1CH3COONH4溶液中有NA个NH4+
二、填空题（本大题共4小题，共40分）
21. 用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )
(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA( )
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
(7)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA( )
(8)0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA( )
22. 用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )
(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( )
(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( )
(4)一定条件下，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA( )
(5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数小于NA( )
23. 用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA( )
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )
(4)25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA( )
(5)1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO 3-和CO 32-的粒子数之和为0.1NA( )
(6)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒( )
(7)2 L 0.5 mol·L-1硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA( )
24. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是否正确，正确的打( √ )错误的打(×)
(1)3g3He含有的中子数为1NA ( )
(2)1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA ( )
(3)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA ( )
(4)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ( )
(5)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA ( )
(6)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ( )
(7)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA ( )
(8)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ( )
(9)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA ( )
(10)44 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA ( )
(11) 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA ( )
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握化学计量的相应关系是解题的关键，注意常见物质的结构以及化学计量的适用条件是解题的关键，难度不大。
【解答】
A.常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体物质的量小于0.25mol，所以其中含氢原子数少于NA，故A错误；
B.1L0.2mol·L-1NaHCO3溶液含有碳酸氢钠为0.2mol，其中含Na+数为0.2NA，故B正确；
C.4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，由于钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与铝反应，所以与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1NA，故C错误；
D.反应NH4Cl+NaNO2=微热N2↑+NaCl+2H2O ，每生成0.1molN2，转移电子数为0.3NA，故D错误。
故选B。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握公式的运用和物质的结构是解题的关键，明确1个S8分子中含有8个共价键，此题难度中等。
【解答】
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成1molO2转移2mol电子，则生成0.1molO2转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；
B.S8物质的量为32g256g/mol=0.125mol，1个S8分子中含有8个共价键，则32gS8中的共价键数目为0.125mol×8×NAmol-1=NA，故B正确；
C.n(H2C2O4)=1L×0.1mol/L=0.1mol，H2C2O4是弱电解质，H2C2O4⇌H++HC2O4-，HC2O4-⇌C2O42-+H+，则1L0.1mol⋅L-1H2C2O4溶液中含有的H+离子数小于0.2NA，故C错误；
D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，CH4、CH2=CH2分子中均含有4个氢原子，则标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA，故D错误；
故选：B。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、反应自发进行的判断、原电池、淀粉水解等知识，明确反应自发进行的条件为解答关键，注意酶的催化活性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.原电池工作时，化学能不可能全部转化为电能，部分转化为热能，故A错误；
