2022届高三化学一轮复习考点特训非金属及其化合物1含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训非金属及其化合物1含解析，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.下列实验操作能够达到实验目的的是
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．实验室采用图所示装置收集SO2
C．CO2中有少量HCl气体，可通过氢氧化钠溶液后洗气
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
2．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2性质的叙述不正确的是（ ）
A．能使品红溶液褪色
B．能与氢氧化钠溶液反应
C．一定条件下，能与氧气反应
D．相同条件下，密度比空气的小
3.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
4.如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②S中（ ）
A．只有①B．只有②C．①②D．都不符合
5.在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( )
①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积
A．①③B．①⑤C．④ 或 ⑤D．② 或 ③
6.汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是( )
A．尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关
B．尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)被还原
C．Pt-Rh 催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应
D．使用新能源电动汽车能有效控制雾霾
7.NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是
A．NO是一种红棕色气体
B．NO和NO2都属于酸性氧化物
C．NO难溶于水，可以用排水法收集
D．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．NaCl固体（I2）：加热固体
B．SiO2固体（Al2O3）：加入足量氢氧化钠溶液后过滤
C．NO2气体（NO）：通过盛有水的洗气瓶
D．SO2气体（HCl）：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
9.向BaCl2溶液依次通入以下适量下列气体，第一次无沉淀，第二次也一定无沉淀的组合是( )
10.．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是（ ）
A．实验室中用二氧化锰与1 ml·L-1的盐酸共热制备氯气
B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
二、非选择题（共7题）
11.SO2从组成和性质看属于酸性氧化物，从化合价来看具有氧化性和还原性，请完成并配平下列化学反应方程式
（1）SO2+H2O _______
（2）SO2+CaO _______
（3）SO2+Ca(OH)2 _______
（4）SO2+H2S _______
（5）SO2+H2O2 _______
（6）Cl2+SO2+H2O _______
(7)SO2 +H2O+KMnO4 _______
从离子角度看，反应(7)中的氧化产物是_______，还原产物是________(均填写离子符号)。
12．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)
请回答：
（1）煤燃烧排放的烟气未经处理直接排放的危害是_____(填字母)。
a.形成酸雨 b.危害人体健康
（2）NaClO2中氯元素的化合价为_____；
（3）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为_____；
（4）表中y=_____。
13．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示。
请回答：
（1）下列气体污染物中，能形成酸雨的有__(填字母)。
a.SO2 b.NOx
（2）气体污染物的氨部分来源于农业活动。一种化肥分解生成NH3、CO2、和H2O，其化学式是___。
（3）二次颗粒物中(NH4)2SO4的来自于污染源中的__。
（4）取某空气样本处理制成待测液，测得有关数据如下(其他离子忽略不计)：
表中y=__。
14.已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
（1）上述反应中SO2做还原剂的是_____，SO2做氧化剂的是______。
（2）用“单线桥”标出反应②中电子转移的方向和数目________。
（3）反应③中氧化产物与还原产物的质量比为________。
（4）反应③中0.5mlSO2参加反应，转移电子数约为________。
（5）SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，此反应中________失去电子，________被还原。
15.（1）写出实验室中用亚硫酸钠固体与浓硫酸制取SO2的化学方程式_____。
（2）二氧化硫性质的实验
将SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
根据上述实验，回答下列问题：_____
16.两组同学分别通过实验验证氮和硫的氧化物性质。
Ⅰ．甲组同学用图示装置制备一氧化氮并验证其还原性。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸前，先关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证 NO 的还原性。
Ⅱ．乙组同学为了探究二氧化硫的性质，将二氧化硫分别通入下列三种溶液中。
（5）试管 a 中观察到的现象是__________。
（6）试管 b 中观察到紫色褪去，能证明 SO2具有的性质是__________。
（7）试管 c 中产生白色沉淀，该白色沉淀是__________（填化学式）。
17.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
（1）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_________(填化学式)。
（2）用石灰乳吸收氮的氧化物，原理为：
4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；
NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若排放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比_________；若产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比_________。(填写序号)
①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④无法判断
（3）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此信息，某同学所写的离子方程式为2NO+2H+=NO2+NO↑+H2O，你认为是否正确？请做判断并说明你的理由______________________。
【参考答案及解析】
一、选择题
1.
