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2022届高三化学一轮复习化学反应原理10盐类水解中的三大守恒含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理10盐类水解中的三大守恒含解析，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法中正确的是
A． NH4HCO3溶液中存在：
B．常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大
C．强酸的水溶液中不存在
D．相同pH的氨水和NaOH的溶液中，
2．室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)
B．Na2CO3溶液: c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．0.1ml/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()
3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=ml·L-1
B．向0.1ml·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
C．0.2ml·L-1CH3COOH溶液与0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
4．常温下，向20 mL0.1 ml∙L−1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中，c()=c(Cl－)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c()，c(H+)＞c(OH－)
D．常温下，0.l ml∙L−1氨水的电离常数K为1×10−5
5．时，向的溶液中滴加的溶液，充分反应后，则的值为（ ）
A．11B．12C．13D．14
6．已知常温下溶液，说法正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中加入少量溶液发生反应：
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L CH3OH中含有质子的数目为1.8 NA
B．120gNaHSO4固体中含有离子数目为为3 NA
C．5 mL 0.1 ml·L−1 KI溶液与1 mL 0.1 ml·L−1 FeCl3溶液充分发生反应，转移0.0001NA的电子
D．常温下，1 LpH=5的CH3COONa、CH3COOH溶液中，N(CH3COO－)−N(Na+)=(10−5−10−9)NA
8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．常温时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1ml/L的NaHA溶液pH=4：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
9．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2 的HA溶液与pH= 12的MOH溶液任意比混合： c(H+) +c(M+)=c(OH-) +c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)
D．0.1ml/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)> c(H+)> c(H2A)>c(A2-)
10．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A．20 mL0.1 ml/LCH3COONa 溶液与10 mL0.1 ml/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B．在的和的混合溶液中：
C． 的溶液中：
D．物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液pH＞7中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)
11．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 ml·L-1的NaOH溶液滴定0.100 ml·L-1的HNO2溶液(20.00 mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．A点溶液的pH = 2.75，从C点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小
B．B点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NO)-c(HNO2)
C．C点加入NaOH溶液的体积小于20 mL，溶质为HNO2和NaNO2
D．25℃时，HNO2的电离常数Ka约为1.0×10-4.5
12．室温下，用mml/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是
A．本实验应该选择酚酞作指示剂
B．室温下，
C．a点溶液中水的电离程度最大
D．b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)
13．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是
A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3
B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小
C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度
D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)14．常温下，下列有关说法错误的是
A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的
B．在稀释溶液的过程中，的值不变
C．溶液中存在的离子浓度关系
D．反应的平衡常数
15．常温下，将的盐酸逐滴加入到溶液中。滴加过程中，、HA浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示[其中a点的坐标为(9.5，0.5)]，pH变化曲线如图乙所示[其中b点的坐标为(5，10)]。下列溶液中的关系不正确的是
A．当时，溶液的
B．常温下NaA的水解平衡常数：
C．b点溶液中阴离子浓度：
D．c点溶液中：
16．常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．的NaHSO3溶液中，
B．的醋酸或盐酸分别稀释10倍的pH均为
C．的盐酸与的氨水以任意比例混合后，溶液中
D．向的氨水中加入少量水，溶液中减小
17．向溶液中不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与(水)[，为溶液中水电离出的氢离子浓度]的关系如图所示(不考虑混合时溶液体积的变化)。下列说法错误的是
A．HCOOH的电离平衡常数约为1.0×10-4
B．a点pH为7，且溶液中的溶质只有和
C．b点时，
D．c点溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为
18．25C时，用的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．酸性：HXB．分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7
C．溶液中水的电离程度：a点>b点
D．b点溶液中，
19．是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(没有画出)。则下列说法不正确的是
A．25℃时，的电离平衡常数
B．当pH小于4时，溶液中存在
C．向NaOH溶液中逐滴滴加，水的电离程度先增大后减小
D．25℃时，浓度相等的溶液和溶液等体积混合，pH=5.1，则混合溶液中有
20．常温下，用溶液滴定20.00mL某溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法正确的是
A．点①处溶液中
B．点②处溶液中
C．点③处溶液中
D．滴定过程中可能出现：
21．已知：室温下，的电离常数为。向20mL含NaOH和浓度均为的混合溶液中滴加盐酸，有关实验数据如表：
下列说法正确的是
A．④溶液中，因为盐酸过量使溶液显酸性
B．①溶液中：
C．②溶液中：
D．③溶液中：
22．已知：pOH= -lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)
B．BOH的电离常数Kb=1×10-4.8
C．图中曲线上任何一点对应的溶液都不可能是中性
D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)
二、填空题（共5题）
23．现有常温下的0.1ml•L-1纯碱溶液。
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是___________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1ml•L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 ___________(填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知0.1ml•L-1 Na2CO3溶液中，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)___________。
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是___________。
A．c(Na+)>2c(CO)
B．c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．c(CO)+c(HCO)=0.1ml•L-1
E．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)之比=___________。
24．已知某溶液中只存在、、、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：
①
②
③
(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质是__________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中与碱中的关系是__________。
(4)将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)为____________________________。
25．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如表。
(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______(用离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式错误的是_______(填标号)。
a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
c.c(HA)+c(H+)=c(OH-)
d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”“<”或“=”，下同)，混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____NaA 的水解程度(填“>”“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是_________。
26．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常温下，向100 mL 0.01 ml/LHA溶液中逐滴加入0.02 ml/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，0.01 ml . L-1HA溶液中由水电离出的c(H+) =_________ml/L。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___ 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________。
③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_____________ ml/L。
(2)20°C时，有c(H2C2O4)+c()+c() = 0.100 ml/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H2C2O4、、 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：
