2022届高三化学一轮复习考点特训电解质溶液1含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训电解质溶液1含解析，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液与所加溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点溶液：
B．b点溶液：
C．c点溶液：
D．d点溶液中由水电离产生的
2.常温下，用 0.1 ml·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 ml·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点溶液的 pH 约为 5
B．水的电离程度：c 点＞d 点
C．b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
D．e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)
3.25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)
A．重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O
B．在 100mL0.25ml·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2ml·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1
C．0.01 ml·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12
D．NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+
4.H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1ml·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C．常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D．当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
5.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
6.常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是
A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀
B．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀
D．向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大
7.下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6ml/L的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
8.将pH=2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为( )
A．9∶1B．10∶1C．11∶1D．12∶1
9.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 ml/L，该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钾水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
10.已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B．升高温度，K增大
C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
11.室温时，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3∙H2O)。关于浓度均为0.1ml·L-1的醋酸和氨水的两种溶液的说法正确的是（ ）
①两溶液的pH之和为14
②两溶液中醋酸和NH3∙H2O的电离程度相同
③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低
④两溶液等体积混合，pH=7，由水电离出c(H+)=1×10-7ml·L-1
A．①②B．②④C．①②④D．①②③④
12.下列说法中正确的是（ ）。
A．NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离
B．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动
C．加热0.1ml/L Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大
二、非选择题（共8题）
13.（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：
①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___。用离子方程式表示其原因___。
②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。
③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。
（2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池，回答下列问题：
①负极材料为___；正极反应式为___。
②反应过程中SO向____极移动。
③当电路中转移0.1ml电子时，电解液质量(不含电极)增加了___克。
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
①物质的量浓度均为0.1ml•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__（用编号填写）
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②常温下，0.1ml•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）
A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH-） D． E.
③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。
④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填准确数值）。
⑤标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1ml•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。
14.某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①第一次出现平衡的时间是第__min；
②0～20min反应速率表示为v(SO2)=__；
③30min时，改变某一条件平衡移动，则改变的条件最有可能是__；40min时，平衡常数值为__。
（2）亚硫酸钠吸收法
常温下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
c.水电离出的c(OH-)=1×10-8ml·L-1
d.c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)
（3）电化学处理法
如图所示，Pt（1）电极的反应式为__；碱性条件下，用Pt（2）电极排出的S2O溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO生成。若阳极转移电子6ml，则理论上处理NO2气体__g。
15.按要求回答下列问题：
（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3ml·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
（2）常温下，向一定体积的0.1ml·L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__(填字母)。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大
C．溶液中不变
D．溶液中减小
（3）①常温下将0.15ml·L-1的稀硫酸V1mL与0.1ml·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2=__(溶液体积的变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是__(填字母)。
A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7ml·L-1
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1ml·L-1的下列五种溶液的pH如表所示：
①根据表中数据，将浓度均为0.01ml·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__(填字母)。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是__(填字母)。
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
（5）几种离子开始沉淀时的pH如表所示：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，__(填离子符号)先沉淀。
16.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1ml·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__。
（2）B为0.1ml·L-1NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL0.2ml·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1ml·L-1氯化铝溶液中；④100mL0.1ml·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是__(填序号)；向②中加入足量氯化银后，氯离子的浓度为__ml·L-1。
17.已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；
③当某物质浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。
（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________ml·L-1(写出计算式即可)。
（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。
（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。
（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。
18.NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。
（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字来说明NaHCO3固体溶于水显碱性的原因___。
（2）常温下把1mL0.2ml·L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c(H+)为___。
（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为___。
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出反应的离子方程式：___；在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时反应的离子方程式为___。
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为___。
19.现将0.04ml·L-1的某酸(A)溶液和0.02ml·L-1NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。
（1）若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是___；若A为HCl，100℃时(Kw=10-12)，溶液中由水电离出的H+浓度为___ml·L-1；若A为H2S，Q接近中性，则HS-的电离能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“无法确定”)。
（2）根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01ml·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___(填序号)。
（3）用浓度为0.01ml·L-1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为amL、bmL、cmL，则a、b、c的大小关系是___。
20.已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02ml·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2ml·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。
【参考答案及解析】
一、选择题
1.
