2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练10化学平衡移动及其影响因素含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练10化学平衡移动及其影响因素含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共15题）
1．对已达到化学平衡的下列反应： ，降低温度的同时减小压强，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
2．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 ml充入10 L的密闭容器中，发生反应： ，一段时间后反应达到平衡，测得有关数据如表所示：
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前
C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 ml气体X和0.32 ml气体Y，达到平衡时，
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 ml气体X，达到新平衡时，气体Y的转化率增大
3．X、Y混合气体在密闭容器中发生反应 ；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为。则下列叙述正确的是
A．平衡向右移动B．C．Y的转化率提高D．Z的体积分数增加
4．在保持体系总压为的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法正确的是(已知：用分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)
A．该反应是吸热反应
B．
C．A点时压
D．在500℃、的条件下，该反应的平衡常数
5．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①
②
下列叙述错误的是
A．加入适量Z，反应①和反应②的平衡均不移动
B．通入稀有气体Ar，反应①的平衡正向移动
C．降温时反应②的平衡逆向移动
D．通入Y，则N的浓度增大
6．根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
7．将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应： 在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是
A．体积分数：甲＞乙
B．平衡常数：甲＞乙
C．反应放出的热量：甲＜乙
D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
8．现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。下列说法错误的是
A．n的值为1
B．曲线说明氧气是该反应的催化剂
C．400°C-500°C氮气气氛中的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑
D．氧气存在时产生CO2会抑制CaCO3CaO+CO2↑进行
9．在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率增大，K减小
B．550 ℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
C．650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0％
D．T1 ℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动
10．一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大
B．由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)=0.015 ml·L-1·min-1
C．由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为d
D．图3中温度T111．一定条件下，可逆反应aA(g) bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是
A．a< b＋c
B．该反应的平衡常数随温度的升高而增大
C．若T1﹤T2，则正反应为吸热反应
D．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好
12．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，平衡时体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的
B．气体的压强：
C．平衡常数：
D．测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件
13．科研人员提出120℃下催化合成(碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如图。下列说法正确的是
A．与过量稀溶液完全反应生成和甲醇
B．改用更高效的催化剂，可提高的平衡产率
C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢
D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高
14．CO2催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃。向恒容密闭容器加入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应制取乙烯，主要的三个竞争反应为：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
下列说法正确的是
A．
B．反应ⅰ中H2的转化率与CO2的转化率相等
C．反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量
D．反应达平衡后，缩小容器体积，反应ⅱ平衡不移动
15．在RH-10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。
相关资料：
Ⅰ.RH-10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。
