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2021学年综合复习练习题
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这是一份2021学年综合复习练习题，共24页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题，共15小题
1．关于以下实验装置，说法不正确的是
A．用装置A盛装KMnO4粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞，水槽里的水有可能变红
B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞
C．装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E
D．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E
2．下列关于焰色反应的叙述正确的是
A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色
B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应
C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+
D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化
3．某些资源在自然界中的含量很低，因此获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
A．
B．
C．
D．
4．下列仪器为容量瓶的是
A．B．C．D．
5．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、和
B．试样中一定不含Al3+和CO
C．试样中可能存在Na＋、Al3+
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4
6．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH) ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液 ⑨CuO ⑩AlCl3
A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧
7．某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．无法确定原溶液中是否含有
B．原溶液中肯定存在的离子为
C．沉淀A为，沉淀C为和
D．滤液X中大量存在的阳离子有和
8．某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO、SO、Cl-、Br-、CO、HCO中若干种，为确定其组成，进行了如下实验：
注：①稀硝酸具有强氧化性；②每步实验所加试剂均过量。
下列说法不正确的是
A．SO、SO至少有一种
B．加入NaOH溶液时发生的反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O
C．待测液中一定含CO、HCO、Cl-
D．另取溶液B，加入氯水，可确定待测液中是否含Br-
9．某固体混合物，可能由Na2SO3、BaCl2、KI、Fe2O3、SiO2、Fe中的两种或两种以上混合而成，实验如下：
下列说法中正确的是
A．固体中一定不存在Na2SO3B．固体中一定存在Na2SO3和SiO2
C．固体中一定存在Fe2O3D．固体至少由4种物质混合而成
10．某化学小组用如图装置检验乙酸钴在氮气氛围中的分解产物。
已知：①不参与反应，分解产物有CO、、及某种固体氧化物A
②溶液与CO氧化还原反应生成与Pd
③CuO可与烃类物质完全反应生成和
判断下列说法正确的是
A．通的目的是保证分解产生的气体产物完全进入后续装置，可改用空气
B．装置A、B分别用以检验产物CO、
C．装置D-F用于检验中的碳氢元素，其中E中盛放的试剂与C相同
D．假设分解产物X、CO、、的物质的量之比，可推断X为
11．某固体混合物X可能含有、、、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验
根据实验现象，下列推断正确的是
A．固体混合物X中一定含有和，一定不含
B．固体混合物X中，、至少含有一种
C．在无色溶液B中通入气体，可能有白色沉淀生成
D．在无色溶液B中滴加溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在
12．某溶液中可能含有Na+、 Mg2+、Fe2+、 K+、、I-、 Cl-、中的若干种，已知各离子的浓度均相等。为确定其组成进行了如下实验：
①取溶液适量，通入少量氯气，溶液变为黄色：
②取①的溶液少许，隔绝空气，加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤；
③取②的滤液少许，通过焰色反应观察到黄色火焰。
下列说法正确的是
A．溶液中一定存在I-、Fe2+，一定不存在K+、
B．取①的溶液少许加入AgNO3可以确定是否有Cl- 的存在
C．②中的白色沉淀是Mg(OH)2
D．不能确定是否存在Na+、
13．有如图转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
A
以下推断错误的是
A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸
C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的铜制礼器，享有“镇国之宝”的美誉。下列相关说法错误的是
A．后母戊鼎由铜合金制成
B．后母戊鼎的熔点高于纯铜
C．碱式碳酸铜可用于干法炼铜
D．废弃铜制品属于可回收垃圾
15．图为工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4，碱式硫酸铁易溶于水]的工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A．该工艺中“搅拌”的作用是加快化学反应速率
B．反应Ⅰ中发生氧化还原反应的离子方程式只有Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
C．流程中滤渣的成分为Al(OH)3
D．Fe3＋水解生成碱式硫酸铁的离子方程式为Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋
二、非选择题，共5小题
由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。
16．仪器C的名称是________，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为__________。
17．化合物X中含组成单质M的元素质量分数为16.9%，写出X与水反应的化学方程式：______________。
18．C中的试剂名称为____________。
19．实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为__________________________________。
20．装置E中试剂Z为________(填化学式)，装置E的作用是_____________________________________。
21．若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生的变化)：_______________________________________________。
22．若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：______________________。
23．某学习小组欲通过下列流程完成镀锌铁皮镀层厚度测定和硫酸亚铁铵的制备：
请回答下列问题：
(1)确定锌镀层被除去的标志是_______。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是_______(填编号，下同)。
a．锌的密度
b．镀锌铁片质量
c．纯铁片质量
d．镀锌铁片面积
e．镀锌铁片厚度h(cm)
(2)下列说法正确的是_______。
A．操作Ⅰ可采用如图所示的操作
B．物质A可以是，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜
C．操作Ⅱ采用蒸发浓缩、冷却结晶而不用蒸发结品，主要原因是防止加热过程中晶体被氧化及受热分解
D．用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体的目的是除去晶体表面残留的水分
(3)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用滴定，从而标定溶液浓度为；
步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是_______。
A．所加硫酸的体积和浓度 B．反应的定量关系
C．滴定管的最大容量 D．用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列：a→_______→_______→_______→_______→_______→f。_______
a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
b．用蒸馏水洗涤滴定管；
c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；
d．用操作溶液润洗滴定管；
e．将活塞旋转180°后，再次观察；
f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；
