通用版2022届高三化学一轮复习强化训练氧化还原反应2含解析

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氧化还原反应1.(2020年宁夏青铜峡高级中学高三月考)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。现有下列各组物质:①Cu和HNO3溶液;②Cu和FeCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe和HCl溶液。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)。A.③④ B.①③ C.①② D.①③④1.B　解析　Cu与HNO3溶液反应时,若为浓硝酸,发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,若为稀硝酸,则发生反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,与浓度有关,①正确;Cu与FeCl3溶液发生反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,与浓度无关,②错误;Zn与H2SO4溶液反应时,若为稀硫酸,发生反应Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,若为浓硫酸,则发生反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,与浓度有关,③正确;④Fe与HCl溶液发生反应Fe+2HClFeCl2+H2↑,与浓度无关,④错误,故B项符合题意。2.(2019年吉林延边二中高三考试)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ;②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是(　　)。A.氧化性:MnO2>S>I>I2B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物C.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1∶5D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HS)>c(H2SO3)>c(S)    2.C　解析　氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中MnO2>I2, 反应②中I>S,A项错误;在反应①中,I元素化合价升高,被氧化,I2为氧化产物,在反应②中,I元素化合价降低,被还原,I2为还原产物,B项错误;反应①②中生成等量的I2时,假设都为1 mol,则反应①转移2 mol电子,反应②转移10 mol电子,则转移电子数之比为1∶5,C项正确;NaHSO3溶液呈酸性,则HS的电离程度大于水解程度,所以c(S)>c(H2SO3),则c(HS)>c(S)>c(H2SO3),D项错误。3.(2019年重庆巴蜀中学期中)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法不正确的是(　　)。A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD.溶液中K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1∶33.D　解析　开始时Fe3+浓度不变,则说明Fe3+没有参加反应,则AB段应为K2Cr2O7和KI的反应,K2Cr2O7为氧化剂,A项正确;BC段,Fe3+浓度逐渐减小,为Fe3+和KI的反应,反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2,B项正确;由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知,反应的关系式为K2Cr2O7~6Fe3+~6I-,共消耗的n(I-)=1.5 mol,则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为=0.25 mol,C项正确;由离子方程式2Fe3++2I-2Fe2++I2可知,BC段消耗KI 0.9 mol,则n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9 mol,溶液中K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为0.25 mol∶0.9 mol=5∶18,D项错误。4.重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:反应Ⅰ　4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2反应Ⅱ　2Cr+2H+Cr2+H2O反应Ⅲ　3Cr+4H+Cr3+2H2O(副反应)(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有　　　　个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,下列关于反应Ⅰ的说法中正确的是　　　　。 a.被氧化的元素只有+3价的Cr,被还原的元素只有0价的Ob.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶7c.每生成1 mol CO2,转移3.5 mol电子d.1 mol+3价的Cr能还原0.75 mol氧气(2)+6价的铬毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)某厂废水中含1.00×10-3 mol·L-1的Cr2,其毒性较强。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1 L该废水中的Cr2完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入　　　　 g FeSO4·7H2O。 4.(1)2;cd (2)+14H+2     Cr3++6Fe3++7H2O(3)2.78解析　(1)反应Ⅰ属于氧化还原反应,反应Ⅱ和反应Ⅲ都不属于氧化还原反应。