2022届高三化学一轮复习考点特训氧化还原反应2含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训氧化还原反应2含解析，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的化学方程式(未配平)。
对于该氧化还原反应，下列说法不正确的是( )
A．作氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：KMnO4＞KIO4
C．是还原剂，具有还原性
D．若有2参加反应，则转移10电子
2.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断不正确的是（ ）
A．在反应中NO被还原，发生还原反应
B．还原性：Fe2+>NH
C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+
D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8
3.已知氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，则下列反应能够发生的是
A．Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
B．I2＋2NaCl＝Cl2＋2NaI
C．2FeCl3＋2KI＝FeCl2＋I2＋2KCl
D．3I2＋6FeCl2＝4FeCl3＋2FeI3
4．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判所正确的是
A．MFe2Ox是氧化剂
B．SO2是该反应的催化剂
C．x＜y
D．MFe2Ox是还原产物
5.国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO22MgO+C，下列说法不正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．还原性：Mg＞C
C．CO2在该反应中作还原剂
D．氧化性：CO2＞MgO
6.锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是( )
A．反应中SnO2被还原
B．每生成1个CO2，转移8个电子
C．反应后元素化合价升高的物质有两种
D．a的值为3
7.在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－ ③2B－+Z2=B2+2Z－
同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D．X2+是XO的还原产物
8.在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z－+2=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B－
③2B－+Z2=B2+2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是的还原产物
9.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1
C．若有1个NO发生氧化反应，则转移7个电子
D．该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物
10.已知：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，下列说法不正确的是( )
A．该反应的氧化产物为 N2
B．Cl2 得电子，发生还原反应
C．该反应的氧化剂与还原剂微粒个数之比为 3∶8
D．通过该反应可说明 Cl2 的氧化性强于 N2
11.制取漂白液的化学方程式是，该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为( )
A．B．C．D．
12．下列说法中正确的是( )
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B．，此反应中氧化性：
C．中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强
D．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：
13.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，有56 g N2生成，发生氧化反应的物质的质量是( )
A．68gB．426 gC．224 gD．213g
14.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣；③16H++10Z﹣+⇌2X2++5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是( )
A．氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+
B．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
C．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行
D．Z元素在②③反应中均被还原
15.反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是
A．MnO2-B．HClC．MnCl2D．Cl2
16.下列说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
A．②⑤⑥B．③④⑤C．①③⑥D．①④⑥
17.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．I2→I-B．Fe2+→Fe3+C．→CO2D．→ MnO2
18.汽车尾气转化反应之一是2CO +2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( )
A．CO是氧化剂B．NO被氧化C．CO得到电子D．NO发生还原反应
19.喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（ ）
A．催化剂B．还原剂C．氧化剂D．中间产物
二、非选择题（共13题）
20.已知反应：①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2O===HCl+HClO ③2F2+2H2O===4HF+O2 ④2Na+2H2O===2NaOH+H2⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
(1)反应①的基本反应类型为：_______，属于置换反应的有______(填序号，下同)，上述反应中不属于氧化还原反应的有_______。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_____。
(2)写出反应⑤的离子方程式：_______。
21.地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：
请回答下列问题：
① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。
② CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。
③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。
④ Cu2(OH)2 CO3 与稀硫酸反应的离子方程式为______。
22.(1)下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。
①NaCl晶体，②液态SO2，③液态醋酸，④铜，⑤BaSO4固体，⑥纯蔗糖(C12H22O11)，⑦氨水，⑧熔化的KNO3。
(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___。
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是___。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
③该反应的氧化产物是___，还原产物是___。
④若生成0.2mlAsH3，则转移的电子为___ ml。
23．有下列物质：①氢氧化钡固体 ②Na2CO3粉末 ③二氧化碳气体④稀硫酸 ⑤HNO3 ⑥Na2O2 ⑦NaClO溶液 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuCl2固体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________。
(2)属于电解质的是____________。
(3)③与⑥反应的方程式是____________，还原产物是________，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______________。
24．请将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