①Q点：c(H2C2O4)___ c() (填 “＞”、“＜”或“＝”)
②该温度下的电离常数K =_______________。
27．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：
(1)NaHC2O4水解的离子方程式为______________。
(2)常温下，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(-)+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)
①该草酸溶液的物质的量浓度为_________________。
a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
(3)以下反应的离子方程式书写正确的是_________________。
A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：2+SO2+H2O=+2
B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+
C．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+
(4)已知100℃时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_______________。
(5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的-_________________。
28．（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1ml/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2_____（填“多”、“少”或“一样多”）。
（2）将0.4ml/L HA溶液与0.2ml/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：
①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2ml/L。
（3）已知在常温下测得浓度均为0.1ml/L的下列5种溶液的pH，如表所示：
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；
②浓度均为0.01ml/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____ml/L（填准确数值）。
29．下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：
请回答下列问题：
（1）用蒸馏水稀释0.1 ml/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是__________（填字母）。
A．
B．c(H＋)
C．c(OH－)·c(H＋)
D．
E．
（2）浓度为0.10 ml/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因____
参考答案
1．A
【详解】
A．溶液中存在物料守恒c(NH )+c(NH3⋅H2O)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)，A正确；
B．NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中Kw增大，其pH减小，B错误；
C．溶液中都会有OH-，故强酸的水溶液中存在OH-，C错误；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液中c(OH-)相等，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH-)=c(NH )+c(H+)=c(Na+)+c(H+)，c(NH)=c(Na+),D错误；
故选A。
2．D
【详解】
A．Na2S溶液中，存在Na2S的电离：Na2S=2Na++S2-，S2-存在水解平衡：S2-+H2O⇌HS-+OH-，HS-+H2O⇌H2S+OH-，两步水解都产生OH-，c(OH-)＞c(HS-)，水解以第一步为主，因此c(Na+)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H2S)，故A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中的质子守恒，水电离出的所有氢离子的浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度，各离子浓度为: c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，故B不符合题意；
C．任何溶液均显电中性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，故C不符合题意；
D．0.1ml/L的NaHCO3溶液因水解显碱性，c()＞c(OH-)＞c(H+)，说明的水解程度大于电离程度，且电离程度和水解程度都很小，主要以形式存在，c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，由于H+和是由电离后得到的，且水也要电离出H+，c(H+)＞c()，故离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()，故D符合题意；
答案选D。
3．C
【详解】
A．常温下电离常数为Ka的酸HA是弱电解质，在溶液中部分电离，则电离方程式为HA⇌H++A−，c(H+)= ml·L-1，故A错误；
B．由于(NH4)2SO4=2NH+SO，溶液中NH浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小，故B错误；
C．常温下，0.2ml/LCH3COOH溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，得到等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×=0.1ml/L，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入计算得到：2c(OH−)+c(CH3COO−)=c(CH3COOH)+2c(H+)，即2c(H+)−2c(OH−)═c(CH3COO−)−c(CH3COOH)，故C正确；
D．HF比HCN易电离，说明HF酸性强，则CN-比F-容易水解，说明CN-的碱性比F-强，则则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】
A．c点水的电离程度最大，说明c点溶质为氯化铵，因此c点为恰好完全反应的点，故A错误；
B．c点溶质为氯化铵，铵根离子水解，因此c()＜c(Cl－)，故C错误；
C．a点呈碱性，b是呈中性的点，因此a、b之间的任意一点溶液显碱性：c()＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)，故C错误；
D．a点水电离出的氢离子浓度为1×10−11，则c(OH－)＝1.0×10−3ml∙L−1，因此常温下，0.l ml∙L−1氨水的电离常数，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．B
【详解】
充分反应后，说明反应后溶液呈中性，酸中的和碱中的物质的量相等，得，，B项正确。
6．B
【分析】
溶液中存在平衡，、、，由于常温下溶液，说明电离大于水解，据此解答问题。
【详解】
A．溶液中会发生水解和电离，因此，A错误；
B．由上述分析可知，溶液中的电离大于水解，但电离、水解均是少量的，因此，B正确；
C．溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．溶液中加入少量溶液发生反应：，D错误；
答案选B。
7．D
【详解】
A．标准状况下，CH3OH是液体，根据题目所给条件无法计算物质的量，故A错误；
B．NaHSO4固体中只有钠离子和硫酸氢根离子，120g NaHSO4固体即物质的量1ml，因此120g NaHSO4固体中含有离子数目为为2 NA，故B错误；
C．根据2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2，2ml Fe3+完全反应转移2ml电子，5 mL 0.1 ml·L−1 KI溶液与1 mL 0.1 ml·L−1 FeCl3溶液充分发生反应，由于是可逆反应，因此0.0001mlFeCl3不会反应完，因此转移的电子数小于0.0001NA，故C错误；
D．常温下，1 L pH=5的CH3COONa、CH3COOH溶液中，根据电荷守恒得到c(CH3COO－)＋c(OH－) ＝c (H+)＋c (Na+)，c(CH3COO－) − c (Na+)＝c (H+) −c(OH－)，则N(CH3COO－)−N(Na+)＝N(H+) −N(OH－) ＝ 10−5 ml∙L−1×1L×NA ml−1−10−9 ml∙L−1×1L×NA ml−1＝(10−5−10−9) NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．A
【详解】
A. pH相等的这三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，盐的浓度越小，水解程度CO＞CH3COO-，所以溶液浓度大小顺序是c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故A错误；
B. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故B正确；
C. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确；
D. 0.1ml/LNaHA溶液的pH=4＜7，溶液呈酸性，则HA-电离程度大于水解程度，HA-、H2O都电离生成氢离子，所以离子浓度大小顺序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D正确；
故选A。
9．A
【详解】
A. HA和MOH溶液任意比混合，溶液中都含有A－、OH－、H＋、M＋，溶液呈现电中性，即有c(H＋)＋c(M＋)=c(OH－)＋c(A－)，故A正确；
B. NaOH为强碱， 的水解程度强于CH3COO－，相同温度、相同浓度时，pH大小顺序是NaOH>Na2CO3>CH3COONa，即相同pH时，三种溶液浓度为c(NaOH)C. 该溶液的电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒为c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，两式联立解得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋) ，故C错误；
D. 0.1ml/LNaHA溶液的pH=4，说明HA－的电离程度大于其水解程度，溶液中存在：HA－H＋＋A2－、H2OH＋＋OH－，因此溶液中离子浓度大小顺序是：c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小比较，首先判断溶液的酸碱性，即电离程度与水解程度的相对大小，一般要么告诉pH，要么告诉两个离子浓度大小，或者利用水的离子积、电离平衡常数、水解平衡常数之间的关系等等。
10．A
【详解】
A. 混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的、NaCl、，溶液呈酸性，说明水解程度小于电离程度，但是的水解程度和的电离程度都较小，则溶液中存在，故A正确；
B. ，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，故B错误；
C. 该溶液中存在物料守恒，即，故C错误；
D. 混合溶液，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于NaCN水解程度，但是HCN电离程度和NaCN水解程度都较小，所以溶液中存在，故D错误；
故选：A。
11．B
【分析】
A点lg=8.5， B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒，②物料守恒，C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性， D点lg=-8.5。
【详解】
A． A点lg=8.5，则c(H+)：c(OH-)=108.5，KW=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-2.75ml/L，溶液的pH = 2.75，C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性则酸应该稍微过量，酸碱浓度相等，则C点NaOH溶液体积小于20mL，从C点往后的过程中，先将末中和和亚硝酸变成亚硝酸盐，此时水的电离程度先变大，当NaOH过量时，NaOH抑制水电离，水的电离程度再变小，故A正确；
B． B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO)，②物料守恒：2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO)，将①×2-②得：2c(H+)-2c(OH-)=c(NO)-c(HNO2)，B点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)＜c(NO)-c(HNO2)，故B错误；
