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2022届高三化学一轮复习化学反应原理20盐类水解中三大守恒基础练含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理20盐类水解中三大守恒基础练含解析，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
盐类水解中三大守恒（基础练）
一、单选题（共14题）
1．下列关于溶液中微粒浓度的关系式正确的是
A．
B．
C．
D．
2．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．存在的电离平衡为HCO＋H2OH2CO3＋OH-
B．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(OH-)
C．c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．HCO的电离程度大于HCO的水解程度
3．下列溶液中各微粒浓度关系正确的是
A．0.1mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)
C．0.1mol/L Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)
D．等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)
4．下列比较中，正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4②NH4Cl③CH3COONH4.④NH3∙H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C．0.2mol∙L-1NH4Cl和0.1mol∙L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
5．下列说法中正确的是
A． NH4HCO3溶液中存在：
B．常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大
C．强酸的水溶液中不存在
D．相同pH的氨水和NaOH的溶液中，
6．向0.50 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是
A．溶质为Na2CO3
B．
C．
D．
7．t℃时，向20.00mL 0.1 mol•L-1 H2X(H2X为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．水的电离程度：P>N=Q>M，且a=7
B．图中M、P、Q三点对应溶液中c(HX-)/c(X2-)不相等
C．M点溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)
D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)
8．下列说法或表示错误的是
A．pH的醋酸溶液稀释，水电离出的浓度将增大
B．Na2CO3溶液中存在的离子浓度关系
C．反应的平衡常数
D．CH4的燃烧为-890.31 kJ/mol，则表示其燃烧热的热化学方程式为
9．对于常温下的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．乙酸的电离方程式为
10．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2 的HA溶液与pH= 12的MOH溶液任意比混合： c(H+) +c(M+)=c(OH-) +c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)
D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)> c(H+)> c(H2A)>c(A2-)
11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L-1
B．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=7的氨水和氯化铵混合溶液中：c(Cl-)>c(NH)
B．0.1mol·L−1Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
C．0.1mol·L−1NH4Cl溶液与0.1mol·L−1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl−)>c(OH−)
D．0.1mol·L−1NaHCO3溶液c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+c(OH-)
13．常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]
C． 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)>c(NO)
14．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．常温时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol/L的NaHA溶液pH=4：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
二、填空题（共18题）
15．NaHS溶液：
水解方程式：______________________；
离子浓度大小关系：__________________；
电荷守恒：__________________________；
物料守恒：__________________________；
质子守恒：__________________________。
16．Na2CO3溶液中粒子浓度关系判断。
（1）离子浓度大小关系______________________________________。
（2）电荷守恒关系_________________________________________。
（3）物料守恒关系_________________________________________。
（4）质子守恒关系__________________________________________。
17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数
（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________________。
a． b． c． d．
（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A B C D E
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_____________（用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________。
18．如图是溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图：
(1)其中，是 ______。填微粒符号
(2)在溶液中各微粒浓度等式关系正确的是_______
a.
b.
c.
19．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=___mol•L-1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。
（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1(填精确值）。
20．(1)物质的量浓度相同的① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是______________________。（用序号回答）
(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝_______________。
(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）＝_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）＝_______________（填具体数值大小）。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：_______________。
21．已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
D．c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_______。
(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_______。
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_______c(NH3·H2O)，混合后溶液中c()与c(Cl-)的关系c()_______
c(Cl-)。
22．常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
(1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______ 和______ ；
(2)溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = ______mol。
23．常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①____________
②____________
③____________。
（2）溶液中含有的微粒是__________________。
（3）在上述溶液中，电荷守恒是：____________。
24．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c_＞c_____＞c_____＞c_____
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）.
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为： n（NH3·H2O）___n（HCl），溶液中c（ NH4+）_______c（Cl﹣）．
25．25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH>7__________
(3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A-)+c(HA)=________mol/L；c(OH-)-c(HA)=_______mol/L。
26．常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
(1)该溶液中存在的电离平衡是________和_______，水解反应为________。(用方程式表示)
(2)溶液中c( Na+ )=________、c( Cl-)=_________
(3)c ( NH) _______0.01mol/L(填>、<或=)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式_____。
27．下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。
回答下列问题：
(1)上图能确定MOH为_______(“强”或“弱”)碱，理由是_______。
(2)上图能确定HA为_______(“强”或“弱”)酸，理由是_______。
(3)在D点时，溶液中c(A-)+c(HA)_______2c(M+)。(填“>”、“＜”或“=”)
28．NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：
⑴H2CO3的电离方程式为____________________________________________；
⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
______________________________________________________________；
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
____________________________________________________________________；
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝_____________________________________________________；
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝______________________________________________________________。
29．20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度为______；
（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)
30．常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。
(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_______________________(填化学式)，溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V是不是等于25.00 mL？______(填“是”或“不是”)。其原因是_______