（1）______＋______＋ H2SO4→______＋______＋______ ＋H2O ；
（2）该反应中的氧化产物是_______（填写化学式），被还原的是_______（填写化学式）中的____（填写元素符号）元素。
25.有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答下列问题：
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为_______。
(2)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。
a．还原性 b．酸性 c．氧化性
(3) 指出反应②的氧化剂____，氧化产物___，用双线桥法标出反应②电子转移___。
26.把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。该反应中氧化剂为_______，还原剂为_________
（2）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。
（3）将1ml/LFeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是__________；Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于_________。
27.消毒剂在生活中应用广泛，Na2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO 是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题
A．2H2O2 2H2O＋O2↑
B．16HCl＋2KMnO4=5Cl2↑+2MnCl2＋2KCl＋8H2O
C．2Fe（OH）3＋3KClO＋4 KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O
D．2KClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2KCl＋Cl2↑＋2H2O
（1）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_____（填序号）。
（2）反应 A 中，氧化产物与还原产物的质量之比为_________；。
（3）用双线桥表示反应 C 电子转移的方向和数目：________
2Fe（OH）3＋3KClO＋4 KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-。其中 c（Cl-）随反应进行逐渐增加。反应后溶液的酸性_____（填“增强”或“减弱”）。
28.(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。
请回答下列问题：
(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：__________。
(Ⅱ)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
(3)上述反应中，被氧化的元素__________，还原产物是________。
(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
(5)请配平下列离子方程式。
________Fe2＋＋_______H＋＋_______NO=_______Fe3＋＋_______N2O↑＋_______H2O
29.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是____________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________________________。
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。
请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。
30.按要求回答下列问题:
（1）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是_________反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是___________。
（2）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目________
②上述反应中被还原的元素是_______，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是_________，还原产物是_________。
31.KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)
②MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
c．还原性的强弱关系是：Mn2+（2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目_____。
MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O
II．已知在碱性条件下：MnO+e−→MnO(绿色)
（3）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液（锰酸钾溶液），并且有能使带火星的木条复燃的气体生成，写出反应的离子方程式_____________。
32.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
(3)反应中每生成1个N2，转移_______个电子。
(4)请配平下列离子方程式。
____Fe2++____H+ +____＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O
(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（__________）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【参考答案及解析】
一、选择题
1．
【答案】B
【解析】根据氧化还原反应中化合价升降数值以及电子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2+5+6H+。
A．在反应中I元素的化合价降低，得电子，所以作氧化剂，表现氧化性，A正确；
B．反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：KIO4＞KMnO4，B错误；
C．在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性。根据反应方程式可知：氧化剂是，还原剂是，所以具有还原性，，C正确；
D．在该反应中每有2 ml发生反应，就会转移电子10 ml电子，D正确；
故合理选项是B。
2.
【答案】CD
【解析】A．根据图像得出NO、H+、Fe2+反应，反应中NO化合价降低，被还原，发生还原反应，故A正确；
B．根据题意说明NO、H+、Fe2+反应生成Fe3+、NH和H2O，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，得到还原性：Fe2+＞NH，故B正确；
C．该反应中Fe2+化合价升高，失去电子， Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误；
D．NO、H+、Fe2+反应生成Fe3+、NH和H2O，还原剂是Fe2+，化合价升高1个价态，氧化剂是NO，化合价降低8个，根据化合价升降守恒，因此在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8︰1，故D错误。
综上所述，答案为CD。
3.
【答案】AC
【解析】A. 有方程式Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3可以推出：氧化性强弱Cl2＞FeCl3，与题干一致，所以能发生；
B. 有方程式I2＋2NaCl＝Cl2＋2NaI可以推出：氧化性强弱I2>Cl2，与题干不一致，所以反应不能够发生；
C. 有方程式2FeCl3＋2KI＝FeCl2＋I2＋2KCl可以推出：氧化性强弱FeCl3＞I2，与题干一致，所以反应可以发生；
D. 有方程式3I2＋6FeCl2＝4FeCl3＋2FeI3可以推出：氧化性强弱I2＞FeCl3，与题干不一致，所以反应不能够发生；
故选：AC。
4．
【答案】C
【解析】A. 常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，反应中硫元素化合价降低，得到电子，被还原，SO2是氧化剂，MFe2Ox是还原剂，A错误；
B. SO2是该反应氧化剂，B错误；
C. MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，MFe2Ox是还原剂，因此在反应中铁元素化合价升高，所以x＜y，C正确；
D. MFe2Ox是还原剂，D错误；
答案选C。
5.