C． C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性则酸应该稍微过量，酸碱浓度相等，则C点加入NaOH溶液的体积小于20 mL，溶质为HNO2和NaNO2，故C正确；
D．A点lg=8.5，则c(H+)：c(OH-)=108.5，KW=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-2.75ml/L，由于c(H+)与c(NO)近似相等，所以HNO2的电离常数Ka==1.0×10-4.5， 25℃时，HNO2的电离常数Ka约为1.0×10-4.5，故D正确；
故选B。
12．B
【分析】
二甲胺[(CH3)2NH]为一元弱碱，二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，二甲胺[(CH3)2NH]电离方程式为(CH3)2NH•H2O⇌(CH3)2NH+OH-，电离平衡常数Kb[(CH3)2NH•H2O]=，(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，结合电荷守恒关系分析解答。
【详解】
A．用二甲胺溶液滴定盐酸溶液达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；
B．(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，电荷关系为c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，图中a点时溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7ml/L、并且二甲胺溶液过量、c[(CH3)2NH]=c(Cl-)==0.05ml/L，剩余(CH3)2NH的浓度c[(CH3)2NH•H2O]==0.5(m-0.1)ml/L，电离方程式为(CH3)2NH•H2O⇌(CH3)2NH+OH-，则电离平衡常数Kb[(CH3)2NH•H2O]===×10-7，故B正确；
C．强酸弱碱盐能够促进水的电离，并且其浓度越大、促进作用越强，二者恰好完全反应时生成(CH3)2NH2Cl，此时溶液呈酸性，图中a点呈中性、二甲胺过量，所以a点以前的某点溶液中水的电离程度最大，故C错误；
D．图中b点溶液的pH=8、呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中主要离子为(CH3)2NH和Cl-，电荷关系为c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以有c[(CH3)2NH]＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；
故选B。
13．C
【详解】
A．由图可知，当溶液pH在7.35-7.45之间时，砷元素的主要存在形式为H3AsO3，故A正确；
B．HAsO在溶液中存在如下水解平衡：HAsO+H2OH2AsO+OH—，pH在10~13之间时，溶液pH增大，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HAsO水解程度减小，故B正确；
C．由图可知，当溶液中砷元素的主要存在形式为H2AsO时，溶液pH约为11，溶液呈碱性，说明H2AsO的水解程度大于电离程度，故C错误；
D．由图可知，交点b的溶液为碱性溶液，溶液中c(H+)故选C。
14．C
【详解】
A．醋酸为弱酸，常温下将10mLpH=3的醋酸溶液稀释到100mL，稀释促进醋酸的电离，稀释10倍，则pH变化小于1，即其pH＜4，故A正确；
B．溶液的水解平衡常数==，温度不变，Kw和Ka的值不变，则的值不变，故B正确；
C．溶液中存在物料守恒2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，电荷守恒2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)，故C错误；
D．①Mg(OH)2(s)═2OH-+Mg2+，②Fe(OH)3(s)═Fe3++3OH-，①×3-②×2得3Mg(OH)2(s)+2Fe3+═2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，平衡常数K==，故D正确；
故选C。
15．B
【分析】
溶液中同时存在A-、HA，则HA为弱酸，NaA会水解。
【详解】
A．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)，物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，联立二式得出c(HA)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，若c(HA)= c(Cl-)，则c(H+)= c(OH-)，常温下pH=7，故A项正确；
B．Kh(NaA)= Kh(A-)=，a点时A-、HA浓度所占分数(δ)相同，均为0.5，即A-、HA浓度相同，因此Kh(NaA)==10-4.5，故B项错误；
C．b点加入5mL盐酸，所得溶液为等浓度的NaCl、HA、NaA溶液，根据物料守恒有2c(Cl-)= c(A-)+c(HA)，pH >7，可知A-的水解程度大于HA的电离程度，则c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH-)，故C项正确；
D．溶液等体积混合浓度减半，结合物料守恒可知c点对应的溶液中c(A-)+c(HA)=0.005 ml/L，故D项正确；
答案选B。
16．C
【详解】
A．NaHSO3溶液的，说明的电离程度大于其水解程度，则，A项错误；
B．加水稀释促进醋酸的电离，的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中H+浓度大于原来的，所以稀释溶液后，醋酸的pH＞，B项错误；
C．的盐酸与的氨水以任意比例混合后，根据电荷守恒可知，，C项正确；
D．向的氨水中加入少量水，促进的电离，溶液中的物质的量减少，的物质的量增加，则增大，，所以溶液中增大，D项错误；
答案选C。
17．D
【分析】
向HCOOH溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度先增大后减小，当NaOH与HCOOH恰好完全反应时（即加入10mLNaOH溶液时），溶液中水电离出的氢离子浓度最大，即图中b点。
【详解】
A．没有加入NaOH溶液时，1ml/LHCOOH溶液中水电离的氢离子浓度为10-12ml/L，即溶液中c(OH-)=10-12ml/L，溶液中c(H+)=10-2ml/L，HCOOH的电离平衡常数Ka==≈1×10-4，A正确；
B．a点加入NaOH溶液的体积小于10mL，所得溶液中溶质为HCOONa和HCOOH，溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7ml/L，溶液中c(OH-)=10-7ml/L，溶液的pH=7，B正确；
C．b点加入10mLNaOH溶液，HCOOH与NaOH恰好完全反应，所得溶液中的溶质为HCOONa，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)、物料守恒为c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，质子守恒为c(HCOOH)+c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．c点加入NaOH溶液的体积在10~20mL之间，溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7ml/L，则溶液中的溶质为HCOONa和NaOH、且HCOONa的浓度比NaOH的浓度大得多，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)，D错误；
答案选D。
18．D
【详解】
A．根据图象，HY的pH=4，均为0.1ml/L，HY部分电离；HX的pH=1，均为0.1ml/L，HX完全电离，故A错误；
B．两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，NaX不水解，NaX的pH=7；NaY水解，Ph>7，故B错误；
C．HY为弱酸，水解促进水的电离，所以溶液中水电离的程度：a点D．b点为加入NaOH溶液体积为10mL，反应后溶质为等浓度的HY和NaY，根据物料守恒可得，故D正确；
故选D。
19．D
【详解】
A．HClO2的电离平衡常数K=，根据图象，当pH=6时，=，因此K=10-6，故A正确；
B．当pH小于4时，溶液中存在，根据氧化还原反应中化合价的变化规律，同时存在，Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，降低到-1价，根据化合价升降守恒，一定存在，故B正确；
C．酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，向NaOH溶液中逐滴滴加，水的电离程度先增大后减小，故C正确；
D．25℃时，浓度相等的溶液和溶液等体积混合，pH=5.1，依据电中性原则，有c(H+)+c(Na+)=+c(OH-) ①，依据物料守恒，有2c(Na+)= +c(HClO2) ②，联立①②有c(HClO2)+2c(H+)=+2c(OH-)，故D错误；
故选D。
20．C
【详解】
A．从点③看，V(NaOH)=20.11mL时，与CH3COOH刚好完全反应，则表明c(CH3COOH)＞0.1ml/L，点①处溶液中n(CH3COOH)＞n(CH3COO-)，而此时n(CH3COO-)＞n(Na+)，所以，选项A不正确；
B．点②处溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，且n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1000ml/L×0.02L=2×10-3ml，选项B不正确；
C．点③处溶液为CH3COONa溶液，此时发生CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，从而得出，选项C正确；
D．若的关系成立，则c(CH3COO-)＞c(Na+)、c(OH-)＞c(H+)，溶液不呈电中性，选项D不正确；
答案选C。
21．B
【分析】
向含氨水、氢氧化钠的混合液中加入盐酸，氢氧化钠优先发生中和反应，由表格数据可知，盐酸体积为20mL时，混合溶液中氢氧化钠恰好完全反应，得到氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨部分电离使溶液呈碱性；盐酸体积为40mL时，混合溶液中氢氧化钠和一水合氨都完全反应，得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性；酸体积为30mL时，混合溶液中氢氧化钠完全反应，一水合氨恰好反应一半，得到氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，氯化铵的浓度等于一水合氨的浓度，一水合氨的电离大于氯化铵的水解使溶液呈碱性。
【详解】
A．由分析可知，④溶液为氯化钠和氯化铵的混合溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，故A错误；
B．①溶液为氢氧化钠和一水合氨混合溶液，溶液中氢氧根离子和一水合氨的浓度均约为0.1ml/L，由可得，，故B正确；
C．由分析可知，②溶液为等浓度的氯化钠和一水合氨的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中，故C错误；
D．由分析可知，③溶液为得到氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，氢氧化钠完全反应，氨水恰好反应一半，则氯化铵的浓度等于一水合氨的浓度，氯化钠的浓度大于氯化铵的浓度，一水合氨在溶液中部分电离，氯化铵在溶液中发生水解，溶液中，故D错误；
故选B。
22．A
【详解】
A．P点，根据电荷守恒有：c(H+)+c(B+)=c(Cl-)+c(OH-)，且pOH＜7，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，所以c(B+)＞c(Cl-)，故A错误；
B．BOH⇌B++OH-，，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，代入N点数据可得Kb=10-4.8，故B正确；
C．该曲线没有pOH=7的点，故C正确；
D．N点溶液中，-lg=0，c(B+)=c(BOH)，根据电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(Cl-)+c(OH-)，可变为：c(H+)+c(BOH)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正确；
故选：A。
23．CO+H2O=HCO+OH- BaCl2或CaCl2 测0.1ml•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12 DE 102a-14
【详解】
