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    2022届高考化学一轮复习作业7铝镁及其化合物含解析

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    这是一份2022届高考化学一轮复习作业7铝镁及其化合物含解析,共10页。试卷主要包含了下列关于铝的叙述中正确的是等内容,欢迎下载使用。

    铝、镁及其化合物

    1.科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料,可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是(  )

    A.镁的金属性比铝弱

    B.镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应

    C.镁和铝原子的最外层电子数都为3

    D.镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

    解析 镁的金属性比铝强,A项错误;镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应,B项正确;镁和铝原子的最外层电子数分别是2和3,C项错误;氧化铝是两性氧化物,可以与氢氧化钠溶液反应,氧化镁是碱性氧化物,与氢氧化钠溶液不反应,D项错误。

    答案 B

    2.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是(  )

    ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3

    ⑥加过量氨水生成Al(OH)3

    A.①⑥③  B.①③⑥③

    C.②③④③  D.②③⑤③

    解析 2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2↑,Mg和NaOH溶液不反应,过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀,再过滤即得到Al(OH)3

    答案 C

    3.铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是(  )

    A.铝表面可形成一层氧化物保护膜

    B.铝的熔点较低

    C.Al2O3熔点高,酒精灯不能将其熔化

    D.铝能与酸或强碱溶液反应

    解析 铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落,原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜,内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落,可见该现象与D项叙述无关。

    答案 D

    4.欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来,下列措施可行的是(  )

    A.向混合溶液中加入过量的铝粉

    B.向混合溶液中加入过量的盐酸

    C.向混合溶液中加入过量的氨水

    D.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

    解析 向混合溶液中加入过量的铝粉,不发生反应,不能将Mg2+沉淀下来,A项错误;向混合溶液中加入过量的盐酸,不发生反应,不能将Mg2+沉淀下来,B项错误;向混合溶液中加入过量的氨水,两种离子均转化为沉淀,C项错误;向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,生成的氢氧化铝能溶解在强碱中,而氢氧化镁不能溶解,从而可将Mg2+沉淀出来,D项正确。

    答案 D

    5.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示,下列判断不合理的是(  )

    A.Al、Ga均处于ⅢA族

    B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

    C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

    D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

    解析 镓(Ga)与铝同主族,均处于ⅢA族,故A项正确;Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性,可与盐酸反应生成GaCl3,故B项正确;Ga(OH)3属于两性氢氧化物,与Al(OH)3的性质相似,能与NaOH溶液生成NaGaO2,故C项正确;化学反应遵循强酸制弱酸的原理,在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2,只有Al(OH)3沉淀,而没有Ga(OH)3沉淀,是由于镓酸酸性强于碳酸,酸性Al(OH)3<Ga(OH)3,故D项错误。

    答案 D

    6.向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶液的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是(  )

    A.ab段的主要离子方程式为AlO+4H===Al3++2H2O

    B.向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为

    Al3++3OH===Al(OH)3

    C.cd段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H===Al3++3H2O

    D.c点溶液中加入碳酸钠发生的离子方程式为2Al3++CO+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2

    解析 偏铝酸钠溶液中存在水解平衡AlO+2H2OAl(OH)3+OH所以溶液显碱性。向溶液中逐滴加入盐酸,ab段H先与OH反应;bc段pH发生突变,主要发生H与AlO的反应,生成Al(OH)3和NaCl;cd段盐酸过量后Al(OH)3与盐酸反应,生成AlCl3ab段的主要离子方程式为H+OH===H2O,故A项错误;c点Al3+已沉淀完全,故B项错误;cd段盐酸过量后Al(OH)3与盐酸反应,生成AlCl3,故C项正确;c点Al3+已沉淀完全,故D项错误。

    答案 C

    7.下列关于铝的叙述中正确的是(  )

    A.由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长

    B.由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属

    C.常温下,铝被浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层

    D.由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆

    解析 铝在空气中与O2反应,生成致密的氧化物薄膜,本身就易于锈蚀,A项错误;由于铝有强还原性,可利用铝热反应来冶炼难熔金属,B项正确;铜与浓硫酸常温下不反应,C项错误;铝的导电性比铜差但价格相对低廉,故常用铝制造电线,D项错误。

    答案 B

    8.向90 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,投入a g金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为(  )

    A.0.621  B.1.242

    C.0.414  D.0.828

    解析 n(AlCl3)=0.1 mol·L-1×0.09 L=0.009 mol,

    加入金属钠至最终无沉淀生成的化学反应过程为

    2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,

    AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,

    即消耗Na的物质的量最少为0.009 mol×4=0.036 mol,

    m(Na)=0.036 mol×23 g·mol-1=0.828 g

    答案 D

    9.下列各组物质,不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是(  )

    选项

    a

    b

    c

    A.