【答案】B
【解析】A．a点是溶液，据电荷守恒得：，A错误；
B．b点是溶液，据图像知：该溶液呈酸性，说明电离程度大于其水解程度，则，而也只有小部分电离，故，B正确；
C．c点是和混合溶液，，C错误；
D．d点是溶液，由于的水解促进水的电离，溶液中由水电离产生的，D错误；
故选B。
2.
【答案】C
【解析】A. a点溶液为0.1 ml·L-1 HA溶液，HAH++A-，，溶液中，所以溶液pH约为3，A错误；
B. c点溶液pH=7，溶质为HA、KA，d点溶液的溶质为KA，HA电离抑制水的电离，KA水解促进水的电离，则水的电离程度：d点>c点，B错误；
C. b点溶液中，溶质为等物质的量的HA、KA，HAH++A-，A-+H2OHA+OH-，溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-的水解程度，所以溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，C正确；
D. e点溶液中的溶质为KA、KOH，且c(KA)=2c(KOH)，根据物料守恒，c(KA)=c(A-)+c(HA)，则2c(K+)=2c(KA)+2c(KOH)=3c(KA)=3c(A-)+3c(HA)，D错误；
故答案为：C。
3.
【答案】B
【解析】A．重水和水两种液体，化学性质相似，D2O 的电离度等于 H2O的电离度，故A错误；
B．根据中和反应量的关系，100mL 0.25ml·L－1 DCl和50mL 0.2ml·L－1 NaOD中和后溶液中DCl过量，剩余DCl浓度为 =0.1ml·L－1，则c(D+)=0.1ml·L－1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正确；
C．在1LD2O中，溶解0.01mlNaOD，则溶液中c(OD－)=0.01ml·L－1，根据重水离子积常数，可知c(D+)=ml·L－1=1.6×10-13ml·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C错误；
D．NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·DHO 和 D3O+，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题以给予pD情景为载体，考查溶液pH有关计算，注意把水的离子积和溶液pH知识迁移过来，侧重考查处理新情景问题能力，易错点C，根据重水离子积常数，可知c(D+)=ml·L－1=1.6×10-13ml·L－1，不是10-12ml·L－1。
4.
【答案】C
【解析】【分析】由图可知，Na2RO3溶液呈碱性，说明H2RO3是一种二元弱酸，用1L1ml·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，Na2RO3溶液与RO2气体反应生成酸式盐NaHRO3，反应的化学方程式为Na2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，a点吸收ml RO2气体，溶液中含有ml Na2RO3和ml NaHRO3，溶液呈碱性，b点吸收ml RO2气体，溶液中含有ml Na2RO3和ml NaHRO3，溶液呈酸性。
【详解】A. a点吸收ml RO2气体，溶液中Na+的物质的量为2ml，RO32-的物质的量为ml，RO32-离子在溶液中水解，则2c(Na+)>3c(RO32-)，故A错误；
B. b点导致溶液呈酸性，向溶液加水稀释，氢离子浓度逐渐减小，pH只能无限接近7，不会超过7，故B错误；
C. b点吸收ml RO2气体，溶液中含有ml Na2RO3和ml NaHRO3，溶液呈酸性说明NaHRO3溶液中HRO3-电离程度大于水解程度，则c()>c()>c(H2RO3)，故C正确；
D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)可得c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，故D错误；
故选C。
5.