(1)碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，其水解方程式为：CO+H2O=HCO+OH-，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性，其操作为：取0.1ml/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液或是氯化钡溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO水解；故答案为：CO+H2O=HCO+OH-；BaCl2或CaCl2；
(2)常温下，0.1ml•L-1的纯碱溶液，发生水解的CO离子不超过其总量的10%，则溶液中c(OH-)＞0.1ml/L×10%=0.01ml/L，则c(H+)＜Kw/ c(OH-)=10−14/0.01ml/L=10-12ml/L，所以溶液的pH＜12，用pH试纸测量常温下0.1ml/L碳酸钠溶液的pH，如果溶液的pH＜12，则证明发生水解的CO离子不超过其总量的10%，故答案为：用pH试纸测0.1ml/L的Na2CO3溶液的pH，pH＜12；
(3)A．溶液中直接电离出钠离子和碳酸根离子，钠离子浓度大于碳酸根浓度的2倍，所以c(Na+)＞2c(CO)，故A正确；
B．在碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡，水存在微弱的电离，所以c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H2CO3)，故B正确；
C．溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C正确；
D．根据物料守恒：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1ml•L-1，故D错误；
E．溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故E错误；故答案为：DE；
(4)25℃时，pH=a的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：1×10−14/1×10−sml/L=1×10a-14ml/L；pH值等于a的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：1×10-aml/L，故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水电离产生的c(OH-)之比102a-14；故答案为：102a-14。
24． ① 和 ② 小于 小于
【详解】
(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质为。由于能水解使溶液呈碱性，故，①符合题意。故答案为：；①；
(2)若上述关系中③是正确的，即，溶液呈酸性，说明溶液中除含有外，还含有一定量的，故溶液中的溶质为和。故答案为：和；
(3)溶液呈中性，说明，根据电荷守恒：，则，故溶液中四种离子浓度的大小顺序为，②符合题意。
若混合前，，则混合后溶液中的溶质只有，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，现在溶液显中性，说明过量，即。
由于中和过程中会继续电离出，说明混合前酸中小于碱中。
故答案为：②；小于；小于；
(4)混合溶液呈酸性，即，根据电荷守恒：，故，即溶液中。
根据物料守恒：，又知，故，则混合后溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)
。
故答案为：；
25．A-+H2O⇌HA+OH- d > = > c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【分析】
【详解】
(1)等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，A-水解导致溶液显示碱性，水解方程式为：H2O+A－HA+OH－，故答案：H2O+A－HA+OH－。
a.根据电荷守恒可知：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，故a正确；
b.根据物料守恒可知：c(Na＋)=c(HA)+c(A－)，故b正确；
c.根据质子守恒可知：c(HA)+c(H+)=c(OH-)，故c正确；
d.由电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)可知，c(Na＋)+c(H＋)＜c(OH－)+c(A－)+c(HA)，故d错误；故答案：A-+H2O⇌HA+OH-；d
(2)若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2ml·L－1；由电荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，c(H＋)=c(OH－)，则c(A－)=c(Na＋)，故答案：>；=。
(3)由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，电离大于水解，则c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故答案：>；c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
26．1 ×10-12 ＜ M++H2OMOH+H+ 0.005 ＜ 1×10-4.2
【分析】
(1)在滴加碱液前0.01ml•L-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸，强酸中的OH-完全由水电离提供；从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；K点时，相当于MA和MOH以1：1混合；据电荷守恒进行计算。
⑵从图可以Q点是H2C2O4和两微粒的交点，从图上明显看出物质的量分数大，折算成浓度也有：c(H2C2O4)＜c()；利用电离平衡常数的定义式直接进行求算。
【详解】
(1)①在滴加碱液前0.01ml•L-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸；强酸溶液中的OH-全部由水电离提供，所以常温下，0.01ml•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12ml•L-1；
②从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性，所以MA溶液的pH＜7，水解的离子方程式为：M++H2OMOH+H+；
③K点时，相当于MA和MOH以1：1混合。据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，变形得：c(H+)+c(M+)-c(OH-)=c(A-)==0.005ml/L；
(2)①从图可以Q点是H2C2O4和C2O42-两微粒的交点，从图上明显看出c(H2C2O4)＜c()；
②取交点P来计算该温度下HC2O4-的电离平衡常数=1×10-4.2。
27．+H2OH2C2O4+OH- 0.05400ml/L c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-) AB 11：9 1.5
【分析】
(1)根据c点所示溶液中：2c(-)+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)，得到c点的溶液是草酸钠的水溶液，a点是草酸与氢氧化钠按物质的量之比1:1恰好完全反应生成草酸氢钠，以此分析解答。
【详解】
(1)HC2O4-为弱根离子，所以NaHC2O4能发生水解，其水解的离子方程式为：+H2OH2C2O4+OH-，故答案：+H2OH2C2O4+OH-。
(2)①该草酸溶液的物质的量浓度c= =0.0540ml/L；a点是草酸与氢氧化钠按物质的量之比1:1恰好完全反应生成草酸氢钠，根据H2C2O4 的电离平衡常数：K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，草酸氢钠溶液中，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，所以a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)，故答案：0.0540ml/L；c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)；
(3)A．Na2CO3溶液吸收少量SO2，其反应的离子方程式为：2+SO2+H2O=+2HCO3-，故A正确；
B．根据表格提供的数据可知HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之间，该离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，故B正确；
C．HClO能把SO32-氧化成SO42-，故C错误；
故答案：AB。
(4)100C时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，说明溶液显酸性，c(H+)= =10-2ml/L，a:b=11:9，故答案：11:9；
(5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的===1.5，故答案：1.5。
28．H2A=2H＋＋A2－ 一样多 < = CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCO3－ b 1.98×10-6
【分析】
(1)先根据100℃时，KW=1.0×10－12，求出纯水中c(H＋)=10－6ml/L，即该温度下，当pH=6时，溶液显中性，然后再判断出Na2A溶液的酸碱性，从得出H2A是强酸还是弱酸；
(2)①先判断出反应后溶液中的溶质为HA和NaA，根据c(Na＋)>c(A－)，判断出是电离为主还是水解为主进行分析；
②根据物料守恒进行分析；
(3)①利用表格中的数据，利用“越弱越水解”分析出CH3COOH、H2CO3、HCO3－、HClO、HCN电离出H＋能力大小，据此分析；
②利用酸性最弱的酸，稀释相同倍数，pH变化最小；
③利用电荷守恒和物料守恒进行分析；
【详解】
(1) ①100℃时，KW=1.0×10-12，纯水中c(H＋)=10-6ml/L，该温度下，当pH=6时，溶液显中性，该温度下，0.1ml/L Na2A溶液pH=6，溶液显中性，Na2A为强酸强碱盐，H2A为强酸，其电离方程式为H2A=2H＋＋A2－；
②H2A、HCl为强酸，完全电离，体积相等pH=1的盐酸和H2A溶液中n(H＋)相等，因此与足量锌反应生成的氢气一样多；
(2)HA的浓度是NaOH浓度的2倍，等体积混合后，溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，因为c(Na＋)>c(A－)，根据电荷守恒，c(H＋)c(A－)；
②应是等体积混合，浓度降为原来的一半，根据物料守恒，c(HA)＋c(A－)=0.2ml/L；
(3)根据“越弱越水解”得出电离出H＋能力大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3－，
①少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCO3－；
②酸性最强的酸是CH3COOH，加水稀释促进弱酸的电离，相同浓度的不同酸稀释相同倍数，酸的酸性越弱，酸的pH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故b正确；
③电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，则有：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pH=6，即c(H＋)=10－6ml/L，c(OH－)=ml·L－1=10－8ml/L，代入公式，得到c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2(10－6－10－8)=1.98×10-6ml/L。
29．B 酸性 因为Ka3＝4.0×10－7，Kh2＝＝＜Ka3，所以显酸性
【分析】
（1）醋酸是弱电解质，越稀越电离。
（2）弱酸的酸式盐显酸性或者碱性，是通过比较电离和水解的相对强弱。
【详解】
（1）A．用蒸馏水稀释0.1 ml/L的醋酸溶液，可变形为 ，稀释过程中，温度不变，醋酸根离子浓度减小，Ka不变， 故选项A数据增大，不符合题意；
B．用蒸馏水稀释0.1 ml/L的醋酸溶液，酸性变小，即c(H＋)变小，B符合题意；
C．c(OH－)·c(H＋)即为Kw，温度不变，Kw不变，故C项不符合题意；
D．即为Ka，温度不变，Ka不变，故D项不符合题意；
E．用蒸馏水稀释0.1 ml/L的醋酸溶液， c(H＋)变小，由于Kw不变，c(OH-)变大，则 变大，故E项不符合题意；
综合以上，本题选B。
(3).浓度为0.10 ml/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）中，弱酸根的电离常数Ka3＝4.0×10－7，而水解常数Kh2＝＝＜Ka3， 电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。序号
①
②
③
④
⑤
0
20
30
40
50
混合液pH
>7
>7
>7
<7
<7
序号
HA物质的量浓度(ml•L-1)
NaOH物质的量浓度(ml•L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
化学式
CH3COOH
H2SO3
HClO
H2CO3
H2C2O4
电离平衡常数
K1=1.8×10-5
