2022届高三化学一轮复习反应原理专题练02化学反应速率及其测定含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习反应原理专题练02化学反应速率及其测定含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学反应速率及其测定

一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是(    )
A. 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
2. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(    )
A. v(A)=0.15 mol⋅L-1⋅min-1 B. v(B)=0.01 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.40 mol⋅L-1⋅min-1 D. v(D)=0.0075 mol·L-1·s-1
3. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(    )
A. 0∼15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s
C. 升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 减小反应体系的体积，化学反应速率增大
4. 某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L-1，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1 mol·L-1·min-1，生成的c(Z)为0.4 mol·L-1，则该反应的化学方程式是(    )
A. X2+2Y2=2XY2 B. 2X2+Y2=2X2Y
C. 3X2+Y2=2X3Y D. X2+3Y2=2XY3
5. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如表．据此下列结论正确的是(    )
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol⋅L-1)
6
3
2
2
c(B)/(mol⋅L-1)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol⋅L-1)
1
2.5
3
3
A. 在t3时刻反应已经停止
B. A的转化率比B的转化率低
C. 在容器中发生的反应为：A+2B⇌C
D. 在t2～t3内A的平均反应速率为(1t3-t2)mol/(L⋅s)
6. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和nmol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是(      )
A. 反应前2 min的平均速率v(SO2)=0.1a mol/(L·min)
B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C. 平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
7. 已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是
A. 反应开始2 min内平均反应速率最大
B. 若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的速率
C. 2～4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D. 反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)=0.09 mol·L-1·min-1
8. 一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3。反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 达到平衡时，2v正(NH3)=3v逆(H2)
B. a点时，NH3的转化率为25%
C. b、c两点对应的平衡常数：Kb>Kc
D. 压强：p1>p2
9. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)︰C(B)=3︰5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(    )
A. 该反应方程式中，x=1
B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol
C. 2min时，A的转化率为50％
D. 反应速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
10. (2020年邢台高一检测)一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应过程如图，下列说法正确的是(    )
A. t1min时正、逆反应速率相等
B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C. 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
D. 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
11. X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：
①v(X)=1mol⋅L-1⋅s-1；
②v(Y)=0.5mol⋅L-1⋅s-1；
③v(Z)=0.5mol⋅L-1⋅s-1．
这三种情况下反应的速率大小情况为(    )
A. ③>②>① B. ②>①>③ C. ①>②>③ D. ③>①>②
12. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，则反应物A的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的反应时间(    )
A. 等于10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断
13. 工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0，将0.3molSiCl4和一定量N2、H2 投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如表：下列说法正确的是(    )
时间/min
质量/g
温度/℃
0
1
2
3
4
5
6
250
0.00
1.52
2.80
3.71
4.73
5.60
5.60
300
0.00
2.13
3.45
4.48
4.48
4.48
4.48
A. 250℃，前 2min，Si3N4的平均反应速率为 0.02 mol⋅L-1⋅min-1
B. 反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同
C. 达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比 250℃慢
D. 反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多
14. 一定温度下，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：X(s)⇌Y(g)+Z(g)。反应过程中X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 10 min时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率
B. a=1.2
C. Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态
D. 2 min时，有1/3 mol的X发生反应
15. 将 2mol X和 2mol Y充入 2L密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)⇌ 2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成 0.8mol Z，测得 Q的浓度为 0.4mol·L -1，下列叙述错误的是(    )
A. a的值为 2
B. 平衡时 X的浓度为 0.8mol·L-1
C. 平衡时 Y的转化率 60%
D. 0∼2min内 Y的反应速率为 0.6mol·L-1·min-1
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V mL
c/mol·L-1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
(1)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=________、T1=________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2________。
(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是_________________________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=________________________________。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是________________，相应的粒子最可能是________(填粒子符号)。

17. 某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
实验目的测定锌与稀硫酸反应的速率
实验用品锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1硫酸、4 mol·L-1硫酸。
实验步骤 (1)取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

(2)取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
实验现象锌与稀硫酸反应 __________(写现象)，收集10 mL气体，(2)所用时间比(1)所用时间______。
实验结果
加入试剂
反应时间
反应速率
40 mL 1 mol·L-1硫酸
长