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B.

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    C.

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    D.

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

    解析 各选项中物质间的转化为A项,Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3;B项,AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3;C项中,Al不能一步转化成Al(OH)3;D项,MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2

    答案 C

    【知识纵横】

    金属铝及其化合物网络图

     

     

    10.将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1 mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是(  )

    A.标准状况下,混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1

    B.加入的固体过氧化钠为7.8 g

    C.当滴加200 mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值

    D.最终消耗的盐酸为400 mL

    解析 将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,分别进行的反应是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等,可以认为是物质的量相等混合,方程式相加得到总反应为2Na2O2+2Al+4H2O===2NaAlO2+2NaOH+O2↑+3H2↑。根据方程式,选项A正确;混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1,一共4.48 L(0.2 mol),所以氢气为0.15 mol,氧气为0.05 mol。代入总方程式计算出Al为0.1 mol、过氧化钠为0.1 mol,则Na2O2质量为7.8 g,选项B正确;沉淀的质量达到最大值时是Al3+恰好完全沉淀,所以溶液中只有一种溶质NaCl,其中Na元素完全来自于加入的0.1 mol过氧化钠,所以Na为0.2 mol,NaCl就是0.2 mol,由Cl守恒得到:需要的HCl为0.2 mol,所以滴加200 mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值,选项C正确;最终沉淀恰好完全溶解的时候,溶液中含有NaCl和AlCl3,因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1 mol,所以Na为0.2 mol,Al3+为0.1 mol,所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2 mol和0.1 mol,其中含有Cl共0.5 mol,所以加入的HCl为0.5 mol,需要的盐酸体积为500 mL,选项D错误。

    答案 D

    11. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,请回答:

     (1)A点的沉淀物的化学式为__________;B点的沉淀物的化学式为____________________。

    (2)原混合物中MgCl2的质量是__________g,AlCl3的质量是__________g,NaOH的质量是________g。

    (3)Q点HCl溶液加入量是__________mL。

    解析 (1)因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀质量一直为1.16 g,说明浊液显碱性,Al元素以AlO形式存在,继续加入HCl溶液,AlO转变为Al(OH)3沉淀,加至30 mL时, AlO全部转变为Al(OH)3,所以在A点的沉淀物为Mg(OH)2,在A点至B点间,沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物。当加入HCl溶液超过30 mL时,Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解。

    (2)原混合物中:

    m(MgCl2)=×95 g/mol=1.90 g,

    又AlCl3~AlO~HCl

    n(AlCl3)=1 mol/L×(30-10)×10-3 L=0.02 mol,

    m(AlCl3)=0.02 mol×133.5 g/mol=2.67 g。

    ①浊液中存在的NaOH的物质的量为

    NaOH  +  HCl===NaCl+H2O

    0.01 mol 1 mol·L-1×0.01 L

    ②MgCl2消耗的NaOH的物质的量为

    MgCl2~2NaOH

    ×2=0.04 mol。

    ③AlCl3消耗的NaOH的物质的量为

    Al3+~4NaOH~AlO

    0.02 mol×4=0.08 mol。

    NaOH的总质量为

    (0.01 mol+0.04 mol+0.08 mol)×40 g/mol=5.20 g。

    (3)从B点开始,Al(OH)3→AlCl3消耗的HCl的物质的量为0.02 mol×3=0.06 mol,

    Mg(OH)2→MgCl2消耗的HCl的物质的量为

    0.02 mol×2=0.04 mol,

    所消耗HCl溶液的体积为

    ×1 000 mL/L=100 mL,

    Q点HCl溶液的总体积为30 mL+100 mL=130 mL。

    答案 (1)Mg(OH)2 Mg(OH)2和 Al(OH)3

    (2)1.90 2.67 5.20 (3)130

    12.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的转化:

    据此回答下列问题:

    (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是__________。

    (2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:固体B为_________________;沉淀C为__________________;沉淀D为____________;溶液E为______________。

    (3)写出①②③④四个反应的化学方程式或离子方程式。

    ①__________________________________________________;

    ②__________________________________________________;

    ③__________________________________________________;

    ④__________________________________________________。

    解析 由混合物A的成分可知制取固体B的流程为

    其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中共同的操作为过滤。

    答案 (1)过滤

    (2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4

    (3)①Al2O3+2OH===2AlO+H2O

    ②Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

    ③AlO+H+H2O===Al(OH)3

    ④2Al(OH)3Al2O3+3H2O

    13.铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

    已知:

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质;

    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。

    回答下列问题:

    (1)溶解铝土矿时,其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式:

    __________________________________________________

    __________________________________________________。

    (2)滤渣A的主要成分为___________________;

    硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是____________________。

    (3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是__________________________________________________。

    (4)若该工厂用m kg铝土矿共制得n kg Al(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为________。

    (5)若将铝用酸溶解,下列试剂中最好选用________(填选项字母)。

    A.浓硫酸        B.稀硫酸

    C.稀硝酸  D.浓硝酸

    解析 (1)Al2O3是两性氧化物,能与NaOH反应,其离子反应方程式为Al2O3+2OH===2AlO+H2O,SiO2属于酸性氧化物,能和NaOH溶液发生反应:SiO2+2OH===SiO+H2O,Fe2O3属于碱性氧化物,不与NaOH反应。(2)根据上述分析,滤渣A是Fe2O3,根据信息②滤渣A中还有Na2Al2Si2O8,因此滤渣A的成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8。把硅酸盐写成氧化物的形式,要求原子个数守恒或与硅酸盐中原子个数成比例,按照金属氧化物→SiO2→H2O的形式书写,如果有多种金属元素,按照金属活动性顺序书写,则该硅酸盐可写成Na2O·Al2O3·2SiO2。(3)因为AlO与酸反应生成的Al(OH)3不溶于碳酸,但溶于盐酸,因此用CO2酸化。(4)根据铝元素守恒,氧化铝的质量分数为×100%。(5)Al在浓硫酸、浓硝酸中钝化,Al和稀硝酸反应生成污染性气体,故最好选用稀硫酸。

    答案 (1)Al2O3+2OH===2AlO+H2O,SiO2+2OH===SiO+H2O

    (2)Fe2O3Na2Al2Si2O8 Na2O·Al2O3·2SiO2

    (3)Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸提高Al2O3的提取率

    (4)×100% (5)B

    14.氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料。某课外活动小组同学利用如图甲装置(固定装置略去)测定[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]的化学式,[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。

    (1)装置连接后首先进行的操作是______________。

    (2)将一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]放在加热装置中充分加热,冷却后称量剩余固体的质量是131 g,则其中MgO的质量是________g。

    (3)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,加热前先通过N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2

    ①装置的连接顺序为a→__________(用接口处的小写字母表示)。

    ②实验过程中装置C吸收HCl气体,没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是___________________________________。

    ③完全分解后测得C增重3.65 g,D增重9.90 g,则x=________。

    (4)下列实验方案也能测定x值的是________,并且对不选方案说明不合理的理由:________________________________

    (若两个方案都选,此问就不作答)。

    方案1:测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量

    方案2:测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量

    (5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)x·zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品,用(3)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定下列数据中的________(双选;填选项字母)。

    a.样品质量

    b.样品分解后残余物质量

    c.装置C的增重

    解析 (1)装置连接后首先进行的操作是检查装置的气密性。

    (2)一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]样品充分加热,冷却后得到的固体是Al2O3和MgO,共131 g,设MgO的物质的量是x mol,根据[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]可知Al2O3的物质的量是0.25x mol,所以x mol×40 g·mol-1+0.25x mol×102 g·mol-1=131 g,解得x=2,m(MgO)=2 mol×40 g·mol-1=80 g。

    (3)①装置C的作用是吸收HCl气体,装置D的作用是吸收水蒸气,实验中应首先吸收水蒸气再吸收HCl气体,气体通过洗气瓶吸收时应“长进短出”,因此装置连接顺序为a→e→d→b。②因为整个实验过程中持续通入N2,故不需采用如图乙所示防倒吸装置。③根据题意写出方程式,则有

    2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]

    4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O

                     73  18×(5+2x)

                     3.65 g  9.90 g

    ,解得x=3。

    (4)根据上述反应方程式可知,测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量即水蒸气的质量可以计算出x;装置C增重的质量是HCl气体的质量,其质量和加热剩余固体的质量可以根据方程式互相换算而与x无关,因此不能计算x的值,故方案2不合理。

    (5)因为[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)x·zH2O]中有xz两个未知量,所以至少应该知道3个量才能列方程组计算,故除测定D的增重外还应该至少再测量a、b、c中的任意两个量。

    答案 (1)检查装置的气密性 (2)80

    (3)①e→d→b ②实验过程中持续通入N2,没有必要用如图乙所示防倒吸装置 ③3

    (4)方案1 由加热装置剩余固体的质量可计算装置C增重的质量,与x的大小没有关系,因此方案2是不合理的

    (5)ab或ac或bc

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