B.反应自发进行的判断依据△H-T△S<0，已知常温常压下反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自发进行，△S<0，满足△H-T△S<0，△H<0，该反应是放热反应，故B错误；
C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子小于6mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023，故C正确；
D.在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，故D错误。
故选C。
4.【答案】A
【解析】解：A.2.8g所有的单烯烃含有的C-H个数都为2.8g14g/mol×2×NA/mol=0.4NA，故A正确；
B.标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为2.24L22.4L/mol×23×NA/mol≈0.067NA，故B错误；
C.题目未给体积，无法求算离子数目，故C错误；
D.3.6gH218O中所含电子数为3.6g20g/mol×10×NA/mol=1.8NA，故D错误；
故选：A。
A.单烯烃的最简式为CH2；
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反应转移2mol电子；
C.题目未给体积；
D.H218O摩尔质量为20g/mol，一个H218O含有10个电子。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
5.【答案】C
【解析】解：A.AlCl3晶体中不含有Cl-，故A错误；
B.含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，FeCl3与KI反应为可逆反应，充分反应后转移的电子数小于0.1NA，故B错误；
C.4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃烧，生成H2O的质量为4.6g92g/mol=0.05mol，含有氢原子物质的量为0.05mol×8=0.4mol，由原子守恒可知生成水的物质的量为0.4mol2=0.2mol，质量为0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正确；
D.10mL0.1mol⋅L-1Na2S2O3溶液中n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，加入足量稀硫酸，生成气体n(SO2)=0.001mol，标准状况下体积为0.001mol×22.4L/mol=0.00224L=22.4mL，但SO2在水中部分溶解，故收集到气体体积小于22.4mL，故D错误；
故选：C。
A.AlCl3晶体为分子晶体；
B.FeCl3与KI反应为可逆反应；
C.C7H8和C3H8O3的摩尔质量均为92g/mol，且分子中含有氢原子数相同；
D.Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
6.【答案】B
【解析】解：A.0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数小于0.2NA，故A错误；
B.1L0.5mol⋅L-1NH4Cl溶液n(NH4+)=1L×0.5mol⋅L-1=0.5mol，2L0.25mol⋅L-1NH4Cl溶液中n(NH4+)=2L×0.25mol⋅L-=0.5mol，但是2L0.25mol⋅L-1NH4Cl溶液中铵根离子浓度小，水解程度大，2L0.25mol⋅L-1NH4Cl溶液中铵根离子的物质的量小于1L0.5mol⋅L-1NH4Cl溶液中铵根离子的物质的量，故B正确；
C.CHCl3标准状况下为液体，不适用使用22.4L/mol，故C错误；
D.一个D2(重氢气)中含有两个中子，标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为11.2L22.4L/mol×2×NA/mol=NA，故D错误；
故选：B。
A.FeCl3水解不完全，多个氢氧化铁构成一个胶体粒子；
B.NH4+浓度不同，水解程度不同；
C.CHCl3标准状况下为液体；
D.一个D2(重氢气)中含有两个中子。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
7.【答案】B
【解析】解：A.10.6gNa2CO3物质的量为10.6g106g/mol=0.1mol，n起始(CO32-)=n溶液(CO32-)+n溶液(HCO3-)+n溶液(H2CO3)=0.1mol，溶液中CO32-和HCO3-的数目之和小于0.1NA，故A错误；
B.标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中分子总数为2.24L22.4L/mol×NA/mol=0.1NA，故B正确；
C.溶液体积未知，无法求算离子数目，故C错误；
D.将1molCl2与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成1molHCl即HCl数目为NA，故D错误；
故选：B。
A.由物料守恒n起始(CO32-)=n溶液(CO32-)+n溶液(HCO3-)+n溶液(H2CO3)；
B.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，N2和O2标准状况下不反应；
C.题目未给体积；
D.Cl2中的氯原子一半取代甲烷中的氢原子，一半生成HCl。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的计算、气体摩尔体积、摩尔质量和物质的量浓度的计算、以及弱电解质的电离平衡等，题目难度中等，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键。
【解答】
A.异丁烷在标况下为气态，标准状况下22.4 L异丁烷为1 mol，所含分子数为NA，故A正确；
B.苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，都是CH，78 g混合物含CH的物质的量为78 g13 g·mol-1=6 mol，所以含有的碳氢键数一定为6NA，故B正确；
C.将pH=3的醋酸稀释10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度大于原来的110，所以pH大于3而小于4，溶液中H+的数目小于0.01NA，故C错误；