K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8
K=3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
酸或碱
电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH
Ka＝1.75×10－5
柠檬酸（H3C6H5O7）
Ka1＝7.4×10－4
Ka2＝1.73×10－5
Ka3＝4.0×10－7
NH3·H2O
Kb＝1.75×10－5
1．下列说法中正确的是
A． NH4HCO3溶液中存在：
B．常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大
C．强酸的水溶液中不存在
D．相同pH的氨水和NaOH的溶液中，
2．室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)
B．Na2CO3溶液: c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．0.1ml/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()
3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=ml·L-1
B．向0.1ml·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
C．0.2ml·L-1CH3COOH溶液与0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
4．常温下，向20 mL0.1 ml∙L−1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中，c()=c(Cl－)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c()，c(H+)＞c(OH－)
D．常温下，0.l ml∙L−1氨水的电离常数K为1×10−5
5．时，向的溶液中滴加的溶液，充分反应后，则的值为（ ）
A．11B．12C．13D．14
6．已知常温下溶液，说法正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中加入少量溶液发生反应：
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L CH3OH中含有质子的数目为1.8 NA
B．120gNaHSO4固体中含有离子数目为为3 NA
C．5 mL 0.1 ml·L−1 KI溶液与1 mL 0.1 ml·L−1 FeCl3溶液充分发生反应，转移0.0001NA的电子
D．常温下，1 LpH=5的CH3COONa、CH3COOH溶液中，N(CH3COO－)−N(Na+)=(10−5−10−9)NA
8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．常温时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1ml/L的NaHA溶液pH=4：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
9．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2 的HA溶液与pH= 12的MOH溶液任意比混合： c(H+) +c(M+)=c(OH-) +c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)
D．0.1ml/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)> c(H+)> c(H2A)>c(A2-)
10．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A．20 mL0.1 ml/LCH3COONa 溶液与10 mL0.1 ml/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B．在的和的混合溶液中：
C． 的溶液中：
D．物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液pH＞7中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)
11．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 ml·L-1的NaOH溶液滴定0.100 ml·L-1的HNO2溶液(20.00 mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．A点溶液的pH = 2.75，从C点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小
B．B点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NO)-c(HNO2)
C．C点加入NaOH溶液的体积小于20 mL，溶质为HNO2和NaNO2
D．25℃时，HNO2的电离常数Ka约为1.0×10-4.5
12．室温下，用mml/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是
A．本实验应该选择酚酞作指示剂
B．室温下，
C．a点溶液中水的电离程度最大
D．b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)
13．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是
A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3
B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小
C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度
D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)
A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的
B．在稀释溶液的过程中，的值不变
C．溶液中存在的离子浓度关系
D．反应的平衡常数
15．常温下，将的盐酸逐滴加入到溶液中。滴加过程中，、HA浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示[其中a点的坐标为(9.5，0.5)]，pH变化曲线如图乙所示[其中b点的坐标为(5，10)]。下列溶液中的关系不正确的是
A．当时，溶液的
B．常温下NaA的水解平衡常数：
C．b点溶液中阴离子浓度：
D．c点溶液中：
16．常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．的NaHSO3溶液中，
B．的醋酸或盐酸分别稀释10倍的pH均为
C．的盐酸与的氨水以任意比例混合后，溶液中
D．向的氨水中加入少量水，溶液中减小
17．向溶液中不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与(水)[，为溶液中水电离出的氢离子浓度]的关系如图所示(不考虑混合时溶液体积的变化)。下列说法错误的是
A．HCOOH的电离平衡常数约为1.0×10-4
B．a点pH为7，且溶液中的溶质只有和
C．b点时，
D．c点溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为
18．25C时，用的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．酸性：HX
C．溶液中水的电离程度：a点>b点
D．b点溶液中，
19．是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(没有画出)。则下列说法不正确的是
A．25℃时，的电离平衡常数
B．当pH小于4时，溶液中存在
C．向NaOH溶液中逐滴滴加，水的电离程度先增大后减小
D．25℃时，浓度相等的溶液和溶液等体积混合，pH=5.1，则混合溶液中有
20．常温下，用溶液滴定20.00mL某溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法正确的是
A．点①处溶液中
B．点②处溶液中
C．点③处溶液中
D．滴定过程中可能出现：
21．已知：室温下，的电离常数为。向20mL含NaOH和浓度均为的混合溶液中滴加盐酸，有关实验数据如表：
下列说法正确的是
A．④溶液中，因为盐酸过量使溶液显酸性
B．①溶液中：
C．②溶液中：
D．③溶液中：
22．已知：pOH= -lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)
B．BOH的电离常数Kb=1×10-4.8
C．图中曲线上任何一点对应的溶液都不可能是中性
D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)
二、填空题（共5题）
23．现有常温下的0.1ml•L-1纯碱溶液。
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是___________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1ml•L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 ___________(填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知0.1ml•L-1 Na2CO3溶液中，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)___________。
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是___________。
A．c(Na+)>2c(CO)
B．c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．c(CO)+c(HCO)=0.1ml•L-1
E．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)之比=___________。
24．已知某溶液中只存在、、、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：
①
②
③
(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质是__________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中与碱中的关系是__________。
(4)将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)为____________________________。
25．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如表。
(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______(用离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式错误的是_______(填标号)。
a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
c.c(HA)+c(H+)=c(OH-)
d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”“<”或“=”，下同)，混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____NaA 的水解程度(填“>”“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是_________。
26．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常温下，向100 mL 0.01 ml/LHA溶液中逐滴加入0.02 ml/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，0.01 ml . L-1HA溶液中由水电离出的c(H+) =_________ml/L。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___ 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________。
③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_____________ ml/L。
(2)20°C时，有c(H2C2O4)+c()+c() = 0.100 ml/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H2C2O4、、 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：
①Q点：c(H2C2O4)___ c() (填 “＞”、“＜”或“＝”)
②该温度下的电离常数K =_______________。
