2022届高三化学高考备考一轮复习继承、发展与创新——化学综合实验题核心考点剖析课件

这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习继承、发展与创新——化学综合实验题核心考点剖析课件，共60页。PPT课件主要包含了命题特点，考点突破，教学启示，Pat，核心考点6实验探究，核心考点5定量实验，核心考点，实验原理，角度3仪器连接顺序，制备气体一般程序等内容，欢迎下载使用。
2021年高考《化学综合实验》命题特点
1、考查化学核心主干知识相对稳定——继承
典型化学仪器的选择与使用化学反应原理确定——方程式书写物质分离提纯方法实验关键条件的控制实验方案设计与评价定量实验与误差判断
2、考查内容更加全面、深入、具体——发展
在核心考点考查更加深入具体——在新情境中考查典型仪器选择与使用、实验关键条件控制定量实验考查更加丰富——氧化还原滴定、酸碱滴定、热重法着力考查学生的实验动手操作能力——如何判断反应完成、如何确定操作的先后顺序
3、信息呈现更加丰富——创新
在实验中嵌入流程图根据溶解度曲线考查物质分离提纯方法突出了实验探究考查，凸显学科的关键能力
核心考点1：化学仪器选择与辨识
核心考点4：实验操作的先后顺序
核心考点3：考查动手操作能力——判断实验完成方法
核心考点2：关键条件控制——温度
核心考点一：化学仪器选择与辨识
角度1：在实验装置中辨识仪器与使用方法
人教版选择性必修3——有机化学基础
将玻璃塞上的凹槽与漏斗口侧面的小孔相对
角度2：在具体实验过程中选择仪器
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
加热浓缩 冷却结晶 过滤洗涤
酒精灯 蒸发皿 玻璃棒
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
坩埚、坩埚钳、酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒
容量瓶 玻璃棒 胶头滴管
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶
Cl2(HCl H2O)
NaCl+NH3∙H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
a→e→f→ b→c→ d
1.制备NaHCO3的原理是什么？2. 实验室制CO2原理是什么？混有哪些杂质？如何净化CO2?3. 饱和氨盐水雾化原因是什么？4.B装置水的作用是什么？5.反应后的NH3用何种试剂吸收？
化学仪器认知进阶路线图
关键词：装置图、新情境
考考你——典型实验装置的辨认
圆底烧瓶 蒸馏烧瓶 容量瓶 三颈烧瓶
分液漏斗 长颈漏斗 普通漏斗
酸式滴定管 碱式滴定管
干燥管 蒸发皿 坩埚 泥三角
考考你——典型实验操作的辨认
思考：实验操作关键条件你清楚吗？
仪器辨析——滴液漏斗与分液漏斗
思考：这些漏斗你分得清楚？它们有何作用？
思考：这些冷凝管你分得清楚？它们的作用是什么？
核心考点二：关键条件控制——温度
考查角度1、沉淀加热的目的是什么？
使氢氧化铁易于沉淀，便于过滤
1.CuO与稀硫酸反应化学方程式是什么？2.加入适量H2O2目的是什么？3.加氨水调节pH为3.5—4的目的是什么？4.煮沸10min作用是什么？
考查角度2、如何控制温度
反应放热，防止反应过快
反应温度接近水的沸点，油浴更易控温
Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
思考：如何提取关键信息？
1.控制温度的方法？2.选择适宜温度原因？ 3.由物质溶解度曲线如何控制温度？4.加热煮沸目的是什么？5.升温或降温目的是什么？6.趁热过滤目的是什么？
核心考点三：考查动手操作能力——判断实验完成方法
排出装置中的空气，防止空气中的氧气干扰实验结果
1.H2与WO3反应的原理是什么？2.反应装置中空气对实验有何影响？3.如何排出装置中空气？4.本实验中A装置作用是什么？5.锥形瓶中有何现象？6.如何证明WO3已被完全还原？
无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化
取少量洗出液于洁净试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤已经完成；
用稀盐酸洗涤沉淀后，溶液中含有的离子为H＋和Cl－、OH－，溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(OH­-)，若洗出液接近中性，则c(H＋)=c(OH－)，则可认为Cl－已洗涤干净
判断反应完成的认知模型
如何判断分液操作已完成呢？如何判断蒸馏操作已经完成呢？如何判断溴乙烷的水解反应反应完成呢？如何判断滴定操作已完成呢？如何判断沉淀已洗净的方法呢？
如何判断中和反应已完成呢？如何判断固体完成分解？
如何判断沉淀反应已完成呢？
依据
核心考点四：实验操作的先后顺序
考查角度1：晶体析出操作过程
1.由溶解度曲线可知：NH4Cl、NaCl溶解度随着温度升高变化规律是什么？2.使NH4Cl固体析出基本操作是什么？
从溶液中析出晶体的一般方法
固体物质溶解度随着温度变化较大
冷水洗无机盐洗有机物洗
自然干燥加热干燥密封干燥
考查角度2：典型实验操作过程
2003版人教版必修1
2017年人教版选择性必修1——化学反应原理
考查角度3：依据实验原理确定操作过程
吸收氯气；防止水蒸气进入
①检查装置气密性②先通入N2一段时间③加热管式炉④通H2至反应完全
实验关键：防止炸裂、防止WCl6水解
d a b f c e
实验关键：排除空气中水影响
角度1、热重法测物质组成
1.胆矾的质量是多少？2.无水硫酸铜质量是多少3.结晶水的质量是多少？
选择性必修1——化学反应原理
Na2CO3和NaHCO3
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
CO32-+H+=HCO3- （酚酞）n(H+)=0.1000×22.45×10-3=2.245×10-3HCO3-+H+=CO2↑+H2O （甲基橙）n(H+)=0.1000×23.51×10-3=2.351×10-3n(HCO3­-)=2.351×10-3-2.245×10-3=0.106×10-3
角度3、氧化还原滴定法
m1=m(瓶)+m(CS2总)；m2=m(瓶)+m(CS2总)-m(CS2跑)；根据题意可知1分钟m(CS2跑)的质量为（m1-m2）g；开盖加入待测样品时，m3=m(瓶)+m(CS2总)-2m(CS2跑)+m(样品)，则m(样品)=m3-[m1-2(m1-m2)]=(m3+m1－2m2)g
1.WCl6为什么要溶于CS2?2.为什么前后两次开盖时间均为1分钟？
WO42-+Ba(IO3)2=Ba(WO3)2+2IO3-IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-
WCl4 ———— 12 S2O32-
12x cV×10-3
WCl6的量不变，但m3变小
CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复
1.滴定的碘来源于哪里？生成的碘最后在哪里？2.硫酸参与的反应有哪些？3.Cl2O与消耗H+ 和生成的I2有何关系？
Cl2O～2H+～2I2
n(H+)=2×(2.505×10-3ml-1.505×10-3ml)=2×10-3ml
生成n(I2)=2×10-3ml
高纯度Cl2O浓溶液中n(Cl2O)=1×10-3ml
Cl2与I-反应生成n(I2)=2.005×10-3ml-2×10-3ml=5×10-6ml
高纯度Cl2O浓溶液中n(Cl2)=5×10-6ml
测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度
1.温度一定，电导率随着离子浓度增大两增大2.离子浓度一定时，电导率随着温度升高而增大
I2+2Fe2++2Ag+=2AgI↓+2Fe3+
说明I2与Fe2+不反应
试管a中蓝色褪去、先出现白色沉淀、迅速变成灰绿色最后变成红褐色，试管b中有白色沉淀(转变为褐色沉淀)和红褐色沉淀。