Ⅱ.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。
下列说法不正确的是
A．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应
B．RH-10Fe催化可提高反应物的平衡转化率
C．总反应式：+H2O2+H2O
D．该反应的原子利用率未达100%
二、填空题（共5题）
16．碳的氧化物随意排放会对环境造成影响，而这些氧化物的合理利用既可以减少对环境的危害，又可以得到有用的化工产品。回答下列问题：
(1)在催化剂的作用下，加氢合成乙烯的反应为 。压强为p时，按投料，测得达到平衡状态时，容器内各物质浓度的关系随温度的变化曲线如图1所示：
a_______(填“>”“=”或“<”)0，曲线z代表的是_______(写化学式)的平衡浓度的变化，M点和N点的浓度：_______(填“>”“=”或“<”)。
(2)恒容密闭容器中进行反应：，在甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器中通入的、的物质的量如表：
测得不同温度下两个容器内的平衡转化率曲线如图2所示。曲线Ⅰ对应的是_______(填“甲”或“乙”)容器，A、B两点的平衡常数之比即_______。
17．硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化： 。回答下列问题：
(1)当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0 MPa，550℃时的______，判断的依据是______。影响的因素有______。
(2)将组成(物质的量分数)为、和的气体通入反应器，在温度、压强条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为______，平衡常数______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。
曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高；后，逐渐下降。原因是______。
18．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。
(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___________。
A．在原容器中再充入1ml H2 B．在原容器中再充入1mlCO2
C．缩小容器的容积 D．将水蒸气从体系中分离出 E．使用更有效的催化剂
(4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4ml/L，则此时v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
19．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。
请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1ml，5分钟后O2的物质的量为0.5ml，则NO表示的反应速率___。
(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___(填字母序号)。
(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1ml/L、4.0×10-2ml/L和3.0×10-3ml/L，此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
20．Ⅰ．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一,利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) -Q
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________。
A．c(NH3)︰c(NO) =2︰3
B．n(NH3)︰n(N2) 不变
C．容器内压强不变
D．容器内混合气体的密度不变
E．1mlN—H 键断裂的同时，生成 1mlO—H 键
(2)某研究小组将 2mlNH3、3mlNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。
①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率(NO)=___________；
②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ． 用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。
(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为 1∶1的NO 和 NO2混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________。
(2)随着 NO 和 NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。
21．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g),已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：
此反应___________(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
22．采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚，反应为4H2(g)＋2CO(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=—204.7 kJ·ml-1。有研究者在压强为5.00 MPa的条件下，将H2和CO反应直接制备二甲醚，结果如下图所示，其中CO的转化率随温度升高而降低的原因是___________。
23．一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.4 ml SO2和0.2 mlO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ∆H =-196 kJ/ml。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下到问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填序号)。