g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
⑤样品中铁元素的质量分数为_______。
24．氮化锂(Li3N)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。
I.制备氮化锂
(1)实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2，装置A可选择_______ (填标号) 。
(2)仪器D的名称是_______，盛装的药品是_______。
II.测定Li3N产品纯度
(3)向圆底烧瓶中加水的操作是，_______。
(4)氮化锂与水反应的化学方程式为_______， F中液体可以选择_______ (填 “水”“石蜡油”或“饱和食盐水”)。
(5)反应结束冷却至室温后，读数前应先_______，测得体积为VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则Li3N的质量分数为_______(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。
25．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图装置中，盛装NaOH溶液的仪器名称为___________，C中球形干燥管的作用是___________。
(2)关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________。
(3)由于上述装置还存在___________缺陷，导致测定结果偏高。
（方案2）按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________。
(5)步骤③操作中用到的主要玻璃仪器是___________。AlN的纯度是___________(用m1、m2表示)。
26．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·ml-1)是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
I．制备Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na2SO3Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是___________。
(2)低温干燥的目的是___________。
(3)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂
方法二：硫化碱法，装置如图。
(4)仪器C的名称是___________。
(5)装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通人SO2，便可制得Na2S2O3和CO2.反应的化学方程式为___________。
(6)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置B还起到的作用有___________。
(7)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是___________(用离子方程式表示)。
II．Na2S2O3的应用
(8)用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用0.020 0 ml·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3标准溶液体积为15.00mL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-，则该废水中Ba2+的含量为___________g/L。
参考答案
1．C
【详解】
A．装置A的大试管口没有塞一团棉花，故高锰酸钾粉末可能会通过导气管进入水槽中，使水槽中的水变红，并有可能堵塞导气管，A项正确；
B．装置B后的装置发生堵塞时，会导致装置B中压强增大，从而使装置B中水面下降，长直玻璃导管中的水柱上升，因此装置B可以用于检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞，装置B的进气管远离液面，可以防止倒吸，B项正确；
C．干燥管中不能盛装浓硫酸，故C项错误；
D．装置D中的产物受热易升华，为了防止气体凝结为固体，堵塞导管，最好用粗短导管连接装置D、E，D项正确；
故选C。
2．D
【详解】
A．焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，故A错误；
B．焰色反应是某种金属或它们的化合物的性质，故B错误；
C．C中透过蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有K＋，故C错误；
D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】
A．金的密度比沙大，大量水冲洗可分离金与沙，提高金的含量，虚线框内的流程是富集，故A不选；
B．虚线框内Si的量不变，虚线框内的流程不是富集，故B选；
C．海水中溴离子浓度较低，在浓缩海水中通入氯气置换出溴，再用空气吹出溴，用二氧化硫吸收，虚线框内的流程是富集，故C不选；
D．海水中镁离子浓度较低，在浓缩海水中加入石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解，虚线框内的流程是富集，故D不选；
故选B。
4．A
【详解】
A．容量瓶呈梨形，瓶身上标有容积、使用温度及单一刻度线，仪器正确，符合题意；
B．该仪器是量筒，圆柱形，有多刻度，不符题意；
C．该仪器是试管，不符题意；
D．该仪器是直型冷凝管，在蒸馏实验中使用，不符题意；
综上，本题选A。
5．B
【分析】
试样溶液中加入过量氢氧化钡并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体是NH3，则试样中含有NH；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有，根据元素守恒知，原溶液中含有；向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有，能和过量氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，溶解的沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有Mg2＋，据此分析解答。
【详解】
A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH、Mg2＋、和，故A正确；
B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，由于含有镁离子，则一定不存在碳酸根离子，故B错误；
C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+，试样中不能确定是否含有Al3+，因此可能含有铝离子，故C正确；
D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH、Mg2＋、和，可能存在Na+，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4，故D正确，
故选B。
6．B
【详解】
①SiO2是酸性氧化物，只能和NaOH溶液反应，不能和盐酸反应，故①不选；
②Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故②选；
③Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③选；
④Al(OH)3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故④选；
⑤Na2CO3溶液只能和盐酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应，故⑤不选；
⑥Ca(HCO3)2溶液能和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，故⑥选；
⑦NH4HCO3溶液能和盐酸反应生成氯化铵和水以及二氧化碳，也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨水，故⑦选；
⑧KHSO4溶液只能和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，不能和盐酸反应，故⑧不选；
⑨CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，不能与NaOH 溶液发生反应，故⑨不选；
⑩AlCl3属于强酸弱碱盐，能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应，故⑩不选；
既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的有②③④⑥⑦，故选B。
7．B
【详解】
加入过量稀硫酸无明显变化，说明溶液中无，前者会产生气体，后者会先产生沉淀后溶解 ；加入硝酸钡有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀A为硫酸钡；加入过量溶液有气体生成，说明存在，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量产生沉淀，先与反应生成，再与反应生成沉淀，沉淀C为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为，从电荷守恒的角度出发，溶液中不存在，只含有才能保证电荷守恒，不能存在。
A．根据以上分析可知原溶液中不存在，A错误；
B．原溶液中肯定存在的离子有，B正确；
C．沉淀A为，沉淀C为，C错误；
D．滤液X中大量存在的阳离子有和，D错误；
答案选B。
8．C
