2022届高三化学一轮复习考点特训元素及其化合物含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训元素及其化合物含解析，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是( )
A．SiO2SiCl4Si
B．SO2BaSO3BaSO4
C．CuOCu(OH)2Cu2O
D．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)
2.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．Na＋、Fe2＋、Cl－、－B．K＋、、Cl－、
C．Ca2＋、Mg2＋、、D．Na＋、Cl－、、
3.下列事实及其解释不正确的是
A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
B．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
4.用铝箔包装0.1ml的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）
A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2
C．大于1.12L H2D．小于1.12L气体
5.把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是
A．NaOH溶液B．CH3COOHC．稀HNO3D．CH3CH2OH
6.由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣溶液绿矾铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO＋16H+
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
7.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
A．①③⑥⑧B．③⑦⑧
C．②⑤⑥⑦D．①④⑧
8.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
9.镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 ml·L-1盐酸中，标准状况下放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是
A．5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g
B．溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸中溶质的物质的量为0.1 ml
C．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 ml·L-1
D．生成白色沉淀的最大质量为13.6 g
10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
A．B．C．D．
11.新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，下图所示新制氯水分别与四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是
A．aB．bC．cD．d
12.既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（ ）
A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3
13.利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)（ ）
二、非选择题（共7题）
14.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A BC D。
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。
①B物质通常用______(填试剂名称)来检验。
②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质____，并用相应的化学方程式表示你预测的性质________。
③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种DB转化的化学方程式___________________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式_________。
②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_____。
a 引起酸雨 b 引起温室效应
c 形成光化学烟雾 d 引起水体富营养化
③写出CD转化的离子方程式_________________。
15.实验室用单质A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是____________；C的化学式是____________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是_________________________。
16.技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如图：
(1)向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入___________（填化学式）。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式___________。
(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是___________，加入细小食盐颗粒的作用是___________。
(4)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为___________（填化学式）。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________。
(5)侯氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中碳酸钠的纯度为：___________。
17.按要求回答下列问题：
Ⅰ.(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的离子方程式：_______
(2)将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：______________
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是____________(用离子方程式表示)。
(4)向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________。
Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chrmium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：
含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：
①写出反应④的离子方程式：___________________。
②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。
Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH
若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的离子方程式____________
18.抗击疫情过程中，网络上的防疫文章也是鱼龙混杂。有一篇《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》很热门。该“文”提出，火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶，是非常有效的空气消毒剂！ 这种气体完全可以有效杀灭靠呼吸道传染的细菌病毒，比我们现在使用的84消毒液等更加绿色环保无污染。”
(1)根据所学知识，对《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》所报道内容进行科学分析，下列说法正确的是________。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(2)某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入__________溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。
(3)“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2__________+2CO2。
19.随着化学工业的迅猛发展及人口剧增，由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。
(1)空气质量报告中不涉及的物质是____________(填字母代号，下同)
A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO2
(2)自来水通常要经过沉降悬浮物、杀菌消毒等过进行处理。下列物质中可以用来做混凝剂(或絮凝剂)的是____________。
A．漂白粉 B．明矾 C．活性炭
(3)装修材料中会释放出一些对人体有害的物质，试写出其中一种____________(填名称)。
(4)汽车尾气中含有有毒的NO和CO气体。在汽车排气管上加装一个催化转化器，可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体，写出该反应的学方程式_________________________________。
20.电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
(1)把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是______________________________。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表
根据表中数据推测调节pH的范围是________________。
(5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循坏利用的物质是__________________。
【参考答案及解析】
一、选择题
1.
【答案】D
【解析】A．二氧化硅和盐酸不反应，故A错误；
B．亚硫酸酸性弱于HCl，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故B错误；
C．氧化铜不能和水反应，故C错误；
D．铝为两性物质，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，蒸发偏铝酸钠溶液得到偏铝酸钠固体，故D正确；
故答案为D。
2.
【答案】B
【解析】【分析】Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-，据此解答。
【详解】A．Na2O2有强氧化性，能将Fe2＋氧化，不能大量共存，A不满足题意；
B．Na+、OH-、K＋、、Cl－、不反应，能大量共存，B满足题意；
C．OH-和Mg2＋、分别反应生成Mg(OH)2沉淀、H2O和CO32-而不能大量共存，生成的CO32-和Mg2+、Ca2+也不能大量共存，C不满足题意；
D．Na2O2有强氧化性，能将氧化，不能大量共存，D不满足题意；
答案选B。
3.