【答案】B
【解析】【分析】A．难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示；
B．溶度积常数随温度变化，温度不变溶度积常数不变，沉淀溶解是吸热过程，升温平衡正向进行；
C．温度不变溶度积常数不变，加入硫化钠溶液中硫离子浓度增大，镉离子浓度减小；
D．饱和溶液中降低温度向沉淀方向进行，溶液中离子浓度减小，溶度积常数减小。
【详解】A．a、b两点都是溶液中阴阳离子浓度相等的点，而此时处于饱和状态，根据溶解度和溶度积的换算，此时的溶解度都等于a点的浓度，故A正确；
B．温度升高Ksp增大，则T2＞T1，图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)＜Ksp(q)，故B错误；
C．Ksp＝c(Cd2＋)c(S2−)，向m点的溶液中加入少量Na2S固体，温度不变Ksp不变，硫离子浓度增大，镉离子浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，故C正确；
D．Ksp＝c(Cd2＋)c(S2−)，是吸热过程，降低温度平衡逆向进行，饱和溶液中离子浓度减小，Ksp减小，温度降低时，q点的饱和溶液的组成由qp线向p方向移动，故D正确；
故答案选B。
【点睛】
本题关键是理解沉淀溶解平衡的图像表示的含义，注意溶度积常数的变化只与温度有关，其它条件改变不影响溶度积常数的值。
6.
【答案】B
【解析】A．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，故A错误；
B．反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K===4.0×l06，故B正确；
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，由于FeSO4浓度未知，则Qc(FeS)可能大于Ksp(FeS)，故可能产生FeS沉淀，故C错误；
D．Ksp(FeS)只与温度有关，通入少许HCl，Ksp (FeS)不变，故D错误；
答案选B。
【点睛】
当Qc＞Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出；当Qc＜Ksp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解；当Qc=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。
7.
【答案】B
8.
【答案】C
【解析】根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L，将pH=2的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1，可设碱液体积x．依题意可列出下列等式：10-2ml/L×1L-10-2ml/L×xL=10-3ml/L×(1+x)L，解得x=L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为，答案选C。
9.
【答案】A
【解析】【分析】酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，水电离产生的c(H+)=1×10-7 ml/L，常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 ml/L＜1×10-7 ml/L，说明水的电离受到抑制，说明为酸溶液或碱溶液，据此分析解答。
【详解】①SO2在水溶液中与水反应产生H2SO3，是酸溶液，电离产生H+，使水的电离平衡逆向移动，对水的电离有抑制作用，①正确；
②KCl溶液是强酸强碱盐溶液，不水解，对水的电离无影响，②错误；
③NaNO3溶液是强酸强碱盐溶液，不能水解，对水的电离无影响，③错误；
④NaOH溶液是强碱溶液，电离产生OH-，使水的电离平衡逆向移动，对水的电离有抑制作用，④正确；
综上所述可知：对水电离其抑制作用的是①④，故合理选项是A。
【点睛】
本题考查了酸或碱对水的电离的影响，应注意的是酸或碱对水的电离有抑制作用，盐类的水解对水的电离有促进作用。
10.
【答案】B
【解析】【分析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。
【详解】A. 向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误；
B. 醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确
C. 向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。
答案选B。
【点睛】
平衡常数只与温度有关，加入某些电解质会使溶液温度升高，不一定只有加热才能使溶液温度变化。
11.
【答案】A
【解析】【分析】室温时，0.1ml·L-1的醋酸和氨水溶液，Ka=，Kb=，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3∙H2O)，c(CH3COOH)=c(NH3∙H2O)，则c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)(NH3∙H2O)。
【详解】①由以上分析知，c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3∙H2O)，则pH(CH3COOH)=pOH(NH3∙H2O)=14- pH(NH3∙H2O)，所以pH(CH3COOH)+ pH(NH3∙H2O)=14，①正确；
②两溶液中醋酸和NH3·H2O的起始浓度都为0.1ml·L-1，c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3∙H2O)，所以电离程度相同，②正确；
③两溶液加水稀释，醋酸溶液中的c(OH-)增大，氨水中的c(H+)增大，③不正确；
④两溶液等体积混合，pH=7，此时生成CH3COONH4，因发生双水解反应而促进水的电离，所以由水电离出c(H+)>1×10-7ml·L-1，④不正确；
综合以上分析，①②正确，故选A。
12.