【详解】
由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，由于同时还生成气体D，D通入澄清石灰水中生成白色沉淀E，D是二氧化碳，则沉淀A中一定含有碳酸钡，故溶液中一定含有CO，SO、SO至少含有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO；溶液B中加入足量的氯水后得到无色溶液C和白色沉淀C，则C一定是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，则不能判断原溶液中是否含有Cl-，又因为稀硝酸能氧化溴离子，所以也不能确定原待测液中是否含有Br-，据此解答。
【解答】
A．根据以上分析可知SO、SO至少有一种，A正确；
B．加入NaOH溶液时碳酸氢根离子、氢氧根离子和钡离子反应生成碳酸钡和水，发生的反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O，B正确；
C．待测液中一定含CO、HCO，不能判断是否含有Cl-，C错误；
D．另取溶液B，加入氯水，如果含有溴离子，则氯水能把溴离子氧化为单质溴，溶液颜色会发生变化，因此可确定待测液中是否含Br-，D正确；
答案选C。
9．D
【分析】
从流程图中可以看出，加入足量稀硫酸，产生的气体通入氯水中，气体体积减少，说明气体中一定含有SO2，固体中一定含有Na2SO3。溶液中显加入氯水，再加入CCl4，上层溶液，下层紫红色，说明生成了I2的CCl4溶液，也就是反应生成了I2，上层溶液加入氢氧化钠生成红褐色沉淀，沉淀是氢氧化铁，但由于前面加入了氯水，也可能是溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，所以固体中一定含有KI，Fe和Fe2O3至少含有一种；沉淀可能为SiO2，可能为BaSO4，可能为二者的混合物，所以不能肯定SiO2、BaCl2是否存在，但二者至少存在一种。据此解答。
【详解】
A．固体中一定存在Na2SO3，故A错误；
B．固体中一定存在Na2SO3，可能存在SiO2，故B错误；
C．固体中Fe和Fe2O3至少含有一种，两种不一定都存在，故C错误；
D．固体中一定存在Na2SO3、KI，Fe和Fe2O3至少含有一种，SiO2、BaCl2至少含有一种，至少存在四种，故D正确；
故选D。
10．D
【分析】
由图可知，乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物，A中澄清石灰水可用于检验CO2，B用PdCl2溶液可检验CO，C中碱石灰可除去二氧化碳、水，D中C2H6被CuO完全氧化，D中发生C2H6+7CuO7Cu+2CO2+3H2O，E可为硫酸铜，检验生成的水，F中澄清石灰水可检验生成二氧化碳，以此解答该题。
【详解】
A．若将氮气换为空气，C2H6与氧气在加热情况下会爆炸，故A错误；
B．PdCl2溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，应先检验二氧化碳，装置A、B分别用以检验产物、CO，故B错误；
C．C的作用除水和二氧化碳，盛放碱石灰，E的作用检验水，盛放无水硫酸铜，故C错误；
D．乙酸钴[]分解产物X、CO、、的物质的量之比，设物质的量分别为1ml、4ml、2ml、3ml，则1mlX中n(C)=(4+2+3×2)ml/4=3ml，n(O)=（3×2×2-4-2×2）ml=4ml，则X的化学式为C3O4，故D正确。
故选D。
11．B
【分析】
由流程可知，混合物X中加入盐酸生成无色气体A为CO2，白色沉淀C为H2SiO3，所以固体混合物中必定含有Na2SiO3，至少含有CaCO3、Na2CO3中的一种，由无色溶液B可知固体必定不含硫酸铜，因加入盐酸，则不能确定是否含有KCl、NH4Cl，以此解答该题。
【详解】
A．由以上分析可知不能确定是否含有KCl，一定含有Na2SiO3，一定不含CuSO4，故A错误；
B．生成气体为二氧化碳，则固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种，故B正确；
C．无色溶液B可能含有氯化铵、氯化钠以及氯化钙等，通入二氧化碳，不能生成沉淀，故C错误；
D．因氨气易溶于水，如不加热溶液，则检验不到氨气，故D错误。
故选B。
12．D
【详解】
①取溶液适量，通入少量氯气，溶液变为黄色，溶液中存在Fe2+或I-或二者均有，少量的氯气可能只氧化I-生成I2；
②取①的溶液少许，隔绝空气，加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2、Fe(OH)2或二者都有，说明原溶液中至少含有Mg2+和Fe2+中的一种，与Fe2+、Mg2+不共存，所以不存在；
③取②的滤液少许，通过焰色反应观察到黄色火焰，说明含有Na+，由于步骤②中加入NaOH，所以不能确定原溶液中是否存在Na+，没有通过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含有K+。
A．由分析可知，溶液中一定存在I-，一定不存在，无法确定是否含有Fe2+、K+，故A错误；
B．①取溶液适量，通入少量氯气，会引入Cl-，加入AgNO3无法确定是否有Cl-的存在，故B错误；
C．②中的白色沉淀是Mg(OH)2或Fe(OH)2或二者都有，故C错误；
D．由分析可知，不能确定是否存在Na+、，故D正确；
故选D。
13．A
【详解】
A．当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物或氢氧化物或弱酸的盐类或氨气，A和盐酸反应生成B，B可能是盐、氢气、水、二氧化硫、铵盐等，如果B能和氯气反应生成C，则C为高价盐、HCl等，C不能和氧气继续反应，所以不能最后生成硝酸，故A错误；
B．当X是氢氧化钠时，如果A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，则F是硝酸，符合条件，故B正确；
C．当X是氢氧化钠时，如果A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和固体氯化铵，有白烟生成，故C正确；
D．当X是氢氧化钠时，如果A是硫化氢，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠B，硫化钠有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以硫化钠能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选A。
【点睛】
本题的难点是根据X确定A的物质类型，可以根据C、D、E、F的转化关系，初步确定C，C可能是氮气、氨气、含硫的低价化合物等，在结合X分析判断。
14．B
【详解】
A．后母戊鼎由青铜制成，青铜是铜锡合金，A正确；
B．合金的特点是熔点较组成合金的单一金属更低，硬度更大，所以后母戊鼎的熔点低于纯铜，B错误；
C．碱式碳酸铜可以发生反应：，氧化铜可用于干法炼铜：，所以碱式碳酸铜可用于干法炼铜，C正确；
D．废弃铜制品可回收利用，属于可回收垃圾，D正确；
答案选B
15．B
【分析】
废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al(OH)3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入NaNO2， NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，最后再加硫酸调pH值，蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁。
【详解】
A．搅拌能是反应物充分接触，能加快化学反应速率，故A正确；
B．反应Ⅰ中发生氧化还原反应的离子方程式有Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，故B错误；
C．反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al(OH)3，故C正确；
D．加硫酸调pH值，Fe3＋水解生成碱式硫酸铁，离子方程式为Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋，故D正确；
故答案为B。
16． 球形干燥管
17．Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑
18．碱石灰
19．黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结
20． CCl4 吸收未反应的NH3，并防止倒吸
21．称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量
22．不可行，因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应
【分析】
化合物X和水反应，B中红色石蕊试纸变蓝，说明产生氨气，经C中的碱石灰干燥的氨气在D中与氧化铜加热反应，生成的单质M为氮气，根据氧化还原反应规律，氧化铜中铜的化合价会降低生成单质铜。E中的CCl4起到防止倒吸的作用。过量的氨被硫酸吸收，氮气排水收集到量筒中。根据化合物X中N的质量分数可计算出X的化学式。
16．
仪器C的名称是球形干燥管；B中红色石蕊试纸变蓝，说明产生氨气，氨气与氧化铜加热反应，生成的单质M为氮气，其电子式为。
17．
化合物X中含氮元素质量分数为16.9%，X应该为氮与活泼金属形成的氮化物，则X的相对分子质量为： ≈83，活泼金属元素的相对原子质量为：＝23，则X为Na3N，Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑。
18．
C中的试剂用于干燥氨气，名称为碱石灰。
19．
实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结。
20．
装置E中试剂Z为密度大于硫酸且不溶于水的有机物，所以为CCl4，NH3不溶于CCl4，可以防止倒吸，氨从CCl4中逸出，进入到硫酸中被吸收，所以装置E的作用是吸收未反应的NH3，并防止倒吸。