(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？________(填“会”或“不会”)。其原因是_____________________________
(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl－)________c(NH4+)，c(OH－)___c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
31．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_________________________
向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是___________________________
（2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)_______c(CN−)(填“<”“＝”“>”)
②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_____________________________________________。
32．（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是______________（填编号）
（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和_______。溶液中n(CH3COO—)+n(OH—) —n(H+)=__________________
参考答案
1．B
【详解】
A．由于碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，显弱碱性，则溶液中，A错误；
B．碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，显弱碱性，则溶液中，B正确；
C．根据物料守恒可知，C错误；
D．根据电荷守恒可知，D错误；
答案选B。
2．C
【详解】
A．小苏打溶液即碳酸氢钠溶液，存在碳酸氢根的电离平衡HCOCO＋H+，选项所给为水解平衡，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH-)，B错误；
C．溶液中存在物料守恒c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，C正确；
D．小苏打溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度，D错误；
综上所述答案为C。
3．B
【详解】
A．NaHSO4在溶液中完全电离出Na＋、H＋、SO，溶液中还存在水的电离，则c(H＋)>c(SO)，故A错误；
B．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)，故B正确；
C．Na2S溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)，故C错误；
D．乙酸为弱酸，等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合恰好反应生成乙酸钠，溶液呈碱性，c(H＋)
4．B
【详解】
A．相同温度相同浓度时HF比HCN易电离，说明HF酸性大于HCN，酸性越强其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解能力CN-＞F-，所以相同浓度的钠盐溶液，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A不符合题意；
B．相同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，1mol(NH4)2SO4能电离出2mol，四种物质中c()的浓度最大，醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，所以c()由大到小的顺是：①＞②＞③＞④，故B符合题意；
C．0.2mol∙L-1NH4Cl和0.1mol∙L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3∙H2O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，一水合氨电离但程度较小，结合物料守恒得c(Cl-)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故C不符合题意；
D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中符合电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，故D不符合题意；
答案选B。
5．A
【详解】
A．溶液中存在物料守恒c(NH )+c(NH3⋅H2O)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)，A正确；
B．NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中Kw增大，其pH减小，B错误；
C．溶液中都会有OH-，故强酸的水溶液中存在OH-，C错误；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液中c(OH-)相等，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH-)=c(NH )+c(H+)=c(Na+)+c(H+)，c(NH)=c(Na+),D错误；
故选A。
6．D
【详解】
A．NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，和过量CO2反应生成NaHCO3，则溶液增加的质量为二氧化碳质量，， ，则：=0.1mol：0.15mol=2:3，设生成的Na2CO3物质的量为x mol、生成的NaHCO3为y mol，，解得，即溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3，A项错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得，B项错误；
C．Na2CO3水解程度大于NaHCO3，二者都水解导致溶液呈碱性，，但其水解程度都较小，则存在，C项错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，D项正确；
答案选D。
7．A
【详解】
A．M点：水电离出来的氢氧根离子为10-11.1mol/L，N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为10-7.0mol/L，P点水电离出来的氢氧根离子为10-5.4mol/L，水的电离程度：P>N=Q>M，温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，A项错误；
B．H2X的第二步电离常数Ka2=，得=，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，B项正确；
C．M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX，溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X)，C项正确；
D．P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，D项正确；
答案选A。
8．C
【详解】
A．醋酸的电离抑制水的电离，稀释后醋酸电离出的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制减弱，所以水电离出的H+浓度将增大，A正确；
B．Na2CO3溶液中存在质子守恒，B正确；
C．平衡时溶液中c(S2-)不再改变，该反应的平衡常数K=，C错误；
D．CH4的燃烧为-890.31 kJ/mol，即1mol气态CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为890.31 kJ，相应的热化学方程式为，D正确；
综上所述答案为C。
9．A
【详解】
溶液中存在电荷守恒，A正确；
B．加水稀释促进醋酸电离，导致稀释10倍后溶液中氢离子浓度大于原来的，则稀释后溶液的pH：，B错误；
C．加入少量醋酸钠，增大而抑制醋酸电离，减小，溶液的pH增大，C错误；
D．醋酸是弱电解质，部分电离，应该写可逆号，电离方程式为，D错误；
答案选A。
【点睛】
明确弱电解质电离特点、弱电解质电离影响因素等知识点是解本题关键，注意溶液中存在的电荷守恒。
10．A
【详解】
A. HA和MOH溶液任意比混合，溶液中都含有A－、OH－、H＋、M＋，溶液呈现电中性，即有c(H＋)＋c(M＋)=c(OH－)＋c(A－)，故A正确；
B. NaOH为强碱， 的水解程度强于CH3COO－，相同温度、相同浓度时，pH大小顺序是NaOH>Na2CO3>CH3COONa，即相同pH时，三种溶液浓度为c(NaOH)
D. 0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA－的电离程度大于其水解程度，溶液中存在：HA－H＋＋A2－、H2OH＋＋OH－，因此溶液中离子浓度大小顺序是：c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小比较，首先判断溶液的酸碱性，即电离程度与水解程度的相对大小，一般要么告诉pH，要么告诉两个离子浓度大小，或者利用水的离子积、电离平衡常数、水解平衡常数之间的关系等等。
11．C
【详解】
A．常温下电离常数为Ka的酸HA是弱电解质，在溶液中部分电离，则电离方程式为HA⇌H++A−，c(H+)= mol·L-1，故A错误；
B．由于(NH4)2SO4=2NH+SO，溶液中NH浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小，故B错误；
C．常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，得到等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×=0.1mol/L，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入计算得到：2c(OH−)+c(CH3COO−)=c(CH3COOH)+2c(H+)，即2c(H+)−2c(OH−)═c(CH3COO−)−c(CH3COOH)，故C正确；
D．HF比HCN易电离，说明HF酸性强，则CN-比F-容易水解，说明CN-的碱性比F-强，则则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】
A. 根据电荷守恒有：c()＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，因为pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有：c()=c(Cl－)，故A错误；
B. 碳酸钠中，钠原子与碳原子物质的量之比为2：1，根据物料守恒有c(Na＋)=2c()＋2c()＋2c(H2CO3)，故B正确；
C. 两者浓度相等，且等体积混合，溶液中NH3·H2O和NH4Cl物质的量相同，混合后溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离大于的水解，即离子浓度大小顺序是c()>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故C错误；
D. 在水中既电离也水解，碳酸氢钠溶液中的离子有H＋、Na＋、OH－、、，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c()＋c(OH－)，故D错误；
故答案为B。
13．C
【详解】
A．溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(H+)>c(CH3COO-)，故A错误；
B．含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液中存在物料守恒：2n(Na)=3n(C)，所以2c(Na+)=3[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]，故B错误；
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C正确；
D．钠离子、硝酸根离子不水解，所以c(Na+)=c(NO)，故D错误；
综上所述答案为C。
14．A
【详解】
A. pH相等的这三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，盐的浓度越小，水解程度CO＞CH3COO-，所以溶液浓度大小顺序是c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故A错误；
B. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故B正确；
C. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确；
D. 0.1mol/LNaHA溶液的pH=4＜7，溶液呈酸性，则HA-电离程度大于水解程度，HA-、H2O都电离生成氢离子，所以离子浓度大小顺序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D正确；
故选A。
15．
【详解】
， ，，且水解过程大于电离过程，可知
水解方程式：，故答案为：；
离子浓度大小关系：，故答案为：；
电荷守恒：，故答案为：；
物料守恒：，故答案为：；
质子守恒：，故答案为：。
16．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－) c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3) c(OH－)＝2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H+)
