2022届高三化学一轮复习考点特训物质的量含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训物质的量含解析，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
物质的量
一、选择题（共12题）
1．下列有关浓度的说法正确的是( )
A．10℃时，100mL0.35mol∙L−1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.35mol·L-1
B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol∙L−1盐酸
C．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol∙L−1的溶液
D．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液，所得溶液浓度为1mol∙L−1

2.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况下)，溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是( )
A．相对分子质量
B．物质的量浓度
C．溶质的质量分数
D．溶液密度

3.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1

4.下列实验操作中，正确的是( )
A．配制0.5 mol·L－1 NaCl溶液时，将溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转入容量瓶中
B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量

5.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
A．所含分子数目相同
B．质量之比为16：17
C．密度之比为17：16
D．所含氢原子的物质的量之比为3：4

6.有A、B二种气体，下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下其体积之比等于物质的量之比
C．同温同体积下其物质的量之比等于压强之比
D．同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比

7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4gCO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥1.8gH2O所含的质子数目为NA
⑦标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA
⑨0.5molMgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA
⑩将含有0.1molFeCl3的氯化铁溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
A．①②④⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑥⑨⑩ D．④⑤⑧⑨

8．关于1 mol·L-1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是(　　)
A．1 L该溶液中含溶质98 g
B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol·L-1
C．该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气
D．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液

9．下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L−1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1L水中
B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C．将1 L 10 mol·L−1的盐酸与9 L水混合
D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液

10．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
B．1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
C．0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，的数目为 1.5 NA
D．NO2和N2O4的混合物 ag，所含原子总数为3aNA/46

11．下列叙述正确的是( )
A．1 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子
B．标准状况下，11.2 L SO2 和 CO2 混合物中含氧原子数目为 6.02×1023
C．欲配制1L1.000mol·L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.50g NaCl 溶于1L水中
D．10mL质量分数为98%的 H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4 的质量分数为9.8%

12．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是( )
A．100mL该溶液与200 mL0.1mol/LNa2SO4溶液恰好完全反应
B．500mL该溶液中Ba2+的质量为13.7g
C．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol
D．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol/LKCl溶液中Cl-浓度相同

二、非选择题（共14题）
13.(1)12.8g某气体含有的分子数目为1.204×1023，则该气体的摩尔质量为__。
(2)在标准状况下有①44.8LCH4，，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的排列顺序是__(填序号)。
(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，则CO的质量为__g，CO的体积为__L，混合气体中所含有的氧原子个数为__。

14.将117gNaCl溶于水配成1L溶液。求：
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度___；
(2)配制1mol/L的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积___。

15.I.现有下列十种物质：①硫酸 ②石墨 ③纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氨水 ⑦小苏打⑧NaOH溶液 ⑨Al2O3 ⑩硫酸铁溶液
上述十种物质中能导电的物质有___________，属于电解质的有___________(填序号)。
Ⅱ.(1)14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为___________。
(2)Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1的BaCl2溶液的物质的量浓度为___________，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的数目为___________。
(3)50mL质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为___________。
(4)3.1g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为___________，X的相对原子质量为___________。

16.填写下列空白：
(1)含0.4 mol A13+ 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___________； 
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________； 
(3)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)___________； 
(4)将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为___________； 
(5)质量相同的SO2和SO3，其硫原子的个数比为___________。

17.常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
(1)该溶液的溶质的质量分数_________。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度________。
(3)取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____毫升。

18.根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。
(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。
(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为______。
(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。
①0.5 mol SO3 ②标准状况下22.4 L He
③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4
(5)现有下列九种物质：①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Na2SO4 ⑨NH3·H2O
属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。

19.如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

回答下列问题：
(1)该盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。
①配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中；
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g， 所得溶液的浓度；
④用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 g·cm-3 的浓 H2SO4 配制 200 mL 2mol·L-1 的稀 H2SO4 时，先平视后仰视。
(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中，CO 的质量为____g，CO2 的物质的量为______mol。
(4)1 mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(填字母)。
A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6