【答案】A
【详解】
A. 胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，淀粉溶液为胶体分散系，而蔗糖为溶液，则可以用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，故A正确；
B. 二氧化硫的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，集气瓶中的导管应长进短出，故B错误；
C. CO2和HCl气体均与氢氧化钠反应，将被除杂的物质及杂质均反应掉了，不符合除杂的要求，故C错误；
D. 配制溶液时容量瓶不能润洗，容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥，故D错误。
故答案选A。
2．
【答案】D
【详解】
A. SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A叙述正确；
B. SO2为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B叙述正确；
C. 一定条件下，SO2能与氧气反应生成SO3，C叙述正确；
D. 相同条件下，SO2的密度比空气大，D说法错误；
故选D。
3.
【详解】
A．NO2与H2O反应产生HNO3和NO，HNO3与BaCl2溶液不能发生反应，因此无现象，该溶液中含有HNO3显酸性，向其中通入CO2，仍然无反应发生，因此不能产生沉淀，故A符合题意；
B．SO2与H2O反应产生H2SO3，由于该酸是弱酸，不能与BaCl2溶液，因此未见沉淀生成；当向其中加入NaOH时，H2SO3与NaOH溶液反应产生Na2SO3和H2O，Na2SO3与BaCl2溶液反应产生BaSO3白色沉淀，B不符合题意；
C．NH3与H2O反应产生NH3·H2O，NH3·H2O与BaCl2溶液不反应，因此未见沉淀生成；当向通入CO2时，CO2与NH3·H2O溶液反应产生(NH4)2CO3和H2O，(NH4)2CO3与BaCl2溶液反应产生BaCO3白色沉淀，C不符合题意；
D．SO2与H2O反应产生H2SO3，由于该酸是弱酸，不能与BaCl2溶液，因此未见沉淀生成；当向其中通入H2S时，H2SO3与H2S溶液反应产生S单质和H2O，S难溶于水，使溶液变浑浊，而有沉淀产生；D不符合题意；
故合理选项是A。
4.
【答案】C
【详解】
若a为C，则有，①符合题意；
若a为S，则有，②符合题意；
故选C。
5.
【答案】C
【分析】
根据4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】
则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；
②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，故选C。
6.
【答案】C
【详解】
A. 汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物，可造成“雾霾”，故A正确；
B. NOX生成氮气，N元素化合价降低，被还原，故B正确；
C. Pt-Rh 催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，但是在反应过程中参与了化学反应，故C错误；
D. 新能源电动汽车不排放含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的尾气，能有效控制雾霾，故D正确。
故选C。
7.
【答案】C
【详解】
A. NO是一种无色气体，A错误；
B. 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，该反应为非氧化还原反应；NO属于不成盐氧化物，NO2和碱发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误；
C. NO难溶于水不与水反应，可以用排水法收集，C正确；
D. 常温常压下，NO即能与空气中的氧气直接化合生成NO2，D错误；
答案选C。
8.
【答案】A
【详解】
A. I2易升华，利用加热可除去NaCl固体中I2，A正确；
B. SiO2和Al2O3都能与氢氧化钠溶液反应，可以加入足量盐酸后过滤，B错误；
C. NO2可以与水反应生成NO，通过盛有水的洗气瓶可以除去NO气体中的NO2，C错误；
D. SO2和HCl都能与NaOH溶液反应，可以通过盛有饱和NaHS03溶液的洗气瓶，D错误；
答案选A。
9.【答案】A
【详解】
A．CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，故A正确；
B．向BaCl2溶液中先通入NH3，增大溶液的碱性，再通入SO2，有BaSO3沉淀生成，故B错误；
C．向BaCl2溶液中先通入SO2，无沉淀生成，再通入Cl2，Cl2氧化溶解的SO2生成H2SO4，会有BaSO4沉淀生成，故C错误；
D．NO2与BaCl2溶液中的水反应生成硝酸和NO气体，再通SO2时，硝酸将其氧化成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成沉淀，所以第一次无沉淀，第二次有沉淀，故D错误；
故答案为A。
10.