27．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：
(1)NaHC2O4水解的离子方程式为______________。
(2)常温下，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(-)+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)
①该草酸溶液的物质的量浓度为_________________。
a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
(3)以下反应的离子方程式书写正确的是_________________。
A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：2+SO2+H2O=+2
B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+
C．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+
(4)已知100℃时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_______________。
(5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的-_________________。
28．（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1ml/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2_____（填“多”、“少”或“一样多”）。
（2）将0.4ml/L HA溶液与0.2ml/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：
①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2ml/L。
（3）已知在常温下测得浓度均为0.1ml/L的下列5种溶液的pH，如表所示：
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；
②浓度均为0.01ml/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____ml/L（填准确数值）。
29．下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：
请回答下列问题：
（1）用蒸馏水稀释0.1 ml/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是__________（填字母）。
A．
B．c(H＋)
C．c(OH－)·c(H＋)
D．
E．
（2）浓度为0.10 ml/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因____
参考答案
1．A
【详解】
A．溶液中存在物料守恒c(NH )+c(NH3⋅H2O)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)，A正确；
B．NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中Kw增大，其pH减小，B错误；
C．溶液中都会有OH-，故强酸的水溶液中存在OH-，C错误；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液中c(OH-)相等，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH-)=c(NH )+c(H+)=c(Na+)+c(H+)，c(NH)=c(Na+),D错误；
故选A。
2．D
【详解】
A．Na2S溶液中，存在Na2S的电离：Na2S=2Na++S2-，S2-存在水解平衡：S2-+H2O⇌HS-+OH-，HS-+H2O⇌H2S+OH-，两步水解都产生OH-，c(OH-)＞c(HS-)，水解以第一步为主，因此c(Na+)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H2S)，故A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中的质子守恒，水电离出的所有氢离子的浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度，各离子浓度为: c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，故B不符合题意；
C．任何溶液均显电中性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，故C不符合题意；
D．0.1ml/L的NaHCO3溶液因水解显碱性，c()＞c(OH-)＞c(H+)，说明的水解程度大于电离程度，且电离程度和水解程度都很小，主要以形式存在，c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，由于H+和是由电离后得到的，且水也要电离出H+，c(H+)＞c()，故离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()，故D符合题意；
答案选D。
3．C
【详解】
A．常温下电离常数为Ka的酸HA是弱电解质，在溶液中部分电离，则电离方程式为HA⇌H++A−，c(H+)= ml·L-1，故A错误；
B．由于(NH4)2SO4=2NH+SO，溶液中NH浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小，故B错误；
C．常温下，0.2ml/LCH3COOH溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，得到等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×=0.1ml/L，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入计算得到：2c(OH−)+c(CH3COO−)=c(CH3COOH)+2c(H+)，即2c(H+)−2c(OH−)═c(CH3COO−)−c(CH3COOH)，故C正确；
D．HF比HCN易电离，说明HF酸性强，则CN-比F-容易水解，说明CN-的碱性比F-强，则则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】
A．c点水的电离程度最大，说明c点溶质为氯化铵，因此c点为恰好完全反应的点，故A错误；
B．c点溶质为氯化铵，铵根离子水解，因此c()＜c(Cl－)，故C错误；
C．a点呈碱性，b是呈中性的点，因此a、b之间的任意一点溶液显碱性：c()＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)，故C错误；
D．a点水电离出的氢离子浓度为1×10−11，则c(OH－)＝1.0×10−3ml∙L−1，因此常温下，0.l ml∙L−1氨水的电离常数，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．B
【详解】
充分反应后，说明反应后溶液呈中性，酸中的和碱中的物质的量相等，得，，B项正确。
6．B
【分析】
溶液中存在平衡，、、，由于常温下溶液，说明电离大于水解，据此解答问题。
【详解】
A．溶液中会发生水解和电离，因此，A错误；
B．由上述分析可知，溶液中的电离大于水解，但电离、水解均是少量的，因此，B正确；
C．溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．溶液中加入少量溶液发生反应：，D错误；
答案选B。
7．D
【详解】
A．标准状况下，CH3OH是液体，根据题目所给条件无法计算物质的量，故A错误；
B．NaHSO4固体中只有钠离子和硫酸氢根离子，120g NaHSO4固体即物质的量1ml，因此120g NaHSO4固体中含有离子数目为为2 NA，故B错误；
C．根据2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2，2ml Fe3+完全反应转移2ml电子，5 mL 0.1 ml·L−1 KI溶液与1 mL 0.1 ml·L−1 FeCl3溶液充分发生反应，由于是可逆反应，因此0.0001mlFeCl3不会反应完，因此转移的电子数小于0.0001NA，故C错误；
D．常温下，1 L pH=5的CH3COONa、CH3COOH溶液中，根据电荷守恒得到c(CH3COO－)＋c(OH－) ＝c (H+)＋c (Na+)，c(CH3COO－) − c (Na+)＝c (H+) −c(OH－)，则N(CH3COO－)−N(Na+)＝N(H+) −N(OH－) ＝ 10−5 ml∙L−1×1L×NA ml−1−10−9 ml∙L−1×1L×NA ml−1＝(10−5−10−9) NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．A
【详解】
A. pH相等的这三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，盐的浓度越小，水解程度CO＞CH3COO-，所以溶液浓度大小顺序是c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故A错误；
B. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故B正确；
C. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确；
D. 0.1ml/LNaHA溶液的pH=4＜7，溶液呈酸性，则HA-电离程度大于水解程度，HA-、H2O都电离生成氢离子，所以离子浓度大小顺序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D正确；
故选A。
9．A
【详解】
A. HA和MOH溶液任意比混合，溶液中都含有A－、OH－、H＋、M＋，溶液呈现电中性，即有c(H＋)＋c(M＋)=c(OH－)＋c(A－)，故A正确；
B. NaOH为强碱， 的水解程度强于CH3COO－，相同温度、相同浓度时，pH大小顺序是NaOH>Na2CO3>CH3COONa，即相同pH时，三种溶液浓度为c(NaOH)
D. 0.1ml/LNaHA溶液的pH=4，说明HA－的电离程度大于其水解程度，溶液中存在：HA－H＋＋A2－、H2OH＋＋OH－，因此溶液中离子浓度大小顺序是：c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小比较，首先判断溶液的酸碱性，即电离程度与水解程度的相对大小，一般要么告诉pH，要么告诉两个离子浓度大小，或者利用水的离子积、电离平衡常数、水解平衡常数之间的关系等等。
10．A
【详解】
A. 混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的、NaCl、，溶液呈酸性，说明水解程度小于电离程度，但是的水解程度和的电离程度都较小，则溶液中存在，故A正确；
B. ，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，故B错误；
C. 该溶液中存在物料守恒，即，故C错误；
D. 混合溶液，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于NaCN水解程度，但是HCN电离程度和NaCN水解程度都较小，所以溶液中存在，故D错误；
故选：A。
11．B
【分析】
A点lg=8.5， B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒，②物料守恒，C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性， D点lg=-8.5。
【详解】
A． A点lg=8.5，则c(H+)：c(OH-)=108.5，KW=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-2.75ml/L，溶液的pH = 2.75，C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性则酸应该稍微过量，酸碱浓度相等，则C点NaOH溶液体积小于20mL，从C点往后的过程中，先将末中和和亚硝酸变成亚硝酸盐，此时水的电离程度先变大，当NaOH过量时，NaOH抑制水电离，水的电离程度再变小，故A正确；
B． B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO)，②物料守恒：2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO)，将①×2-②得：2c(H+)-2c(OH-)=c(NO)-c(HNO2)，B点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)＜c(NO)-c(HNO2)，故B错误；
C． C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性则酸应该稍微过量，酸碱浓度相等，则C点加入NaOH溶液的体积小于20 mL，溶质为HNO2和NaNO2，故C正确；