20.新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol·L-1。(保留到小数点后两位)
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。
②关于配制过程的说法正确的是_______(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
D．按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响
E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
F. 称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：_______。
(4)用氯气和烧碱溶液制备此消毒液的化学反应方程式为_______。

21.实验室欲使用480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，配制该溶液包含以下步骤：
A．称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
D．把溶液小心地注入容量瓶中；
E．将容量瓶塞好充分摇匀。
请填写下列空白：
①用托盘天平称量胆矾，应该称取的质量是___。
②上述操作的正确顺序是___。
③实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___等。
④下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是___(填序号)。
a．容量瓶使用前未干燥
b．转移溶液后，烧杯没有洗涤
c．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
d．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切

22.碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
（制备物质）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3[已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀]。
(1)在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是_____。(填字母)
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
(2)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：FeCO3+H2O+X→Fe2O3+CO2(未配平)。则X的化学式为_____。
（配制溶液）实验室需配制95.0mL 1.0mol/L的Na2CO3标准溶液，填空并回答问题：
(3)用托盘天平称取Na2CO3的质量为_____g。
(4)配制时，其正确的操作顺序是_____。(用字母填空，每个字母只能用一次)
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(5)若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有_____。
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③给容量瓶定容时，俯视读数；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
⑤定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
（标定浓度）标定待测盐酸的溶质质量分数
(6)取上述配制的Na2CO3溶液25.00mL于锥形瓶中，加入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL，则待测盐酸的物质的量浓度为_____。
(7)将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重，生成CO2气体1.12L(所有气体体积均在标准状况下测定)。试计算原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比_____。

23.(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为____________
(2)标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是_________。
(3)混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.071g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为_______。
(4)某固态化合物X受热分解的反应为：X=A↑+B↑+C↑，在一定的温度和压强下测得反应生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则X的摩尔质量是_________。

24.按要求进行计算，直接写出计算结果：
(1)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是___________。
(2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为___________，密度比为___________。
(3)加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________。
(4)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为___________。

25.(1)9.03×1024个H2O分子的物质的量为___________，在标准状况下4.48 LSO2的质量为___________。
(2)在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___________g。
(3)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量___________。
(4)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。

26.Ⅰ.填写空白序号处
物质
粒子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g。mol−1
N2

7
①____________

CaCO3
3.01×1023
②____________

③____________
CH4
④____________
⑤____________
0.5

Ⅱ.(1)1.204×1024个分子的O2，在标准状况下的体积为___________L。
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是___________g/mol，A的相对原子质量是___________。
(3)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，请回答下列问题：
①该混合气体的平均摩尔质量为___________g/mol(平均摩尔质量=)
②该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比___________



