2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷无答案

这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷无答案，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷A4打印版（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列关于溶液的有关说法正确的是A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B．饱和溶液降温都能析出晶体C．浓溶液都是饱和溶液 D．溶液都是均一、稳定的混合物2、配制溶液用的仪器是A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿3、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4、能与水混合形成溶液的是A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰5、下列说法中，错误的是A．将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在 B．洗涤剂可乳化餐具上的油污C．物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热 D．汽油可溶解衣服上的油渍6、下列探究不需要进行对比实验的是A．物质溶解性的大小 B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D．空气中氧气体积分数的测定7、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A．探究影响物质溶解性的因素B．探究可燃物燃烧的条件C．探究铁钉生锈是否有氧气参与D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D8、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A． 向一定量的水中不断加入氯化钠B． 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C． 双氧水与二氧化锰反应D． 高温条件下一氧化碳还原化铜二、填空题（每小题4分，共计20分）1、根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。温度/°C010203040溶解度氯化钠/g35.735.83636.336.6碳酸钠/g6101836.550（1）如图中表示Na2CO3溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)，10℃时将3.5 g NaCl加入10g水中充分溶解，得到的是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）m点表示的意义是___________。（3）t2℃时将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。（4）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。2、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃)102030406080100溶解度(g/100g 水)硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.836.036.336.43738.439.8（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。（2）20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：I.操作A 的名称是___________。II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。III.若降温到 10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________3、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2……表2温度（℃）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；（2）100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。（4）步骤1的名称为______；（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。4、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。（1）P点的意义为_____。（2）t2℃时分别把10gA、B、C加入50g水中，能形成饱和溶液的是_____。（3）将t1℃的A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。5、下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量___________gNaCl，需加水___________mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。（3）若量取水时，俯视读数，配出的溶液的溶质质量数___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？2、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。3、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？4、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）5、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1  S-32  O-16  Cu-64  Zn-65）6、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：（1）参加反应的过氧化氢的质量为___g。（2）生成氧气的质量是______？(请列式计算)7、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？8、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）9、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。探究II：实验①②③现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究III： 探究过程如下图所示：回答下列问题：（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是 __________ 。（2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是 ________ 。分析得出的结论之一是 __________ 。（3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 __________ 。通过该探究得出的结论是 __________ （答一点即可）。（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 __________ 。2、（活动探究二）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如下图）（温馨提示：标签上的5％表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。（大胆猜想）猜想一：水    猜想二： 过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为/猜想一不合理。理由是_____（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。（结论与解释）（1）以上事实证明猜想_____是正确的；（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_____。（反思与评价）（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为 _____（填“有”或“没有”）必要。（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_____。（拓展与迁移） 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为_____价（已知氢元素显＋1价）。3、 “对比实验”是科学探究常用的方法，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究。（实验1）探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性（如图1）（提示：本实验所用汽油与碘均不发生化学反应，汽油的密度比水小）根据实验步骤、实验操作图示、相关实验现象填写表格。实验操作图示实验结论或解释①由图b所示现象可知：碘____（选填“不”或“微”或“易”）溶于水。②图c所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是____。说明碘在汽油中的溶解性比在水中____。（选填“强”或“弱”） （实验2）探究铁生锈的条件（如图）（1）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到____及铁钉生锈，靠近水边附近部分锈蚀得最厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与____（填化学式）共同作用的结果。（2）对比分析实验Ⅲ、Ⅳ可知，铁生锈速率与____有关。（3）实验Ⅵ还可用来完成____（填实验名称）。（实验3）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题（如图3、图4）。（1）图3为化学实验室模拟炼铁的实验装置图，该装置中酒精灯的作用是____，写出玻璃管中发生反应的化学方程式____，该反应中被氧化的物质是____（填化学式），反应前后固体减少的质量____ （填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素质量。（2）图4是竖炉炼铁的工业流程图，“燃烧室”中甲烷燃烧的化学方程式为____， 图4中处理高炉尾气的方法是____。4、某校兴趣小组的同学，利用家庭常用的调味品味精做了以下实验。查阅资料：味精能溶于水，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是，易溶于水，与硝酸银溶液不反应），另外还含有氯化钠，其它成分不考虑。（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。A 5mL    B 10mL    C 50mL    D 100mL（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为______（填编号）。（3）为测定味精中氯化钠的质量分数，进行如下实验：①向所配制的50g溶液中加入硝酸银溶液充分反应，然后精确测定氯化银沉淀质量，从而计算该味精中氯化钠的质量分数。检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入______（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制的溶液中，谷氨酸钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。