【答案】C
【解析】A．该反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物的反应，因此属于置换反应，A正确；
B．在该反应中，Mg元素化合价由反应前Mg单质的0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg为还原剂，反应产生的MgO为氧化产物；C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以CO2为氧化剂，产生的单质C为还原产物。由于还原剂的还原性比还原产物的还原性强，所以还原性：Mg＞C，B正确；
C．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，C错误；
D．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，MgO为氧化产物。由于氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，所以氧化性：CO2＞MgO，D正确；
故合理选项是C。
6.
【答案】D
【解析】工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C＝2Sn+aM↑+CO2↑，则根据原子守恒可知M是CO，a＝2，据此解答。
A. 反应中Sn元素化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，SnO2被还原，A正确；
B. 每生成1个CO2，消耗2个 SnO2，转移8个电子，B正确；
C. 碳元素化合价升高，被氧化为CO和CO2，则反应后元素化合价升高的物质有两种，C正确；
D. a的值为2，D错误；答案选D。
7.
【答案】B
【解析】①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：XO>Z2；
②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；
③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；
所以氧化性关系为：XO>Z2>B2>A3+，则还原性为A2+>B−>Z−>X2+。
A. 氧化性：Z2> A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正确；
B. ①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，还原性：Z−>X2+，Z−是还原剂；③2B－+Z2=B2+2Z－，反应中Z2是氧化剂；故B错误；
C. 由分析可知，氧化性关系为：XO>Z2>B2>A3+，故C正确；
D. 化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物，则X2+是XO的还原产物，故D正确。
故答案选：B。
8.
【答案】B
【解析】反应①16H＋+10Z－+2=2X2++5Z2+8H2O中Z从-1价升高到0价，Z－作还原剂，X从+7价降低到+2价，作氧化剂，X2+是还原产物，Z2是氧化产物；反应②2A2++B2=2A3++2B－中A从+2价升高到+3价，A2+作还原剂，B从0价降低到-1价，B2作氧化剂，2A3+是氧化产物，B－是还原产物；反应③2B－+ Z2 =B2＋2Z－中，B从-1价升高到0价，B－作还原剂，Z从0价降低到-1价，Z2作氧化剂，B2是氧化产物，Z－是还原产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则氧化性顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，还原性顺序为：A2+＞B－＞Z－＞X2+，由此分析。
A．反应②2A2++B2=2A3++2B－中，A从+2价升高到+3价，A3+是氧化产物，B从0价降低到-1价，B2作氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A不符合题意；
B．反应①16H＋+10Z－+2=2X2++5Z2+8H2O中Z从-1价升高到0价，Z－作还原剂，Z2作氧化产物，在③2B－+Z2=B2+2Z－反应中，Z从0价降低到-1价，Z2作氧化剂，故B符合题意；
C．根据分析，氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性强弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，故C不符合题意；
D．根据反应①16H＋+10Z－+2=2X2++5Z2+8H2O，X从+7价降低到+2价，作氧化剂，X2+是还原产物，故D不符合题意；
答案选B。
9.
【答案】BC
【解析】
【分析】
在所给的六种粒子中，元素化合价高的为Fe3+、NO，元素化合价低的为Fe2+、NH，因为氧化性NO(H+)>Fe3+，还原性Fe2+>NH，所以该反应的主体反应物及产物为NO+Fe2+―→NH+Fe3+，由得失电子守恒可得NO+8Fe2+―→NH+8Fe3+，再根据原子守恒及电荷守恒配平可得NO+8Fe2++10H+=3H2O+NH+8Fe3+。
【详解】
A. 该反应说明，硝酸亚铁溶液加酸酸化后，硝酸根离子被还原，亚铁离子被氧化，导致硝酸亚铁溶液变质，故硝酸亚铁溶液不宜加酸酸化，故A正确，但不符合题意；
B. 该反应的氧化剂为硝酸根离子，还原剂为亚铁离子，二者个数之比为1:8，故B错误，符合题意；
C. 该反应方程式中，当有1个硝酸根离子发生还原反应时，转移8个电子，故C错误，符合题意；
D. 该反应的还原剂为亚铁离子，还原产物为铵根离子，故D正确，但不符合题意；
故选：BC。
10.