D．A点lg=8.5，则c(H+)：c(OH-)=108.5，KW=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-2.75ml/L，由于c(H+)与c(NO)近似相等，所以HNO2的电离常数Ka==1.0×10-4.5， 25℃时，HNO2的电离常数Ka约为1.0×10-4.5，故D正确；
故选B。
12．B
【分析】
二甲胺[(CH3)2NH]为一元弱碱，二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，二甲胺[(CH3)2NH]电离方程式为(CH3)2NH•H2O⇌(CH3)2NH+OH-，电离平衡常数Kb[(CH3)2NH•H2O]=，(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，结合电荷守恒关系分析解答。
【详解】
A．用二甲胺溶液滴定盐酸溶液达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；
B．(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，电荷关系为c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，图中a点时溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7ml/L、并且二甲胺溶液过量、c[(CH3)2NH]=c(Cl-)==0.05ml/L，剩余(CH3)2NH的浓度c[(CH3)2NH•H2O]==0.5(m-0.1)ml/L，电离方程式为(CH3)2NH•H2O⇌(CH3)2NH+OH-，则电离平衡常数Kb[(CH3)2NH•H2O]===×10-7，故B正确；
C．强酸弱碱盐能够促进水的电离，并且其浓度越大、促进作用越强，二者恰好完全反应时生成(CH3)2NH2Cl，此时溶液呈酸性，图中a点呈中性、二甲胺过量，所以a点以前的某点溶液中水的电离程度最大，故C错误；
D．图中b点溶液的pH=8、呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中主要离子为(CH3)2NH和Cl-，电荷关系为c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以有c[(CH3)2NH]＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；
故选B。
13．C
【详解】
A．由图可知，当溶液pH在7.35-7.45之间时，砷元素的主要存在形式为H3AsO3，故A正确；
B．HAsO在溶液中存在如下水解平衡：HAsO+H2OH2AsO+OH—，pH在10~13之间时，溶液pH增大，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HAsO水解程度减小，故B正确；
C．由图可知，当溶液中砷元素的主要存在形式为H2AsO时，溶液pH约为11，溶液呈碱性，说明H2AsO的水解程度大于电离程度，故C错误；
D．由图可知，交点b的溶液为碱性溶液，溶液中c(H+)
14．C
【详解】
A．醋酸为弱酸，常温下将10mLpH=3的醋酸溶液稀释到100mL，稀释促进醋酸的电离，稀释10倍，则pH变化小于1，即其pH＜4，故A正确；
B．溶液的水解平衡常数==，温度不变，Kw和Ka的值不变，则的值不变，故B正确；
C．溶液中存在物料守恒2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，电荷守恒2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)，故C错误；
D．①Mg(OH)2(s)═2OH-+Mg2+，②Fe(OH)3(s)═Fe3++3OH-，①×3-②×2得3Mg(OH)2(s)+2Fe3+═2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，平衡常数K==，故D正确；
故选C。
15．B
【分析】
溶液中同时存在A-、HA，则HA为弱酸，NaA会水解。
【详解】
A．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)，物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，联立二式得出c(HA)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，若c(HA)= c(Cl-)，则c(H+)= c(OH-)，常温下pH=7，故A项正确；
B．Kh(NaA)= Kh(A-)=，a点时A-、HA浓度所占分数(δ)相同，均为0.5，即A-、HA浓度相同，因此Kh(NaA)==10-4.5，故B项错误；
C．b点加入5mL盐酸，所得溶液为等浓度的NaCl、HA、NaA溶液，根据物料守恒有2c(Cl-)= c(A-)+c(HA)，pH >7，可知A-的水解程度大于HA的电离程度，则c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH-)，故C项正确；
D．溶液等体积混合浓度减半，结合物料守恒可知c点对应的溶液中c(A-)+c(HA)=0.005 ml/L，故D项正确；
答案选B。
16．C
【详解】
A．NaHSO3溶液的，说明的电离程度大于其水解程度，则，A项错误；
B．加水稀释促进醋酸的电离，的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中H+浓度大于原来的，所以稀释溶液后，醋酸的pH＞，B项错误；
C．的盐酸与的氨水以任意比例混合后，根据电荷守恒可知，，C项正确；
D．向的氨水中加入少量水，促进的电离，溶液中的物质的量减少，的物质的量增加，则增大，，所以溶液中增大，D项错误；
答案选C。
17．D
【分析】
向HCOOH溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度先增大后减小，当NaOH与HCOOH恰好完全反应时（即加入10mLNaOH溶液时），溶液中水电离出的氢离子浓度最大，即图中b点。
【详解】
A．没有加入NaOH溶液时，1ml/LHCOOH溶液中水电离的氢离子浓度为10-12ml/L，即溶液中c(OH-)=10-12ml/L，溶液中c(H+)=10-2ml/L，HCOOH的电离平衡常数Ka==≈1×10-4，A正确；
B．a点加入NaOH溶液的体积小于10mL，所得溶液中溶质为HCOONa和HCOOH，溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7ml/L，溶液中c(OH-)=10-7ml/L，溶液的pH=7，B正确；
C．b点加入10mLNaOH溶液，HCOOH与NaOH恰好完全反应，所得溶液中的溶质为HCOONa，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)、物料守恒为c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，质子守恒为c(HCOOH)+c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．c点加入NaOH溶液的体积在10~20mL之间，溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7ml/L，则溶液中的溶质为HCOONa和NaOH、且HCOONa的浓度比NaOH的浓度大得多，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)，D错误；
答案选D。
18．D
【详解】
A．根据图象，HY的pH=4，均为0.1ml/L，HY部分电离；HX的pH=1，均为0.1ml/L，HX完全电离，故A错误；
B．两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，NaX不水解，NaX的pH=7；NaY水解，Ph>7，故B错误；
C．HY为弱酸，水解促进水的电离，所以溶液中水电离的程度：a点
故选D。
19．D
【详解】
A．HClO2的电离平衡常数K=，根据图象，当pH=6时，=，因此K=10-6，故A正确；
B．当pH小于4时，溶液中存在，根据氧化还原反应中化合价的变化规律，同时存在，Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，降低到-1价，根据化合价升降守恒，一定存在，故B正确；
C．酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，向NaOH溶液中逐滴滴加，水的电离程度先增大后减小，故C正确；
D．25℃时，浓度相等的溶液和溶液等体积混合，pH=5.1，依据电中性原则，有c(H+)+c(Na+)=+c(OH-) ①，依据物料守恒，有2c(Na+)= +c(HClO2) ②，联立①②有c(HClO2)+2c(H+)=+2c(OH-)，故D错误；
故选D。
20．C
【详解】
A．从点③看，V(NaOH)=20.11mL时，与CH3COOH刚好完全反应，则表明c(CH3COOH)＞0.1ml/L，点①处溶液中n(CH3COOH)＞n(CH3COO-)，而此时n(CH3COO-)＞n(Na+)，所以，选项A不正确；
B．点②处溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，且n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1000ml/L×0.02L=2×10-3ml，选项B不正确；
C．点③处溶液为CH3COONa溶液，此时发生CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，从而得出，选项C正确；
D．若的关系成立，则c(CH3COO-)＞c(Na+)、c(OH-)＞c(H+)，溶液不呈电中性，选项D不正确；
答案选C。
21．B
【分析】
向含氨水、氢氧化钠的混合液中加入盐酸，氢氧化钠优先发生中和反应，由表格数据可知，盐酸体积为20mL时，混合溶液中氢氧化钠恰好完全反应，得到氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨部分电离使溶液呈碱性；盐酸体积为40mL时，混合溶液中氢氧化钠和一水合氨都完全反应，得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性；酸体积为30mL时，混合溶液中氢氧化钠完全反应，一水合氨恰好反应一半，得到氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，氯化铵的浓度等于一水合氨的浓度，一水合氨的电离大于氯化铵的水解使溶液呈碱性。
【详解】
A．由分析可知，④溶液为氯化钠和氯化铵的混合溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，故A错误；
B．①溶液为氢氧化钠和一水合氨混合溶液，溶液中氢氧根离子和一水合氨的浓度均约为0.1ml/L，由可得，，故B正确；
C．由分析可知，②溶液为等浓度的氯化钠和一水合氨的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中，故C错误；
D．由分析可知，③溶液为得到氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，氢氧化钠完全反应，氨水恰好反应一半，则氯化铵的浓度等于一水合氨的浓度，氯化钠的浓度大于氯化铵的浓度，一水合氨在溶液中部分电离，氯化铵在溶液中发生水解，溶液中，故D错误；
故选B。
22．A
【详解】
A．P点，根据电荷守恒有：c(H+)+c(B+)=c(Cl-)+c(OH-)，且pOH＜7，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，所以c(B+)＞c(Cl-)，故A错误；
B．BOH⇌B++OH-，，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，代入N点数据可得Kb=10-4.8，故B正确；
C．该曲线没有pOH=7的点，故C正确；
D．N点溶液中，-lg=0，c(B+)=c(BOH)，根据电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(Cl-)+c(OH-)，可变为：c(H+)+c(BOH)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正确；
故选：A。
23．CO+H2O=HCO+OH- BaCl2或CaCl2 测0.1ml•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12 DE 102a-14
【详解】
(1)碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，其水解方程式为：CO+H2O=HCO+OH-，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性，其操作为：取0.1ml/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液或是氯化钡溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO水解；故答案为：CO+H2O=HCO+OH-；BaCl2或CaCl2；