【参考答案及解析】
一、选择题
1．
【答案】D
【详解】
A． 10℃时，100mL0.35mol∙L−1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，温度相同时，饱和溶液的物质的量浓度不变，因此它的物质的量浓度等于0.35 mol∙L−1，故A错误；
B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水，溶液的体积大于1L，因此得到的盐酸浓度小于1mol∙L−1，故B错误；
C．78g Na2O2物质的量为，将78g Na2O2溶于水，配成1L溶液，根据Na2O2～2NaOH，因此溶质物质的量n(NaOH)=0.2mol，物质的量浓度为，故C错误；
D．25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)物质的量为，将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液，所得溶液浓度为，故D正确。
综上所述，答案为D。
2.
【答案】C
【详解】
A．VL标况下该气体的物质的量为mol，mg：m(溶质)=(1-w)：w，所以m(溶质)= g，所以mol×Mg/mol=g，所以M=，摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量数值与相对分子质量数值相同，故A正确；
B．VL标况下该气体的质量为mol×Mg/mol=g，溶液质量为m g+g，溶液体积为，该溶液的物质的量浓度c===，故B正确；
C．溶质的质量分数w===，故C错误；
D．根据c=可得，d=，故D正确；
综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。
3.
【答案】D
【详解】
混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++═BaSO4↓，由方程式可知n()=n(Ba2+)=n(BaCl2)=amol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=0.5n(OH-)=0.5bmol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n()，故每份中溶液n(K+)=2a-2×0.5bmol=(2a-b)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为，故选D。
4.
【答案】A
【详解】
A．配制溶液时，溶解后的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，A正确；
B．氢氧化钠溶解后放出大量的热，故应等冷却至室温后，再转移至容量瓶中，B错误；
C．稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行稀释操作，C错误；
D．称量药品时，试剂放左侧，砝码放在右侧，D错误；
答案选A。
5.
【答案】B
【详解】
同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，即两气体的物质的量相等。
A．两气体的物质的量相等，则所含分子数目相同，A说法正确；
B．两气体的物质的量相等，质量之比等于其摩尔质量之比，为17：16，B说法错误；
C．等体积的NH3和CH4两种气体，即物质的量相等，质量之比为17：16，则密度之比为17：16，C说法正确；
D．两气体的物质的量相等，所含氢原子的物质的量与各分子含有的原子个数之比相等，即3：4，D说法正确；
答案为B。
6.
【答案】D
【详解】
A．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝知，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故A正确；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V＝nVm知，气体的体积之比等于其物质的量之比，故B正确；
C．同温条件下气体，它们的物质的量与其压强成正比，所以同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；
D．同温同体积，但压强大小不确定，无法确定物质的量的大小，而气体的质量=nM，气体的质量之比不一定等于相对分子质量之比，故D错误；
故选：D。
7.
【答案】B
【详解】
①11.2LO2所处温度和压强未知，无法计算11.2LO2物质的量，故①不符合题意；
②24g金属镁的物质的量n===1mol，1mol镁原子失去2个电子，1mol镁变成镁离子失去电子数为2NA，故②不符合题意；
③NA个CO2分子为1molCO2，在通常状况下(通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol)的体积大于22.4L，故③不符合题意；
④NO2和N2O4的最简式都是NO2，92gNO2物质的量为n===2mol，一个NO2中含有3个原子，含有的原子数为6NA，故④符合题意；
