2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷无答案

这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷无答案，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【下载】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙B．t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，溶液仍然是饱和溶液D．采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液2、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g3、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲C．40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等4、下列“一定”的说法正确的是A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C．分子由原子构成，则分子一定比原子大D．饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液5、属于溶液的是A．珍珠奶茶 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．石灰浆6、下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验设计
 实验目的探究二氧化碳能与水反应探究溶剂种类对溶解性的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动A．A B．B C．C D．D7、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A．氢氧化钠 B．碳酸钙C．硝酸铵和氢氧化钙 D．氯化钠8、下列说法正确的是A．溶液一定都是无色透明的 B．氧化物一定都是化合物C．物质燃烧一定都需要氧气 D．混合物一定含多种元素二、填空题（每小题4分，共计20分）1、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）60℃时，KNO3的溶解度是_________g；（2）10℃时，溶解度较大的是_________(选填“NaCl”或“KNO3”)；（3）下列分析正确的是_________(填字母)。A．10℃时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B．20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C．20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小2、按要求用正确的化学符号填空。（1）写出赤铁矿的主要成分，并且标出铁元素的化合价______。（2）碘酒中溶质的化学式______。（3）硫酸铜中的阴离子______。（4）白酒中的溶剂______。3、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：（1）t2℃时甲物质的溶解度是___________；（2）t3℃时，在50g水中至少加入___________g乙物质才能形成饱和溶液。（3）丙物质的不饱和溶液想变成饱和溶液，可行的方法是___________。（答一点即可）（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________。5、小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。温度/℃2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答下列问题：（1）图中表示KCl溶解度曲线的是_____(填a或b)。（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_____KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。（3）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度(S)，则S的取值范围是________g。（4）30℃时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________(列出计算式即可，不必计算出结果)。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？2、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)3、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？4、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。（2）反应生成的氧气的质量为___________g。（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。5、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？6、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1  S-32  O-16  Cu-64  Zn-65）7、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？8、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。9、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是___________g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、小王同学在生活中处处注意观察，他发现固体溶解时受很多因素影响，于是他进行了如下科学探究。（提出问题）根据生活经验，影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些？（猜想与假设）（1）_______（2）_______（设计实验）请你选择猜想中的一个因素设计实验方案进行验证。你想探究的一个因素是_______（实验方案）(包括步骤、现象、结论)是：_______2、兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。①用如图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。②用B装置收集氢气的原因是______。（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？（查阅资料）物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应（交流与讨论）（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为____________。（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。（实验探究）（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是______。（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________3、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入硝酸钾的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210M请根据数据进行分析：（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）（4）实验4中M的数值是____________。4、某同学对二氧化碳的部分性质进行如下探究：（实验一）探究常温下二氧化碳在水中的溶解度（1）将2支医用注射器用胶皮管连接（如图1），检查装置的气密性，方法是______｡（2）取100mL蒸馏水于锥形瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用｡（3）取2支医用注射器分别抽取10mL现制的纯净二氧化碳和10mL上述处理过的蒸馏水，按图1所示连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气､液总体积为13mL｡可知常温常压下，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳｡实验中将蒸馏水煮沸的目的是______｡（实验二）比较氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液和水对二氧化碳的吸收效果步骤1：图2所示装置的气密性良好，三组实验中注射器内分别装有等体积的氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液和水｡步骤2：同时迅速将注射器内等体积的三种试剂注入各自烧瓶中，关闭活塞｡步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶｡测得实验过程中装置内压强变化曲线如图3所示｡（4）图3中曲线AB段压强增大的原因是______｡（5）实验时注入试剂后，烧瓶中能观察到明显现象的反应的化学方程式为______｡（6）由图3中曲线可知，三种试剂中______吸收二氧化碳的效果最好｡（7）步骤3“一段时间后，同时振荡烧瓶”，从曲线判断“一段时间”指______（填“200”“400”或“800”）s时｡