通用版2022届高三化学一轮复习强化训练离子共存离子推断2含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练离子共存离子推断2含解析，共12页。试卷主要包含了下列有关溶液组成的描述合理的是等内容，欢迎下载使用。
A．0.1 ml·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B．0.1 ml·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．0.1 ml·L－1的Na2SO3溶液：K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、OH－
解析：选BC 氨水显碱性，与Cu2＋发生反应生成氢氧化铜沉淀或铜氨络合物，Cu2＋不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，B项正确；HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)与H2O而不共存，D项错误。
2．(2020·江南十校质检)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是( )
解析：选D HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成的COeq \\al(2－,3)会结合Ba2＋生成BaCO3沉淀，A错误；因FeS可与强酸反应，Fe2＋与过量H2S不反应，B错误；HClO、Fe3＋都具有强氧化性，可将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，不能大量共存，C错误；I－、Cl－、H＋、SOeq \\al(2－,4)互不反应，在溶液中可以大量共存，在酸性条件下，H＋、I－、NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得离子方程式为6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正确。
3．(2020·济南外国语学校模拟)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－
B．室温下，c(H＋)＝1×10－13ml·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．加水稀释时eq \f(cOH－,cH＋)值增大的溶液中可大量存在：MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2－,3)、K＋、NHeq \\al(＋,4)
D．在碱性溶液中可以大量存在：S2Oeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)、S2－、Na＋
解析：选D 在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3＋与SCN－发生反应形成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，A项错误；室温下，c(H＋)＝1×10－13ml·L－1的溶液显碱性，OH－与Mg2＋、Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)都会发生反应，不能大量共存，B项错误；加水稀释时eq \f(cOH－,cH＋)值增大的溶液是酸性溶液，H＋与COeq \\al(2－,3)会发生反应，不能大量共存，C项错误；该组离子之间不发生反应，在碱性溶液中，OH－与其他离子之间不发生反应，可以大量共存，D项正确。
4．(2020·桐城中学月考)某溶液中可能含有等物质的量浓度的K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)、I－、NOeq \\al(－,3)中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验：
①一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀；
②一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。
下列说法不正确的是( )
A．可能含有SOeq \\al(2－,3) B．可能含有SOeq \\al(2－,4)
C．可能含有Fe2＋D．可能含有Fe3＋
解析：选D 一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，说明至少含有SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)中的一种，A、B项正确；一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)、I－中至少一种，C项正确；若溶液中含有Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，则一定不含SOeq \\al(2－,3)和I－，由于溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则一定含有Fe2＋，此时溶液中阴离子为SOeq \\al(2－,4)和NOeq \\al(－,3)，几种离子的物质的量浓度相同时，正、负电荷不守恒，则原溶液一定不含Fe3＋，D项错误。
5．(2020·厦门双十中学月考)溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 ml·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是( )
A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B．X溶液中不可能含有HCOeq \\al(－,3)或COeq \\al(2－,3)
C．生成无色气体的离子方程式为
3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋
解析：选A 各种离子的物质的量浓度均为0.1 ml·L－1，向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，且反应前后溶液中阴离子种类没有变化，则原溶液中一定含有Cl－，与H＋反应产生气体的阴离子不可能是COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)；根据表中的离子，可推知气体是Fe2＋、NOeq \\al(－,3)在酸性环境下反应生成的NO，若阴离子只有Cl－和NOeq \\al(－,3)，另外3种为阳离子，则电荷不守恒，根据电荷守恒，可知还含有阴离子SOeq \\al(2－,4)和一种带有2个正电荷的阳离子，Ca2＋与SOeq \\al(2－,4)反应生成沉淀，故溶液中一定含有Mg2＋，所以原溶液中含有的五种离子为Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Fe2＋、Mg2＋，含有2种阳离子、3种阴离子，A项错误，B、D项正确；生成的无色气体为NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项正确。
6．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Al3＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、OH－B．Na＋、Fe2＋、H＋、 NOeq \\al(－,3)
C．K＋、Fe3＋、SCN－、SOeq \\al(2－,3)D．Na＋、Ag＋、H＋、NOeq \\al(－,3)