【答案】C
【解析】A. 氧化产物是还原剂被氧化而得到的产物，氨气是还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，N2是氧化产物，故A正确；
B. Cl2得电子，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B正确；
C. 3mlCl2做氧化剂，2mlNH3作还原剂，该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶2，故C错误；
D. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2，故D正确；
故选C。
11.
【答案】A
【解析】在氧化还原反应中，元素化合价升高是还原剂，化合价降低是氧化剂，在该反应中：，氯气既是氧化剂又是还原剂，一个氯原子作还原剂失去一个电子变成次氯酸根，另一个氯原子作氧化剂得到一个电子变成氯离子，故该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为1:1，答案为A。
12．
【答案】D
【解析】A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；
B．在反应中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，故B错误；
C．硫酸根离子氧化性不一定强，如稀硫酸中硫酸根离子不体现氧化性，故C错误；
D．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Z2＞A3+，中氧化性Z2＞A3+，所以该反应可以发生，故D正确；
故选：D。
13.
【答案】A
【解析】，在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，由方程式可知，当有1mlN2生成时，有8mlNH3参加反应，其中有2mlNH3被氧化，则有2ml N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是4ml，质量为4ml×17g/ml=68g，故答案选A。
14.
【答案】D
【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合化合价的变化分析判断。
A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO＞Z2；反应①2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应②2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞B2＞A3+，故A正确；
B．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应①2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应②2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故B正确；
C．根据A的分析，氧化性：Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故C正确；
D．Z元素在反应③中化合价升高，被氧化，故D错误；
故选D。
15.
【答案】C
【解析】氧化还原反应中氧化剂得到电子化合价降低被还原，得到还原产物，该反应中产物MnCl2是由Mn元素化合价降低生成，为还原产物，故答案为C。
16.
【答案】B
【解析】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故①错误；
②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，故②错误；
③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，故③正确；
④X变为X2+的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故④正确；
⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，只作还原剂，故⑤正确；
⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故⑥错误；
答案选B。
17.
【答案】B
【解析】A. I2→I-化合价下降需加入还原剂，故A错误；
B. Fe2+→Fe3+化合价升高需加入氧化剂，故B正确；
C, →CO2化合价不变，不需要加氧化剂，故C错误；
D. → MnO2化合价下降，需加入还原剂，故D错误；
故答案选：B。
18.
【答案】D
【解析】【分析】反应2CO +2NON2+2CO2中C由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO是还原剂； N从+2价变为0价，得到电子被还原，NO是氧化剂。
【详解】根据上述分析可知，
A．CO是还原剂，A错误；
B．NO被还原，B错误；
C．CO失去电子，C错误；
D．NO发生还原反应，D正确；
答案选D。
19.
【答案】A
【解析】①：O3→O2＋O、②NO＋O3→NO2＋O2、③NO2＋O→NO＋O2，①②③反应中反应物有O3、NO、NO2、O；生成物有O、O2、NO2、NO、合在一块是：O3+NO+O+NO2═O+3O2+NO，反应物和生成物中相同的要消去即：2O3=3O2，由方程式可知一氧化氮在反应过程中质量和化学性质不变，作为催化剂。
答案选A。
二、非选择题
20.