【答案】C
【解析】A.水解程度大于电离程度，促进水的电离，电离产生氢离子，抑制水的电离，A错误；
B.盐的水解是吸热反应，降温可使水解平衡逆向移动，越稀越水解，加水稀释可使水解平衡正向移动，B错误；
C.盐的水解是吸热反应，升温促进盐的水解，C正确；
D.增大盐的浓度，水解平衡右移，但该盐的离子的水解程度减小，D错误；
故答案选C。
二、非选择题
13.
【答案】（1）有气体和红褐色沉淀产生 Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓ Fe2O3 浓盐酸
（2）Cu H2O2+2H++2e-=2H2O 负 3.2
（3）a＜d＜c＜b BD ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO 9.9×10-7ml•L-1 c（HCO）+c（H+）
【解析】（1）①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，发生双水解，生成氢氧化铁和二氧化碳气体，产生的现象为有气体和红褐色沉淀产生。用离子方程式表示其原因Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓。故答案为：有气体和红褐色沉淀产生；Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓；
②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，得到的固体是Fe2O3。故答案为：Fe2O3；
③FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，为抑制氯化铁水解，向溶液中滴加浓盐酸即可。故答案为：浓盐酸；
（2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池：①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由-1价变为-2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上H2O2得电子发生还原反应，因为在酸性条件下，所以H2O2得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。即：负极材料为Cu；正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。故答案为：Cu；H2O2+2H++2e-=2H2O；
②原电池中，阴离子向负极移动，反应过程中SO向负极移动。故答案为：负；
③当电路中转移0.1ml电子时，根据Cu－2e－=Cu2＋，生成0.05mlCu2＋，电解液质量(不含电极)增加了0.05ml×64g·ml－1=3.2克。故答案为：3.2；
（3）①Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；NaClO是强碱弱酸盐水解显碱性；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；而酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，而酸的酸性越弱，酸根的水解能力越强，故水解能力：CH3COO－NaClO>NaHCO3>CH3COONa，即pH：a＜d＜c＜b；故答案为：a＜d＜c＜b；
②A．CH3COOH溶液加水稀释过程，虽促进电离，但c（H＋）减小，故A不选；
B．，CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，则稀释过程中比值变大，故B选；
C．稀释过程，c（H＋）减小，c（OH－）增大，c（H＋）·c（OH－）=Kw，Kw只受温度影响所以不变，故C不选；
D．稀释过程，c（H＋）减小，c（OH－）增大，则变大，故D选；
E.是醋酸的电离常数，只与温度有关，温度不变，不变，故E不选；
故答案为：BD；
③酸性H2CO3>HClO>HCO3－，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO。故答案为：ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO；
④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，存在电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H＋）-c（OH－）=10-6ml·L－1-10-8ml·L－1=9.9×10-7ml·L－1。故答案为：9.9×10-7ml•L-1；
⑤标准状况下，1.12L CO2的物质的量为：=0.05ml，氢氧化钠的物质的量为：1ml·L-1×0.1L=0.1ml，二者恰好完全反应生成碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO）+c（H+）。故答案为：c（HCO）+c（H+）。
14.
