2021年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷无答案

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最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷A4打印（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、如图是NH4Cl的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．50℃时，NH4Cl的溶解度为50gB．50℃时，在50g水中加入30g NH4Cl，所得到的溶液质量为80gC．把50℃时NH4Cl的饱和溶液，降温到40℃，有晶体析出D．要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60℃2、下列实验方案不能达到实验目的的是A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化3、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mgC．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水4、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A．该温度下，固体物质的溶解度是30gB．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g5、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发6、下列实验不能达到实验目的的是A．证明黄铜的硬度比纯铜大 B．探究蜡烛中含有氢元素C．验证质量守恒定律 D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同7、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．K点表示在t°C时，甲、乙的溶解度不相等B．35°C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70gC．t°C时乙物质的饱和溶液，升温到35°C时仍是饱和溶液D．甲物质的溶解度比乙物质大8、下列关于溶液的有关说法正确的是A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B．饱和溶液降温都能析出晶体C．浓溶液都是饱和溶液 D．溶液都是均一、稳定的混合物二、填空题（每小题4分，共计20分）1、按要求用正确的化学符号填空。（1）写出赤铁矿的主要成分，并且标出铁元素的化合价______。（2）碘酒中溶质的化学式______。（3）硫酸铜中的阴离子______。（4）白酒中的溶剂______。2、随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是___________(填序号)①水的蒸馏     ②水的蒸发      ③水的电解      ④水的净化（2）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是___________(填“硬水”或“软水”)。（3）有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是___________。（4）水是常用的溶剂。若要配制50g5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算(需要氯化钠2.5g)：②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用___________(填“10mL”或“50mL”)量筒量取___________mL水(水的密度为lg/mL)；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，玻璃棒搅拌的目的是___________。3、 “水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。（1）硬水会给生产生活带来不同程度的危害。区分硬水和软水常用的物质是______，生活中可用______的方法来降低水的硬度。（2）图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的______（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是______。（3）图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②t2℃时，甲物质的溶解度为______；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入______g水。4、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。（1）同学们野炊活动中用到的水取自一处清澈的水潭。欲判别该水潭的水是否为硬水，你认为可以用______来鉴别。（2）电解水的实验装置如图所示。下列说法错误的是______。A．与正极相连的试管内得到的气体能使带火星的木条复燃B．该实验中，试管1和试管2所得气体质量比约为2∶1C．在水中溶解少量蔗糖可以增强导电性D．该实验与氢气在空气中燃烧的实验都能证明水的元素组成（3）根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答：① t2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为______。② 要在保持溶质质量分数不变的情况下，使接近饱和的丙溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是______。5、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。（2）t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。（3）现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。（4）小明同学进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是______（填序号）。（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：（1）反应结束时产生气体的总质量为________。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？______（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？______2、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：（1）参加反应的过氧化氢的质量为___g。（2）生成氧气的质量是______？(请列式计算)3、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？4、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1    O-16    S-32    Zn-65）（1）最多可溶解的锌的质量为多少？（2）同时产生氢气的质量为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？5、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。6、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。7、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为______克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）8、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)9、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：请回答下列问题：（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。（3）该合金由铜与_________两种金属组成。（4）该合金中铜的质量分数为_________。（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、过氧化氢溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。其溶液在一般情况下会缓慢分解，遇光、热或催化剂等会加速分解。在学校科技节时，兴趣小组同学想对它   作进一步的认识。（获得）实验室制法：在冰的冷却下，向一定浓度的稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2）即可生成过氧化氢，该反应要在低温下进行的原因是_____。（稀释）现需要使用6%的过氧化氢溶液 100g，需 30%的过氧化氢溶液质量是____g， 稀释过程使用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和_____。（探究）同学们用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰进行趣味实验。大家认为反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，实验过程中却发现氧气质量的实验值与氧气的理论生成质量相差较大。对此进行深入探究，装置如下图，锥形瓶放电子秤上后读数调零。数据录如下序号过氧化氢质量/g反应前物质总质量/g反应后物质总质量/g前后总质量差值/g氧气的理论生产质量/g120.0024.3621.482.880.56220.0024.3021.542.76a320.0024.2121.652.560.56（1）反应的化学方程式是_____。（2）将表中数据补充完整：a=_____。（3）从实验数据分析可知，反应前后总质量差的平均值约为 2.73g，造成氧气质量的实验值和理论值相差较大的原因可能是_____。（4）要使氧气质量的实验值接近理论值，你对实验改进的方法是_____。2、实验室开放日小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动：（提出问题）影响食盐溶解速率的因素有哪些？（猜想与假设）猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关（设计并进行实验）实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。实验步骤实验现象实验结论用两个烧杯各取20mL的水，一个烧杯中加入3g大食盐颗粒，一个烧杯中加入3g小食盐颗粒，分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌，记录完全溶解时，需要的时间大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒_____实验二：请你根据实验结论完成下表。实验步骤实验现象实验结论__________水的温度越高，溶解速率越快（实验反思）小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是_____。3、某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。（分析提纯方法）硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20℃时，NaCl的溶解度为_____。  将20g  NaCl加入50g水中配制成_____g NaCl溶液。（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_____。（3）根据KNO3的溶解度曲线，预测KNO3在70℃时的溶解度约为_____g。（设计提纯步骤）①选取样品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约50mL，水的密度约为1g•mL﹣1）③降温至20℃④得到晶体（设计提纯方案）（4）为了证明 ④中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）方案一 通过化学实验进行检验，取少量④中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加_____，观察实验现象没有_____产生，则不含NaCl。方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为_____g（精确到整数）与④中得到晶体的质量进行比较，若相等，则不含NaCl。4、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。（实验步骤）①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：编号试管B中加入的物质温度pH变色情况180mL蒸馏水20g葡萄糖20℃77天后仍无明显变化280mL蒸馏水20g葡萄糖60℃77天后呈浅黄色380mL蒸馏水+1mL稀硫酸20g葡萄糖20℃37天后仍无明显变化480mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液20g葡萄糖20℃117分钟后呈浅黄色请根据以上信息回答问题：（1）写出仪器M的名称_____。（2）在实验开始前需要的操作是_____。（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_____（水的密度为1.0g/mL）。（4）写出装置A发生反应的化学方程式_____。（5）通过实验1和2，你得到的结论是_____。（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_____。