反应Ⅰ中被氧化的有+2价的铁和+3价的铬,氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4,a、b两项错误;7 mol氧气转移28 mol电子,所以每生成1 mol CO2,转移3.5 mol电子,c项正确;Cr元素化合价从+3价升高到+6价,所以1 mol+3价的Cr能还原0.75 mol氧气,d项正确。(2)Cr2可以氧化Fe2+,生成Fe3+,+6价Cr元素被还原为+3价。(3)Cr2的物质的量为1.00×10-3 mol·L-1×1 L=1.00×10-3 mol,可生成4.00×10-3 mol Cr0.5Fe1.5FeO4,根据元素守恒,需要FeSO4·7H2O的物质的量为(1.5+1)×4.00×10-3 mol=0.01 mol,m(FeSO4·7H2O)=2.78 g。5.(2019年江西南昌高三开学考试)下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是(　　)。A.小苏打——作食品疏松剂      B.漂粉精——作游泳池消毒剂C.甘油——作护肤保湿剂        D.明矾——作净水剂5.B　解析　小苏打是NaHCO3,受热易分解产生CO2而常用作食品疏松剂,与其氧化性无关,A项错误;漂粉精作消毒剂,是利用次氯酸盐的强氧化性,反应中Cl元素的化合价降低,B项正确;甘油作护肤保湿剂,是利用甘油的吸水性,没有元素的化合价变化,与氧化性无关,C项错误;明矾是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体而吸附水中悬浮物来净水,与盐类水解有关,与物质氧化性无关,D项错误。6.(2018年山东济南历城二中调研)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”中所做出的杰出贡献,获得了2010 年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是(　　)。A.当反应中转移的电子为1 mol 时,生成2 mol 物质XB.未知物质X为CO2C.反应中CO 作还原剂D.题述反应条件下还原性:CO>Pd6.A　解析　钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,PdCl2作反应物,Pd元素化合价降低,CO中C元素化合价升高,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HCl,则X物质为CO2,B项正确;当反应中转移的电子为1 mol时,生成0.5 mol物质X,A项错误;C元素的化合价升高,则CO作还原剂,C项正确;CO作还原剂,Pd为还原产物,则还原性CO>Pd,D项正确。7.(2019年安徽亳州二中高三月考)氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)。A.AlN中氮元素的化合价为+3B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN的摩尔质量为41 gD.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂7.B　解析　反应中,氮元素从0价降低为-3价,每生成1 mol AlN,转移3 mol电子,B项正确;氮元素从0价降低为-3价,被还原,碳元素从0价升高为+2价,被氧化,而铝元素和氧元素的化合价均无变化,所以N2是氧化剂,碳是还原剂,D项错误。8.(2019年湖北鹤峰一中高三检测)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物的化学式为(　　)。A.H3PO4     B.Na3PO4           C.Ag     D.Na2HPO28.A　解析　NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,Ag元素的化合价降低,P元素的化合价升高,设氧化产物中P元素的化合价为x,由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1及电子守恒可知,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=+5,由此写出该反应的离子方程式为H2P+4Ag++2H2OH3PO4+4Ag↓+3H+,NaH2PO2对应的氧化产物为H3PO4,A项正确。10.(2019年河北大名一中高三月考)溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:IBr+H2OHBr+HIO,下列有关IBr的叙述中不正确的是(　　)。A.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂B.在很多反应中IBr是强氧化剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO10.A　解析　因IBr中I元素的化合价为+1价,Br为-1价,HBr中Br为-1价,HIO中I为+1价,则反应IBr+H2OHBr+HIO中没有元素化合价的变化,该反应属于非氧化还原反应,则IBr与水反应时既不作氧化剂,也不作还原剂,A项错误; 溴化碘的化学性质与卤素单质相似,且IBr中I元素的化合价为+1价,具有强氧化性,在很多化学反应中作强氧化剂,B项正确;首先发生反应IBr+H2OHBr+HIO,然后生成AgBr沉淀,C项正确;由反应IBr+H2OHBr+HIO可推知,IBr与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOHNaBr+NaIO+H2O,D项正确。11.(2019年江西奉新一中高三月考)利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示,下列说法不正确的是(　　)。    A.转化NO2过程的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2OB.转化器工作过程中,当转移0.6 mol电子时,会消耗4.48 L NH3C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶311.B　解析　根据装置图所示,NH3和NO2反应生成氮气和水,转化NO2过程的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O,A项正确;转化器中NH3与NOx反应,氨气是还原剂,氨气中氮元素化合价由-3变为0,当转移0.6 mol电子时,会消耗0. 