【解析】
【分析】
Na2CO3溶液中存在Na+、H+、OH－、HCO3－、CO32－、H2O、H2CO3等微粒，据此解答。
【详解】
（1）由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性，所以离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)；
（2）由于溶液呈电中性，则电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)；
（3）根据碳原子守恒可知物料守恒关系为c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)；
（4）碳酸钠水解的实质是碳酸根与水电离产生的氢离子结合生成碳酸氢根或碳酸的过程，根据原子守恒可知质子守恒关系为c(OH－)＝2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H+)。
17． BD
【详解】
（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以由小到大排列的顺序是，即。
（2）的溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小，酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。
（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为。
（4）将的醋酸溶液与的氢氢化钠溶液体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：，则溶液中，溶液呈中性，，则。
（5）标准状况下，将通入溶液中，的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得。
18． b
【分析】
⑴先写出离子浓度大小，再得出结论。
⑵根据、；，和三大守恒分析。
【详解】
⑴亚硫酸钠虽然能水解，但程度不大，所以主要离子为钠离子和亚硫酸根离子，由于还能少量水解，溶液中水电离出氢氧根离子和氢离子，故氢氧根离子浓度略大于，由于溶液呈碱性，所以是最小的，所以离子浓度大小关系为：，故是；故答案为：。
⑵亚硫酸钠为强电解质，完全电离，亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，部分发生水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，亚硫酸氢根离子继续水解生成硫离子和氢氧根离子，、；溶液中还存在水的电离，。
a. 根据物料守恒可知，，故a错误；
b. 根据电荷守恒可知，，故b正确；
c. 根据质子守恒可知，，故c错误。
故答案为：b。
19．10-12mol·L-1。 CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH- 小于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小 pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液) NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3 9.9×10-7
【分析】
(1)纯水在100℃时，Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)；
(2)碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主；
(3)根据图像可知，稀释相同体积时，HX的pH变化量比醋酸的小；
(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。
(5)25℃时，根据电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)计算。
【详解】
(1)纯水在100℃时，pH＝6，即c(H+)＝c(OH－)＝10-6mol·L-1，可知Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)，即c水电离(OH-)＝c(H+)＝10-12mol·L-1。
(2)碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，则电离方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-；
(3)根据图像可知，稀释相同体积时，HX的pH变化量比醋酸的小，则HX的酸性较弱，电离平衡常数较小；
(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。
①25℃时，根据表中数据可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液；
②K2小于K(HCN)，K1大于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，产物应是NaHCO3，反应的方程式为NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3；
(5)25℃时，根据电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，溶液的pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)＝10-8mol/L，故c(CH3COO-)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-6-10-8=9.9×10-7mol/L。
20．⑤＞④＞②＞③＞① 1∶100 c(HSO3－) + 2c(SO32－) + c(OH－) 0.1mol/L 3HCO3－+ Al3＋＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【详解】
(1)①氨水是弱碱，电离程度小，电离出的铵根离子浓度小；②氯化铵是强电解质，全部电离，铵根水解，水解程度小；③碳酸氢铵是强电解质，全部电离，但铵根和碳酸氢根相互促进的双水解，水解程度比单一水解程度大；④硫酸氢铵是强电解质，电离出铵根离子和氢离子，氢离子抑制铵根水解；⑤硫酸铵是强电解质，1mol硫酸铵电离出2mol铵根离子，虽然水解但仍然比电离出1mol铵根离子浓度的大，五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是⑤＞④＞②＞③＞①。
(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L，氢氧根浓度c(OH－)＝0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液b L，氢离子浓度c(H+)＝0.001mol/L。若所得混合溶液呈中性，0.1mol/L× a L＝0.001mol/L× b L，则a∶b＝1:100。
(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，根据电荷守恒得到c(Na+) + c(H+)＝c(HSO3－) + c(SO32－) + c(OH－)，根据物料守恒得到c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)＝c(Na+)＝0.1mol/L。
(4)当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，主要是铝离子和碳酸氢根发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，其离子方程式为3HCO3－+ Al3＋＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑。
21．氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ =
【详解】
(1)溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，故答案为NH4Cl；A；
(2)若上述关系中D是正确的，溶液呈碱性，且c()>c(Cl-)，应为NH3•H2O和NH4Cl的混合物，故答案为NH3•H2O和NH4Cl；
(3)溶液呈中性，据c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)可得c(Cl-)=c()，因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，故答案为＜；=。
22．CH3COO- CH3COOH 0.006
【详解】
(1)根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，则有；
(2)溶液遵循电荷守恒，存在，则。
23．H2OH++OH- NH3·H2ONH4++OH- NH4++H2ONH3·H2O+H+ H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+ c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
【详解】
试题分析：（1）NH4Cl中有弱离子NH4+，所以在水溶液中会发生水解反应生成NH3·H2O，同时存在H2O和NH3·H2O的电离，故答案为H2OH++OH-，NH3·H2ONH4++OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+；
（2）根据（1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+，故答案为H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+；
（3）根据溶液中存在的阴阳离子，电荷守恒即使阳离子所带总电荷的浓度与阴离子所带电荷的浓度相等，关系式为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，故答案为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。
考点：考查了盐类水解的相关知识。
24．NH4+ Cl﹣ OH﹣ H+ ＜ ＞ =
【详解】
①向20.00mL稀氨水加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c(OH﹣)＞c(H+)；根据电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，溶液呈碱性，所以，c(NH4+)＞c(Cl﹣)；水解程度微弱，溶液中c(Cl﹣)远远大于c(OH﹣)，故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；
②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+发生水解使溶液呈酸性，即pH＜7；
③盐酸与氨水1:1恰好反应时溶质为为氯化铵NH4+发生水解使溶液呈酸性，若要溶液呈中性，氨水应过量，所以n(NH3·H2O)>n(HCl)；根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，由于溶液pH=7，即c(OH﹣)=c(H+)，所以c(NH4+)＞c(Cl﹣)。
25．> A-+H2O⇌HA+OH- 0.25 1×10-10
【详解】
(1)该盐含有弱根离子能促进水电离,氢氧化钠是强碱能抑制水电离,所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol/LNaOH 溶液中由水电离出的c(H+)；
因此，本题正确答案是: ﹥；
(2)等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水,生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸,生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液的pH值大于7,水解方程式为: A-+H2O⇌HA+OH- ；因此，本题正确答案是: A-+H2O⇌HA+OH- ；
(3)根据物料守恒可得:c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.25mol/L；根据质子守恒: c(OH-)= c(HA)+c(H+),则c(OH-)- c(HA)= c(H+)=1×10-10 mol/L；因此，本题正确答案是:0.25；1×10-10。
26．NH3·H2O⇌NH+OH- H2O⇌H++OH- NH+H2O⇌NH3·H2O+H+ 0.002mol·L-1 0.01 mol·L-1 < c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【详解】
常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水后，发生反应：NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3∙H2O，最后形成：NaCl(0.002mol)、NH3∙H2O(0.002mol)和NH4Cl(0.008mol)的混合液；
(1)结合以上分析可知，该溶液中存在的电离平衡是水的电离平衡和一水合氨的电离平衡：方程式分别为：H2O H＋＋OH－；NH3·H2O NH4＋＋OH－；存在铵根离子的水解过程：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；综上所述，本题正确答案：H2OH＋＋OH－；NH3·H2O NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；
(2)结合以上分析可知：溶液的体积为1L；NaCl溶质的量为0.002mol，其物质的量浓度为：0.002mol·L－1；混合液中n(Cl-)=n(NaCl)+n(NH4Cl)=0.002+0.008=0.01mol，所以c( Cl—)＝0.01 mol·L－1 ；综上所述，本题正确答案：0.002mol·L－1；0.01 mol·L－1 ；