D.0.2 mol FeI2的溶液中含有0.2 mol Fe2+和0.4 mol I-，由于还原性：I->Fe2+，通入Cl2，I-先被氧化，0.4 mol I-消耗0.2 mol Cl2，当有0.1 mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为0.4NA+0.1NA=0.5NA，故D正确。
9.【答案】C
【解析】解：A.氮气和氢气反应合成氨气，为可逆反应，反应不能完全，得到氨气分子数小于NA，故A错误；
B.容积体积不是溶液体积，溶液体积未知，无法计算浓度，故B错误；
C.钠与氧气反应，产物可能为氧化钠或者过氧化钠，但是Na均变为+1价，2.3gNa失去0.1mol电子，故C正确；
D.气体摩尔体积22.4L/mol应用的前提是标况下物质为气态，苯在标况下为液态，故D错误；
故选：C。
A.氮气和氢气为可逆反应，不能反应完全；
B.水的体积不使溶液体积，无法计算浓度；
C.1mol钠失去1mol电子，与产物无关；
D.苯为液态物质。
注意本题的易错点，气体摩尔体积22.4L/mo前提是标况下的气态物质，溶液计算要区分溶剂和溶液的体积。
10.【答案】D
【解析】解：A.反应②是O2与O反应生O3，化合价不变，没有电子的转移，不是氧化还原反应，故A错误；
B.用极限思维，假设16g全部是O3，n(O3)=16g48g/mol=13mol，则所含质子数为：13mol×3×8NA/mol=8NA，假设16g全部是O2，n(O2)=16g32g/mol=12mol，则所含质子数为：12mol×2×8NA/mol=8NA可以看出无论是O3还是O2还是二者的混合物，16gO3和O2的混合气体，所含质子数为8NA，解法二：16gO3和O2的混合气体，均由氧原子构成，最简式是O，所含质子数为8NA，故B错误；
C.0.5molNO2溶于水形成1L溶液，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此得到硝酸物质的量为0.33mol，可得到0.33mol⋅L-1的硝酸溶液，故C错误；
D.标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体物质的量为0.5mol，都为双原子分子，无论怎么反应，原子数不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。
故选：D。
由图示知道反应①NO2- 太阳光 NO+O，反应②O2+O=O3，反应③O3+NO=O2+NO2，据此答题。
本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化，注意物质的构成。
11.【答案】C
【解析】解：A.1mol过氧化氢分子含有2molO-H和1molO-O键，含有σ键的数目为3NA，故A正确；
B.依据碳原子个数守恒，1L 0.1mol/LCH3COONH4溶液中，碳原子数目为1L×0.1mol/L×2×NAmol-1=0.2NA，故B正确；
C.电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、镍失电子，当阳极质量减少 64g 时，外电路通过电子数不是 2NA，故C错误；
D.ag乙烯与丙烯的混合物中含共用电子对的数目为：a14×3×NAmol-1=3aNA14，故D正确。
故选：C。
A.1个过氧化氢分子含有2个O-H和1个O-O键；
B.依据碳原子个数守恒计算；
C.电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、镍失电子；
D.1个乙烯分子含有4个C-H、1个C=C，共用电子对为6对，1个丙烯分子中含有6个C-H、1个C-C、1个C=C，共用电子对为：9对，乙烯和丙烯最简式都是CH2，相当于每个CH2共用3对电子。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意原子个数守恒在计算中的应用，注意有机物分子结构组成，题目难度中等。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
【解答】
A.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气反应转移电子为2NA个，故A错误；
B.HCO3-既能部分电离为CO32-又能部分水解为H2CO3，故此溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，故B错误；
C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中氢氧化铁的物质的量大于1mol，故含铁元素大于56g，故C错误；
D.NO2与N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的“NO2”的物质的量为1mol，含O原子为2NA个，故D正确。
故选D。
13.【答案】C
【解析】解：A.1L0.1mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中n(NH4+)=2×1L×0.1mol⋅L-1=0.2mol，但是NH4+水解，故NH4+的数量小于0.2NA，故A错误；
B.硫在空气中完全燃烧生成SO2，方程式为S+O2- 点燃 SO2，1mol硫消耗mol氧气，氧气的分子数为1NA，故B错误；
C.100g质量分数为46%的乙醇溶液，含乙醇物质的量为100g×46%46g/mol=1mol，含水的物质的量为100g×(100%-46%)18g/mol=3mol，含分子总数为1mol+3mol=4mol，分子总数为4NA，故C正确；
D.题目未给溶液体积，无法求算微粒数目，故D错误；
故选：C。
A.NH4+水解；
B.硫在空气中完全燃烧生成SO2；
C.乙醇溶液中包括乙醇分子和水分子；
D.溶液体积未知。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
14.【答案】A
【解析】解：A.12g硫酸氢钠固体中含有的离子总数为12g120g/mol×2×NA/mol=0.2NA，故A正确；
B.标准状况下，2.24LCO2气体与足量过氧化钠固体充分反应，转移电子数为2.24L22.4L/mol×1×NA/mol=0.1NA，故B错误；
C.C3H6可能为丙烯或环丙烷，1molC3H6完全燃烧，不一定有2NA个C-C键断裂，故C错误；
D.溶液体积未知，无法求算离子数目，故D错误；
故选：A。
A.NaHSO4中含有离子为Na+和HSO4-；
B.CO2气体与过氧化钠固体反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2molCO2反应转移2mol电子；
C.C3H6可能为丙烯或环丙烷；
D.溶液体积未知。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
15.【答案】A