【答案】（1）20 0.03ml/(L•min) 减小CO2的浓度 0.675
（2）ac
（3）SO2＋2H2O−2e−＝＋4H＋ 69
【解析】【分析】（1）①各组分浓度不变，反应达到平衡状态；
②根据反应速率v＝计算；
③30min时，CO2浓度减小，其他物质浓度不变，改变的条件是减小CO2的浓度；根据平衡常数K＝ 计算；
（2）常温下，当吸收至pH＝6时，溶液呈酸性；
（3）Pt（1）电极进入SO2，硫酸浓度增大，SO2失电子，作负极；每1mlNO2得电子4ml。
【详解】（1）①从图中可看出20min时各组分浓度不变，此时反应达到平衡，故答案为：20；
②0～20min时，SO2浓度变化为1.0ml/L−0.4ml/L＝0.6ml/L，则反应速率表示为v(SO2)＝＝0.03ml/(L•min)，故答案为：0.03ml/(L•min)；
③30min时，CO2浓度减小，其他物质浓度不变，改变的条件是减小CO2的浓度，40min时的平衡常数和20min时相同，20min时，SO2(g)＝0.4ml/L，S2(g)＝0.3ml/L，CO2(g)＝0.6ml/L，则平衡常数K＝＝0.675，故答案为：减小CO2的浓度；0.675；
（2）常温下，当吸收至pH＝6时，
a.根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH−)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＞c()＋c()＋c(OH−)，故a正确；
b.根据物料守恒，当溶质完全为NaHSO3时，c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)，若还存在Na2SO3，则c(Na＋)＞c()＋c()＋c(H2SO3)，故b错误；
c.电离程度大于水解程度，pH＝6，水电离出c(OH−)＝＝l×l0−8 ml/L，故c正确；
d.pH＝6，c(OH−)＜c(H＋)，故d错误；
故答案为：ac；
（3）SO2在Pt（1）电极失电子生成，电极反应式为SO2＋2H2O−2e−＝＋4H＋，NO2中N的化合价为＋4价，转化为0价的N2，每1mlNO2得电子4ml，若阳极转移电子6ml，则理论上处理NO2气体为＝1.5ml，m(NO2)=，
故答案为：SO2＋2H2O−2e−＝＋4H＋；69
【点睛】
本题考查化学平衡计算，化学平衡常数、化学平衡影响因素分析，电解原理的分析应用，离子浓度大小比较，综合性强，题目难度中等
15.
【答案】（1）c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
（2）C、D
（3）1∶1 A、D
（4）A A、B
（5）Cu2+
【解析】【分析】（1）用100mL3ml·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，生成等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠混合液；
（2）常温下，向一定体积的0.1ml·L-1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，电离平衡常数不变；
（3）酸碱混合后，溶液呈酸性，说明硫酸过量，根据 计算；
（4）弱酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，由表格数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3 ＞HClO＞HCN＞HCO3-；
（5）根据表格数据分析；
【详解】（1）用100mL3ml·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，生成等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠混合液，碳酸钠、碳酸氢钠水解呈碱性，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠水解，所以溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)；
（2） A．醋酸溶液中加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B．醋酸溶液中加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故B错误；
C．醋酸溶液中加水稀释，电离平衡常数不变，，故C正确；
D．无限稀释相当于水，但体积增加，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度基本不变，所以减小，故D正确；选CD；
（3） ① ，，V1∶V2=1∶1；
②A.若混合后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml·L-1，所以c(H+)+c(OH-)=2×10-7ml·L-1，故A正确；
B.若HA是弱酸，V1=V2，混合后HA剩余，溶液的pH小于7，故B错误；
C. 若HA是弱酸，V1=V2，混合后HA剩余，混合后溶液呈酸性，故C错误；
D.若HA是强酸，混合后溶液呈碱性，说明碱过量，则V1小于V2；若HA是弱酸，V1=V2，混合后HA剩余，混合后溶液呈酸性，若混合后溶液呈碱性，则V1小于V2，故D正确；选AD；
（4）①由表格数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3 ＞HClO＞HCN；酸性越弱，稀释相同倍数pH变化越小，将浓度均为0.01ml·L-1四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是.HCN ，选A；
②A．酸性CH3COOH＞H2CO3 ，根据强酸制弱酸，CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生；
B．酸性CH3COOH＞HCN，根据强酸制弱酸，CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生；
C．H2CO3 ＞HClO＞HCO3-，根据强酸制弱酸，-CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能发生；
D．酸性H2CO3 ＞HCN ，根据强酸制弱酸，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能发生；故选AB；
（5） 根据表格数据，
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+先沉淀，Mg2+最后沉淀。
【点睛】
本题考查弱酸电离平衡移动，明确加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡常数不变，掌握强酸制弱酸的原理。
16.