⑤CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，4.4gCO2和N2O混合物中分子物质的量为n===0.1mol，CO2和N2O都是三原子分子，则含有的原子数为0.3NA，故⑤符合题意；
⑥1个水中含有10个质子，1.8g水物质的量为n===0.1mol，应该含有NA个质子，故⑥符合题意；
⑦SO3在标准状况下呈固态，无法计算SO3物质的量，故⑦不符合题意；
⑧在常温常压下，一个O2分子含有2个氧原子，1 molO2含有的原子数为2NA，故⑧符合题意；
⑨0.5molMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有Cl-个数为NA，故⑨不符合题意；
⑩将含有0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中生成Fe(OH)30.01mol，但Fe(OH)3胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故⑩不符合题意；
正确的是④⑤⑥⑧，答案选B。
8．
【答案】D
【详解】
A．1 L1 mol·L-1的硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=1 mol/L×1 L=1 mol，则其中溶质硫酸的质量m(H2SO4)=1 mol×98 g/mol=98 g，A正确；
B．溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，所以从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度仍然为1 mol·L-1，B正确；
C．该硫酸是稀溶液，其中含有大量的H+，能够与比较活泼的金属Zn发生置换反应产生H2，C正确；
D．4.9 g浓硫酸中含有H2SO4的质量小于4.9 g，其物质的量小于0.05 mol，且50 mL蒸馏水是溶剂的体积，配制成溶液后，溶液的体积不是50 mL，因此不能据此计算溶液的物质的量浓度，D错误；
故合理选项是D。
9．
【答案】D
【详解】
A．将40gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L，溶液浓度小于，A项错误；
B．将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5L溶液，温度压强不知，溶质氯化氢物质的量不是0.5mol，所以溶液浓度不是1mol/L，B项错误；
C．将1L 10 mol·L−1的盐酸与9L水混合，由于浓盐酸与水混合时，由于微粒之间有间隔，混合溶液体积小于10L，溶质浓度大于1 mol·L−1，C项错误；
D．0.5mol氧化钠会与水反应生成氢氧化钠1mol，配成1L溶液，物质的量浓度是1 mol·L−1， D项正确；
10．
【答案】D
【详解】
A．标况下CCl4为液态，气体摩尔体积不适用，A错误；
B．因为水中也含有氧原子，故1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，B错误；
C．未说明溶液体积，故离子总数不可计算，C错误；
D．N2O4可以看作是两个NO2，则，原子总数为，D正确；
故选D。
11．
【答案】B
【详解】
A．NaCl为离子化合物，由阴、阳离子构成，不含有NaCl 分子，A不正确；
B．标准状况下，11.2 L SO2和11.2 L CO2中含氧原子数目都为6.02×1023，所以11.2L混合气体中也应含6.02×1023个氧原子，B正确；
C．1L1.000mol·L-1的 NaCl 溶液的体积为1L，将 58.50g NaCl 溶于1L水中，所配溶液的体积不是1L，C不正确；
D．质量分数为98%的 H2SO4加水稀释，溶液的密度减小，所以由10mL稀释至100 mL时，H2SO4的质量分数不是9.8%，D不正确；
故选B。
12．
【答案】C
【详解】
A．100mL0.2mol/LBaCl2溶液中BaCl2的物质的量n (BaCl2)=cV=100mL×0.2mol/L=0.02mol，200 mL0.1mol/LNa2SO4溶液Na2SO4的物质的量，n (Na2SO4)=cV=100mL×0.2mol/L=0.02mol，反应方程式为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，n(Na2SO4)∶n(BaCl2)=0.02mol∶0.02mol=1∶1，恰好完全反应，故A不符合题意；
B．500mL0.2mol/LBaCl2该溶液中Ba2+的质量为m=nM=cVM=500mL×10-3L×0.2mol/L×137g/mol=13.7g，故B不符合题意；
C．该溶液的体积未知，无法计算Cl-的物质的量，故C符合题意；
D．0.2mol/LBaCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，0.4mol/LKCl溶液中Cl-浓度为0.4mol/L，0.2mol/LBaCl2溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol/LKCl溶液中Cl-浓度相同，故D不符合题意；
答案选C。

