2022高考化学一轮复习题组训练2.3离子反应2含解析

这是一份2022高考化学一轮复习题组训练2.3离子反应2含解析，共6页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，下列方程式中,正确的是，3 kJ·ml-1，写出下列基础反应类离子方程式，写出下列多重反应类离子方程式，按要求写出对应的离子方程式等内容，欢迎下载使用。

1.(2020·洛阳模拟)下列离子方程式正确的是( )
A.向FeO固体中加入少量稀硝酸:
FeO+2H+Fe2++H2O
B.向Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸:
S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
D.向FeCl2溶液中加入氯水:
Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
【解析】选B。FeO和稀硝酸发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O,A项错误;Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O,B项正确;Al(OH)3不溶于NH3·H2O,C项错误;向FeCl2溶液中加入氯水的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,D项错误。
2.(2019·延边模拟)下列离子方程式的书写及评价,均合理的是( )
【解析】选D。将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中,氯气过量,亚铁离子和碘离子都被氧化,正确的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++6Cl-+2I2,A项错误;Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Ba2++2HC+2OH- BaCO3↓+C+2H2O,B项错误;过量SO2通入NaClO溶液中,SO2有强还原性,ClO-有强氧化性,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-2H++S+ Cl-,C项错误;1 ml·L-1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L-1的HCl溶液等体积混合,反应方程式为2Al+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O,D项正确。
3.(原创)下列方程式中,正确的是( )
A.Na2CO3水解的离子方程式:C+2H2OH2CO3+2OH-
B.HF的电离方程式:HFH++F-
C.NaOH溶液与盐酸反应的热化学方程式:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·ml-1
D.大理石与CH3COOH溶液反应的离子方程式:CaCO3+2CH3COOH2CH3COO- +Ca2++H2O+CO2↑
【解析】选D。Na2CO3分两步水解,以第一步为主,水解生成HC,A项错误;HF为弱酸,弱电解质,应用可逆符号,B项错误;热化学方程式必须标注物质的状态,C项错误;(CH3COO)2Ca可溶于水,D项正确。
【加固训练】
下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NCu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC
【解析】选D。Cu与稀硝酸生成NO,A项错误;N与过量OH-可以反应,B项错误;醋酸是弱电解质,要保留化学式,C项错误。
【归纳提升】
离子方程式正误判断流程
离子方程式的书写
4.写出下列基础反应类离子方程式。
(1)金属铝与稀盐酸反应:
______________________________________________________________。
(2)碳酸钠与稀盐酸反应:
_____________________________________________________________。
(3)CO2通入足量澄清石灰水中:
_____________________________________________________________。
(4)氢氧化铁与盐酸反应:
_____________________________________________________________。
(5)小苏打与醋酸反应:
_____________________________________________________________。
(6)CH3COONa溶液与HCl溶液的反应:
_____________________________________________________________。
(7)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:
_____________________________________________________________。
(8)氯化铝溶液中加入过量氨水:
_____________________________________________________________。
提示:(1)2Al + 6H+2Al3+ + 3H2↑
(2)C+ 2H+H2O + CO2 ↑
(3)Ca2+ + 2OH- + CO2CaCO3 ↓+ H2O
(4)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
(5)HC+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2O
(6)CH3COO- + H+CH3COOH
(7)Ca(OH)2+CCaCO3↓+2OH-
(8)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
5.写出下列多重反应类离子方程式。
(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:
_____________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:
_____________________________________________________________。
(3)Fe3O4溶于HI溶液中:
_____________________________________________________________。
(4)FeI2溶液中通入过量Cl2:
_____________________________________________________________。
(5)向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并
加热:_ ____________________________________________________________。
提示:(1)2H++S+ Ba2++2OH-BaSO4↓+ 2H2O
(2)Ba2++2OH-+2N+SBaSO4↓+ 2NH3·H2O
(3)Fe3O4+8H++2I-3Fe2++4H2O+I2
(4)3Cl2+2Fe2++4I-6Cl-+2Fe3++2I2
(5)Ba2++2OH-+N+HCNH3↑+2H2O+ BaCO3↓
6.按要求写出对应的离子方程式。
(1)(2019·江苏高考)在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N,其离子方程式为 ________________________________________________________。
(2)(2019·全国Ⅰ卷)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为 __________________________________________________________。
(3)(2019·天津高考)NO被H2O2氧化为N的离子方程式为____________。
(4)(2019·北京高考)Ag2SO3难溶于水,能溶于氨水,其溶于氨水时发生反应的离子方程式为 ________________________________________________。
【解析】(1)酸性条件下,HClO氧化NO生成Cl-和N。
(2)氨水和HC反应生成C。
(3)NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水。
(4)Ag2SO3溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+ 、S和H2O。
答案:
(1)3HClO+2NO+H2O3Cl-+2N+5H+
(2)HC+NH3·H2ON+C+H2O
(3)2NO+3H2O22H++2N+2H2O
(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++S+4H2O
【归纳提升】
1.信息给予题中陌生离子方程式书写技巧
(1)细读题干,找出反应物和生成物,判断该物质是否需要写成离子形式。
(2)结合溶液环境配平离子方程式,注意质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
2.“三法”突破与量有关的离子方程式的书写
(1)分步书写法:如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,可按照反应顺序分别写出两步反应:①Al3++3OH-Al(OH)3↓,②Al(OH)3+OH-Al+2H2O,由①+②可得:Al3++4OH-Al+2H2O。
(2)假设定序法:如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时,可假设Cl2先与Br-反应,则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,然后再根据量的关系书写即可。
(3)“少定多变”法:如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应,若NaHCO3溶液少量,则按1 ml HC参加反应着手书写,其他离子根据需要来确定,即HC+OH-+Ca2+
CaCO3↓+H2O。
①“定”量少的反应物,其离子的化学计量数按化学式确定,即取1 ml。
②“变”过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定,不受化学式中比例的制约,是可变的。对跟用量有关的离子反应,若能按其成因进行归类梳理,就不仅可以知其然,而且还可以知其所以然。如离子配比型反应,较为多见的问题实际上是Ca2+(或Ba2+)、HC、OH-的几种组合,最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。
选项
离子方程式
评价
A
将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2
正确:Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O
正确:酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS
正确:说明酸性:H2SO3强于HClO
D
1 ml·L-1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L-1的HCl溶液等体积混合:2Al+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确:Al与H+均无剩余