【答案】（1）c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
（2）HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，故溶液显碱性
（3）盐酸 Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑
（4）②>①>④>③ 9×10-10
【解析】【分析】（1） (NH4)2SO4溶液中，铵根离子水解显酸性；
（2）碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
（3） Fe3+水解呈酸性，NaHCO3水解呈碱性；
（4） 含有足量AgCl固体的饱和溶液中c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10；
【详解】（1） (NH4)2SO4溶液中，溶液中铵根离子水解显酸性，水解微弱，铵根离子浓度大于硫酸根离子，溶液中离子浓度大小为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；
（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为HCO3+H2OH2CO3+OH-，电离平衡为HCO3-H++CO32-；碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以显碱性；
（3） Fe3+水解呈酸性，配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；
（4） ①100mL蒸馏水中，c(Ag+)= c(Cl-)，c(Ag+) c(Cl-)= 1.8×10-10，则c(Ag+)=；②100mL0.2ml·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.2ml·L-1；③100mL0.1ml·L-1氯化铝溶液中，c(Cl-)=0.3ml·L-1，c(Ag+)=ml·L-1；④100mL0.1ml·L-1盐酸中c(Cl-)=0.1ml·L-1，c(Ag+)=ml·L-1，c(Ag+)由大到小的顺序是②>①>④>③；向②中加入足量氯化银，c(Ag+)=0.2ml·L-1，c(Cl-)=。
【点睛】
本题考查了盐类水解的应用、沉淀溶解平衡，会用盐水解原理分析溶液中离子浓度大小；掌握溶度积常数的计算，明确在不同溶液中，难溶电解质的溶解度不同，溶度积常数相同。
17.
【答案】（1）提高“酸浸”速率
（2）Ni2++C2O42-+2H2O=
（3）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O
（4）过滤结束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至淹没沉淀待水自然流下，重复操作2-3次
（5）5.0
【解析】【分析】废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及过量的硫酸；试剂a是一种绿色氧化剂，a是H2O2， H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni(OH)2调节pH，使pH大于5.0小于6.8，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al3+转化为Al)OH)3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，据此答题。
【详解】（1）根据影响化学反应速率的因素可知，适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，可提高浸出率；
（2）向NiSO4溶液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸镍沉淀，“沉镍”时反应的离子方程式为：Ni2++C2O42-+2H2O=，当Ca2＋沉淀完全时，Ca2＋的浓度小于1.0×10-5 ml·L-1，根据氟化钙的溶度积常数，溶液中 c(F-)> ；
（3）试剂a是一种绿色氧化剂，所以加入的a是H2O2，亚铁离子被氧化成铁离子，所以“氧化”时反应的化学反应方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；
（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。洗涤沉淀的方法是过滤结束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至淹没沉淀待水自然流下，重复操作2-3次；
（5）根据表中的数据可知，pH为5.0时，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH为6.8时Ni2+开始沉淀，所以pH的调控范围为5.0≤PH<6.8。
18.