【答案】(1)化合反应 ③④ ①⑤ ③ ④ ②
(2)Na2O+2H+===2Na++H2O
【解析】【分析】①SO3+H2O=H2SO4为化合反应，化合价为变化，为非氧化还原反应；
②Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，化合价改变，为氧化还原反应；
③2F2+2H2O=4HF+O2为置换反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；水中氧原子化合价升高，被氧化；
④2Na+2H2O=2NaOH+H2为置换反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；水中氢原子化合价降低，被还原；
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为复分解反应，化合价为变化，为非氧化还原反应。
【详解】(1)分析可知，反应①为化合反应；属于置换反应的有③④；不属于氧化还原反应的有①⑤；H2O中氧原子化合价升高，被氧化的③；H2O中氢原子化合价降低，被还原的④；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是②；
(2)反应⑤为氧化钠与氢离子反应生成钠离子和水，离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O。
21.
【答案】(1)还原 (2)Cu2S O、Cu、Fe Cu2S和O2 Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
【解析】 (1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，金属元素的化合价降低，得电子，被还原，则金属离子被还原生成金属单质；
(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=，黄铜矿中铜的含量=×100%=35%；辉铜矿中铜的含量=×100%=80%；孔雀石中铜的含量=×100%=58%，所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S；
②CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，根据化合物化合价之和为0，可得S元素的化合价为-2价，则反应CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu中，S元素由-2价变为+4价，被氧化；O元素的化合价由0价变为-2价，被还原；Cu元素的化合价由+1价变为0价，被还原，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe；
③反应Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素化合价由+1价降低到0价，S元素化合价由-2价升高到+4价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S为还原剂；
④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。
22.
【答案】(1)④⑦⑧ ①③⑤⑧ ②⑥
(2) A ZnSO4 AsH3 1.2
【解析】【分析】(1)根据物质的导电性和电解质、非电解质定义分析。
(2)①根据As2O3、Zn化合价升降分析，再用双线桥法标明反应方程式中电子转移的方向和数目；②As2O3化合价降低变为AsH3；③氧化产物是化合价升高得到的产物，还原产物是化合价降低得到的产物；④根据双线桥生成2ml AsH3，电子转移12ml。
【详解】(1)①NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，但溶于水和熔融状态能导电，属于电解质；②液态SO2中只有分子，不能导电，其水溶液虽然能导电，但导电离子不是二氧化硫自身电离的，属于非电解质；③液态醋酸中只有分子，不能导电，其溶于水能导电，属于电解质；④铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体，不能导电，熔融硫酸钡能导电，属于电解质；⑥纯蔗糖(C12H22O11)，不能导电，蔗糖溶于水和熔融状态都不能导电，属于非电解质；⑦氨水，能导电，是混合物，属于电解质溶液，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔化的KNO3，能导电，是盐，属于电解质；因此能导电的是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥；故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥。
(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①As元素的化合价由+3价降至-3价，Zn元素的化合价由0价升至+2价，因此用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目；故答案为：。
②As2O3在上述反应中化合价降低变为AsH3，因此显示出来的性质是氧化性，故答案为：A。
③氧化产物是元素化合价升高得到的产物，因此该反应的氧化产物是ZnSO4，还原产物是元素化合价降低得到的产物，因此还原产物是AsH3；故答案为：ZnSO4；AsH3。
④根据双线桥生成2ml AsH3，电子转移12ml，若生成0.2mlAsH3，则转移的电子为1.2 ml；故答案为：1.2。
【点睛】
氧化还原反应是常考题型，主要考查电子转移、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及用双线桥（或单线桥）表示电子转移方向和数目。
23．
【答案】(1)④⑦⑨ (2)①②⑤⑥⑨⑩ (3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ Na2CO3
【解析】 (1)④稀硫酸⑦NaClO溶液⑨熔融氯化钠含有自由移动的离子，所以能导电，所以选④⑦⑨；
(2)①氢氧化钡固体、②Na2CO3粉末、⑤HNO3、⑥Na2O2、⑨熔融氯化钠、⑩CuCl2固体在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，并且都属于化合物，所以是电解质，所以选①②⑤⑥⑨⑩；
(3)③二氧化碳气体⑥Na2O2反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2↑，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，化合价降低生成的Na2CO3为还原产物，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：。
24．
【答案】(1)KMnO4 FeSO4 MnSO4 Fe2（SO4）3 K2SO4
(2)Fe2（SO4）3 KMnO4 Mn
【解析】【分析】该反应元素化合价发生变化，是氧化还原反应，酸性高锰酸钾有强氧化性、硫酸亚铁有强还原性，故需填入的反应物为KMnO4、FeSO4，需填入的生成物有MnSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4，结合氧化还原反应的基本概念回答。
【详解】(1)据分析，未配平的化学方程式为：KMnO4＋FeSO4＋ H2SO4→Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O ；
(2) 所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，该反应中铁元素化合价升高，氧化产物是Fe2(SO4)3，所含元素化价降低的反应物是氧化剂，元素化合价降低即被还原，该反应中锰元素化合价降低，则被还原的是KMnO4中的Mn元素。
25.