【解析】解：A.聚丙烯的最简式为CH2，14g聚丙烯中氢原子数目为14g14g/mol×2×NAmol-1=2NA，所有的H均与C以单键相连，则14g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA，故A正确；
B.溶液体积未知，无法计算OH-数目，故B错误；
C.标准状况下：2.24LNO物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，1.12LO2物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，两者发生反应2NO+O2=2NO2，则生成NO2物质的量为0.1mol，但2NO2⇌N2O4，则混合后的气体分子数为0.1NA，故C错误；
D.电解精炼铜的阳极为粗铜，含有Zn等活泼金属杂质，在电解过程中也会失去电子变为Zn2+等金属离子，若阳极质量减少64g，并不完全是铜的质量，则阴极得到电子的数目为少于2NA，故D错误；
故选：A。
A.聚丙烯的最简式为CH2，计算氢原子数目，所有的H均与C以单键相连；
B.溶液体积未知；
C.NO与O2混合发生以下反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4；
D.电解精炼铜的阳极为粗铜，含有Zn等活泼金属杂质，在电解过程中也会失去电子变为Zn2+等金属离子。
本题考查阿伏加德罗常数常数，注意物质的结构和电解精炼铜的原理，此题难度不大，注意基础知识的积累。
16.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查元素周期表知识、阿伏加德罗常数的有关计算、pH值有关计算、溶度积常数有关计算，难度一般。
【解答】
A.由于Ni2+发生水解之后剩余了0.3mol的Ni2+，则水解之前的Ni2+物质的量大于0.3mol，则Cl-数目大于0.6NA，故A正确；
B.NiCl2是易水解的盐会促进水的电离，1L溶液中水电离出的H+数为1.0×10-5NA，所以发生电离的水分子数目也是1.0×10-5NA，故B正确；
C.溶液中存在大量水，水中存在大量电子数未计算入，故C错误；
D.当Ni2+恰好沉淀完全时，c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L，根据Ni(OH)2的Ksp计算c(Ni2+)×c2(OH-)=Ksp[Ni(OH)2]，1.0×10-5mol/L×c2(OH-)=1.0×10-15，故c2(OH-)=1.0×10-10，则c(OH-)≈1.0×10-5mol/L，故D正确。
17.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了氧化还原反应的计算、化学方程式的书写和阿伏加德罗常数的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，题目难度不大。
【解答】
A.Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O反应中，Cl2的中子数为(35-17)+(37-17)=38，则反应生成的1molCl2含有的中子数为38NA，故A错误；
B.HClO的酸性大于碳酸氢根离子，小于碳酸，则“84”消毒液在空气中会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故B正确；
C.反应每转移NA个电子，消耗氧化剂NaClO为1mol，消耗还原剂HCl为1mol，氧化剂比还原剂少(74g-38g)=36g，故C错误；
D.K2CO3能与HClO反应，则为提高氯水中HClO的浓度，不能加过量K2CO3固体，可以加CaCO3固体，故D错误。
故选B。
18.【答案】D
【解析】解：A.黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键，0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个As-As键，故A错误；
B.合成氨是可逆反应，合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成[NH3(g)]少于2NA个，故B错误；
C.氧气与Na单质反应，得到的产物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，无法计算转移电子数，故C错误；
D.每1mol正丁烷和异丁烷都含有13mol共价键，所以不论二者以什么比例混合，只要总物质的量为1mol(或总质量为58g)，则必含有13mol(即13NA)共价键，故D正确。
故选：D。
A.先确定S原子和As原子，由于As和N同主族，所以要达到8电子稳定结构，需形成3个共价键，而S需形成2个共价键，所以图中●为As原子，〇为S原子；
B.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底；
C.气与Na单质反应，得到的产物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠；
D.1mol正丁烷和异丁烷都含有13mol共价键。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等。
19.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的应用，难度不大，掌握公式的运用、水的电离及影响因素、pH的相关计算、燃烧热的概念是解题关键。
【解答】
A.燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2S的燃烧热是QkJ/mol，即1mol H2S完全燃烧生成液态水和二氧化硫时放热QkJ，转移6mol电子，故当有0.5QkJ热量放出时，转移的电子数为3NA，故A错误；
B.25℃时，pH=11的碳酸钠溶液中，氢氧根浓度为0.001mol/L，全部来自水的电离，故500mL此溶液中水电离出的氢氧根数目为0.0005NA，故B正确；
C.溶液体积不明确，故此溶液中氢离子个数无法计算，故C错误；
D.HCO3-既能电离为CO32-又能水解为H2CO3，0.10L 2.0mol⋅L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和小于0.2NA，故D错误。
故选：B。
20.【答案】D
【解析】解：A.1个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁的物质的量大于1mol，则铁元素的质量大于56g，故A正确；
B.石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，n(C)=36g12g/mol=3mol，则含有六元环的数目为3mol2×NAmol-1=1.5NA，故B正确；
