2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷无答案
展开
这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷无答案,共14页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷【审定版】(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________ 姓名:__________ 分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、下列关于溶液的有关说法正确的是A.利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B.饱和溶液降温都能析出晶体C.浓溶液都是饱和溶液 D.溶液都是均一、稳定的混合物2、某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下,下列有关叙述错误的是A.④中缺少玻璃棒引流溶液B.①中玻璃棒的作用是搅拌,加速食盐溶解C.装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低D.当②蒸发皿中出现较多固体时,停止加热3、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质,若某新配制的FeCl3溶液中H+和Cl-的个数比为91:94,则该溶液中Fe3+和Cl-的个数比为A.1:1 B.1:3 C.91:94 D.1:944、如图所示装置,向小试管的水中加入某种物质后,U形管A侧支管液面上升,B侧支管液面下降,则加入的物质是A.氢氧化钠固体 B.硝酸铵晶体C.氯化钠晶体 D.浓硫酸5、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示,则M可能是A.生石灰 B.石灰石 C.硝酸铵 D.氯化钠6、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A.℃时, A的饱和溶液中溶质质量分数为B.℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C.将℃时A、C的饱和溶液升温到℃,A、C两种溶液都会变成不饱和溶液D.A中含有少量B,要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法7、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1℃时将20g 丙加入 50g 水中,充分搅拌后得到 70g 溶液C.t2℃时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到t2℃,析出晶体的质量甲>乙D.t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等8、溶液结晶过程中,下列判断正确的是A.温度一定降低B.浓度一定减小C.溶质一定减少D.溶剂一定减少二、填空题(每小题4分,共计20分)1、化学与生产、生活联系紧密。(1)北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料,实现零碳排放,践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为____。(2)泰州为举办省运会新建了许多场馆,使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是____。(3)家庭厨房中用洗洁精清洗油污,利用了洗洁精的____作用。(4)农业上配制100kg,15%的食盐溶液用来选种,需要食盐____kg。(5)生铁和钢性能不同主要是由于____不同。(6)自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒,标出氯气中氯元素的化合价____。(7)氧气的工业制法为分离液态空气法,则氮气的工业制法为____。2、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。(1)如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示,请根据图回答下列问题:①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______(填“大”或“小”);若甲中含有少量的乙,提纯甲应采用的结晶方法是______。②t2℃时,将60g的甲、乙分别加入到100g水中,充分溶解,能形成的饱和溶液是______物质。③将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC,所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______(填“﹥”“﹤”“=”)乙。(2)欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______(列式即可)。3、请用化学用语填空:(1)地壳中含量最多的金属元素____________。(2)碘酒中的溶剂____________。(3)2个镁离子____________。(4)标出氧化铁中铁元素的化合价____________。4、下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答:(1)应称量___________gNaCl,需加水___________mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应___________直到天平平衡。(3)若量取水时,俯视读数,配出的溶液的溶质质量数___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。5、结合水和溶液的相关知识,回答下列问题:(1)矿泉水属于_________(填“纯净物”或“混合物”);(2)生活中要降低水的硬度,可采用的方法是_________ ;(3)如图是电解水的装置图,点燃负极气体前要先___________,防止爆炸; 正极与负极产生气体的体积比为:_________。 (4)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 ①_______℃时,A、B 溶解度相等; ②若A中含少量 B,要提纯 A,宜采用的结晶方法是________; ③50 ℃时,若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液; ④40 ℃时,将 100g 溶质质量分数为 28.6%的 B 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液,需加水的质量为________g。三、计算题(每小题4分,共计36分)1、某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾,十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量,提取50g废水样品于容器中,逐滴加入9.8%的稀硫酸,反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算:(提示:碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为,氯化钾不与酸反应)(1)生成二氧化碳的质量为_________g。(2)该废水中碳酸钾的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)反应后生成硫酸钾的质量为多少?2、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?3、某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品8.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。[提示:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2能溶于水](1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为______g。(2)8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少?(3)通入 m3g CO2时,溶液中溶质的质量为多少?4、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算:(1)参加反应的过氧化氢的质量为___g。(2)生成氧气的质量是______?(请列式计算)5、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应,得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。