2 mol NH3,未说明是在标准状况下,0.2 mol NH3的体积不一定是4.48 L;B项错误;尿素水溶液热分解反应为2CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3,无元素化合价变化,属于非氧化还原反应,C项正确;该装置转化NO时,反应的化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶3,D项正确。12.(2019年四川邻水实验学校高三月考)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)。A.FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中,白色浊液转化为红褐色沉淀B.AgNO3溶液滴入氯水中,产生白色沉淀,随后淡黄色褪去C.Na放在坩埚中并加热,产生黄色火焰,生成淡黄色固体D.H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,产生气泡,随后紫色褪去12.A　解析　Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中,白色浊液转化为红褐色沉淀是沉淀的转化反应,反应过程中无化合价升降,与氧化还原反应无关,A项符合题意;氯水中有氯气分子,所以氯水呈淡黄色,氯水中有氯离子,滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀,由于Cl2+H2OHCl+HClO,消耗了Cl-,平衡右移,使Cl2不断和水反应,最后溶液的淡黄色会褪去,氯气和水的反应是氧化还原反应,B项不符合题意;钠和氧气反应生成过氧化钠,有化合价变化,是氧化还原反应,C项不符合题意;草酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳,高锰酸钾转化为Mn2+,溶液的紫色褪去,发生了氧化还原反应,D项不符合题意。13.(2019年江西南康中学高三月考)已知离子方程式:As2S3+H2O+NAs+S+NO↑+　　　(未配平),下列说法错误的是(　　)。 A.反应后溶液呈酸性   B.配平后水的化学计量数为4C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D.氧化产物为As和S13.C　解析　反应中As2S3As、S,As元素化合价由+3价升高为As中的+5价,S元素化合价由-2价升高为S中的+6价,化合价共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28,NNO,N元素化合价由+5价降低为NO中的+2价,化合价共降低3价,故化合价升降最小公倍数为84,故As2S3的系数为3,N的系数为28,根据原子守恒可知,As的系数为6,S的系数为9,NO的系数为28,根据电荷守恒可知,缺项为H+,故H+的系数为8,根据原子守恒可知,H2O的系数为4,配平后离子方程式为3As2S3+4H2O+28N6As+9S+28NO↑+8H+,反应后有H+生成,溶液呈酸性,A项正确;由上述分析可知,配平后水的系数为4,B项正确;As2S3是还原剂,N是氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为28∶3,C项错误;由分析可知,As、S是氧化产物,D项正确。14.(2019年海南华侨中学高三月考)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是　　　　(填字母)。      (2)    水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:　　　　　　　　　　　,其中水为　　　　剂。 (3)过氧化氢俗称双氧水,医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),可经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,试写出生成物A的化学式:　　　　,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为　　CuO+　　NH4Cl　　Cu+　　CuCl2+　　N2↑+　　H2O。 ①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中,被氧化的元素是　　　　(填元素名称),氧化剂是　　(填化学式)。 ③反应中若产生0.2 mol的气体,则有　　mol的电子转移。 14.(1)C(2)C+H2O(g)CO+H2(答案合理即可);氧化(3)KHCO3;H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性(4)①4;2;3;1;1;4　②氮;CuO　③1.2解析　(1)煤的形成发生复杂的物理化学变化,C元素的化合价一定变化,为氧化还原反应,A项错误;太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置,是化学变化,B项错误;简单机械织布,为物理变化,C项正确;烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化,存在氧化过程,涉及氧化还原反应,如涉及碳的燃烧等,D项错误。(2)由图可知,Ⅳ为氧化还原反应,且属于置换反应,如2Na+2H2O2NaOH+H2↑,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂。(3)由反应KCN+H2O2+H2OA+NH3↑遵循元素、原子守恒可知,生成物A应该是KHCO3;双氧水作氧化剂,还原产物是水,环保无污染,同时不会向溶液中引入杂质离子,故H2O2被称为绿色氧化剂。(4)①Cu元素的化合价由+2价降低为0价,N元素的化合价由-3价升高为0价,由电子守恒、原子守恒可知,NH4Cl失去3个电子,而Cu得到2个电子,根据得失电子守恒,NH4Cl的化学计量数为2,铜的化学计量数为3,再结合原子守恒可知,化学方程式为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O;②N元素失去电子被氧化,Cu元素得到电子被还原,则CuO为氧化剂。