21．
若不通过E、F两装置，不通过观察D中固体颜色发生的变化，可称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量，通过固体质量的变化证明D中发生了反应。
22．
题给方案不可行，因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应。
23．反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少 e CD 量筒(或容量瓶) BC e-b-d-c-g 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 15%
【分析】
镀锌铁片用过量盐酸除去锌镀层，经过过滤、洗涤得到纯铁片，为了加快溶解速率，可以加入少量硫酸铜溶液，用稀硫酸将铁片溶解后趁热过滤得到硫酸亚铁溶液，固体B中主要含有铜和未溶解的铁；在硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁铵容易被氧化和分解，因此需要蒸发浓缩、冷却结晶，再用无水乙醇除去表面的水，晾干后得到硫酸亚铁铵晶体，据此分析解答。
【详解】
(1)锌比铁活泼，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应速率快，所以确定锌镀层被除去的标志是反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少)；实验的原理：利用锌的质量、密度求出锌的体积，再利用锌的体积除以锌的面积即得锌镀层的厚度，锌的质量=镀锌铁片质量-纯铁片质量，所以不需要的数据是镀锌铁片厚度，故答案为：反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少)；e；
（2）A．操作Ⅰ为过滤、洗涤，图示操作不能完成实验目的，故A错误；B．物质A如果是，则滤液中会含有氯离子杂质，故B错误；C．操作Ⅱ为从溶液中获得溶质，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，由于容易被氧化和分解，因此一般不直接蒸发结晶，故C正确；D．硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体，可以除去晶体表面残留的水分，减少晶体的损失，故D正确；故答案为：CD；
(3)①粗配浓度约为0.02ml•L-1 的高锰酸钾溶液的有计算、称量、溶解、冷却等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，用量筒量取水在烧杯中溶解，冷却，并用玻璃棒搅拌，所以至少需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒，故答案为：量筒；
②步骤二中需要根据滴定管的最大容量，确定可能用到的KMnO4的体积，粗略计算出其物质的量，并通过反应的定量关系计算用到的草酸钠的量，故答案为：BC；
③滴定步骤前包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液，最后读数等，正确的顺序排列为：a-e-b-d-c-g-f，故答案为：e-b-d-c-g；
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，故答案为：再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；
⑤实验达到终点时消耗标准液体积平均为20.00mL，根据+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+的物质的量为×0.0200L×5×3=0.00630ml，则样品中铁元素的质量分数=××100%=15%，故答案为：15%。
24．③ 球形干燥管 碱石灰 先打开分液漏斗上口的活塞和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞 Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ 石蜡油 上下移动b管，将a、b两管液面调至相平 ×100%
【分析】
装置A制备氮气，装置B净化干燥氮气，装置C制备氮化锂，装置D防止空气中的水蒸气进入装置C中，据此解答。
【详解】
(1)实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2，属于液体和液体混合加热制备气体的装置，为便于控制液体流量需要用分液漏斗，则装置A可选择③。
(2)根据仪器构造可判断仪器D的名称是球形干燥管，由于氮化锂遇水剧烈反应，需要防止空气中的水蒸气进入装置C中，则盛装的药品是碱石灰。
(3)由于分液漏斗带有活塞，则根据装置的构造特点可判断向圆底烧瓶中加水的操作是先打开分液漏斗上口的活塞和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞。
(4)氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，利用排液法测量氨气的体积，则F中液体不能溶解氨气，由于氨气极易溶于水，所以可以选择石蜡油。
(5)反应结束冷却至室温后，由于气体的体积受压强影响大，则读数前应先上下移动b管，将a、b两管液面调至相平，使内外压强相等，测得体积为VL(已折合成标准状况)，氨气的物质的量是，根据方程式可知氮化锂的物质的量是，若杂质与水反应不产生气体，则Li3N的质量分数为×100%＝×100%。
25．分液漏斗 防止倒吸 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 未排除C装置出口处空气中水蒸气的干扰 CO2+AlO+2H2O＝HCO+Al(OH)3↓ 漏斗、烧杯、玻璃棒
【分析】
分析装置和仪器作用分析，生成的氨气用碱石灰干燥，氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，仪器C作用是防止倒吸的作用；流程分析可知，样品溶解于过量的氢氧化钠溶液中过滤洗涤，得到滤液和洗涤液中通入过量二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，过滤洗涤得到氢氧化铝固体，煅烧得到氧化铝固体为m2g；据此解答。
【详解】
(1)上图装置中，盛装NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；
(2)由于装置有残留的气体，则通入氮气的目的是把反应生成氨气后把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；
(3)由于空气中含有水蒸气，则装置存在缺陷是空气中的水蒸气也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；
(4)步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为CO2+AlO+2H2O＝HCO+Al(OH)3↓；
(5)上述分析可知步骤③是过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀，步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒，测定原理是：A1N+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀：CO2+AlO+2H2O＝HCO+Al(OH)3↓，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，通过测定氧化铝的质量来计算氮化铝的质量，Al2O3物质的量=，依据氮元素守恒得到样品中氮元素物质的量=×2＝，A1N的纯度=。
26．溶解硫粉，增大反应物接触面积，加快反应速率 防止温度过高，Na2S2O3·5H2O分解变质 AC 三颈烧瓶 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 平衡气压 0.548
【分析】
方法一中硫粉难溶于水，可用乙醇溶解，提高反应速率，而后蒸发浓缩，加乙醇促进产物析出，过滤、洗涤以及低温干燥。方法二中A装置用于制备原料气SO2，B装置用于干燥原料气同时起到缓冲作用且可以平衡气压，C为核心反应装置，发生反应4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2。检验废水Ba2+浓度时，+6价Cr转化为+3价Cr，进而根据得失电子守恒来解题。
【详解】
(1)硫粉难溶于水，加入乙醇可以使其溶解，提高反应物接触面积，加快反应速率；
(2)温度高，Na2S2O3·5H2O会失去结晶水变质；
(3)A．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，防止产物失去结晶水变质，A正确；
B．溶剂蒸发速率快，析出细小颗粒，所以快速冷却，可析出较小晶体颗粒，B错误；
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可降低产物溶解度，促进其结晶析出，从而提高产率，C正确；
D．产物易溶于水，选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂会造成大量损失，D错误；
答案为AC。
(4)由图可知仪器C的名称是三颈烧瓶。
(5) 装置丙中发生的反应为二氧化硫与物质的量比为2:1的硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2。
(6) 装置B中长颈漏斗下端液封，可以起到平衡整套装置气压的作用。
(7) 当pH计读数接近7.0时，继续通SO2会使溶液呈酸性，在酸性条件下硫代硫酸钠会发生歧化反应，所以答案为：。
(8) n(Na2S2O3)= 0.020 0×15.00×10-3 =3×10-4ml，由I2+2S2O=S4O+2I-可知Na2S2O3总共失去3×10-4ml电子，根据得失电子守恒可知CrO的物质的量为1×10-4ml＝n(Ba2+)，则m(Ba2+)=0.0137g，Ba2+的含量为＝=0.548 g/L。