C.乙烯和环丙烷具有相同的最简式CH2，一个乙烯分子含有6对共用电子对，一个环丙烷分子含有9对共用电子对，14g乙烯即14g28g/mol=0.5mol含有0.5mol×6=3mol共用电子对，14g环丙烷即14g42g/mol=13mol含有13mol×9=3mol共用电子对，则两者混合每14g含有3mol共用电子对，28g乙烯和环丙烷混合气体中含有共用电子对数为2×3mol×NAmol-1=6NA，故C正确；
D.NH4+会发生水解，则1L1.0mol⋅L-1CH3COONH4溶液中有NH4+数目小于NA，故D错误；
故选：D。
A.1个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B.石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子；
C.乙烯和环丙烷具有相同的最简式CH2，一个乙烯分子含有6对共用电子对，一个环丙烷分子含有9对共用电子对；
D.NH4+会发生水解。
本题考查阿伏加德罗常数常数，注意石墨烯的结构以及铵根离子会发生水解，此题难度不大，注意基础知识的积累。
21.【答案】(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
(5)√
(6)×
(7)√
(8)√
【解析】
【分析】本题考查了氧化还原反应中电子转移以及阿伏伽德罗常数的有关计算知识，熟练掌握公式的使用和基本概念是解题关键，难度不大。
【解答】(1)当铁粉过量时生成Fe2+。
(2)盐酸不足，Zn不能完全反应，转移的电子数目应为0.1NA。
(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为+1价。
(4)该反应为Na2O2中-1价氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。
(5)I-的还原性比Fe2+强，Cl2首先氧化I-。
(6)1 mol氯气与碱发生歧化反应时转移电子数为NA。
(7)1 mol Cl2与足量镁反应得到2 mol电子，常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol，故正确。
(8)由3NO2+H2O=2HNO3+NO知，3 mol NO2转移2 mol e-，故0.3 mol NO2转移0.2 mol e-。
22.【答案】(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)√
【解析】
【分析】本题通过阿伏加德罗常数的计算考查了可逆反应、氧化还原反应计算等知识，综合性较强，应多练习。
【解答】(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，转移电子数小于0.3NA。
(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡，产物的分子数应小于2NA。
(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。
(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。
(5)Cl2与水的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA。
23.【答案】(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
(5)√
(6)×
(7)×
【解析】
【分析】本题主要考查阿伏加德罗常数计算，涉及盐类水解、物料守恒等知识，综合性较强，属于高频考点，应多练习。
【解答】(1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.1 L× 3.0 mol·L-1×2×NAmol-1=0.6NA。
(2)等体积不是1 L、等浓度不是1 mol·L-1，无法计算。
(3)没有体积无法计算。
(4)25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.1mol/L，数目为0.1NA。
(5)根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO 3-、CO 32-和H2CO3粒子数之和为0.1NA，正确。
(6)氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体，生成胶粒数小于0.1NA。
(7)忽视溶液水分子中含有氧原子。
24.【答案】 (1) √ (2).× (3).√ (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)√ (11)√
【解析】
【分析】
本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，注意要水解的离子以及气体摩尔体积的使用条件，难度不大。
(1)．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol×NA=NA，正确；
(2).磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，错误；
(3).重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，正确；
(4).正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×NA mol-1 =NA，正确。
(5).16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，错误；
(6).甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，错误。
(7).甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，正确；
(8).反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，错误。
(9).N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；
(10).44g CO2、N2O的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：22×1mol=22mol，含有的质子数为22NA，正确；
(11).甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1mol CH2O，故其原子总数为0.4NA，正确。
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