【答案】(1)KMnO4>Cl2 SO2>HCl (2)ab (3)KMnO4 Cl2
【解析】由①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，该反应中，氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物；由②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为SO2>HCl；
（2）反应②中浓盐酸中氯元素的化合价部分升高，部分不变，故浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，答案为ab；
（3）反应②中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、，用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目如下：。
26.
【答案】 Cl2 NH3 NH4Cl=+Cl- 小于1nm Fe(OH)3胶体 分散质粒子直径大小不同
【解析】
【分析】
【详解】
（1）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，得到电子化合价降低，被还原，发生还原反应，Cl2是氧化剂，N元素化合价由-3价→0价，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，NH3是还原剂，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为；答案为，Cl2，NH3。
（2）NH4Cl为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为NH4Cl=+Cl-，溶液中的分散质粒子的直径小于1nm；答案为NH4Cl=+Cl-，小于1nm。
（3）将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体，即FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，前者介于1nm和100nm之间，后者大于100nm；答案为Fe(OH)3胶体，分散质粒子直径大小不同。
27.
【答案】(1)B
(2)8∶9
(3)
(4)增强
【解析】 (1)双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B；
(2) 反应2H2O2 2H2O＋O2↑中，H2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是O2、还原产物是H2O，二者的质量之比为32∶36=8∶9；
(3)根据2Fe（OH）3＋3KClO＋4 KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O可知，Cl元素化合价从+1价降低到-1价，Fe元素化合价从+3价升高到+6价，3个KClO反应时共转移6个电子，用双线桥表示为；
(4) 某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-。其中 c（Cl-）随反应进行逐渐增加，说明Cl-是生成物，则ClO-是反应物，Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，Cl-是还原产物，生成1个Cl-得到2个电子，根据氧化还原反应的规律可知，N元素的化合价应升高，则NH是反应物、N2是生成物，N元素从-3价升高到0价，N2是氧化产物，生成1个N2失去6个电子，根据得失电子守恒规律可知，该反应的化学方程式为3ClO-+2 NH=3Cl-+N2+2H++3H2O，产物有H+，则反应后溶液的酸性增强。
28.
【答案】K2Cr2O7 CO2 A C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Al N2 8 10 2 8 1 5
【解析】 (Ⅰ)（1）由反应的化学方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，二氧化碳是氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；
（2）由反应的化学方程式可知，反应中硫酸只起酸的作用，表现酸性；在加热条件下，还原剂碳与氧化剂浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：A；C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
(Ⅱ) （3）由反应的化学方程式可知，反应中铝元素素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，氮气是还原产物，故答案为：Al；N2；
（4）由反应的化学方程式可知，碱性条件下，铝与硝酸钠发生氧化还原反应生成偏铝酸钠、氮气和水，反应转移电子数为30，则反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（5）由没有配平的化学方程式可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸根是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子和铁离子的化学计量数为8，硝酸根的化学计量数为2，一氧化二氮的化学计量数为1，由电荷守恒可知，氢离子的化学计量数为10，由氢原子个数守恒可知，水的化学计量数为5，反应的化学方程式为8 Fe2＋＋10H＋＋2NO=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O，故答案为：8；10；2；8；1；5。
29.