【点睛】
制备型实验题要牢牢抓住各物质的性质，结合题干提示信息进行解题
一、单选题，共15小题
1．关于以下实验装置，说法不正确的是
A．用装置A盛装KMnO4粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞，水槽里的水有可能变红
B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞
C．装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E
D．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E
2．下列关于焰色反应的叙述正确的是
A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色
B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应
C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+
D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化
3．某些资源在自然界中的含量很低，因此获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
A．
B．
C．
D．
4．下列仪器为容量瓶的是
A．B．C．D．
5．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、和
B．试样中一定不含Al3+和CO
C．试样中可能存在Na＋、Al3+
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4
6．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH) ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液 ⑨CuO ⑩AlCl3
A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧
7．某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．无法确定原溶液中是否含有
B．原溶液中肯定存在的离子为
C．沉淀A为，沉淀C为和
D．滤液X中大量存在的阳离子有和
8．某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO、SO、Cl-、Br-、CO、HCO中若干种，为确定其组成，进行了如下实验：
注：①稀硝酸具有强氧化性；②每步实验所加试剂均过量。
下列说法不正确的是
A．SO、SO至少有一种
B．加入NaOH溶液时发生的反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O
C．待测液中一定含CO、HCO、Cl-
D．另取溶液B，加入氯水，可确定待测液中是否含Br-
9．某固体混合物，可能由Na2SO3、BaCl2、KI、Fe2O3、SiO2、Fe中的两种或两种以上混合而成，实验如下：
下列说法中正确的是
A．固体中一定不存在Na2SO3B．固体中一定存在Na2SO3和SiO2
C．固体中一定存在Fe2O3D．固体至少由4种物质混合而成
10．某化学小组用如图装置检验乙酸钴在氮气氛围中的分解产物。
已知：①不参与反应，分解产物有CO、、及某种固体氧化物A
②溶液与CO氧化还原反应生成与Pd
③CuO可与烃类物质完全反应生成和
判断下列说法正确的是
A．通的目的是保证分解产生的气体产物完全进入后续装置，可改用空气
B．装置A、B分别用以检验产物CO、
C．装置D-F用于检验中的碳氢元素，其中E中盛放的试剂与C相同
D．假设分解产物X、CO、、的物质的量之比，可推断X为
11．某固体混合物X可能含有、、、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验
根据实验现象，下列推断正确的是
A．固体混合物X中一定含有和，一定不含
B．固体混合物X中，、至少含有一种
C．在无色溶液B中通入气体，可能有白色沉淀生成
D．在无色溶液B中滴加溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在
12．某溶液中可能含有Na+、 Mg2+、Fe2+、 K+、、I-、 Cl-、中的若干种，已知各离子的浓度均相等。为确定其组成进行了如下实验：
①取溶液适量，通入少量氯气，溶液变为黄色：
②取①的溶液少许，隔绝空气，加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤；
③取②的滤液少许，通过焰色反应观察到黄色火焰。
下列说法正确的是
A．溶液中一定存在I-、Fe2+，一定不存在K+、
B．取①的溶液少许加入AgNO3可以确定是否有Cl- 的存在
C．②中的白色沉淀是Mg(OH)2
D．不能确定是否存在Na+、
13．有如图转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
A
以下推断错误的是
A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸
C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的铜制礼器，享有“镇国之宝”的美誉。下列相关说法错误的是
A．后母戊鼎由铜合金制成
B．后母戊鼎的熔点高于纯铜
C．碱式碳酸铜可用于干法炼铜
D．废弃铜制品属于可回收垃圾
15．图为工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4，碱式硫酸铁易溶于水]的工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A．该工艺中“搅拌”的作用是加快化学反应速率
B．反应Ⅰ中发生氧化还原反应的离子方程式只有Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
C．流程中滤渣的成分为Al(OH)3
D．Fe3＋水解生成碱式硫酸铁的离子方程式为Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋
二、非选择题，共5小题
由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。
16．仪器C的名称是________，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为__________。
17．化合物X中含组成单质M的元素质量分数为16.9%，写出X与水反应的化学方程式：______________。
18．C中的试剂名称为____________。
19．实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为__________________________________。
20．装置E中试剂Z为________(填化学式)，装置E的作用是_____________________________________。
21．若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生的变化)：_______________________________________________。
22．若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：______________________。
23．某学习小组欲通过下列流程完成镀锌铁皮镀层厚度测定和硫酸亚铁铵的制备：
请回答下列问题：
(1)确定锌镀层被除去的标志是_______。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是_______(填编号，下同)。
a．锌的密度
b．镀锌铁片质量
c．纯铁片质量
d．镀锌铁片面积
e．镀锌铁片厚度h(cm)
(2)下列说法正确的是_______。
A．操作Ⅰ可采用如图所示的操作
B．物质A可以是，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜
C．操作Ⅱ采用蒸发浓缩、冷却结晶而不用蒸发结品，主要原因是防止加热过程中晶体被氧化及受热分解
D．用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体的目的是除去晶体表面残留的水分
(3)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用滴定，从而标定溶液浓度为；
步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是_______。
A．所加硫酸的体积和浓度 B．反应的定量关系
C．滴定管的最大容量 D．用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列：a→_______→_______→_______→_______→_______→f。_______
a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
b．用蒸馏水洗涤滴定管；
c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；
d．用操作溶液润洗滴定管；
e．将活塞旋转180°后，再次观察；
f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；
g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
⑤样品中铁元素的质量分数为_______。
24．氮化锂(Li3N)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。