A．SO2、O2、 SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
B．容器内气体的压强不变
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．反应热不变化
E.SO2生成速率和SO3的生成速率相等
(2)SO2的转化率为_______；达到平衡时反应放出的热量为_______；此温度下该反应的平衡常数K=_______。
(3)如图表示平衡时SO2体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
温度关系：T1___T2(填“>”“<”或“=”下同)平衡常数关系：KA___KD。
参考答案
1．C
【详解】
若只降低温度，则正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动；若只减小压强，则正、逆反应速率也都减小，且平衡也逆向移动。综上分析，降低温度的同时减小压强，则正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动。故C正确；
故选：C。
2．D
【详解】
A． ，A错误；
B．降低温度，平衡右移，，B错误；
C．达到原平衡时，，由于该反应是气体分子数不变的反应，所以起始时充入容器中的气体X和气体Y分别加倍，平衡时各物质的量也加倍，即，C错误；
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 ml气体X，则平衡向正反应方向移动，气体Y的转化率增大，D正确；
故选D。
3．B
【分析】
在恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍，相当于减小压强，若平衡不移动，则X气体的浓度应该为。因为，说明减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即向气体分子数增大的方向移动，据此分析解答。
【详解】
A．根据以上分析，减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即平衡向左移动，故A错误；
B．减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即向气体分子数增大的方向移动，则，故B正确；
C．平衡向逆反应方向移动，则Y的转化率降低，故C错误；
D．平衡向逆反应方向移动，则Z的体积分数减小，故D错误；
答案选B。
【点睛】
本题易错之处是机械应用平衡移动原理，只看到条件改变后X的浓度变小，就认为平衡向右移动而错选。
4．D
【详解】
A．由图可知，相同时，温度越高，的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，A项错误；
B．相同条件下，增大氧气的量可增大二氧化硫的平衡转化率，则越小，的平衡转化率越大，则，B项错误；
C．A点原料气的成分是，，，二氧化硫的平衡转化率为88%，则：
平衡时、、的分压分别为，、，即，C项错误；
D．平衡常数与无关，则500℃、的条件下，该反应的平衡常数，D项正确；
答案选D。
5．B
【详解】
A．Z为固体，加入适量Z对反应①的平衡没有影响，而反应②与Z无关，加入Z对反应②的平衡也没有影响，A项正确；
B．通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故原容器中各气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B项错误；
C．温度降低，Q的浓度增大，且反应②为吸热反应，故反应②的平衡逆向移动，C项正确；
D．通入气体Y，反应①的平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②的平衡逆向移动，则N的浓度增大，D项正确；
故选B。
6．C
【详解】
A.由图象分析可知，条件改变，化学反应速率增大，化学平衡不动，则改变条件可能为加入催化剂或a+b=c时增大压强，故A错误；
B.由图象可知，升高温度，G的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应是吸热反应，不是放热反应，p1、p2相对大小不知，不能确定a和b的大小，故B错误；
C.由图象可知，T2达到平衡，平衡后，升高温度，C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故C正确；
D.由图象可知，降低温度，化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，增大压强，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，说明反应前后气体体积减小，则A、B、C是气体，D一定为固体或纯液体，故D错误；
故选C。
7．A
【分析】
恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动，所以甲的平衡状态相当在乙平衡的基础上加压。
【详解】
A． 增大压强平衡正向移动，总物质的量减小的幅度大于二氧化硫减小的幅度，体积分数：甲＞乙，故A正确；
B． 平衡常数是温度的函数，温度相等平衡常数相等，平衡常数：甲=乙，故B错误；
C． 增大压强平衡正向移动，所以甲中二氧化硫的转化量大于乙中二氧化硫的转化量，反应放出的热量：甲＞乙,故C错误；
D． 保持容积不变，正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙中二氧化硫的量将变得更多，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】
A．根据图象可知第1步反应是晶体失去结晶水的过程，14.6 g CaC2O4•nH2O失去水后生成12.8 g CaC2O4，根据元素守恒可得关系式：CaC2O4•nH2O～CaC2O4，物质失去水的质量多少与物质质量呈正比，可知：(128+18n)：128=14.6：12.8，解得n=1，A项正确；
B．第2步发生的反应为CaC2O4受热分解，12.8 g CaC2O4的物质的量是0.1 ml，反应后固体质量是10 g，根据Ca元素守恒，可知该物质是CaCO3，根据反应前后元素守恒可知另一种生成物是CO，则在氮气环境中反应方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑；若有O2存在，则CO与O2反应会变为CO2，而不影响固体物质的质量，因此不能说氧气是该反应的催化剂，B项错误；