(3)结合以上分析可知，n(N)=n(NH3∙H2O)+n(NH4Cl)=0.01mol；所以c( NH4+)<0.01mol/L；综上所述，本题正确答案：<；
(4)该混合溶液中电荷守恒的等式：c(Na＋)+ c(H＋)+ c(NH4＋)=c(OH－)+ c(Cl－)；综上所述，本题正确答案：c(Na＋)+ c(H＋)+ c(NH4＋)=c(OH－)+ c(Cl－)。
27．强 常温条件下水的离子积常数为10-14，0.1 mol·L-1 MOH溶液的pH=13，说明为强碱 弱 若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗HA12.5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐 =
【分析】
(1)由图象可知，0.1 mol·L-1MOH溶液的pH=13，c(OH-)=0.1 mol·L-1，说明MOH为强碱；
(2)假设HA为强酸，消耗HA为12.5mL，图给信息为13ml，说明生成的强碱弱酸盐；
(3)D点时，加入n(HA)=0.005mol，n(MOH)=0.0025mol，A元素以A-和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，根据物料守恒进行分析。
【详解】
(1)由图象可知，0.1 mol·L-1MOH溶液的pH=13，c(OH-)=0.1 mol·L-1，说明MOH为强碱，完全电离；
综上所述，本题正确答案：强；常温条件下水的离子积常数为10-14，0.1 mol·L-1MOH溶液的pH=13，说明为强碱；
(2)HA为弱酸，若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗HA12.5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐(或当加入13mLHA溶液时，酸稍过量，而此时pH=7，说明MA呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸)；
综上所述，本题正确答案：若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗HA12.5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐。
(3)D点时，加入n(HA)=0.005mol，n(MOH)=0.0025mol，A元素以A-和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，根据物料守恒，c(A-)+c(HA)=2c(M+)；
综上所述，本题正确答案：=。
28．H2CO3H＋+HCO3－， HCO3－H＋+CO32－ HCO3－+H2OH2CO3+OH－ c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－) c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)
【分析】
NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度，所以溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)；溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此进行分析。
【详解】
（1）H2CO3属于弱电解质，部分发生电离，电离方程式为：H2CO3 H＋+HCO3－， HCO3－H＋+CO32－；
答案是：H2CO3H＋+HCO3－， HCO3－H＋+CO32－；
（2）HCO3－发生水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，离子方程式为：HCO3－+H2OH2CO3+OH－；
答案是：HCO3－+H2OH2CO3+OH－；
（3）NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度，溶液显碱性，c(OH－)> c(H＋)，由于钠离子不水解，所以c(Na＋)>c(HCO3－)；在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
答案是：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
（4）根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以：c(Na＋)+c（H＋）＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；
答案是：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；
（5）根据物料守恒原理（即碳原子守恒）可知，该溶液中离子浓度关系有：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，所以c(Na＋)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)；
答案是：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)。
29．4×10-4m ol•L-1 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 2c(Na+) 0.1 (CH3COOH)=0.05-10-4+10-10
【解析】
【分析】
（1）设醋酸达到电离平衡后，电离出氢离子浓度为xmol/L，则电离出的c(CH3COO－)= xmol/L，剩余的c(CH3COOH)= （0.01-x）mol•L-1；则根据醋酸的电离平衡常数Ka=c(H+)×c(CH3COO－)/c(CH3COOH)带入数值进行计算；
（2）①充分反应后所得溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1:1；由于PH=4，c(H+)＞c(OH-)，则说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，据此进行分析；
②所得溶液为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1:1；因此根据碳原子守恒（物料守恒）进行分析；
③根据电荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，消去c(CH3COO-)，可得到：c(H+)+c(CH3COOH)= c(Na+) +c(OH－)，据此进行分析计算。
【详解】
（1）设醋酸达到电离平衡后，电离出氢离子浓度为xmol/L,则电离出的c(CH3COO－)= xmol/L，剩余的c(CH3COOH)= （0.01-x）mol•L-1；则根据醋酸的电离平衡常数Ka=c(H+)×c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=x2/（0.01-x）=1.6×10-5，计算出x=4×10-4mol•L-1；
答案是：4×10-4mol•L-1；
（2）①0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1:1；由于PH=4，则说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，c(H+)＞c(OH-)；c(CH3COO-)＞c(Na+)，则溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；
②所得溶液为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1:1；因此根据碳原子守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol•L-1；
答案是：c(CH3COO-)，c(CH3COOH)，2c(Na+)，0.1；
③根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，消去c(CH3COO-)，可得到：c(H+)+c(CH3COOH)= c(Na+) +c(OH－)，又由于PH=4，c(H+)=10-4mol/L，c(OH－)=10-14/10-4=10-10mol/L，由于两溶液等体积混合，所以混合液中c(Na+)=0.1/2=0.05 mol•L-1；c(CH3COOH)= c(Na+) +c(OH－)- c(H+)=（0.05-10-4+10-10）mol•L-1；
答案是：c(CH3COOH)=（0.05-10-4+10-10）。
30．NH4Cl，NH3·H2O ＞ ＝ 不是 若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL 不会 否则溶液中离子所带电荷不守恒 ＞ ＜
【分析】
（1）根据酸与碱的物质的量比较，得出所得溶液的溶质，进而判断其酸碱性；
（2）、（3）、（4）依据电荷守恒规律分析作答；
【详解】
(1)NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，n(HCl)=0.1 mol·L－1×0.01L=0.001 mol，而n(NH3·H2O)= 0.1 mol·L－1×0.25L=0.025 mol，可知盐酸不足，反应后溶液中的溶质为NH4Cl和过量的NH3·H2O，其NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解，使溶液呈碱性，溶液的pH＞7；故答案为NH4Cl，NH3·H2O；＞；
(2)溶液中的离子种类为：Cl－、NH4+、OH－、H＋，若c(NH4+)＝c(Cl－)时，据电荷守恒定律可知：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)推出c(OH－)＝c(H＋)，即pH=7；所加盐酸的体积不是25mL，若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL。
(3)c(Cl－)＞c(NH4+)时，c(H＋)一定大于c(OH－)，否则电荷不守恒，故答案为不会；否则溶液中离子所带电荷不守恒；
(4)盐酸过量时，溶液呈酸性，则c(OH－) ＜ c(H＋)，根据电荷守恒可知，c(Cl－) ＞c(NH4+)。
31．A-+H＋=HA HA+OH―=H2O +A- > c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)
【分析】
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大,是因为加入酸时生成弱电解质,加入碱时生成正盐,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；
(2)①该溶液显碱性,则c(H＋)
【详解】
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大,是因为加入酸时发生: A-+H＋=HA，加入碱时发生: HA+OH-=H2O +A-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；
答案是: A-+H＋=HA；HA+OH-=H2O+A-；
(2) ①该溶液显碱性,则c(H＋)c(CN−)；
答案是: > ；
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,说明c(H＋)>c(OH-),根据溶液电中性原则可以知道c(CH3COO-)>c(Na＋)；
答案是: c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)。
32．②①③ 7 CH3COO- CH3COOH 0.006mol
【分析】
（1）如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题；
（2）CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物质的量大于HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物质的量与CH3COOH的物质的量之比为3：2，溶液中存在电离平衡H2O⇌H++OH-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+，水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，据此判断溶液中存在的粒子；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。
【详解】
（1）溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为③＞①＞②；
答案是：②①③；
（2）CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物质的量大于HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物质的量与CH3COOH的物质的量之比为3：2，溶液中存在电离平衡 H2O⇌H++OH-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+，水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，所以溶液中存在的粒子有H2O、H+、OH-、CH3COOH、CH3COO-、Na+、Cl-，所以一共有5种离子，7种微粒；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.010mol；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（CH3COO-）+n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+），所以的n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