I.制备氮化锂
(1)实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2，装置A可选择_______ (填标号) 。
(2)仪器D的名称是_______，盛装的药品是_______。
II.测定Li3N产品纯度
(3)向圆底烧瓶中加水的操作是，_______。
(4)氮化锂与水反应的化学方程式为_______， F中液体可以选择_______ (填 “水”“石蜡油”或“饱和食盐水”)。
(5)反应结束冷却至室温后，读数前应先_______，测得体积为VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则Li3N的质量分数为_______(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。
25．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图装置中，盛装NaOH溶液的仪器名称为___________，C中球形干燥管的作用是___________。
(2)关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________。
(3)由于上述装置还存在___________缺陷，导致测定结果偏高。
（方案2）按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________。
(5)步骤③操作中用到的主要玻璃仪器是___________。AlN的纯度是___________(用m1、m2表示)。
26．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·ml-1)是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
I．制备Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na2SO3Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是___________。
(2)低温干燥的目的是___________。
(3)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂
方法二：硫化碱法，装置如图。
(4)仪器C的名称是___________。
(5)装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通人SO2，便可制得Na2S2O3和CO2.反应的化学方程式为___________。
(6)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置B还起到的作用有___________。
(7)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是___________(用离子方程式表示)。
II．Na2S2O3的应用
(8)用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用0.020 0 ml·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3标准溶液体积为15.00mL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-，则该废水中Ba2+的含量为___________g/L。
参考答案
1．C
【详解】
A．装置A的大试管口没有塞一团棉花，故高锰酸钾粉末可能会通过导气管进入水槽中，使水槽中的水变红，并有可能堵塞导气管，A项正确；
B．装置B后的装置发生堵塞时，会导致装置B中压强增大，从而使装置B中水面下降，长直玻璃导管中的水柱上升，因此装置B可以用于检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞，装置B的进气管远离液面，可以防止倒吸，B项正确；
C．干燥管中不能盛装浓硫酸，故C项错误；
D．装置D中的产物受热易升华，为了防止气体凝结为固体，堵塞导管，最好用粗短导管连接装置D、E，D项正确；
故选C。
2．D
【详解】
A．焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，故A错误；
B．焰色反应是某种金属或它们的化合物的性质，故B错误；
C．C中透过蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有K＋，故C错误；
D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】
A．金的密度比沙大，大量水冲洗可分离金与沙，提高金的含量，虚线框内的流程是富集，故A不选；
B．虚线框内Si的量不变，虚线框内的流程不是富集，故B选；
C．海水中溴离子浓度较低，在浓缩海水中通入氯气置换出溴，再用空气吹出溴，用二氧化硫吸收，虚线框内的流程是富集，故C不选；
D．海水中镁离子浓度较低，在浓缩海水中加入石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解，虚线框内的流程是富集，故D不选；
故选B。
4．A
【详解】
A．容量瓶呈梨形，瓶身上标有容积、使用温度及单一刻度线，仪器正确，符合题意；
B．该仪器是量筒，圆柱形，有多刻度，不符题意；
C．该仪器是试管，不符题意；
D．该仪器是直型冷凝管，在蒸馏实验中使用，不符题意；
综上，本题选A。
5．B
【分析】
试样溶液中加入过量氢氧化钡并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体是NH3，则试样中含有NH；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有，根据元素守恒知，原溶液中含有；向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有，能和过量氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，溶解的沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有Mg2＋，据此分析解答。
【详解】
A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH、Mg2＋、和，故A正确；
B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，由于含有镁离子，则一定不存在碳酸根离子，故B错误；
C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+，试样中不能确定是否含有Al3+，因此可能含有铝离子，故C正确；
D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH、Mg2＋、和，可能存在Na+，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4，故D正确，
故选B。
6．B
【详解】
①SiO2是酸性氧化物，只能和NaOH溶液反应，不能和盐酸反应，故①不选；
②Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故②选；
③Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③选；
④Al(OH)3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故④选；
⑤Na2CO3溶液只能和盐酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应，故⑤不选；
⑥Ca(HCO3)2溶液能和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，故⑥选；
⑦NH4HCO3溶液能和盐酸反应生成氯化铵和水以及二氧化碳，也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨水，故⑦选；
⑧KHSO4溶液只能和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，不能和盐酸反应，故⑧不选；
⑨CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，不能与NaOH 溶液发生反应，故⑨不选；
⑩AlCl3属于强酸弱碱盐，能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应，故⑩不选；
既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的有②③④⑥⑦，故选B。
7．B
【详解】
加入过量稀硫酸无明显变化，说明溶液中无，前者会产生气体，后者会先产生沉淀后溶解 ；加入硝酸钡有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀A为硫酸钡；加入过量溶液有气体生成，说明存在，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量产生沉淀，先与反应生成，再与反应生成沉淀，沉淀C为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为，从电荷守恒的角度出发，溶液中不存在，只含有才能保证电荷守恒，不能存在。
A．根据以上分析可知原溶液中不存在，A错误；
B．原溶液中肯定存在的离子有，B正确；
C．沉淀A为，沉淀C为，C错误；
D．滤液X中大量存在的阳离子有和，D错误；
答案选B。
8．C
【详解】