【答案】B
【解析】A．金属钠是一种很活泼的金属，与氧气、水等剧烈反应，需要隔绝空气密闭保存，钠的密度比煤油密度大，且与煤油不反应，故钠可以保存在煤油中，所以故A正确；
B．碳酸氢钠溶液因为水解呈弱碱性，加热促进水解，碱性增强，使得颜色加深，故B错误；
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉在没有另外加热的条件下能够燃烧，只能是因为CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，达到了脱脂棉的着火点，故C正确；
D．金属钠暴露在空气中首先与氧气生成Na2O，紧接着Na2O与水生成NaOH，然后NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3，故D正确；
本题答案选B。
4.
【答案】C
【解析】【分析】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝箔可以继续和氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气。
【详解】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1ml金属钠与水反应生成0.1ml NaOH和0.05mlH2, 0.1ml NaOH与金属铝反应，生成0.15ml H2，所以反应共生成氢气0.05ml+0.15ml=0.2ml，标况下生成氢气的体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L，大于1.12L；
答案选C。
5.
【答案】D
【解析】【分析】先铜丝灼烧成黑色，是由于生成了CuO：2Cu+O22CuO，再结合CuO与选项中的物质发生的化学反应来分析判断。
【详解】A．铜丝灼烧成黑色，立即放入NaOH溶液中，CuO、Cu与NaOH溶液不反应，反应后铜丝质量增加，A错误；
B．铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO与CH3COOH反应，生成可溶性铜盐，铜丝质量减少，B错误；
C．铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，C错误；
D．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反应后铜丝质量保持不变，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】
本题主要考查了铜及其化合物的性质的知识，注重过程的分析判断物质的成分是解题的关键，题目难度不大。
6.
【答案】C
【解析】【分析】由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，以此来解答。
【详解】A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，A说法正确；
B．步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO＋16H+，B说法正确；
C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，C说法错误；
D．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，D说法正确；
答案选C。
【点睛】
把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答本题的关键。
7.
【答案】B
【解析】①Na2O2中有1个O22-和2个Na+，阴、阳离子个数比为1:2，①错误；
② ， ，产生等量氧气，需要和的物质的量相等，但由于摩尔质量不等，故质量不等，②错误；
③每产生转移电子为，产生氧气的量相等，转移电子相等，③正确；
④Na2O2漂白是利用其强氧化性，而SO2漂白是由于结合有色物质生成了不稳定的无色物质，原理不相同，④错误；
⑤Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2， ，⑤错误；
⑥Na2O2能与酸反应生成盐、水和氧气，过氧化钠属于过氧化物，⑥错误；
⑦，Na2O2中氧的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，⑦正确；
⑧，溶液呈碱性，故变蓝，但由于Na2O2强氧化性，能漂白，故褪色，⑧正确；
综上，正确的为③⑦⑧。
答案选B。
8.
【答案】B
【解析】A．Na溶于水生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl生成金属Na，A不符合题意；
B．Al与O2化合生成Al2O3，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，另外Al(OH)3也不能直接转化为Al，B符合题意；
C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2被Zn置换生成Fe，C不符合题意；
D．Cu与O2化合生成CuO，CuO与稀盐酸反应生成CuCl2，CuCl2与Fe发生置换反应生成Cu，D不符合题意。
答案选B。
【点睛】
本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。
9.