因此，本题正确答案是：7；CH3COO-；CH3COOH；0.006mol。
盐类水解中三大守恒（基础练）
一、单选题（共14题）
1．下列关于溶液中微粒浓度的关系式正确的是
A．
B．
C．
D．
2．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．存在的电离平衡为HCO＋H2OH2CO3＋OH-
B．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(OH-)
C．c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．HCO的电离程度大于HCO的水解程度
3．下列溶液中各微粒浓度关系正确的是
A．0.1mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)
C．0.1mol/L Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)
D．等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)
4．下列比较中，正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4②NH4Cl③CH3COONH4.④NH3∙H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C．0.2mol∙L-1NH4Cl和0.1mol∙L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
5．下列说法中正确的是
A． NH4HCO3溶液中存在：
B．常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大
C．强酸的水溶液中不存在
D．相同pH的氨水和NaOH的溶液中，
6．向0.50 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是
A．溶质为Na2CO3
B．
C．
D．
7．t℃时，向20.00mL 0.1 mol•L-1 H2X(H2X为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．水的电离程度：P>N=Q>M，且a=7
B．图中M、P、Q三点对应溶液中c(HX-)/c(X2-)不相等
C．M点溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)
D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)
8．下列说法或表示错误的是
A．pH的醋酸溶液稀释，水电离出的浓度将增大
B．Na2CO3溶液中存在的离子浓度关系
C．反应的平衡常数
D．CH4的燃烧为-890.31 kJ/mol，则表示其燃烧热的热化学方程式为
9．对于常温下的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．乙酸的电离方程式为
10．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2 的HA溶液与pH= 12的MOH溶液任意比混合： c(H+) +c(M+)=c(OH-) +c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)
D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)> c(H+)> c(H2A)>c(A2-)
11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L-1
B．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=7的氨水和氯化铵混合溶液中：c(Cl-)>c(NH)
B．0.1mol·L−1Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
C．0.1mol·L−1NH4Cl溶液与0.1mol·L−1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl−)>c(OH−)
D．0.1mol·L−1NaHCO3溶液c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+c(OH-)
13．常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]
C． 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)>c(NO)
14．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．常温时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol/L的NaHA溶液pH=4：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
二、填空题（共18题）
15．NaHS溶液：
水解方程式：______________________；
离子浓度大小关系：__________________；
电荷守恒：__________________________；
物料守恒：__________________________；
质子守恒：__________________________。
16．Na2CO3溶液中粒子浓度关系判断。
（1）离子浓度大小关系______________________________________。
（2）电荷守恒关系_________________________________________。
（3）物料守恒关系_________________________________________。
（4）质子守恒关系__________________________________________。
17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数
（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________________。
a． b． c． d．
（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A B C D E
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_____________（用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________。
18．如图是溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图：
(1)其中，是 ______。填微粒符号
(2)在溶液中各微粒浓度等式关系正确的是_______
a.
b.
c.
19．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=___mol•L-1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。
（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1(填精确值）。
20．(1)物质的量浓度相同的① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是______________________。（用序号回答）
(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝_______________。
(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）＝_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）＝_______________（填具体数值大小）。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：_______________。
21．已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
D．c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_______。
(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_______。
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_______c(NH3·H2O)，混合后溶液中c()与c(Cl-)的关系c()_______
c(Cl-)。
22．常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
(1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______ 和______ ；
(2)溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = ______mol。
23．常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①____________
②____________
③____________。
（2）溶液中含有的微粒是__________________。
（3）在上述溶液中，电荷守恒是：____________。
24．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c_＞c_____＞c_____＞c_____
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）.
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为： n（NH3·H2O）___n（HCl），溶液中c（ NH4+）_______c（Cl﹣）．
25．25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH>7__________
(3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A-)+c(HA)=________mol/L；c(OH-)-c(HA)=_______mol/L。
26．常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
(1)该溶液中存在的电离平衡是________和_______，水解反应为________。(用方程式表示)
(2)溶液中c( Na+ )=________、c( Cl-)=_________
(3)c ( NH) _______0.01mol/L(填>、<或=)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式_____。
27．下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。
回答下列问题：
(1)上图能确定MOH为_______(“强”或“弱”)碱，理由是_______。
(2)上图能确定HA为_______(“强”或“弱”)酸，理由是_______。
(3)在D点时，溶液中c(A-)+c(HA)_______2c(M+)。(填“>”、“＜”或“=”)
28．NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：
⑴H2CO3的电离方程式为____________________________________________；
⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
______________________________________________________________；
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
____________________________________________________________________；
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝_____________________________________________________；
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝______________________________________________________________。
29．20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度为______；
（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)
30．常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。
(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_______________________(填化学式)，溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V是不是等于25.00 mL？______(填“是”或“不是”)。其原因是_______
(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？________(填“会”或“不会”)。其原因是_____________________________