【答案】(1)H2O2
(2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
(4)Fe-2e−=Fe2+ 2H++2e−=H2↑
【解析】
【分析】
从已知信息“H2O2只发生如下过程：H2O2→O2”，可推出H2O2作还原剂，则还有一种物质作氧化剂，所含元素价态降低，从剩余物质“H2CrO4、Cr(OH)3、H2O”看，H2CrO4作氧化剂，则H2CrO4→Cr(OH)3。
【详解】
(1)在氧化还原反应中，还原剂所含元素价态升高，则该反应中的还原剂是H2O2。答案为：H2O2；
(2)该反应中，发生还原反应的过程是含得电子元素的物质，得电子后转化为价态较低的物质，从而得出H2CrO4→Cr(OH)3。答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；
(3)由前面分析，可得出该反应的主要反应物为H2CrO4、H2O2，主要生成物为O2、Cr(OH)3，该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，电子转移的方向是由反应物中的变价元素指向生成物中的同一种变价元素，数目为价态变化总数，即。答案为：；
(4)在反应Fe+2H+=Fe2++H2↑中，Fe失电子发生氧化反应，H+得电子发生还原反应，则拆写成两个“半反应式”：氧化反应为Fe-2e−=Fe2+；还原反应为2H++2e−=H2↑。答案为：Fe-2e−=Fe2+；2H++2e−=H2↑。
【点睛】
两个半反应，利用得失电子总数相等调整化学计量数，然后相加，就可得到氧化还原反应的化学方程式或离子方程式。
30.
【答案】（1）分解 催化
（2） Mn KMnO4 HCl Cl2 MnCl2
【解析】（1）由表可知物质N、P质量增加为反应的生成物，物质Q质量不变，可能不参与反应，也可能为反应的催化剂，根据质量守恒可知，物质M质量必定减少作反应的反应物，故反应为分解反应，Q可能为反应的催化剂，故答案为：分解；催化；
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价下降5价做氧化剂生成还原产物MnCl2，HCl中Cl元素化合价升高1价做还原剂生成氧化产物Cl2，用单线桥表示电子转移的方向和数目：，故答案为：；Mn；KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2。
31.
【答案】（1）b
（2）
（3）4MnO+4OH−=4MnO+O2↑+2H2O
【解析】（1）a．反应中铜元素、硫元素化合价升高，被氧化的元素是Cu和S，选项a正确；
b．1ml高锰酸钾得到5ml电子，1ml Cu2S失去8ml电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5，选项b错误；
c．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+答案选b；
（2）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。S元素化合价从-2价升高到+4价，失去6个电子，所以根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目为；
（3）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，还原产物是MnO，并且有氧气生成，则反应的离子方程式为4MnO+4OH−=4MnO+O2↑+2H2O。
32.
【答案】（1）Al N2
（2）
（3）10
（4）8 10 2 8 1 5
（5）C
【解析】
【分析】
在反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，Al由0价升高到+3价，作还原剂；NaNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价，作氧化剂。
【详解】
(1)由以上分析知，上述反应中，还原剂被氧化，则被氧化的元素Al，氧化剂对应还原产物，则还原产物是N2。答案为：Al；N2；
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向为：反应物中变价元素指向生成物中同种变价元素，数目为化合价变化总数，即为：。答案为：；
(3)反应中N元素由+5价降为0价，则每生成1个N2，转移10个电子。答案为：10；
(4)先利用得失电子守恒，配平含变价元素物质的化学计量数，即8Fe2++2＝8Fe3+ +1N2O↑，再利用电荷守恒和质量守恒确定其它物质的化学计量数，从而得出配平的离子方程式为：8Fe2++10H+ +2＝8Fe3+ +1N2O↑+5H2O。答案为：8；10；2；8；1；5；
(5)A．因为还原性SO2＞Fe2+，所以反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+能发生；
B．因为还原性SO2＞I-，所以反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能发生；
C．因为还原性SO2＜H2O2，所以反应H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O不能发生；
D．因为还原性I-＞Fe2+，所以反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生；
综合以上分析，C符合题意，故选C。
【点睛】
电子转移的数目为得电子总数或失电子总数，有同学错误地认为是得、失电子的总数之和。矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu2S
Cu2(OH)2 CO3
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30