2022高考化学一轮复习题组训练2.1氧化还原反应概念和规律1含解析

氧化还原反应概念和规律

氧化还原反应基本概念的判断

1.(2020·武汉模拟)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(　　)

【解析】选C。A.新制氯水滴入Na2S溶液中,产生黄色沉淀,是由于氯水中的Cl2将S2-氧化为S,该反应为氧化还原反应,A不符合题意; B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中,由于K2Cr2O7具有氧化性,乙醇具有还原性,二者发生氧化还原反应,所以溶液由橙色变为绿色,与氧化还原反应有关,B不符合题意;C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中,液体变为红褐色且澄清透明,过程中发生Fe3+的水解,无元素化合价发生变化,与氧化还原反应无关,C符合题意;D.KMnO4具有氧化性,能将H2C2O4氧化成CO2, 自身还原为Mn2+, 该反应为氧化还原反应,D不符合题意。

2.(双选)宁夏的“硒砂瓜”现今已享誉国内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及如下化学反应:①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3

+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是 (　　)

A.SeO2、H2SO4(浓)、I2氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2

B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物

C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂

D.反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为1.2NA

【解析】选A、D。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的,所以SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2,A正确;反应①中,Se的化合价降低,I的化合价升高,所以SeO2是氧化剂,KI是还原剂,Se是还原产物,I2是氧化产物,B、C都不正确;反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子

1.2 mol,D正确。

【加固训练】

　　1.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 (　　)

A.CuO→CuSO4　　　　 B.C2→CO

C.Fe→Fe3O4    D.KClO3→O2

【解析】选C。A项,铜元素化合价没有变化,不需要加入氧化剂;B项,碳元素化合价降低,需要加入还原剂;C项,铁元素化合价升高,需要加入氧化剂;D项,氧元素化合价升高,但KClO3变为O2是自身的氧化还原反应,不用加入氧化剂,答案选C。

2.(2019·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作_______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式: ___________________。 

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_______________(填化学式)。 

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:___________________________。 

【解析】(1)用CuSO4制取CuH,铜元素化合价降低,发生还原反应,所以另一物质作还原剂。

(2) CuH在氯气中燃烧,氯气作氧化剂,CuH作还原剂,方程式为2CuH+3Cl2

2CuCl2+2HCl。

(3)CuH中H为-1价,HCl中H为+1价,CuH溶于盐酸中,氢元素发生归中反应,生成H2。

(4)稀硝酸具有强氧化性,CuH具有还原性,反应后只生成NO,离子方程式为CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑。

答案:(1)还原剂

(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl

(3)H2

(4)CuH+3H++N Cu2++2H2O+NO↑

【归纳提升】

1.解决氧化还原反应概念的一般思路

找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。

2.代数和法确定化合物中变价元素的化合价方法

先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正、负

化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法:有机物中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,则x=0。

氧化还原反应中电子转移的表示方法

3.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 (　　)

A.

B.

C.

D.

【解析】选B。A项,MnO2中Mn的价态为+4,得2个电子生成MnCl2,错误;B项,硫元素发生歧化反应,两个S由0降低为-2价,总共降低4价,一个S由0价升高为+4价,总升高4价,共失去4个电子,正确;C项,根据化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5;D项,氯酸钾中氯元素化合价降低,得到电子,氧元素化合价升高,失去电子,箭头应该是从O指向Cl,错误。