(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl－)________c(NH4+)，c(OH－)___c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
31．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_________________________
向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是___________________________
（2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)_______c(CN−)(填“<”“＝”“>”)
②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_____________________________________________。
32．（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是______________（填编号）
（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和_______。溶液中n(CH3COO—)+n(OH—) —n(H+)=__________________
参考答案
1．B
【详解】
A．由于碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，显弱碱性，则溶液中，A错误；
B．碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，显弱碱性，则溶液中，B正确；
C．根据物料守恒可知，C错误；
D．根据电荷守恒可知，D错误；
答案选B。
2．C
【详解】
A．小苏打溶液即碳酸氢钠溶液，存在碳酸氢根的电离平衡HCOCO＋H+，选项所给为水解平衡，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH-)，B错误；
C．溶液中存在物料守恒c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，C正确；
D．小苏打溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度，D错误；
综上所述答案为C。
3．B
【详解】
A．NaHSO4在溶液中完全电离出Na＋、H＋、SO，溶液中还存在水的电离，则c(H＋)>c(SO)，故A错误；
B．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)，故B正确；
C．Na2S溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)，故C错误；
D．乙酸为弱酸，等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合恰好反应生成乙酸钠，溶液呈碱性，c(H＋)
4．B
【详解】
A．相同温度相同浓度时HF比HCN易电离，说明HF酸性大于HCN，酸性越强其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解能力CN-＞F-，所以相同浓度的钠盐溶液，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A不符合题意；
B．相同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，1mol(NH4)2SO4能电离出2mol，四种物质中c()的浓度最大，醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，所以c()由大到小的顺是：①＞②＞③＞④，故B符合题意；
C．0.2mol∙L-1NH4Cl和0.1mol∙L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3∙H2O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，一水合氨电离但程度较小，结合物料守恒得c(Cl-)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故C不符合题意；
D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中符合电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，故D不符合题意；
答案选B。
5．A
【详解】
A．溶液中存在物料守恒c(NH )+c(NH3⋅H2O)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)，A正确；
B．NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中Kw增大，其pH减小，B错误；
C．溶液中都会有OH-，故强酸的水溶液中存在OH-，C错误；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液中c(OH-)相等，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH-)=c(NH )+c(H+)=c(Na+)+c(H+)，c(NH)=c(Na+),D错误；
故选A。
6．D
【详解】
A．NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，和过量CO2反应生成NaHCO3，则溶液增加的质量为二氧化碳质量，， ，则：=0.1mol：0.15mol=2:3，设生成的Na2CO3物质的量为x mol、生成的NaHCO3为y mol，，解得，即溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3，A项错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得，B项错误；
C．Na2CO3水解程度大于NaHCO3，二者都水解导致溶液呈碱性，，但其水解程度都较小，则存在，C项错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，D项正确；
答案选D。
7．A
【详解】
A．M点：水电离出来的氢氧根离子为10-11.1mol/L，N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为10-7.0mol/L，P点水电离出来的氢氧根离子为10-5.4mol/L，水的电离程度：P>N=Q>M，温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，A项错误；
B．H2X的第二步电离常数Ka2=，得=，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，B项正确；
C．M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX，溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X)，C项正确；
D．P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，D项正确；
答案选A。
8．C
【详解】
A．醋酸的电离抑制水的电离，稀释后醋酸电离出的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制减弱，所以水电离出的H+浓度将增大，A正确；
B．Na2CO3溶液中存在质子守恒，B正确；
C．平衡时溶液中c(S2-)不再改变，该反应的平衡常数K=，C错误；
D．CH4的燃烧为-890.31 kJ/mol，即1mol气态CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为890.31 kJ，相应的热化学方程式为，D正确；
综上所述答案为C。
9．A
【详解】
溶液中存在电荷守恒，A正确；
B．加水稀释促进醋酸电离，导致稀释10倍后溶液中氢离子浓度大于原来的，则稀释后溶液的pH：，B错误；
C．加入少量醋酸钠，增大而抑制醋酸电离，减小，溶液的pH增大，C错误；
D．醋酸是弱电解质，部分电离，应该写可逆号，电离方程式为，D错误；
答案选A。
【点睛】
明确弱电解质电离特点、弱电解质电离影响因素等知识点是解本题关键，注意溶液中存在的电荷守恒。
10．A
【详解】
A. HA和MOH溶液任意比混合，溶液中都含有A－、OH－、H＋、M＋，溶液呈现电中性，即有c(H＋)＋c(M＋)=c(OH－)＋c(A－)，故A正确；
B. NaOH为强碱， 的水解程度强于CH3COO－，相同温度、相同浓度时，pH大小顺序是NaOH>Na2CO3>CH3COONa，即相同pH时，三种溶液浓度为c(NaOH)
D. 0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA－的电离程度大于其水解程度，溶液中存在：HA－H＋＋A2－、H2OH＋＋OH－，因此溶液中离子浓度大小顺序是：c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小比较，首先判断溶液的酸碱性，即电离程度与水解程度的相对大小，一般要么告诉pH，要么告诉两个离子浓度大小，或者利用水的离子积、电离平衡常数、水解平衡常数之间的关系等等。
11．C
【详解】
A．常温下电离常数为Ka的酸HA是弱电解质，在溶液中部分电离，则电离方程式为HA⇌H++A−，c(H+)= mol·L-1，故A错误；
B．由于(NH4)2SO4=2NH+SO，溶液中NH浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小，故B错误；
C．常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，得到等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×=0.1mol/L，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入计算得到：2c(OH−)+c(CH3COO−)=c(CH3COOH)+2c(H+)，即2c(H+)−2c(OH−)═c(CH3COO−)−c(CH3COOH)，故C正确；
D．HF比HCN易电离，说明HF酸性强，则CN-比F-容易水解，说明CN-的碱性比F-强，则则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】
A. 根据电荷守恒有：c()＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，因为pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有：c()=c(Cl－)，故A错误；
B. 碳酸钠中，钠原子与碳原子物质的量之比为2：1，根据物料守恒有c(Na＋)=2c()＋2c()＋2c(H2CO3)，故B正确；
C. 两者浓度相等，且等体积混合，溶液中NH3·H2O和NH4Cl物质的量相同，混合后溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离大于的水解，即离子浓度大小顺序是c()>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故C错误；
D. 在水中既电离也水解，碳酸氢钠溶液中的离子有H＋、Na＋、OH－、、，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c()＋c(OH－)，故D错误；
故答案为B。
13．C
【详解】
A．溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(H+)>c(CH3COO-)，故A错误；
B．含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液中存在物料守恒：2n(Na)=3n(C)，所以2c(Na+)=3[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]，故B错误；
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C正确；
D．钠离子、硝酸根离子不水解，所以c(Na+)=c(NO)，故D错误；
综上所述答案为C。
14．A
【详解】
A. pH相等的这三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，盐的浓度越小，水解程度CO＞CH3COO-，所以溶液浓度大小顺序是c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故A错误；
B. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故B正确；
C. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确；
D. 0.1mol/LNaHA溶液的pH=4＜7，溶液呈酸性，则HA-电离程度大于水解程度，HA-、H2O都电离生成氢离子，所以离子浓度大小顺序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D正确；
故选A。
15．
【详解】
， ，，且水解过程大于电离过程，可知
水解方程式：，故答案为：；
离子浓度大小关系：，故答案为：；
电荷守恒：，故答案为：；
物料守恒：，故答案为：；
质子守恒：，故答案为：。
16．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－) c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3) c(OH－)＝2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H+)
【解析】
【分析】
Na2CO3溶液中存在Na+、H+、OH－、HCO3－、CO32－、H2O、H2CO3等微粒，据此解答。
【详解】