二、非选择题（共14题）
13.
【答案】64g/mol ③>①>② 4.2 3.36
【详解】
(1)12.8g某气体含有的分子数目为1.204×1023，则 ，M=64g/mol。
(2)在标准状况下，44.8LCH4的物质的量是； 9.03×1023个NH3分子的物质的量是 ；85gH2S气体的物质的量是，这三种气体的物质的量从大到小的排列顺序是H2S>CH4>NH3；
(3)设CO、CO2的物质的量分别是x、y；
则 ，解得 ， CO的质量为，CO的体积为，混合气体中所含有的氧原子个数为 。
14.
【答案】2mol/L 0.25L或250mL
【详解】
(1)117gNaCl的物质的量为=2mol，溶液体积为1L，所以浓度为=2mol/L；
(2)设所需该溶液的体积为V，则有V´2mol/L=1mol/L´0.5L，解得V=0.25L=250mL。
15.
【答案】②⑥⑧⑩ ①③⑦⑨ 8mol 0.2mol/L 0.04NA 18.4mol/L 62 g/mol 16
【详解】
I．①硫酸在水溶液中能导电，是电解质；②石墨是单质，含自由电子可导电，既不是电解质也不是非电解质；③纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；④二氧化碳在熔融状态下不能够导电，在水溶液导电是因生成了碳酸，是非电解质；⑤葡萄糖在水溶液或者熔融状态下不能导电，是非电解质；⑥氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；⑧氢氧化钠溶液能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨Al2O3熔融状态下能够导电，是电解质；⑩硫酸铁溶液能导电，属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；故上述十种物质中能导电的物质有②⑥⑧⑩；属于电解质的有①③⑦⑨。
Ⅱ．(1)14 g C2H4与C4H8的混合物，平均组成为“CH2”，14 g “CH2” 的物质的量为1mol，所含质子的物质的量1 mol×8=8mol。
(2)Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1，则BaCl2溶液的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1=0.2mol•L﹣1，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的物质的量为0.04mol，数目为0.04NA。
(3)物质的量浓度与体积无关，则。
(4)3.1g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的物质的量为0.1 mol= 0.05mol，摩尔质量为62g/mol，Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量为16。
16.
【答案】0.6mol 106g/mol L mol/L 5∶4
【详解】
(1) Al2(SO4)3中n(A13+)∶n(SO)=2∶3，则含0.4 mol A13+ 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是×0.4mol=0.6mol； 
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，化学反应遵循质量守恒，则m(A)+ m(B)= m(C)+ m(D)，则m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，根据M=，C的摩尔质量==106g/mol； 
(3)如果a g某气体中含有的分子数为b，根据n=，则M==g/mol，则c g该气体的物质的量=mol，在标准状况下的体积=nVm=22.4L/mol×mol=L； 
(4)标准状况下体积为a L的HCl气体的物质的量为=mol，HCl的质量为mol×36.5g/mol=g，则溶于1000 g水中得到的溶液中HCl的质量分数为×100%，根据c===mol/L； 
(5)设SO2和SO3的质量均为1g，n (SO2)=mol，n (SO3)=mol，其硫原子的个数比为mol∶mol=5∶4。
17.
【答案】20% 1.51mol/L 30.2
【分析】
根据溶液的质量分数及物质的量浓度的表达式分析解答；根据溶液稀释过程中溶质保持不变的原理分析解答。
【详解】
(1) 溶液中溶质的质量为，溶液的质量是27.5g＋12.5g=40g，则该溶液的溶质的质量分数为，故答案为：20%；
(2) CuSO4·5H2O的摩尔质量是250 g/mol，所以12.5 g CuSO4·5H2O的物质的量是，溶液的体积为，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为，故答案为：1.51 mol/L；
(3) 在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的溶液的体积是V==30.2 mL，故答案为：30.2。
18.
【答案】13.2 3.612×1023个(0.6mol) 4.48 0.3 mol·L－1 ④>①>③>② ①⑤⑥⑧⑨ ③④ ⑧
【详解】
(1)标况下6.72LCO2的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol´44g/mol=13.2g；一个CO2分子中含有2个O原子，所以0.3molCO2含有氧原子的数目为3.612×1023个(或0.6NA)；
(2)3.4g氨气的物质的量为=0.2mol，标况下体积为0.2mol´22.4L/mol=4.48L；一个NH3分子中含有3个氢原子，一个H2S分子中含有2个氢原子，所以0.3mol H2S与0.2mol NH3含有相同的氢原子数；
(3)a g SO的物质的量为mol，则0.5V L该溶液中n(SO)=mol，系数后溶液中SO的物质的量不变，所以浓度为=mol·L－1；
(4)①0.5 mol SO3含有2mol原子；
②标况下22.4LHe的物质的量为1mol，含有1mol原子；
③4℃时9 mL水的m=9mL´1g/mL=9g，物质的量为=0.5mol，含有1.5mol原子；
④0.2 mol CH3COONH4含有0.2mol×12=2.4mol；
综上所述所含原子个数④>①>③>②；
(5)①HCl气体、⑤CuSO4·5H2O、⑥小苏打、⑧熔融Na2SO4、⑨NH3·H2O的水溶液都可以导电，属于电解质；③C2H5OH、④CO2自身不能发生电离，属于非电解质；⑧熔融Na2SO4含有自由移动的离子或电子，可以导电，且属于电解质。
19.
【答案】11.8 mol·L-1 ①③④ 5.6 0.2 B
【详解】
(1)该盐酸的物质的量浓度为c==mol·L-1=11.8mol·L-1，故答案为：11.8 mol·L-1；
(2)①硫酸铜晶体为 CuSO ·H2O，则称取 10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中形成硫酸铜溶液，硫酸铜的实际质量小于10 g，所配硫酸铜溶液的质量分数小于10%，实验结果偏低，①项正确；②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的碳酸钠晶体中水的质量增大，实验测量结果偏高，②项错误；③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，实际称取的药品质量减小，所配溶液的浓度偏低，③项正确；④酸式滴定管的“0”刻度在上部，由上而下数值增大，先平视后仰视，实际量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，④项正确，故答案为：①③④；
(3)混合气体的体积为 8.96L，则物质的量为=0.4 mol，设混合气体中 CO 的物质的量为x mol，CO2 的物质的量为 y mol，则 28x＋44y=14.4①，x＋y=0.4②，联立方程组解之得 x=0.2，y=0.2，所以 m(CO)=0.2 mol×28 g·mol-1=5.6 g，故答案为：5.6；0.2；
(4)1 mol O有30%转化为臭氧(O )，发生放电反应的O2为1 mol×30%=0.3 mol。由反应 3O2=2O3 知，生成的 O3为0.2 mol，故反应32 g·mol-1×1 mol后所得气体为 0.2 mol O3 和 O2 为(1-0.3)mol=0.7 mol，故 M=0.2 mol＋0.7 mol=35.6g·mol-1，氢气的摩尔质量是 2 g·mol-1，混合气体的摩尔质量和氢气的摩尔质量之比等于其密度之比=35.6 g·mol-1∶2 g·mol-1=17.8，B 项正确。故答案为：B；