(2)常温下，0.1ml•L-1的纯碱溶液，发生水解的CO离子不超过其总量的10%，则溶液中c(OH-)＞0.1ml/L×10%=0.01ml/L，则c(H+)＜Kw/ c(OH-)=10−14/0.01ml/L=10-12ml/L，所以溶液的pH＜12，用pH试纸测量常温下0.1ml/L碳酸钠溶液的pH，如果溶液的pH＜12，则证明发生水解的CO离子不超过其总量的10%，故答案为：用pH试纸测0.1ml/L的Na2CO3溶液的pH，pH＜12；
(3)A．溶液中直接电离出钠离子和碳酸根离子，钠离子浓度大于碳酸根浓度的2倍，所以c(Na+)＞2c(CO)，故A正确；
B．在碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡，水存在微弱的电离，所以c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H2CO3)，故B正确；
C．溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C正确；
D．根据物料守恒：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1ml•L-1，故D错误；
E．溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故E错误；故答案为：DE；
(4)25℃时，pH=a的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：1×10−14/1×10−sml/L=1×10a-14ml/L；pH值等于a的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：1×10-aml/L，故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水电离产生的c(OH-)之比102a-14；故答案为：102a-14。
24． ① 和 ② 小于 小于
【详解】
(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质为。由于能水解使溶液呈碱性，故，①符合题意。故答案为：；①；
(2)若上述关系中③是正确的，即，溶液呈酸性，说明溶液中除含有外，还含有一定量的，故溶液中的溶质为和。故答案为：和；
(3)溶液呈中性，说明，根据电荷守恒：，则，故溶液中四种离子浓度的大小顺序为，②符合题意。
若混合前，，则混合后溶液中的溶质只有，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，现在溶液显中性，说明过量，即。
由于中和过程中会继续电离出，说明混合前酸中小于碱中。
故答案为：②；小于；小于；
(4)混合溶液呈酸性，即，根据电荷守恒：，故，即溶液中。
根据物料守恒：，又知，故，则混合后溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)
。
故答案为：；
25．A-+H2O⇌HA+OH- d > = > c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【分析】
【详解】
(1)等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，A-水解导致溶液显示碱性，水解方程式为：H2O+A－HA+OH－，故答案：H2O+A－HA+OH－。
a.根据电荷守恒可知：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，故a正确；
b.根据物料守恒可知：c(Na＋)=c(HA)+c(A－)，故b正确；
c.根据质子守恒可知：c(HA)+c(H+)=c(OH-)，故c正确；
d.由电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)可知，c(Na＋)+c(H＋)＜c(OH－)+c(A－)+c(HA)，故d错误；故答案：A-+H2O⇌HA+OH-；d
(2)若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2ml·L－1；由电荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，c(H＋)=c(OH－)，则c(A－)=c(Na＋)，故答案：>；=。
(3)由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，电离大于水解，则c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故答案：>；c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
26．1 ×10-12 ＜ M++H2OMOH+H+ 0.005 ＜ 1×10-4.2
【分析】
(1)在滴加碱液前0.01ml•L-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸，强酸中的OH-完全由水电离提供；从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；K点时，相当于MA和MOH以1：1混合；据电荷守恒进行计算。
⑵从图可以Q点是H2C2O4和两微粒的交点，从图上明显看出物质的量分数大，折算成浓度也有：c(H2C2O4)＜c()；利用电离平衡常数的定义式直接进行求算。
【详解】
(1)①在滴加碱液前0.01ml•L-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸；强酸溶液中的OH-全部由水电离提供，所以常温下，0.01ml•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12ml•L-1；
②从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性，所以MA溶液的pH＜7，水解的离子方程式为：M++H2OMOH+H+；
③K点时，相当于MA和MOH以1：1混合。据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，变形得：c(H+)+c(M+)-c(OH-)=c(A-)==0.005ml/L；
(2)①从图可以Q点是H2C2O4和C2O42-两微粒的交点，从图上明显看出c(H2C2O4)＜c()；
②取交点P来计算该温度下HC2O4-的电离平衡常数=1×10-4.2。
27．+H2OH2C2O4+OH- 0.05400ml/L c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-) AB 11：9 1.5
【分析】
(1)根据c点所示溶液中：2c(-)+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)，得到c点的溶液是草酸钠的水溶液，a点是草酸与氢氧化钠按物质的量之比1:1恰好完全反应生成草酸氢钠，以此分析解答。
【详解】
(1)HC2O4-为弱根离子，所以NaHC2O4能发生水解，其水解的离子方程式为：+H2OH2C2O4+OH-，故答案：+H2OH2C2O4+OH-。
(2)①该草酸溶液的物质的量浓度c= =0.0540ml/L；a点是草酸与氢氧化钠按物质的量之比1:1恰好完全反应生成草酸氢钠，根据H2C2O4 的电离平衡常数：K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，草酸氢钠溶液中，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，所以a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)，故答案：0.0540ml/L；c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)；
(3)A．Na2CO3溶液吸收少量SO2，其反应的离子方程式为：2+SO2+H2O=+2HCO3-，故A正确；
B．根据表格提供的数据可知HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之间，该离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，故B正确；
C．HClO能把SO32-氧化成SO42-，故C错误；
故答案：AB。
(4)100C时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，说明溶液显酸性，c(H+)= =10-2ml/L，a:b=11:9，故答案：11:9；
(5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的===1.5，故答案：1.5。
28．H2A=2H＋＋A2－ 一样多 < = CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCO3－ b 1.98×10-6
【分析】
(1)先根据100℃时，KW=1.0×10－12，求出纯水中c(H＋)=10－6ml/L，即该温度下，当pH=6时，溶液显中性，然后再判断出Na2A溶液的酸碱性，从得出H2A是强酸还是弱酸；
(2)①先判断出反应后溶液中的溶质为HA和NaA，根据c(Na＋)>c(A－)，判断出是电离为主还是水解为主进行分析；
②根据物料守恒进行分析；
(3)①利用表格中的数据，利用“越弱越水解”分析出CH3COOH、H2CO3、HCO3－、HClO、HCN电离出H＋能力大小，据此分析；
②利用酸性最弱的酸，稀释相同倍数，pH变化最小；
③利用电荷守恒和物料守恒进行分析；
【详解】
(1) ①100℃时，KW=1.0×10-12，纯水中c(H＋)=10-6ml/L，该温度下，当pH=6时，溶液显中性，该温度下，0.1ml/L Na2A溶液pH=6，溶液显中性，Na2A为强酸强碱盐，H2A为强酸，其电离方程式为H2A=2H＋＋A2－；
②H2A、HCl为强酸，完全电离，体积相等pH=1的盐酸和H2A溶液中n(H＋)相等，因此与足量锌反应生成的氢气一样多；
(2)HA的浓度是NaOH浓度的2倍，等体积混合后，溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，因为c(Na＋)>c(A－)，根据电荷守恒，c(H＋)
②应是等体积混合，浓度降为原来的一半，根据物料守恒，c(HA)＋c(A－)=0.2ml/L；
(3)根据“越弱越水解”得出电离出H＋能力大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3－，
①少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCO3－；
②酸性最强的酸是CH3COOH，加水稀释促进弱酸的电离，相同浓度的不同酸稀释相同倍数，酸的酸性越弱，酸的pH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故b正确；
③电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，则有：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pH=6，即c(H＋)=10－6ml/L，c(OH－)=ml·L－1=10－8ml/L，代入公式，得到c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2(10－6－10－8)=1.98×10-6ml/L。
29．B 酸性 因为Ka3＝4.0×10－7，Kh2＝＝＜Ka3，所以显酸性
【分析】
（1）醋酸是弱电解质，越稀越电离。
（2）弱酸的酸式盐显酸性或者碱性，是通过比较电离和水解的相对强弱。
【详解】
（1）A．用蒸馏水稀释0.1 ml/L的醋酸溶液，可变形为 ，稀释过程中，温度不变，醋酸根离子浓度减小，Ka不变， 故选项A数据增大，不符合题意；
B．用蒸馏水稀释0.1 ml/L的醋酸溶液，酸性变小，即c(H＋)变小，B符合题意；
C．c(OH－)·c(H＋)即为Kw，温度不变，Kw不变，故C项不符合题意；
D．即为Ka，温度不变，Ka不变，故D项不符合题意；
E．用蒸馏水稀释0.1 ml/L的醋酸溶液， c(H＋)变小，由于Kw不变，c(OH-)变大，则 变大，故E项不符合题意；
综合以上，本题选B。
(3).浓度为0.10 ml/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）中，弱酸根的电离常数Ka3＝4.0×10－7，而水解常数Kh2＝＝＜Ka3， 电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。序号
①
②
③
④
⑤
0
20
30
40
50
混合液pH
>7
>7
>7
<7
<7
序号
HA物质的量浓度(ml•L-1)
NaOH物质的量浓度(ml•L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
化学式
CH3COOH
H2SO3
HClO
H2CO3
H2C2O4
电离平衡常数
K1=1.8×10-5
K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8
K=3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
酸或碱
电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH
Ka＝1.75×10－5
柠檬酸（H3C6H5O7）
Ka1＝7.4×10－4
Ka2＝1.73×10－5
Ka3＝4.0×10－7
NH3·H2O
Kb＝1.75×10－5
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