（1）由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性，所以离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)；
（2）由于溶液呈电中性，则电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)；
（3）根据碳原子守恒可知物料守恒关系为c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)；
（4）碳酸钠水解的实质是碳酸根与水电离产生的氢离子结合生成碳酸氢根或碳酸的过程，根据原子守恒可知质子守恒关系为c(OH－)＝2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H+)。
17． BD
【详解】
（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以由小到大排列的顺序是，即。
（2）的溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小，酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。
（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为。
（4）将的醋酸溶液与的氢氢化钠溶液体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：，则溶液中，溶液呈中性，，则。
（5）标准状况下，将通入溶液中，的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得。
18． b
【分析】
⑴先写出离子浓度大小，再得出结论。
⑵根据、；，和三大守恒分析。
【详解】
⑴亚硫酸钠虽然能水解，但程度不大，所以主要离子为钠离子和亚硫酸根离子，由于还能少量水解，溶液中水电离出氢氧根离子和氢离子，故氢氧根离子浓度略大于，由于溶液呈碱性，所以是最小的，所以离子浓度大小关系为：，故是；故答案为：。
⑵亚硫酸钠为强电解质，完全电离，亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，部分发生水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，亚硫酸氢根离子继续水解生成硫离子和氢氧根离子，、；溶液中还存在水的电离，。
a. 根据物料守恒可知，，故a错误；
b. 根据电荷守恒可知，，故b正确；
c. 根据质子守恒可知，，故c错误。
故答案为：b。
19．10-12mol·L-1。 CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH- 小于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小 pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液) NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3 9.9×10-7
【分析】
(1)纯水在100℃时，Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)；
(2)碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主；
(3)根据图像可知，稀释相同体积时，HX的pH变化量比醋酸的小；
(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。
(5)25℃时，根据电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)计算。
【详解】
(1)纯水在100℃时，pH＝6，即c(H+)＝c(OH－)＝10-6mol·L-1，可知Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)，即c水电离(OH-)＝c(H+)＝10-12mol·L-1。
(2)碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，则电离方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-；
(3)根据图像可知，稀释相同体积时，HX的pH变化量比醋酸的小，则HX的酸性较弱，电离平衡常数较小；
(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。
①25℃时，根据表中数据可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液；
②K2小于K(HCN)，K1大于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，产物应是NaHCO3，反应的方程式为NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3；
(5)25℃时，根据电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，溶液的pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)＝10-8mol/L，故c(CH3COO-)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-6-10-8=9.9×10-7mol/L。
20．⑤＞④＞②＞③＞① 1∶100 c(HSO3－) + 2c(SO32－) + c(OH－) 0.1mol/L 3HCO3－+ Al3＋＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【详解】
(1)①氨水是弱碱，电离程度小，电离出的铵根离子浓度小；②氯化铵是强电解质，全部电离，铵根水解，水解程度小；③碳酸氢铵是强电解质，全部电离，但铵根和碳酸氢根相互促进的双水解，水解程度比单一水解程度大；④硫酸氢铵是强电解质，电离出铵根离子和氢离子，氢离子抑制铵根水解；⑤硫酸铵是强电解质，1mol硫酸铵电离出2mol铵根离子，虽然水解但仍然比电离出1mol铵根离子浓度的大，五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是⑤＞④＞②＞③＞①。
(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L，氢氧根浓度c(OH－)＝0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液b L，氢离子浓度c(H+)＝0.001mol/L。若所得混合溶液呈中性，0.1mol/L× a L＝0.001mol/L× b L，则a∶b＝1:100。
(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，根据电荷守恒得到c(Na+) + c(H+)＝c(HSO3－) + c(SO32－) + c(OH－)，根据物料守恒得到c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)＝c(Na+)＝0.1mol/L。
(4)当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，主要是铝离子和碳酸氢根发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，其离子方程式为3HCO3－+ Al3＋＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑。
21．氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ =
【详解】
(1)溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，故答案为NH4Cl；A；
(2)若上述关系中D是正确的，溶液呈碱性，且c()>c(Cl-)，应为NH3•H2O和NH4Cl的混合物，故答案为NH3•H2O和NH4Cl；
(3)溶液呈中性，据c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)可得c(Cl-)=c()，因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，故答案为＜；=。
22．CH3COO- CH3COOH 0.006
【详解】
(1)根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，则有；
(2)溶液遵循电荷守恒，存在，则。
23．H2OH++OH- NH3·H2ONH4++OH- NH4++H2ONH3·H2O+H+ H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+ c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
【详解】
试题分析：（1）NH4Cl中有弱离子NH4+，所以在水溶液中会发生水解反应生成NH3·H2O，同时存在H2O和NH3·H2O的电离，故答案为H2OH++OH-，NH3·H2ONH4++OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+；
（2）根据（1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+，故答案为H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+；
（3）根据溶液中存在的阴阳离子，电荷守恒即使阳离子所带总电荷的浓度与阴离子所带电荷的浓度相等，关系式为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，故答案为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。
考点：考查了盐类水解的相关知识。
24．NH4+ Cl﹣ OH﹣ H+ ＜ ＞ =
【详解】
①向20.00mL稀氨水加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c(OH﹣)＞c(H+)；根据电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，溶液呈碱性，所以，c(NH4+)＞c(Cl﹣)；水解程度微弱，溶液中c(Cl﹣)远远大于c(OH﹣)，故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；
②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+发生水解使溶液呈酸性，即pH＜7；
③盐酸与氨水1:1恰好反应时溶质为为氯化铵NH4+发生水解使溶液呈酸性，若要溶液呈中性，氨水应过量，所以n(NH3·H2O)>n(HCl)；根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，由于溶液pH=7，即c(OH﹣)=c(H+)，所以c(NH4+)＞c(Cl﹣)。
25．> A-+H2O⇌HA+OH- 0.25 1×10-10
【详解】
(1)该盐含有弱根离子能促进水电离,氢氧化钠是强碱能抑制水电离,所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol/LNaOH 溶液中由水电离出的c(H+)；
因此，本题正确答案是: ﹥；
(2)等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水,生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸,生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液的pH值大于7,水解方程式为: A-+H2O⇌HA+OH- ；因此，本题正确答案是: A-+H2O⇌HA+OH- ；
(3)根据物料守恒可得:c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.25mol/L；根据质子守恒: c(OH-)= c(HA)+c(H+),则c(OH-)- c(HA)= c(H+)=1×10-10 mol/L；因此，本题正确答案是:0.25；1×10-10。
26．NH3·H2O⇌NH+OH- H2O⇌H++OH- NH+H2O⇌NH3·H2O+H+ 0.002mol·L-1 0.01 mol·L-1 < c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【详解】
常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水后，发生反应：NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3∙H2O，最后形成：NaCl(0.002mol)、NH3∙H2O(0.002mol)和NH4Cl(0.008mol)的混合液；
(1)结合以上分析可知，该溶液中存在的电离平衡是水的电离平衡和一水合氨的电离平衡：方程式分别为：H2O H＋＋OH－；NH3·H2O NH4＋＋OH－；存在铵根离子的水解过程：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；综上所述，本题正确答案：H2OH＋＋OH－；NH3·H2O NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；
(2)结合以上分析可知：溶液的体积为1L；NaCl溶质的量为0.002mol，其物质的量浓度为：0.002mol·L－1；混合液中n(Cl-)=n(NaCl)+n(NH4Cl)=0.002+0.008=0.01mol，所以c( Cl—)＝0.01 mol·L－1 ；综上所述，本题正确答案：0.002mol·L－1；0.01 mol·L－1 ；
(3)结合以上分析可知，n(N)=n(NH3∙H2O)+n(NH4Cl)=0.01mol；所以c( NH4+)<0.01mol/L；综上所述，本题正确答案：<；