解析：选D Al3＋、HCOeq \\al(－,3)、OH－相互之间会反应，不能大量共存，A错误；Fe2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3＋、SCN－能够结合生成络合物，Fe3＋、SOeq \\al(2－,3)会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故D正确。
7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、I－
B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液中：Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Cl－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Cl－
解析：选B A项，常温下，pH＞7的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，Mg2＋与OH－会发生反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，错误；B项，使甲基橙溶液变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C项，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，H＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)会发生反应，不能大量共存，错误；D项，加铝粉能产生大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，NHeq \\al(＋,4)与OH－会发生反应，形成弱电解质，不能大量共存，在酸性溶液中，NOeq \\al(－,3)有强氧化性，与Al反应不能产生氢气，错误。
8．(2020·漳州质检)常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )
A．H＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、CH3COO－
B．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Br－、HCOeq \\al(－,3)
D．Na＋、ClO－、Cl－、SOeq \\al(2－,3)
答案：B
9．(2020·莆田六校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
B．pH＝6的溶液中：Fe3＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．含有大量AlOeq \\al(－,2)的溶液中：K＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、I－
D．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
解析：选D 溶液为强酸性，则含有大量H＋，H＋与ClO－生成弱电解质HClO，不能大量共存，A项错误；pH＝6的溶液中，Fe3＋、Al3＋会发生水解，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，不能大量存在，B项错误；HCOeq \\al(－,3)酸性强于Al(OH)3，HCOeq \\al(－,3)会与AlOeq \\al(－,2)发生反应生成Al(OH)3而不能大量共存，C项错误；含Fe2＋的溶液显浅绿色，Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)能够大量共存，D项正确。
10．(2020·枣庄三中学情调查)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使石蕊显红色的溶液：K＋、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
B．水电离出来的c(H＋)＝10－13ml·L－1的溶液：
NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C.eq \f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
D．加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)
答案：C
11．(2020·临沂十九中调研)某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：
下列有关判断正确的是( )
A．原溶液中一定有Fe2＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、H＋
B．原溶液中一定没有Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．步骤③中反应的离子方程式为
2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
D．气体A、B之间肯定不能发生反应
解析：选B 根据题意可知，强酸性溶液中一定不存在COeq \\al(2－,3)，Fe2＋和NOeq \\al(－,3)不能同时存在；试液中加入足量Ba(NO3)2溶液生成沉淀A，则沉淀A为BaSO4沉淀，说明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，一定不含Ba2＋；生成的气体A为NO，说明溶液中含有还原性离子，即Fe2＋，一定不含NOeq \\al(－,3)；向溶液A中加入足量NaOH溶液，生成气体B，则气体B为NH3，说明溶液中含有NHeq \\al(＋,4)；沉淀B为Fe(OH)3；向溶液B中通入CO2气体，生成沉淀C，则沉淀C中一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3。综上所述，该溶液中一定不含Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)，一定含有Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)、H＋、NHeq \\al(＋,4)，Al3＋和Cl－无法确定，A项错误、B项正确；步骤③中发生的反应一定有Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，可能有2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)，C项错误；气体A为NO，气体B为NH3，二者之间可以发生反应生成N2和水，D项错误。
12．(2020·重庆重点中学联考)为确定某溶液的离子组成，进行实验：
①测定溶液的pH，溶液显碱性；
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是( )
A．一定有Cl－存在 B．不能确定是否存在HCOeq \\al(－,3)
C．一定有COeq \\al(2－,3)存在D．一定有SOeq \\al(2－,3)存在
解析：选B ①测定溶液的pH，溶液显碱性； ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成的气体为CO2，说明原溶液中含COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)中的至少一种，不含SOeq \\al(2－,3)和HSOeq \\al(－,3)；③在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaSO4；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含Cl－，但②中加入盐酸，引入Cl－，不能确定原溶液中是否含Cl－；综上所述，可知B项正确。