由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，由于同时还生成气体D，D通入澄清石灰水中生成白色沉淀E，D是二氧化碳，则沉淀A中一定含有碳酸钡，故溶液中一定含有CO，SO、SO至少含有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO；溶液B中加入足量的氯水后得到无色溶液C和白色沉淀C，则C一定是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，则不能判断原溶液中是否含有Cl-，又因为稀硝酸能氧化溴离子，所以也不能确定原待测液中是否含有Br-，据此解答。
【解答】
A．根据以上分析可知SO、SO至少有一种，A正确；
B．加入NaOH溶液时碳酸氢根离子、氢氧根离子和钡离子反应生成碳酸钡和水，发生的反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O，B正确；
C．待测液中一定含CO、HCO，不能判断是否含有Cl-，C错误；
D．另取溶液B，加入氯水，如果含有溴离子，则氯水能把溴离子氧化为单质溴，溶液颜色会发生变化，因此可确定待测液中是否含Br-，D正确；
答案选C。
9．D
【分析】
从流程图中可以看出，加入足量稀硫酸，产生的气体通入氯水中，气体体积减少，说明气体中一定含有SO2，固体中一定含有Na2SO3。溶液中显加入氯水，再加入CCl4，上层溶液，下层紫红色，说明生成了I2的CCl4溶液，也就是反应生成了I2，上层溶液加入氢氧化钠生成红褐色沉淀，沉淀是氢氧化铁，但由于前面加入了氯水，也可能是溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，所以固体中一定含有KI，Fe和Fe2O3至少含有一种；沉淀可能为SiO2，可能为BaSO4，可能为二者的混合物，所以不能肯定SiO2、BaCl2是否存在，但二者至少存在一种。据此解答。
【详解】
A．固体中一定存在Na2SO3，故A错误；
B．固体中一定存在Na2SO3，可能存在SiO2，故B错误；
C．固体中Fe和Fe2O3至少含有一种，两种不一定都存在，故C错误；
D．固体中一定存在Na2SO3、KI，Fe和Fe2O3至少含有一种，SiO2、BaCl2至少含有一种，至少存在四种，故D正确；
故选D。
10．D
【分析】
由图可知，乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物，A中澄清石灰水可用于检验CO2，B用PdCl2溶液可检验CO，C中碱石灰可除去二氧化碳、水，D中C2H6被CuO完全氧化，D中发生C2H6+7CuO7Cu+2CO2+3H2O，E可为硫酸铜，检验生成的水，F中澄清石灰水可检验生成二氧化碳，以此解答该题。
【详解】
A．若将氮气换为空气，C2H6与氧气在加热情况下会爆炸，故A错误；
B．PdCl2溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，应先检验二氧化碳，装置A、B分别用以检验产物、CO，故B错误；
C．C的作用除水和二氧化碳，盛放碱石灰，E的作用检验水，盛放无水硫酸铜，故C错误；
D．乙酸钴[]分解产物X、CO、、的物质的量之比，设物质的量分别为1ml、4ml、2ml、3ml，则1mlX中n(C)=(4+2+3×2)ml/4=3ml，n(O)=（3×2×2-4-2×2）ml=4ml，则X的化学式为C3O4，故D正确。
故选D。
11．B
【分析】
由流程可知，混合物X中加入盐酸生成无色气体A为CO2，白色沉淀C为H2SiO3，所以固体混合物中必定含有Na2SiO3，至少含有CaCO3、Na2CO3中的一种，由无色溶液B可知固体必定不含硫酸铜，因加入盐酸，则不能确定是否含有KCl、NH4Cl，以此解答该题。
【详解】
A．由以上分析可知不能确定是否含有KCl，一定含有Na2SiO3，一定不含CuSO4，故A错误；
B．生成气体为二氧化碳，则固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种，故B正确；
C．无色溶液B可能含有氯化铵、氯化钠以及氯化钙等，通入二氧化碳，不能生成沉淀，故C错误；
D．因氨气易溶于水，如不加热溶液，则检验不到氨气，故D错误。
故选B。
12．D
【详解】
①取溶液适量，通入少量氯气，溶液变为黄色，溶液中存在Fe2+或I-或二者均有，少量的氯气可能只氧化I-生成I2；
②取①的溶液少许，隔绝空气，加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2、Fe(OH)2或二者都有，说明原溶液中至少含有Mg2+和Fe2+中的一种，与Fe2+、Mg2+不共存，所以不存在；
③取②的滤液少许，通过焰色反应观察到黄色火焰，说明含有Na+，由于步骤②中加入NaOH，所以不能确定原溶液中是否存在Na+，没有通过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含有K+。
A．由分析可知，溶液中一定存在I-，一定不存在，无法确定是否含有Fe2+、K+，故A错误；
B．①取溶液适量，通入少量氯气，会引入Cl-，加入AgNO3无法确定是否有Cl-的存在，故B错误；
C．②中的白色沉淀是Mg(OH)2或Fe(OH)2或二者都有，故C错误；
D．由分析可知，不能确定是否存在Na+、，故D正确；
故选D。
13．A
【详解】
A．当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物或氢氧化物或弱酸的盐类或氨气，A和盐酸反应生成B，B可能是盐、氢气、水、二氧化硫、铵盐等，如果B能和氯气反应生成C，则C为高价盐、HCl等，C不能和氧气继续反应，所以不能最后生成硝酸，故A错误；
B．当X是氢氧化钠时，如果A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，则F是硝酸，符合条件，故B正确；
C．当X是氢氧化钠时，如果A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和固体氯化铵，有白烟生成，故C正确；
D．当X是氢氧化钠时，如果A是硫化氢，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠B，硫化钠有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以硫化钠能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选A。
【点睛】
本题的难点是根据X确定A的物质类型，可以根据C、D、E、F的转化关系，初步确定C，C可能是氮气、氨气、含硫的低价化合物等，在结合X分析判断。
14．B
【详解】
A．后母戊鼎由青铜制成，青铜是铜锡合金，A正确；
B．合金的特点是熔点较组成合金的单一金属更低，硬度更大，所以后母戊鼎的熔点低于纯铜，B错误；
C．碱式碳酸铜可以发生反应：，氧化铜可用于干法炼铜：，所以碱式碳酸铜可用于干法炼铜，C正确；
D．废弃铜制品可回收利用，属于可回收垃圾，D正确；
答案选B
15．B
【分析】
废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al(OH)3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入NaNO2， NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，最后再加硫酸调pH值，蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁。
【详解】
A．搅拌能是反应物充分接触，能加快化学反应速率，故A正确；
B．反应Ⅰ中发生氧化还原反应的离子方程式有Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，故B错误；
C．反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al(OH)3，故C正确；
D．加硫酸调pH值，Fe3＋水解生成碱式硫酸铁，离子方程式为Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋，故D正确；
故答案为B。
16． 球形干燥管
17．Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑
18．碱石灰
19．黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结
20． CCl4 吸收未反应的NH3，并防止倒吸
21．称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量
22．不可行，因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应
【分析】
化合物X和水反应，B中红色石蕊试纸变蓝，说明产生氨气，经C中的碱石灰干燥的氨气在D中与氧化铜加热反应，生成的单质M为氮气，根据氧化还原反应规律，氧化铜中铜的化合价会降低生成单质铜。E中的CCl4起到防止倒吸的作用。过量的氨被硫酸吸收，氮气排水收集到量筒中。根据化合物X中N的质量分数可计算出X的化学式。
16．
仪器C的名称是球形干燥管；B中红色石蕊试纸变蓝，说明产生氨气，氨气与氧化铜加热反应，生成的单质M为氮气，其电子式为。
17．
化合物X中含氮元素质量分数为16.9%，X应该为氮与活泼金属形成的氮化物，则X的相对分子质量为： ≈83，活泼金属元素的相对原子质量为：＝23，则X为Na3N，Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑。
18．
C中的试剂用于干燥氨气，名称为碱石灰。
19．
实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结。
20．
装置E中试剂Z为密度大于硫酸且不溶于水的有机物，所以为CCl4，NH3不溶于CCl4，可以防止倒吸，氨从CCl4中逸出，进入到硫酸中被吸收，所以装置E的作用是吸收未反应的NH3，并防止倒吸。
21．
若不通过E、F两装置，不通过观察D中固体颜色发生的变化，可称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量，通过固体质量的变化证明D中发生了反应。