【答案】C
【解析】【分析】Mg、Al与HCl发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6 L气体是H2，该H2的物质的量n(H2)==0.25 ml，故根据H元素守恒可知参加反应的HCl的物质的量n(HCl)=0.25 ml×2=0.5 ml，溶液中n(HCl)总=2 ml/L×0.3 L=0.6 ml，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应。向反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则Mg2+、Al3+恰好完全转化为Mg(OH)2、Al(OH)3，则m(沉淀)=m(金属)+m(OH-)，根据电子守恒计算n(OH-)，再根据m=n·M计算m(OH-)。
【详解】A．假设镁、铝的物质的量分别为x ml、y ml，根据电子守恒可得2x+3y=0.25×2 ml；根据金属质量关系可得：24x+27y=5.1 g，解得x=0.1 ml，y=0.1 ml，所以金属Mg的质量为m(Mg)=0.1 ml×24 g/ml=2.4 g，金属Al的质量m(Al)= 0.1 ml×27 g/ml=2.7 g，A正确；
B．n(H2)==0.25 ml，故参加反应的HCl的物质的量n(HCl)反应=0.25 ml×2=0.5 ml，300 mL2 ml·L-1盐酸中HCl的物质的量溶液中n(HCl)总=2 ml/L×0.3 L=0.6 ml，所以剩余盐酸的物质的量n(HCl)剩余=0.6 ml -0.5 ml=0.1 ml，B正确；
C．若镁离子和铝离子完全转化为白色沉淀，此时沉淀的质量最大，溶液为NaCl溶液，溶质为NaCl，根据钠元素守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.6 ml，则该NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)==1.2 ml/L。若白色沉淀只有Mg(OH)2，则需要把氢氧化铝溶解，因此NaOH溶液的物质的量浓度一定大于1.2 ml/L，C错误；
D．根据电子注意守恒可知n(OH-)=2n(H2)=2×0.25 ml=0.5 ml，则反应产生沉淀的最大质量为m(沉淀)=m[Mg(OH)2]+m[Al(OH)3]=m(Mg)+m(Al)+m(OH-)=5.1 g+0.5 ml×17 g/ml=13.6 g，D正确；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查混合物的有关计算，注意从电子转移守恒计算n(OH-)是关键。利用守恒方法计算，可以大大简化解题过程，提高解题速度，同时也提高了解题正确率。常用的守恒关系有原子守恒、电子守恒、电荷守恒，要清楚沉淀达到最大值时溶液中溶质为NaCl。
10.
【答案】D
【解析】将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钡，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：
CO2先与Ba(OH)2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba(OH)2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应(有沉淀Al(OH)3生成)，
以上过程中图形应是：出现沉淀(BaCO3)，平台，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]；
过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al(OH)3沉淀，
所以接着的图形应该为：平台，沉淀(BaCO3)减少，平台，
故整个过程的图形应为：出现沉淀(BaCO3)，平台，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]，平台，沉淀(BaCO3)减少，平台，满足以上关系的图象为D，
故选：D。
11.
【答案】B
【解析】新制氯水成分复杂性质多元化；与碳酸钠溶液反应表现出酸性；
与氯化亚铁溶液反应表现出强氧化性；
与硝酸银溶液反应表现出氯离子性质；
与品红溶液反应表现出漂白性；
所以符合题意选项为B；
12.
【答案】C
【解析】A. Cl2是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，Cl2可以用浓硫酸干燥，故不选A；
B. CO2是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，CO2可以用浓硫酸干燥，故不选B；
C. O2与碱石灰、浓硫酸都不反应，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故选C；
D. NH3是碱性气体，能与酸反应，不能用浓硫酸干燥，NH3可以用碱石灰干燥，故不选D。
13.
【答案】AC
【解析】A．C与浓硫酸混合加热发生反应生成SO2，SO2与溴水发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，则丙中溴水褪色可说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；
B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气未干燥，可使干燥的红色布条褪色，与HClO有关，应先干燥生成的氯气，再验证Cl2无漂白性，B错误；
C．硫酸与碳酸钠反应产生CO2气体，在丙中CO2、H2O、Na2SiO3发生反应产生H2SiO3白色沉淀，能够证明碳酸的酸性比硅酸强，C正确；
D．氨气使红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸，D错误；
故合理选项是AC。
二、非选择题
14.