【答案】C
【详解】
A．实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而1 ml·L-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，故A错误；
B．该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，故B错误；
C．由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，故C正确；
D．若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变为NO，故D错误；
答案选C。
二、非选择题
11.
【答案】SO2 + H2O =H2SO3 SO2 + CaO =CaSO3 SO2 + Ca(OH)2=CaSO3↓ + H2O SO2 +2 H2S= 3S↓ +2 H2O SO2 + H2O2=H2SO4 Cl2 + SO2 + 2H2O=2HCl+H2SO4 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO Mn2+
【分析】
本题主要考查SO2的酸性氧化物的通性、强还原性以及弱氧化性，并考查氧化还原反应的配平和基本概念，总体难度不大。
【详解】
(1)部分酸性氧化物与水能够反应生成相应的酸，SO2与H2O反应生成H2SO3，故SO2+H2OH2SO3，故答案为：SO2+H2OH2SO3；
(2)酸性氧化物与碱性氧化物生成相应的盐，SO2+CaO=CaSO3，故答案为：SO2+CaO=CaSO3；
(3)酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O；
(4)SO2中的S为+4价，H2S的S为-2价，二者能够发生氧化还原反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
(5)SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
(6) SO2具有强还原性，Cl2具有强氧化性，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
(7) SO2具有强还原性，KMnO4具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2中的S化合价由+4价升高为+6价，升高了2个单位，KMnO4中Mn的化合价由+7价降低为+2价，降低了5个单位，利用氧化还原反应进行配平如下：5SO2 +2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，
氧化产物是被氧化即化合价升高生成的产物，还原产物是被还原即化合价降低生成的产物，故反应(7)中的氧化产物是，还原产物是Mn2+，故答案为：5SO2 +2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；；Mn2+。
12．
【答案】ab +3 、 2.0×10-4
【详解】
(1)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，未经处理直接排放会造成酸雨、光化学烟雾等，危害生态环境和人体健康，答案选ab；
(2)NaClO2中钠元素的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(−2)×2=0，解得x=+3，答案为+3；
(3)根据质量守恒定律并结合表中离子可知SO2经NaClO2溶液吸收后转化为，NOx经NaClO2溶液吸收后转化为，答案为、；
(4)根据电荷守恒得：c(Na+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，则c(NO3−)=c(Na+)−2c(SO42−)−c(OH−)−c(Cl−)=(5.5×10−3−8.5×10−4×2−2.0×10−4−3.4×10−3)ml/L=2.0×10−4ml/L，即y=2.0×10−4，答案为2.0×10−4。
13．
【答案】ab NH4HCO3或(NH4)2CO3 工业燃煤、机动车行驶、农业活动 3×10-5
【详解】
(1)形成酸雨的主要物质是SO2及氮氧化合物，故答案选ab；
(2)一种化肥分解生成NH3、CO2、和H2O，则该化肥为铵盐，阴离子为碳酸根或碳酸氢根，即该化肥的化学式为NH4HCO3或(NH4)2CO3；
(3)二次颗粒物中(NH4)2SO4的来自于污染源中的工业燃煤、机动车行驶、农业活动；
(4)根据电荷守恒可得，y+2×4×10-5=8.4×10-5+6×10-6+2×10-5，解得y=3×10-5。
14.