22．
题给方案不可行，因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应。
23．反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少 e CD 量筒(或容量瓶) BC e-b-d-c-g 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 15%
【分析】
镀锌铁片用过量盐酸除去锌镀层，经过过滤、洗涤得到纯铁片，为了加快溶解速率，可以加入少量硫酸铜溶液，用稀硫酸将铁片溶解后趁热过滤得到硫酸亚铁溶液，固体B中主要含有铜和未溶解的铁；在硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁铵容易被氧化和分解，因此需要蒸发浓缩、冷却结晶，再用无水乙醇除去表面的水，晾干后得到硫酸亚铁铵晶体，据此分析解答。
【详解】
(1)锌比铁活泼，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应速率快，所以确定锌镀层被除去的标志是反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少)；实验的原理：利用锌的质量、密度求出锌的体积，再利用锌的体积除以锌的面积即得锌镀层的厚度，锌的质量=镀锌铁片质量-纯铁片质量，所以不需要的数据是镀锌铁片厚度，故答案为：反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少)；e；
（2）A．操作Ⅰ为过滤、洗涤，图示操作不能完成实验目的，故A错误；B．物质A如果是，则滤液中会含有氯离子杂质，故B错误；C．操作Ⅱ为从溶液中获得溶质，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，由于容易被氧化和分解，因此一般不直接蒸发结晶，故C正确；D．硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体，可以除去晶体表面残留的水分，减少晶体的损失，故D正确；故答案为：CD；
(3)①粗配浓度约为0.02ml•L-1 的高锰酸钾溶液的有计算、称量、溶解、冷却等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，用量筒量取水在烧杯中溶解，冷却，并用玻璃棒搅拌，所以至少需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒，故答案为：量筒；
②步骤二中需要根据滴定管的最大容量，确定可能用到的KMnO4的体积，粗略计算出其物质的量，并通过反应的定量关系计算用到的草酸钠的量，故答案为：BC；
③滴定步骤前包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液，最后读数等，正确的顺序排列为：a-e-b-d-c-g-f，故答案为：e-b-d-c-g；
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，故答案为：再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；
⑤实验达到终点时消耗标准液体积平均为20.00mL，根据+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+的物质的量为×0.0200L×5×3=0.00630ml，则样品中铁元素的质量分数=××100%=15%，故答案为：15%。
24．③ 球形干燥管 碱石灰 先打开分液漏斗上口的活塞和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞 Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ 石蜡油 上下移动b管，将a、b两管液面调至相平 ×100%
【分析】
装置A制备氮气，装置B净化干燥氮气，装置C制备氮化锂，装置D防止空气中的水蒸气进入装置C中，据此解答。
【详解】
(1)实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2，属于液体和液体混合加热制备气体的装置，为便于控制液体流量需要用分液漏斗，则装置A可选择③。
(2)根据仪器构造可判断仪器D的名称是球形干燥管，由于氮化锂遇水剧烈反应，需要防止空气中的水蒸气进入装置C中，则盛装的药品是碱石灰。
(3)由于分液漏斗带有活塞，则根据装置的构造特点可判断向圆底烧瓶中加水的操作是先打开分液漏斗上口的活塞和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞。
(4)氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，利用排液法测量氨气的体积，则F中液体不能溶解氨气，由于氨气极易溶于水，所以可以选择石蜡油。
(5)反应结束冷却至室温后，由于气体的体积受压强影响大，则读数前应先上下移动b管，将a、b两管液面调至相平，使内外压强相等，测得体积为VL(已折合成标准状况)，氨气的物质的量是，根据方程式可知氮化锂的物质的量是，若杂质与水反应不产生气体，则Li3N的质量分数为×100%＝×100%。
25．分液漏斗 防止倒吸 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 未排除C装置出口处空气中水蒸气的干扰 CO2+AlO+2H2O＝HCO+Al(OH)3↓ 漏斗、烧杯、玻璃棒
【分析】
分析装置和仪器作用分析，生成的氨气用碱石灰干燥，氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，仪器C作用是防止倒吸的作用；流程分析可知，样品溶解于过量的氢氧化钠溶液中过滤洗涤，得到滤液和洗涤液中通入过量二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，过滤洗涤得到氢氧化铝固体，煅烧得到氧化铝固体为m2g；据此解答。
【详解】
(1)上图装置中，盛装NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；
(2)由于装置有残留的气体，则通入氮气的目的是把反应生成氨气后把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；
(3)由于空气中含有水蒸气，则装置存在缺陷是空气中的水蒸气也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；
(4)步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为CO2+AlO+2H2O＝HCO+Al(OH)3↓；
(5)上述分析可知步骤③是过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀，步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒，测定原理是：A1N+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀：CO2+AlO+2H2O＝HCO+Al(OH)3↓，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，通过测定氧化铝的质量来计算氮化铝的质量，Al2O3物质的量=，依据氮元素守恒得到样品中氮元素物质的量=×2＝，A1N的纯度=。
26．溶解硫粉，增大反应物接触面积，加快反应速率 防止温度过高，Na2S2O3·5H2O分解变质 AC 三颈烧瓶 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 平衡气压 0.548
【分析】
方法一中硫粉难溶于水，可用乙醇溶解，提高反应速率，而后蒸发浓缩，加乙醇促进产物析出，过滤、洗涤以及低温干燥。方法二中A装置用于制备原料气SO2，B装置用于干燥原料气同时起到缓冲作用且可以平衡气压，C为核心反应装置，发生反应4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2。检验废水Ba2+浓度时，+6价Cr转化为+3价Cr，进而根据得失电子守恒来解题。
【详解】
(1)硫粉难溶于水，加入乙醇可以使其溶解，提高反应物接触面积，加快反应速率；
(2)温度高，Na2S2O3·5H2O会失去结晶水变质；
(3)A．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，防止产物失去结晶水变质，A正确；
B．溶剂蒸发速率快，析出细小颗粒，所以快速冷却，可析出较小晶体颗粒，B错误；
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可降低产物溶解度，促进其结晶析出，从而提高产率，C正确；
D．产物易溶于水，选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂会造成大量损失，D错误；
答案为AC。
(4)由图可知仪器C的名称是三颈烧瓶。
(5) 装置丙中发生的反应为二氧化硫与物质的量比为2:1的硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2。
(6) 装置B中长颈漏斗下端液封，可以起到平衡整套装置气压的作用。
(7) 当pH计读数接近7.0时，继续通SO2会使溶液呈酸性，在酸性条件下硫代硫酸钠会发生歧化反应，所以答案为：。
(8) n(Na2S2O3)= 0.020 0×15.00×10-3 =3×10-4ml，由I2+2S2O=S4O+2I-可知Na2S2O3总共失去3×10-4ml电子，根据得失电子守恒可知CrO的物质的量为1×10-4ml＝n(Ba2+)，则m(Ba2+)=0.0137g，Ba2+的含量为＝=0.548 g/L。
【点睛】
制备型实验题要牢牢抓住各物质的性质，结合题干提示信息进行解题
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