(4)该混合溶液中电荷守恒的等式：c(Na＋)+ c(H＋)+ c(NH4＋)=c(OH－)+ c(Cl－)；综上所述，本题正确答案：c(Na＋)+ c(H＋)+ c(NH4＋)=c(OH－)+ c(Cl－)。
27．强 常温条件下水的离子积常数为10-14，0.1 mol·L-1 MOH溶液的pH=13，说明为强碱 弱 若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗HA12.5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐 =
【分析】
(1)由图象可知，0.1 mol·L-1MOH溶液的pH=13，c(OH-)=0.1 mol·L-1，说明MOH为强碱；
(2)假设HA为强酸，消耗HA为12.5mL，图给信息为13ml，说明生成的强碱弱酸盐；
(3)D点时，加入n(HA)=0.005mol，n(MOH)=0.0025mol，A元素以A-和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，根据物料守恒进行分析。
【详解】
(1)由图象可知，0.1 mol·L-1MOH溶液的pH=13，c(OH-)=0.1 mol·L-1，说明MOH为强碱，完全电离；
综上所述，本题正确答案：强；常温条件下水的离子积常数为10-14，0.1 mol·L-1MOH溶液的pH=13，说明为强碱；
(2)HA为弱酸，若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗HA12.5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐(或当加入13mLHA溶液时，酸稍过量，而此时pH=7，说明MA呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸)；
综上所述，本题正确答案：若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗HA12.5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐。
(3)D点时，加入n(HA)=0.005mol，n(MOH)=0.0025mol，A元素以A-和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，根据物料守恒，c(A-)+c(HA)=2c(M+)；
综上所述，本题正确答案：=。
28．H2CO3H＋+HCO3－， HCO3－H＋+CO32－ HCO3－+H2OH2CO3+OH－ c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－) c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)
【分析】
NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度，所以溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)；溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此进行分析。
【详解】
（1）H2CO3属于弱电解质，部分发生电离，电离方程式为：H2CO3 H＋+HCO3－， HCO3－H＋+CO32－；
答案是：H2CO3H＋+HCO3－， HCO3－H＋+CO32－；
（2）HCO3－发生水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，离子方程式为：HCO3－+H2OH2CO3+OH－；
答案是：HCO3－+H2OH2CO3+OH－；
（3）NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度，溶液显碱性，c(OH－)> c(H＋)，由于钠离子不水解，所以c(Na＋)>c(HCO3－)；在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
答案是：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
（4）根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以：c(Na＋)+c（H＋）＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；
答案是：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；
（5）根据物料守恒原理（即碳原子守恒）可知，该溶液中离子浓度关系有：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，所以c(Na＋)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)；
答案是：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)。
29．4×10-4m ol•L-1 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 2c(Na+) 0.1 (CH3COOH)=0.05-10-4+10-10
【解析】
【分析】
（1）设醋酸达到电离平衡后，电离出氢离子浓度为xmol/L，则电离出的c(CH3COO－)= xmol/L，剩余的c(CH3COOH)= （0.01-x）mol•L-1；则根据醋酸的电离平衡常数Ka=c(H+)×c(CH3COO－)/c(CH3COOH)带入数值进行计算；
（2）①充分反应后所得溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1:1；由于PH=4，c(H+)＞c(OH-)，则说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，据此进行分析；
②所得溶液为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1:1；因此根据碳原子守恒（物料守恒）进行分析；
③根据电荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，消去c(CH3COO-)，可得到：c(H+)+c(CH3COOH)= c(Na+) +c(OH－)，据此进行分析计算。
【详解】
（1）设醋酸达到电离平衡后，电离出氢离子浓度为xmol/L,则电离出的c(CH3COO－)= xmol/L，剩余的c(CH3COOH)= （0.01-x）mol•L-1；则根据醋酸的电离平衡常数Ka=c(H+)×c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=x2/（0.01-x）=1.6×10-5，计算出x=4×10-4mol•L-1；
答案是：4×10-4mol•L-1；
（2）①0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1:1；由于PH=4，则说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，c(H+)＞c(OH-)；c(CH3COO-)＞c(Na+)，则溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；
②所得溶液为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1:1；因此根据碳原子守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol•L-1；
答案是：c(CH3COO-)，c(CH3COOH)，2c(Na+)，0.1；
③根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，消去c(CH3COO-)，可得到：c(H+)+c(CH3COOH)= c(Na+) +c(OH－)，又由于PH=4，c(H+)=10-4mol/L，c(OH－)=10-14/10-4=10-10mol/L，由于两溶液等体积混合，所以混合液中c(Na+)=0.1/2=0.05 mol•L-1；c(CH3COOH)= c(Na+) +c(OH－)- c(H+)=（0.05-10-4+10-10）mol•L-1；
答案是：c(CH3COOH)=（0.05-10-4+10-10）。
30．NH4Cl，NH3·H2O ＞ ＝ 不是 若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL 不会 否则溶液中离子所带电荷不守恒 ＞ ＜
【分析】
（1）根据酸与碱的物质的量比较，得出所得溶液的溶质，进而判断其酸碱性；
（2）、（3）、（4）依据电荷守恒规律分析作答；
【详解】
(1)NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，n(HCl)=0.1 mol·L－1×0.01L=0.001 mol，而n(NH3·H2O)= 0.1 mol·L－1×0.25L=0.025 mol，可知盐酸不足，反应后溶液中的溶质为NH4Cl和过量的NH3·H2O，其NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解，使溶液呈碱性，溶液的pH＞7；故答案为NH4Cl，NH3·H2O；＞；
(2)溶液中的离子种类为：Cl－、NH4+、OH－、H＋，若c(NH4+)＝c(Cl－)时，据电荷守恒定律可知：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)推出c(OH－)＝c(H＋)，即pH=7；所加盐酸的体积不是25mL，若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL。
(3)c(Cl－)＞c(NH4+)时，c(H＋)一定大于c(OH－)，否则电荷不守恒，故答案为不会；否则溶液中离子所带电荷不守恒；
(4)盐酸过量时，溶液呈酸性，则c(OH－) ＜ c(H＋)，根据电荷守恒可知，c(Cl－) ＞c(NH4+)。
31．A-+H＋=HA HA+OH―=H2O +A- > c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)
【分析】
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大,是因为加入酸时生成弱电解质,加入碱时生成正盐,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；
(2)①该溶液显碱性,则c(H＋)
【详解】
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大,是因为加入酸时发生: A-+H＋=HA，加入碱时发生: HA+OH-=H2O +A-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；
答案是: A-+H＋=HA；HA+OH-=H2O+A-；
(2) ①该溶液显碱性,则c(H＋)
答案是: > ；
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,说明c(H＋)>c(OH-),根据溶液电中性原则可以知道c(CH3COO-)>c(Na＋)；
答案是: c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)。
32．②①③ 7 CH3COO- CH3COOH 0.006mol
【分析】
（1）如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题；
（2）CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物质的量大于HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物质的量与CH3COOH的物质的量之比为3：2，溶液中存在电离平衡H2O⇌H++OH-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+，水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，据此判断溶液中存在的粒子；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。
【详解】
（1）溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为③＞①＞②；
答案是：②①③；
（2）CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物质的量大于HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物质的量与CH3COOH的物质的量之比为3：2，溶液中存在电离平衡 H2O⇌H++OH-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+，水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，所以溶液中存在的粒子有H2O、H+、OH-、CH3COOH、CH3COO-、Na+、Cl-，所以一共有5种离子，7种微粒；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.010mol；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（CH3COO-）+n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+），所以的n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
因此，本题正确答案是：7；CH3COO-；CH3COOH；0.006mol。
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