【答案】② ③ 2:1 1.204×1024 SO2 锰元素
【分析】
所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；所含元素化价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物。
【详解】
（1）据分析，SO2做还原剂，则S元素化合价从+4升高到+6，故SO2做还原剂的是②，SO2做氧化剂，则S元素化合价从+4降低，故SO2做氧化剂的是③；
（2）反应②为：2SO2+O2=2SO3；则用“单线桥”标出中电子转移的方向和数目为：；
（3）反应③为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，则故氧化产物与还原产物的质量比为2:1；
（4）反应③中，1mlSO2参加反应，转移电子的物质的量为4ml，则0.5mlSO2参加反应，转移电子的物质的量为2ml，电子数约为1.204×1024；
（5）SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，锰化合价降低，硫化合价升高，故此反应中SO2失去电子，锰元素被还原。
15.
【答案】Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
【解析】
【分析】
亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，结合二氧化硫为酸性氧化物、有漂白性、还原性和氧化性分析解答。
【详解】
(1)亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O；
(2)二氧化硫为酸性氧化物，水溶液显酸性，能使①中石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，能使②中品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸，发生反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+，因此③中酸性高锰酸钾褪色；二氧化硫具有氧化性，能与④中硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，因此④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀，故答案为：
16.
【答案】3Cu+8H++2 ＝3Cu2++2NO↑+4H2O 除去装置中的氧气 溶液变蓝，铜片表面产生无色气体 氧气（或空气） 溶液褪色 还原性 BaSO3
【分析】
Ⅰ．装置用来制备NO并验证其还原性，先在无氧气操作状态下制得的NO，为了更好的验证一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹使空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮，据此分析；
Ⅱ．结合二氧化硫是酸性氧化物，且有漂白性和还原性，分析判断。
【详解】
Ⅰ．(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是消除装置中的氧气；
(3)滴入稀硝酸后，发生反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，现象是：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色；
(4)打开止水夹，通入少量氧气，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮，可验证NO的还原性；
Ⅱ．(5)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
(6)二氧化硫具有还原性能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾溶液褪色；
(7)二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。
17.
【答案】使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 ② ③ 不正确，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮
【分析】
由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在，通过过滤除去。结合反应的原理：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O和氮氧化物的性质分析解答。
【详解】
(1) 采用气液逆流接触吸收，可以使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，使NO、NO2充分吸收；由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在，故答案为：使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；
(2)根据反应原理：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，主要发生第二个反应，反应后一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n(NO) ∶n(NO2)＜1∶1，第二个反应后，多余的二氧化氮发生第一个反应，与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，故答案为：②；③；
(3) 二氧化氮能与水会发生反应生成硝酸，产物中不可能生成二氧化氮，应该生成一氧化氮，硝酸根和水，反应的离子方程式为3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O，故答案为：不正确，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮。
【点睛】
本题的易错点为(3)，要注意二氧化氮能够与水反应，难点为(2)，要注意题中提供的反应方程式的理解和应用。A
B
C
D
X
NO2
SO2
NH3
SO2
Y
CO2
NaOH
CO2
H2S
选项
A．
B．
C．
D．
第一次
SO2
NH3
SO2
NO2
第二次
CO2
SO2
Cl2
SO2
离子
Na+
OH-
Cl-
浓度（ml/L）
5.5×10-3
8.5×10-4
y
2.0×10-4
3.4×10-3
离子
Na+
NH
H+
SO
NO
浓度(ml/L)
6×10-6
2×10-5
8.4×10-5
4×10-5
y
序号
实验现象
解释原因
①
石蕊试液_____
石蕊试液变红说明SO2是酸性气体
②
品红试液褪色
SO2具有____性
③
酸性KMnO4溶液_____
反应的离子方程式_____
④
溶液变浑浊，有黄色沉淀生成
反应的化学方程式_____
序号
实验现象
解释原因
①
变红
②
漂白
③
紫色褪去(或褪色)
5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+
④
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
序号
实验现象
解释原因
①
变红
②
漂白
③
紫色褪去(或褪色)
5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+
④
SO2+2H2S=3S↓+2H2O