13．(2020·醴陵二中月考)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：
试回答下列问题：
(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含________(填离子符号)。
(2)实验①中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)气体F的成分为________(填化学式)。
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，试写出实验④可行的操作方法及现象：________________________________________________________________________。
解析：(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，则溶液中一定不存在COeq \\al(2－,3)，一定含有Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)，且NOeq \\al(－,3)过量。
(2)实验①中Fe2＋与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)实验①加入足量稀盐酸，则溶液B中含有过量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液时，先发生的反应为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑；H＋反应完全后，此时溶液B中还含有Fe3＋，继续滴加NaHCO3溶液，铁离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成气体F、沉淀G和溶液H，则气体F为NH3。
(5)由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实验③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。
答案：(1)COeq \\al(2－,3) (2)3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)NH3 (5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
14．(2020·会宁一中月考)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq \\al(＋,4)、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；
b．溶液中逐渐产生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除____________的存在。
(2)由②可以证明__________的存在；同时排除________________的存在；理由是________________________________________________________________________。
(3)由③可以证明__________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c．________________________________________________________________________；
d．________________________________________________________________________。
(4)由④可以排除________的存在，同时证明__________的存在。
解析：(1)由①可知，溶液中存在大量H＋，所以溶液中一定不存在COeq \\al(2－,3)和AlOeq \\al(－,2)。
(2)I2的CCl4溶液呈紫红色，故由②可得，加入氯水后产生了I2，所以原溶液中一定含有I－；因为Fe3＋、NOeq \\al(－,3)在酸性溶液中与I－发生氧化还原反应而不能共存，所以溶液中一定不存在Fe3＋和NOeq \\al(－,3)。
(3)由b和c可得，开始产生的沉淀为Al(OH)3，Al(OH)3和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，则溶液中一定含有Al3＋；由d可得，加热溶液所得气体为NH3，故溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)；c、d所涉及的方程式为Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O、NH3·H2Oeq \(=====,\s\up35(△),\s\d12( ))NH3↑＋H2O。
(4)由④可得，白色沉淀为BaCO3，所以溶液中一定存在Ba2＋，而Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能大量共存，故不存在SOeq \\al(2－,4)。
答案：(1)COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
(2)I－ Fe3＋、NOeq \\al(－,3) CCl4层呈紫红色说明原溶液中有I－存在，Fe3＋、NOeq \\al(－,3)(H＋)与I－发生氧化还原反应而不能共存
(3)Al3＋、NHeq \\al(＋,4) Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
NH3·H2Oeq \(=====,\s\up35(△),\s\d12( ))NH3↑＋H2O
(4)SOeq \\al(2－,4) Ba2＋
15．(2020·云南七校联考)溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的五种离子，浓度均为0.01 ml·L－1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
请回答下列问题：
(1)溶液A中的离子为____________________________________________________；
溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因__________________________(写出一个即可)。
(2)反应①的离子方程式为__________________________________________________。
(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化学式)。
(4)固体C可能是________(填字母)。
a．CuO B．Cu(OH)2
c．CuSO4D．CuCl2
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________g。
解析：由框图可知，溶液A中加入足量盐酸产生气体甲，则溶液A中可能至少存在HCOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)中的一种或Fe2＋、NOeq \\al(－,3)同时存在，两种情况下分别生成CO2和NO气体，但是二氧化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能是Fe2＋、NOeq \\al(－,3)和H＋反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的氧气反应生成NO2气体，符合题目要求，即溶液A中含有Fe2＋、NOeq \\al(－,3)，溶液A中不存在HCOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)，由加入盐酸后，溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所以溶液A中必含有Cl－，根据加入适量固体C调pH＝4，产生沉淀甲Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2＋，又根据溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.01 ml·L－1，所以根据电荷守恒，溶液A中含有SOeq \\al(2－,4)。