C．根据反应前后物质的质量变化可确定反应后生成物是CaCO3、CO，根据质量守恒定律可得在氮气环境中的反应方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑，C项正确；
D．在O2存在时，CO反应转化为CO2，使体系中c(CO2)增大，增大生成物的浓度，化学平衡逆向移动，因此会抑制CaCO3CaO+CO2↑的正向进行，D项正确；
答案选B。
9．C
【详解】
A．由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，为吸热反应，K与温度有关，则升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，K增大，故A错误；
B．可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故B错误；
C．由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1ml，转化了xml，则生成CO 2x ml，，解得x=0.25ml，CO2的平衡转化率为，故C正确；
D．T1℃时，若再充入1ml CO2和1ml CO，气体压强不变导致容器体积增大，气体反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故选：C。
10．D
【详解】
A．由图1知，氮气和氢气的总能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，该反应的平衡常数减小，N2的转化率减小，故A错误；
B．10min末是瞬时速率无法计算，应该计算10分钟内氮气的速率，故B错误；
C．从11 min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)突变，接着平衡正向移动，n(N2)减小，n(N2)的变化曲线为b，故C错误；
D．相同温度下，一定量氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的点是g点，故D正确。
故答案为：D。
11．C
【详解】
A．由图像分析可知，在恒温条件下，随着压强的增大，A的转化率逐渐增大，即恒温下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以a＞b＋c，故A错；
B．的相对大小不知，所以无法求该反应的反应热效应，不能确定平衡常数随温度的变化情况，故B错；
C．若T1﹤T2，则同压时，升高温度A的平衡转换率增大，所以升高温度平衡正向移动，则正反应文吸热反应，故C正确；
D．由A分析可知，该反应的正反应为气体体积减小的反应，虽然增大压强平衡正向移动，但当压强增加到一定程度后转换率变化不大且成本会增加。所以该反应用于工业生产时，采用的压强并不是越大越好，故D错；
答案选C。
12．D
【详解】
A．温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡逆反应方向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应是放热反应，△H<0，故A错误；
B．b、c点是压强相同条件下的化学平衡，依据图象分析可知温度不变时，增大压强，气体物质的量减小，气体摩尔质量越大，p1>p2，气体的压强：p(a)C．平衡常数随温度变化不随压强变化，a、b、c点的温度不同，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)，故C错误；
D．反应是气体体积减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行提高HF的纯度，故D正确；
故选：D。
13．C
【详解】
A．与过量稀溶液完全反应生成二氧化碳和甲醇，故A错误；
B．催化剂不能使平衡移动，改用更高效的催化剂，不能提高的平衡产率，故B错误；
C．活化能越高，反应速率越慢，故C正确；
D．二氧化碳和甲醇在120℃下催化合成碳酸二甲酯和水，向反应体系中加入少量水蒸气，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率降低，故D错误；
选C。
14．A
【详解】
A．根据盖斯定律得，故A正确；
B．向恒容密闭容器加入等物质的量的CO2和H2，反应ⅰ中H2与CO2按照1:3反应，转化率不相等，故B错误；
C．反应ⅲ为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；
D．反应达平衡后，缩小容器体积，反应ⅰ和ⅲ正向移动，造成CO2、H2浓度减小，H2O的物质的量浓度变大，反应ⅱ平衡逆向移动，故D错误；
故答案为A。
15．B
【详解】
A．硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性好，可用作催化剂载体，即硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应， A正确；
B． RH-10Fe是催化剂, 可提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，B错误；
C．根据示意图可判断该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，总反应式为：+H2O2+H2O，C正确；
D．结合C可知，该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，原子利用率不是100%，D正确；
答案选B。
16．< = 甲 4：1
【详解】
(1)由图象可知，随温度升高，反应物的平衡浓度逐渐增大，即升温平衡逆向移动，故，即；曲线z呈下降趋势，则z代表或，再结合二者的化学计量数可知，曲线z代表；M点和N点对应的曲线上只有1个点，故M点和N点的浓度相等；
(2)该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，的平衡转化率增大，甲容器中的压强小于乙容器中的压强，故曲线Ⅰ对应的是甲容器；利用“三段式”法计算A、B两点的有关量：
甲容器：
乙容器：
故。
17．0.975 该反应气体分子数减少，增大压强，提高 ，所以 温度、压强和反应物的起始浓度(组成) 升高温度，增大使逐渐提高，但降低使逐渐下降。时，增大对的提高大于引起的降低；后，增大对的提高小于引起的降低。
【详解】
(1)由题给反应式知，该反应为气体分子数减少的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡转化率增大，故，结合题图(b)知5.0 MPa、550℃时对应的平衡转化率为0.975。影响平衡转化率的因素有：温度、压强、反应物的起始浓度等。