20.
【答案】0.04 500mL容量瓶 BE ClO- + Cl-+ 2H+ = Cl2↑+ H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
【详解】
(1)根据c===4.0mol·L-1；某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，根据稀释前后溶质的量不变可知，稀释后的溶液中c(Na+)=0.04
mol·L-1；
(2) ①配制480 mL此消毒液，需要使用500 mL容量瓶；配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶；
②根据c= 进行分析，
A．容量瓶属于精量器，配制过程需要加水，因此用蒸馏水洗净后，直接用于溶液配制，不能烘干，故A错误；
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质会有损失，可导致所配溶液的偏低，故B正确；
C．配制480 mL此消毒液，需要使用500 mL容量瓶进行配制；因此需要NaClO固体的质量为0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0g，故C错误；
D．按如图所示转移烧杯中的溶液，容量瓶刻度线上方有残留溶液，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误；
E．定容时，俯视观察刻度线，导致溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故E正确；
F．称量时，所使用的砝码有残缺，导致溶质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，故F错误；
故选BE；
(3)“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠），在清洗卫生间时，因混合使用而发生氯气中毒事件，说明两种物质之间发生了氧化还原反应，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O；
(4)氯气和烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
21.
【答案】25.0g ADBCE 500mL容量瓶 be
【详解】
①用胆矾配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，实验室里没有480mL的容量瓶，需要配制成500mL溶液，所以需要胆矾的质量为：0.5L×0.2mol•L-1×250g•mol-1=25.0g。
②配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。所给步骤的正确顺序为ADBCE。
③实验时需要用托盘天平、砝码、药匙称量胆矾的质量，用烧杯和玻璃棒溶解固体，用胶头滴管定容，还需要用到500mL容量瓶。
④a．容量瓶使用前未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；
b．转移溶液后，烧杯没有洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
c．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线，加入的水过少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
d．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置是正确的，对溶液浓度无影响；
e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，即使用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切，溶液浓度仍然偏小；
故选be。
22.
【答案】b Fe(OH)3 1.1 BCAFED ③ 2.5mol/L 1∶2
【分析】
配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，结合配制步骤分析解答。
【详解】
(1)在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，答案选b；
(2)由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，在4FeCO3+6H2O+O2═4X+4CO2中反应前铁、碳、氧、氢原子的个数分别是4、4、20、12，在反应后铁、碳、氧、氢原子的个数分别是0、4、8、0，可推出X的化学式为：Fe(OH)3，；
(3)配制溶液体积选择容量瓶规格，实验室无95mL的容量瓶，需要选择100mL的容量瓶，结合m＝cVM计算需要溶质的质量，实验室需配制95.0mL 1.0mol/L的Na2CO3标准溶液，需要碳酸钠质量m＝0.1L×1.0mol/L×10.6g/mol＝1.06g，托盘天平精确度0.1g，所以实验室配制溶液需要称量碳酸钠质量为1.1g；
(4)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签；配制时，其正确的操作顺序是：
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解，
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中，
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，
故答案为：BCAFED；
(5)①容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故①不符合题意；
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故②不符合题意；
③给容量瓶定容时，俯视读数，则溶液体积偏小，浓度偏高，故③符合题意；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④不符合题意；
⑤定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏低，故⑤不符合题意；
故答案为③；
(6)取上述配制的Na2CO3溶液25.00mL于锥形瓶中，加入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，n(HCl)=2n(Na2CO3)=2×0.02500L×1.0mol/L=0.05mol，c(HCl)==2.5mol/L；
(7)将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重，碳酸氢钠受热分解，生成CO2气体1.12L(所有气体体积均在标准状况下测定)，n(CO2)==0.05mol，化学方程式2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，计算分解的碳酸氢钠物质的量0.05mol×2=0.1mol，碳酸氢钠质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，得到混合物中碳酸钠质量=13.7g﹣8.4g=5.3g，物质的量n(Na2CO3)==0.05mol，原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比=0.05mol∶0.1mol＝1∶2。
23.
【答案】62g/mol 1:1 2:1 90g/mol
【详解】
(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，则Na2X为0.2mol，Na2X的摩尔质量为 =62g/mol。答案为：62g/mol；
(2)设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(0.5-x)，从而得出28x+44(0.5-x)=18g，x=0.25mol，0.5-x=0.25mol，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是1:1。答案为：1:1；
(3)M(混)= 1.071g/L×22.4L/mol=24g/mol，设混合气为1mol，并设N2的物质的量为ymol，则CH4的物质的量为(1-y)mol，从而得出28y+16(1-y)=24×1，y=mol，则1-y=mol，则混合气体中N2和CH4的体积比为:=2:1。答案为：2:1；
(4) M(混)= 15×2=30，设混合气为3mol，则固态化合物X为1mol，依据质量守恒，可建立如下等式：M(X)×1mol=30g/mol×3mol，M(X) =90g/mol，则X的摩尔质量是90g/mol。答案为：90g/mol。
24.
【答案】3：1 1：2 2：1 5.3g 1：2
【详解】
(1)等质量的NH3和H2S，物质的量分别是、，氢原子的个数比是=3:1；
(2) 等质量的SO2与O2，物质的量分别是、，在相同状况下，体积比等于物质的量比，所以体积比为1:2；在相同状况下，密度比等于摩尔质量的比，所以SO2与O2的密度比为64:32=2:1；
(3)设碳酸氢钠的质量为xg；