(1)溶液A中含有的离子为Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)；溶液A是强酸弱碱盐的混合液，溶液中Fe2＋、Cu2＋水解生成H＋：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故溶液A显酸性。(2)反应①为Fe2＋、NOeq \\al(－,3)和H＋之间的氧化还原反应，离子反应为3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)由框图可知，沉淀甲为Fe(OH)3，沉淀乙为Cu(OH)2。(4)由框图可知，固体C是通过与溶液中的H＋反应来调节溶液pH的，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，c(H＋)减小，平衡正向移动，促进Fe3＋水解，使之沉淀完全，故固体C可以是CuO、Cu(OH)2。(5)气体甲是NO，气体乙是NO2，将等体积的NO和NO2通入足量NaOH溶液中，发生离子反应为NO＋NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,2)＋H2O。(6)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3，根据Cu元素和Fe元素守恒得固体质量为0.01 ml·L－1 ×1 L×80 g·ml－1＋0.01 ml·L－1×1 L×eq \f(1,2)×160 g·ml－1＝1.6 g。
答案：(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4) 酸
Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
(2)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)Fe(OH)3 Cu(OH)2
(4)ab
(5)NO＋NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,2)＋H2O
(6)1.6
16．(2020·德州二中月考)某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。
实验Ⅰ：取少量该溶液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 ml·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有________种。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________。
(3)写出实验Ⅱ的图像中BC段对应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)A点对应的固体质量为________g。
(5)该溶液中阴离子的浓度为________ml·L－1。
解析：强酸性无色溶液中Fe2＋、SiOeq \\al(2－,3)、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,3)一定不存在，试液中加入AgNO3不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl－，加入稀硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2＋，加入过量的NaOH溶液，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)；为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 ml·L－1的NaOH溶液，根据产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液体积的关系，可知一定含有Al3＋，根据电荷守恒可知一定含有NOeq \\al(－,3)。
(1)某强酸性无色溶液中Fe2＋、SiOeq \\al(2－,3)、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,3)一定不存在，即一定不存在的离子有4种。
(2)根据上述分析可知，溶液中一定存在Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)，根据溶液呈电中性可知该溶液中一定存在的阴离子是NOeq \\al(－,3)。
(3)根据实验Ⅱ的图像可知，BC段是Al(OH)3溶于过量NaOH溶液的过程，对应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(4)BC段Al(OH)3消耗的n(NaOH)＝1 ml·L－1×1×10－3 L＝0.001 ml，所以试液中含有n(Al3＋)＝0.001 ml，沉淀Mg2＋和Al3＋一共消耗n(NaOH)＝0.005 ml，所以n(Mg2＋)＝0.001 ml，A点得到的固体是0.001 ml Mg(OH)2和0.001 ml Al(OH)3，固体质量是0.001 ml×58 g·ml－1＋0.001 ml×78 g·ml－1＝0.136 g。
(5)该溶液中存在的阴离子是NOeq \\al(－,3)，图像开始阶段NaOH中和H＋，则溶液中n(H＋)＝0.001 ml；AB段NaOH与NHeq \\al(＋,4)反应产生NH3，则n(NHeq \\al(＋,4))＝0.002 ml，n(Al3＋)＝n(Mg2＋)＝0.001 ml，根据电荷守恒，n(NOeq \\al(－,3))＝0.001 ml＋0.002 ml＋0.002 ml＋0.003 ml＝0.008 ml，浓度是eq \f(0.008 ml,0.1 L)＝0.08 ml·L－1。
答案：(1)4 (2)NOeq \\al(－,3)
(3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(4)0.136 (5)0.08选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
少量NaOH溶液
HCOeq \\al(－,3)＋OH－=== COeq \\al(2－,3)＋H2O
B
NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、SOeq \\al(2－,4)
过量H2S
Fe2＋＋H2S===FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,3)
过量CaCl2
Ca2＋＋SOeq \\al(2－,3)=== CaSO3↓
D
I－、Cl－、H＋、SOeq \\al(2－,4)
适量NaNO3
6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2
阳离子
阴离子
Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋
OH－、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
阳离子
Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
SiOeq \\al(2－,3)、MnOeq \\al(－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)