6、69中学化学兴趣小组的同学,将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g,倒入废液缸中进行如下探究和处理:已知在(1)中盐酸反应一半,(2)中盐酸恰好完全反应。(1)实验过程中发生反应的化学方程式______;(2)与氧化钙反应的物质质量(X)的比例式______;(3)所用石灰石的纯度______;(4)最后所得溶液中溶质的质量分数______;(5)用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g,加水的质量为______。7、某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的组成,取黄铜样品50g放入锥形瓶中,向其中分5次共加入250克稀硫酸,测得数据记录如下表:1第1次第2次第3次第4次第5次累计加入稀硫酸的质量/g50100150200250累计产生气体的质量/g0.2m0.60.70.7(1)表中m=______g;(2)黄铜样品中铜的质量分数______;(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数?(写出计算过程)8、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验,试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算:浓硫酸溶液(H2SO4)500mL溶质的质量分数98%密度1. 84 g/cm3强腐蚀性,阴冷,密封储藏 (1)这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。(2)她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合,水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留到小数点后一位)9、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%,该厂日产酱油15t。试计算该厂每月(按30天计)消耗氯化钠的质量。四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池,这一原理在人类日常生活中有广泛的应用,比如,铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方(铁粉:活性炭:氯化钠=1:0.15:0.2)为参照,保持铁粉质量固定为5g,在密闭的实验环境中,使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化,探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。实验1:探究不同种类的炭粉对反应速率的影响实验编号铁粉/g炭粉/g氯化钠/g1-150.75(活性炭粉)11-250.75(石墨粉)1实验2:探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g2-15012-250.7512-351.5a实验3:探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g3-150.7503-250.7513-350.752(解释与结论)(1)钢铁腐蚀是铁、水和________共同作用。(2)实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好,推测其原因是______。(3)实验2-3中 a =_____ g。(4)实验3的结论是_______。(反思与评价)(5)以下说法正确的是_______。(填序号)A铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快B在铁—碳原电池中,加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一C在铁—碳原电池中,活性炭粉和氯化钠的质量越多越好D这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂(6)放置一段时间的脱氧剂,检验其是否完全失效的方法是________。2、小王同学在生活中处处注意观察,他发现固体溶解时受很多因素影响,于是他进行了如下科学探究。(提出问题)根据生活经验,影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些?(猜想与假设)(1)_______(2)_______(设计实验)请你选择猜想中的一个因素设计实验方案进行验证。你想探究的一个因素是_______(实验方案)(包括步骤、现象、结论)是:_______3、2019 年 9 月 29 日,我省于山西省农产品国际交易中心举办了中国(山西)特色农产 品交易博览会。某校化学兴趣小组的同学们参观博览会时,对农药波尔多液产生了浓厚的兴趣,于是同学们对其中的硫酸铜溶液开展了实践活动。 探究过程:(1)甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8%的 CuSO4 溶液①需硫酸铜固体的质量为______。②某同学按如图所示步骤依次操作,其中操作错误的步骤是______(填字母序号), 会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。③操作 E 中用玻璃棒搅拌,其目的是______。(2) 为比较相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液对过 氧化氢分解的催化效果,乙组同学设计了如图所示的创新实验。实验序号5%H2O2 溶液体积/ml分液漏斗中所加物质实验现象实验一50无无明显现象实验二505ml 8%CuSO4 溶液注射器活塞向右移动实验三505ml 8%FeCl3 溶液注射器活塞向右移动设计实验①实验前,应该先______ 。②在乙组的探究实验中,“实验一”起的作用是______ 。③为定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的______。 深入探究④为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂,还需:a.验证______; b.验证______。 总结与提升:同一物质可以有很多用途。当我们徜徉于化学的海洋时,会发现诸多的奇珍异宝 ,让 我们一起来探究物质更多的用途吧。4、仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题Ⅰ.(实验目的)探究溶解过程中,溶液温度的变化情况。Ⅱ.(查阅资料)(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。(2)实验条件下,水的凝固点为0℃、沸点为100℃。Ⅲ.(提出猜想)物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变。Ⅳ.(实验探究)某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中,每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度,使之保持在99℃。V.(实验结论)(1)图1所示实验中,若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度_____(填“升高”或“降低”或“不变”)。Ⅵ.(拓展实验)按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH,则U型管内的左边液面_____(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面;若U型管内的液面位置变化与之相反,则物质c为________(填序号)。①CaO ②NH4NO3③浓H2SO4Ⅶ.(反思交流)(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论,分析得出:若Q吸_____Q放(填“>”或“<”或“=”),则溶液温度升高;若Q吸与Q放的相对大小与之相反,则溶液温度降低:若Q吸=Q放,则溶液温度不变。(2)在图2所示方案中,小张同学对实验现象很感兴趣,他继续向热水中加入相同质量的物质b,又看到沸腾现象,至烧杯中出现固体物质后(出现固体剩余后,再继续加固体,固体也不在继续溶解),再继续加入相同质量的物质b,就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________。
相关试卷
这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷无答案,共11页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷无答案,共11页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷无答案,共13页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。