【答案】（1）品红溶液 还原性和氧化性 2SO2＋O22SO3(或SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr)、SO2＋2H2S(g) =3S＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)
（2）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ac 3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO
【解析】【分析】(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A是S，根据转化关系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3，据此分析解答。
【详解】(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A是S，根据转化关系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；
①SO2有漂白性，能使品红褪色，通常用品红溶液来检验SO2气体；
②硫元素的主要化合价有-2、0、+4、+6价，SO2中硫元素为+4价，既可升高又可降低，故SO2既有氧化性又有还原性，如：反应2SO2＋O22SO3(或SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr)体现SO2有还原性，反应SO2+2H2S(g) = 3S+2H2O体现SO2有氧化性；
③利用铜和浓硫酸(或碳和浓硫酸)反应可实现H2SO4转化为SO2，反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3；
①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取NH3，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
②NO和NO2都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在酸雨和光化学烟雾，温室效应是CO2引起的，氮磷会引起水体富营养化，故答案为ac；
③NO2溶解于水可生成硝酸，发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。
【点睛】
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体能说明该气体具有碱性，中学阶段只有氨气是碱性气体。
15.
【答案】（1）H2SO4 酸雨
（2）N2 NO2 Cu+4HNO3(浓)2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2
【解析】【分析】(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B应为SO2，则A为S单质，C为SO3，D为H2SO4；
(2)C是红棕色气体，应为NO2，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。
【详解】根据上述分析可知，
(1)①A为S单质，则D为H2SO4；
②在工业生产中SO2气体的大量排放会造成酸雨，因此被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境；
(2)根据上述分析可知，
①A应为N2，C为NO2；
②浓硝酸与Cu可以反应生成NO2、水和硝酸铜，方程式为Cu+4HNO3(浓)2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2。
16.
【答案】（1）NH3
（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）NH4Cl 增大Cl－浓度，使NH4Cl更多析出
（4）HClO 3Cl2＋2＋8OH－=N2＋6Cl－＋8H2O
（5）%
【解析】【分析】合成氨厂生产原料气，会获得副产物CO2，将饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，发生反应NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl；过滤后，将所得沉淀在煅烧炉内加热，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2再通入沉淀池，循环使用；母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，NH4Cl结晶析出，剩余溶液循环使用。制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质，溶于水后加入CaCl2溶液，通过测定沉淀的质量，可确定Na2CO3的质量及纯度。
【详解】(1)在NaCl溶液中，CO2的溶解度不大，若在碱性溶液中，CO2的溶解度会增大很多，所以向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入NH3。答案为：NH3；
(2)由上面分析知，沉淀池中发生反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。答案为：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；
(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，此时NH4Cl的生成量增多，溶解量减少，冷却析出的副产品是NH4Cl，加入细小食盐颗粒的作用是增大Cl－浓度，使NH4Cl更多析出。答案为：NH4Cl；增大Cl－浓度，使NH4Cl更多析出；
(4)在NCl3中，N显-3价，Cl显+1价；三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为HClO。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气(N由-3价升高到0价)，则Cl的价态应降低，即由0价降低为-1价，从而生成Cl-，该反应的离子方程式为3Cl2＋2＋8OH－=N2＋6Cl－＋8H2O。答案为：HClO；3Cl2＋2＋8OH－=N2＋6Cl－＋8H2O；
(5)由反应Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，可求出m(Na2CO3)== g，此样品中碳酸钠的纯度为：=%。答案为：%。
【点睛】
一定温度下，NH4Cl在水中发生电离，生成Cl-和，若水中溶有一定的或Cl-，则会降低NH4Cl在水中的溶解度。
17.
【答案】Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O 2+3H2O2+2OH-=2+4H2O 绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液 2OH-++Br2=+2Br-+H2O
【解析】【分析】I．根据物质的性质和题中的信息，按照电荷守恒、得失电子守恒等原则书写；
II．在酸性条件下和Zn反应生成Cr3+，溶液由橙色变成绿色，Cr3+和OH-反应生成灰蓝色Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3在碱性条件下生成绿色的，被过氧化氢氧化为黄色的；
III．从SO2的还原性、溴的氧化性考虑发生的反应；
【详解】I．(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
(2)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与发生氧化还原反应生成Fe2+和，反应的离子方程式为：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下与Fe2+反应生成Fe3+，过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，答案为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
(4) Na2S2O3 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
II．①绿色的被过氧化氢氧化为黄色的，过氧化氢还原后生成水，离子方程式为：2+3H2O2+2OH-=2+4H2O；
②向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸，绿色的转化为沉淀，沉淀用酸溶解生成蓝紫色Cr3+，所以现象为：绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液；
III．向NaOH和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸根离子，根据得失电子守恒、质量守恒，写出反应的化学方程式为：2NaOH+ Na2SO3+Br2=Na2SO4+2NaBr+H2O，对应的离子方程式为：2OH-++Br2=+2Br-+H2O。
【点睛】
书写离子方程式，一个是拆，强酸、强碱、可溶性的盐的化学式必须拆成离子，另一个就是反应两边的正负电荷总数要相等，如果是氧化还原反应还要注意得失电子守恒。
18.