【答案】（1）NaHCO3=Na++，+H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
（2）1×10-10ml·L-1
（3）H++=H2O+CO2↑
（4）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O +Ba2+=BaSO4↓
（5）+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【解析】【分析】NaHSO4固体溶于水只发生电离，而NaHCO3固体溶于水后电离产生的既能电离又能水解，但以水解为主；NaHSO4溶液加水稀释，所得溶液中由水电离产生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)；NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，NaHSO4表现酸的性质与NaHCO3反应，生成二氧化碳气体。NaHSO4、NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法确定反应的产物以及发生的反应。
【详解】（1） NaHCO3固体溶于水后电离产生的，在溶液中主要发生水解，从而使溶液显碱性，其原因为：NaHCO3=Na++，+H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。答案为：NaHCO3=Na++，+H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性；
（2）常温下把1mL0.2ml·L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中c(H+)==10-4ml/L，由水电离产生的c(H+)= c(OH-)溶液=ml/L=1×10-10ml·L-1。答案为：1×10-10ml·L-1；
（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，反应生成Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑。答案为：H++=H2O+CO2↑；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，可设NaHSO4为1ml，则H+为1ml、为1ml，需OH-1ml，则加入Ba(OH)2为0.5ml，反应的离子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；由于有剩余，在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，又产生BaSO4沉淀，此时反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓。答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；+Ba2+=BaSO4↓；
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，则生成BaCO3、NaOH、H2O，反应的离子方程式为+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。答案为：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。
【点睛】
为便于确定三种或三种以上离子参加离子反应的产物，可假设少量的物质为1ml，过量的物质需要多少就提供多少，以确定反应的最终产物。
19.
【答案】（1）c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 10-10 <
（2）③>②>①
（3）a>b>c
【解析】【分析】0.04ml·L-1的某酸(A)溶液和0.02ml·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液Q为0.01ml·L-1的某酸(A)与0.01ml·L-1的某酸钠盐的混合溶液。若混合溶液显酸性，则主要发生某酸的电离；若混合溶液呈碱性，则主要发生某酸钠盐的水解，若混合溶液呈中性，则可认为某酸的电离程度与某酸盐的水解程度相等。
【详解】（1）若A为CH3COOH，所得溶液为0.01ml·L-1CH3COOH与0.01ml·L-1CH3COONa的混合溶液，Q呈酸性，则CH3COOH电离大于CH3COO-的水解，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；若A为HCl，则所得溶液为0.01ml·L-1HCl与0.01ml·L-1NaCl的混合溶液，c(H+)=0.01ml·L-1，100℃时(Kw=10-12)，溶液中由水电离出的H+浓度为ml·L-1=10-10ml·L-1；若A为H2S，则所得溶液为0.01ml·L-1H2S与0.01ml·L-1NaHS的混合溶液，Q接近中性，则表明HS-易发生水解，即HS-电离能力<水解能力。答案为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；10-10；<；
（2）①NaHS中，NaHS=Na++HS-、HS-＋H2OH2S+OH-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，阴离子总浓度= c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=0.1ml/L+ c(OH-)(最后一步水电离)；
②CH3COONa中，CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，阴离子总浓度= c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1ml/L+ c(OH-)(最后一步水电离)；
③NaCl溶液中，NaCl=Na++Cl-、H2OH++OH-，阴离子总浓度= c(Cl-)+c(OH-)=0.1ml/L+ c(OH-)(最后一步水电离)；
对于①、②来说，最后一步水电离，都受到前面生成OH-的抑制，且①中抑制作用最强，②中次之，③中不受影响，所以阴离子总浓度由大到小的顺序为③>②>①。答案为：③>②>①；
（3）浓度为0.01ml·L-1的溶液的酸性：HCl溶液>CH3COOH溶液>H2S溶液，弱酸溶液中，要使滴定后的混合溶液呈中性，弱酸必须有剩余，所以酸性越弱，酸剩余越多，消耗NaOH的体积越小，故a、b、c的大小关系是a>b>c。答案为：a>b>c。
【点睛】0.1ml/L的盐溶液中，酸根离子与酸根水解生成的OH-的浓度和为0.1ml/L，所以比较溶液中阴离子的总浓度，实际上就是比较混合溶液中呈现水电离出H+的那一步水的电离能力，此步水的电离能力越弱，则溶液中阴离子的总浓度越小。
20.
【答案】（1）5
（2）6
【解析】（1）.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02ml·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH-)≥，则c(H+)≥，所以pH≥- lg(10-5)=5，故答案为：5；
（2）.Cu2+沉淀较为完全是的浓度为，则c(OH-)=，则c(H+)≥，所以pH=- lg(10-6)=6，故答案为：6。化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4