x=8.4g
原混合物中碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g；
(4)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，设Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子的个数比为3：1：2：x，根据电荷守恒3+1×3=2+2x，x=2，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为1:2。
25.
【答案】15mol 12.8g 16 27g/mol 1：3
【详解】
(1)由题意有，则；又由有，故答案为：15mol；12.8g；
(2) 标况下22.4L混合气体的物质的量，设氮气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，根据物质的量为1mol，质量为30g可知：x+y=1 ①28x+32y=30 ②解①②可得y=0.5mol．所以氧气的质量为，故答案为：16；
(3)由关系式有：，解得x=3，又因，则，故答案为：；
(4)由相同的恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，，又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比，则两溶液的物质的量浓度之比为：，故答案为：1:3。
26.
【答案】0.25 50 100 3.01×1023 8 44.8 95 24 36 1：1
【分析】
根据物质的量与质量、体积、微粒数目等物质量间的关系计算解答。
【详解】
Ⅰ.①氮气的物质的量为；③CaCO3的摩尔质量为100 g/mol；②CaCO3的质量为；④CH4的分子数为；⑤CH4的质量为；故答案为：0.25；50；100；3.01×1023；8；
Ⅱ.(1) ，故答案为：44.8；
(2) n(ACl2)= ，；A的相对原子质量是95-35.5×2=24；故答案为：95；24；
(3) 现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，请回答下列问题：
① ，故答案为：36；
②设CO和CO2的物质的量分别为n1、n2，则n1×28 g/mol+n2×44 g/mol=14.4 g，n1+n2=，联立解得n1=0.2 mol，n2=0.2 mol，则n1：n2=1：1，故答案为：1：1。