【答案】（1）C （2）BaCl2 （3）CaSO4
【解析】【分析】（1）根据SO2的性质分析，SO2与水反应生成亚硫酸，稀硫酸不具有强氧化性，不具有消毒杀菌作用，SO2会形成酸雨、危害人体健康，和可吸入颗粒物均属于大气污染物，都属于大气污染物；
（2）硫酸根的检验方法是：先加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀；
（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；
【详解】（1）A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸,故A错误；
B．稀硫酸不具有强氧化性，不具有消毒杀菌作用，故B错误；
C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物，故C正确。
故答案为C。
（2）硫酸根的检验方法是：先加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，若加入硝酸银溶液，会产生氯化银沉淀，故答案为：BaCl2；
（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；故答案为：CaSO4。
【点睛】
易错点是硫酸根的检验，应注意氯离子等的干扰。
19.
【答案】（1）D （2）B （3）甲醛 （4）
【解析】(1)二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，所以选D；
(2)明矾溶于水可以生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附杂质后发生聚沉，所以可以用明矾做混凝剂(或絮凝剂)，所以选B；
(3)甲苯、甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，对人体有害；
(4)NO和CO气体可反应生成两种大气中含有的无毒气体，根据元素守恒可知两种气体为N2和CO2，所以方程式为。
20.
【答案】（1）Fe2O3
（2）防止弱碱离子Fe3+的水解，促使水解平衡逆向移动
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）3.2≤pH＜4.7 或 [3.2，4.7)
（5）Cu2(OH)2CO3
【解析】【分析】FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，得到氯化铜、氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，向废液中滴入过氧化氢将亚铁离子氧化成极易除去的铁离子，然后调节溶液的pH过滤得沉淀氢氧化铁和氯化铜溶液，将沉淀溶解于盐酸得到氯化铁，向滤液中加入碳酸氢钠得到碱式碳酸铜；
(1)根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题；
(2)氯化铁是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以加盐酸防止弱碱离子铁离子的水解；
(3)过氧化氢是氧化剂将亚铁离子氧化成极易除去的铁离子；
(4)将铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，所以选择的pH为3.2≤pH＜4.7；
(5)碱式碳酸铜来调节溶液A的pH。
【详解】(1)在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，由于HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热发生2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3；
(2)氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性，所以加盐酸防止弱碱离子Fe3+的水解，促使水解平衡逆向移动；
(3)加入氧化剂H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
(4)调节溶液的pH目的是使Fe3+全部沉淀，Cu2+不沉淀，依据图表数据分析可知pH应为： 3.2≤pH＜4.7或 [3.2，4.7)；
(5)溶液A中调节pH使Fe3+完全沉淀、而Cu2+不沉淀，为了不引入新杂质，可用碱式碳酸铜来调节溶液A的pH。所以上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循坏利用的物质是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。
【点睛】
本题考查了物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作、物质的循环利用、氧化还原型离子方程式的书写等知识。掌握物质性质，理解各步实验操作是解题关键。选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuO
c
NaCl
Al(OH)3
FeCl2
CuCl2
选项
实验目的
甲中物质
乙中物质
丙中物质
A
证明浓硫酸具有强氧化性
浓硫酸
碳粉
溴水
B
验证Cl2无漂白性
浓盐酸
MnO2
干燥的红色布条
C
比较H2CO3和H2SiO3的酸性
稀硫酸溶液
碳酸钠
硅酸钠溶液
D
验证NH3溶于水显碱性
浓氨水
碱石灰
湿润的蓝色
石蕊试纸
离子或化合物
Cr2O
Cr(OH)3
Cr3+
CrO2－
CrO
颜色
橙色
灰蓝色
蓝紫色
绿色
黄色
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2