2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷无答案

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最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷（今年）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．麻油2、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠3、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠4、属于溶液的是A．珍珠奶茶 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．石灰浆5、下列说法中，错误的是A．将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在 B．洗涤剂可乳化餐具上的油污C．物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热 D．汽油可溶解衣服上的油渍6、某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是A．④中缺少玻璃棒引流溶液B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解C．装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热7、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完8、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大二、填空题（每小题4分，共计20分）1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A点的含义是______。（2）在30 ℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙。（4）将30 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，则其溶质质量分数不变的物质是______。（5）20℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。2、影响气体溶解度的外界因素有___________。3、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。（1）同学们野炊活动中用到的水取自一处清澈的水潭。欲判别该水潭的水是否为硬水，你认为可以用______来鉴别。（2）电解水的实验装置如图所示。下列说法错误的是______。A．与正极相连的试管内得到的气体能使带火星的木条复燃B．该实验中，试管1和试管2所得气体质量比约为2∶1C．在水中溶解少量蔗糖可以增强导电性D．该实验与氢气在空气中燃烧的实验都能证明水的元素组成（3）根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答：① t2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为______。② 要在保持溶质质量分数不变的情况下，使接近饱和的丙溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是______。4、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。5、NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为______。（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为______。（3）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是______（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______（选填编号）。A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液三、计算题（每小题4分，共计36分）1、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？2、 “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。已知：Zn+H2 SO4=ZnSO4+ H2↑。请计算：（1）产生氢气的质量为________g。（2）这种黄铜中锌的质量为多少？（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？3、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：（1）最多可以放出多少克的氢气？（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？4、有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求：氯氰菊酯杀虫剂1000mL溶质的质量分数80%密度1.2g/cm3具有强毒性，阴冷，密封储藏（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是___________g，其中含溶质氯氰菊酯___________g。（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？5、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。6、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求（1）生成氢气的质量_____。（2）铁样品中铁的质量分数_____。7、我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。8、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。请回答：（1）产生二氧化碳的质量为多少？（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到小数点后一位）9、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为______克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）实验：碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释 （1）由图 2 所示现象可知：碘___（选填“不”、“微”、或“易”）溶于水（2）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是___。说明碘在汽油中的溶解性比在水中___（选填“强”或“弱”）（反思与应用）（3）①碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体___（选填“分层”或“不分层”）。②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是___。2、碳酸氢钠 (NaHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。（查阅资料）①碳酸氢钠的溶解度如下：温度10℃20℃30℃40℃溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。（实验探究）探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下(20℃)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20℃)，搅拌，测得温度为20.8℃。(1)实验中配制的 NaHCO3溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液。(2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是___________。探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。(3)由上图得出的实验结论是___________。(4)该条件下， NaHCO3溶液和CaC12溶液反应的化学方程式为：________ 。探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。(5)①计算样品中 NaHCO3的质量分数(结果精确至0.01%)________。②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。3、某校同学们开展金属化学性质的实验探究活动。（1）某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性实验步骤实验现象实验结论①分别取等量的铁片和铜片于两试管中，加入等量的稀硫酸________铁比铜活动性强②________________（2）某小组做镁与稀硫酸反应实验时，发现该反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，即对“白雾”进行如下探究:反应过程中，“白雾” 产生的原因是________________________。写出镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。用燃着的木条放在试管口，可听到爆鸣声,但试管没有爆炸的原因是____________________。[提出问题]实验过程中，大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰，小组讨论如何实现氢气持续地燃烧并看见淡蓝色火焰呢?[查阅资料]水蒸的存在，对氢气燃烧火焰的传播有很明显的阻滞作用，即水蒸气浓度越高，火焰传播的速度越慢。[设计实验]经老师指导，同学们将实验进行了改进，如图所示。[实验操作]取0.3 g镁条放入装有5.0 g稀硫酸的试管中，将试管放入盛有冷水的锥形瓶中，反应开始后，用燃着的木条点燃试管口的氢气，观察到氢气持续燃烧，火焰呈现淡蓝色。[解释与反思]①锥形瓶中冷水的作用是__________。②在实验冷却恢复室温的过程中，同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。对此“意外”的现象，你的解释是________。请计算此时溶液中溶质的质量分数为________（列出计算式即可）。（室温下硫酸镁的溶解度为33.5 g）4、某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。（1）计算：已知氯化铵在20℃时溶解度为37.2g/100g水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为_______%（精确到0.1，下同），配制90g该溶液需氟化铵的质量为_______g。（2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数_____、_____。（3）量取水的体积：用_________mL规格的量筒取_________mL水（）。（4）溶解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会_________。（选填“偏大”“不变”或“偏小”）（5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_________（填序号）来进行实验。①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。（6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学________。指出其余同学的操作错误：________同学：______________；________同学：________________。（7）设计探究实验：为了探究其酸碱度与溶液的浓度温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第一、第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）第一步：配制溶质质量分数为5%、10%的氯化铵溶液各40g，分别需称取上述氯化铵饱和溶液各________g、________g，再加水稀释至40g；第二步：在相同________下；分别测5%、10%和上述饱和的氯化铵溶液的pH；第三步：______________；第四步：根据测得数据综合分析得出氯化铵溶液的酸碱度与浓度、温度的关系。