(2)设通入的、和共100 ml，利用三段式法进行计算：
平衡时气体的总物质的量为，则，，，因，，代入计算得。
(3)升高温度，反应速率常数增大，反应速率，提高但降低使反应速率逐渐下降。时，增大对的提高大于引起的降低后，增大对的提高小于引起的降低。
18．0.225ml/(L•min) 5.3 增大 BE ＜
【详解】
(1)从反应开始到平衡v(CH3OH)=ml/（L·min）=0.075 ml/（L•min），相同时间内v(H2)=3v(CH3OH)=0.075 ml/（L•min）×3=0.225 ml/（L•min）；
(2)根据图像结合三段式可知
化学平衡常数K=≈5.3，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大；
(3)A．在原容器中再充入1mlH2，反应物浓度增大，平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，故A不选；
B．在原容器中再充入1mlCO2平衡正向移动，但是二氧化碳消耗的量远远小于加入的量导致二氧化碳转化率减小，故B选；
C．缩小容器的容积，压强增大，化学平衡正向移动，二氧化碳转化率变大，故C不选；
D．将水蒸气从体系中分离出，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故D不选；
E．使用更有效的催化剂，平衡不移动，二氧化碳转化率不变，故E选；
故选BE；
(4)此时浓度商==6.25＞K，平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)。
19．0.1ml/(L·min) AC 不变 向正反应方向进行
【详解】
(1)5分钟内，Δn(O2)=0.5ml，由N2(g)+O2(g)2NO(g)可知Δn(NO)=1ml，浓度是0.5ml/L，所以NO表示的反应速率为0.5ml/L÷5min＝0.1ml/(L·min)；
(2)A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；
B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；
C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确；
故答案为AC；
(3)该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变；
(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1ml/L、4.0×10-2ml/L和3.0×10-3ml/L，此时浓度熵是=9×10-4＜K=64×10-4，则反应应向正反应方向进行。
20．AE 平衡逆向移动(或氨气被氧化为NO) NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O NO难溶于水，难以与尿素接触反应
【详解】
Ⅰ．(1)A．初始n(NH3)︰n(NO)=2︰3，两者按照2：3的比例反应，所以c(NH3)︰c(NO)=2︰3始终成立，不能说明反应达到平衡状态，故A符合；
B．氨气和氮气分别是反应物和生成物，因此n(NH3)︰n(N2)不变时能说明反应达到平衡状态，故B不符合；
C．正反应体积增大，当容器内压强不变时能说明反应达到平衡状态，故C不符合；
D．水是液态，混合气体的质量是变量，容器容积不变，则容器内混合气体的密度不变时能说明反应达到平衡状态，故D不符合；
E．根据化学方程式中的计量数可判断1mlN－H键断裂的同时，生成1mlO－H键，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故E符合；
故答案为AE；
(2)①从开始到5min末，温度由420K升高到580K，△n(NO)=3ml×（59%-2%）=1.71ml，此时段内NO的平均反应速率(NO)=＝；
②由图可知，反应在580K时，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO生成N2的转化率降低；
Ⅱ．(1)体积比为1：1的NO和NO2混合气体，说明反应中化学计量数之比为1：1，反应化学方程式为NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O；
(2)由于NO难溶于水，难以与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，大量的NO通入之后不能反应，导致总还原率降低。
21．放热 不变
【详解】
当投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。平衡常数只与温度有关，不随投料比的变化而变化。故答案为：放热；不变；
22．反应放热，温度升高，平衡逆向移动
【详解】
由题意可知，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化碳的转化率降低，故答案为：反应放热，温度升高，平衡逆向移动。
23．BE 90% 35.28kJ 8100 > <
【详解】
(1)A．比例关系无法确定平衡状态，B．假设该反应只向正反应反向进行，随着反应的进行，气体系数之和减小，在恒容容器中，压强随之减小，当压强不变时，即达到平衡状态，C．根据，因为是恒容容器，所以V恒定不变，根据质量守恒定律，反应前后气体的质量之和不变，即m不变，所以密度保持不变，无法确定平衡状态，D．反应从左往右进行时，反应不断放出热量，当反应达到平衡时，放出的热量恒定不变，可以确定平衡状态，E。二氧化硫的生成速率是逆反应方向，三氧化硫的生成速率是正反应方向，两者反应速率之比是1：1，符合正反应速率等于逆反应速率的本质，可以判断平衡状态，故BE正确；
(2)假设反应消耗的O2的物质的量是ｘｍｏｌ，则有

恒容容器中，压强之比等于物质的量之比
，解得ｘ=0.18ml，二氧化硫的转化率是，假设达到平衡时放出的热量是Q，根据O２的反应数据有，Q=35.28kJ；平衡时SO2的浓度为，O2的浓度是，SO3浓度是，；
(3)压强相同时，由T1到T2，SO2的体积分数减小，平衡正向移动，正向是放热反应，故T1>T2，化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，A和B所处温度相同，所以KA=KB，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，由于温度T1>T2，则平衡常数KA4
7
9
0.12
0.11
0.10
0.10
甲：
乙：
丙：
丁：
aX(g)+bY(g)cZ(g)
L(s)+aG(g)bR(g)
aA+bBcC
A+2B2C+3D
甲容器
1 ml
2 ml
乙容器
2 ml
4 ml