40 mL 4 mol·L-1硫酸
短

实验结论 4 mol·L-1硫酸与锌反应比1 mol·L-1硫酸与锌反应的速率______________。
注意事项 (1)锌的颗粒(即表面积)大小____________；(2)40 mL的硫酸要迅速加入；(3)装置_________，且计时要迅速准确；(4)气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

实验讨论除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：
(1)_______________________________________________________________________。
(2)_______________________________________________________________________。
18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2 mol/LKMnO4溶液
3 mol/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______．
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=______．
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是______．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2 mol/LKMnO4溶液
3 mol/L
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
______
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______。
19. Ⅰ在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。
计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率 v(B)为________。
(3)化学方程式中n值为________。
(4) 5 min末时A的转化率为________。
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5 mol·L-1·min-1
②v(B)=6 mol·L-1·min-1
③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1
④v(D)=8 mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是________(填编号)。
Ⅱ某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(1)反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。
(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________________。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查反应速率的影响因素，注意内因和外因，内因是决定反应速率大小的关键，明确反应速率的表示方法，题目难度不大。
【解答】
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，v=ΔcΔt，故A正确；
B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，但催化剂能同等程度的影响正逆反应速率，故B正确；
C.当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，但反应物和生成物浓度不一定相等，故C错误；
D.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，外界条件只是影响因素，故D正确；
故选：C．  
2.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率与计量数的关系以及反应速率的大小比较，解答这类问题应注意归一法的使用，同时需要注意反应速率的单位换算等，试题难度不大。
【解答】
v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：2，转化为用A的浓度变化来表示的反应速率为：
A.v(A)=0.15 mol⋅L-1⋅min-1；
B.v(B)=0.01 mol·L-1·s-1×60 s⋅min-1=0.60 mol⋅L-1⋅min-1，则v(A)=13v(B)=0.20 mol⋅L-1⋅min-1；
C.v(C)=0.40 mol⋅L-1⋅min-1，则v(A)=12v(C)=0.20 mol⋅L-1⋅min-1；
D.v(D)=0.0075 mol⋅L-1⋅s-1，则v(A)=12v(D)=0.00375×60 mol·L-1·min-1=0.225mol·L-1·min-1。
故反应进行的最快的为D。
故选D。  
3.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握速率的影响因素及计算方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大。
【解答】
A.0～15s内c(HI)由0.1mol⋅L-1降到0.07mol⋅L-1，v(HI)=ΔcΔt=0.03mol/L15s=0.002mol/(L·s)，由速率之比等于化学计量数之比可知v(I2)=0.002mol/(L·s)×12=0.001mol/(L·s)，故A错误；
B.若速率不变，c(HI)由0.07 mol⋅L-1降到0.05 mol⋅L-1所需的反应时间为0.02mol/L0.002mol/(L·s)=10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则c(HI)由0.07 mol⋅L-1降到0.05 mol⋅L-1所需的反应时间大于10 s，故B错误；
C.升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；
D.减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，故D正确。  
4.【答案】C

【解析】
【分析】
本题主要考查了化学方程式的书写，化学反应速率之比等于化学计量数之比是写化学方程式的关键，题目难度一般。
【解答】
用X2表示的反应速率v(X2)=0.6mol/L2min=0.3 mol/(L·min)；用Z表示的反应速率v(Z)=0.4mol/L2min=0.2 mol/(L·min)；根据X2、Y2和Z反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，则 v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)=0.3 mol/(L·min)∶0.1 mol/(L·min)∶0.2 mol/(L·min)=3∶1∶2。根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y；故可得出反应的化学方程式为3X2+Y2=2X3Y，故C正确。
故选C。  
5.【答案】D

【解析】解：根据表中数据知，随着反应的进行，A、B浓度减小而C浓度增大，说明A、B是反应物、C是生成物，t3～t4时各物质浓度不变，说明该反应达到平衡状态；
t1～t3A物质浓度的变化量=(6-2)mol/L=4mol/L、B物质浓度变化量=(5-3)mol/L=2mol/L、C物质浓度变化量=(3-1)mol/L=2mol/L，相同时间内同一可逆反应中，各物质浓度变化量与其计量数成正比，所以A、B、C的计量数之比=4mol/L：2mol/L：2mol/L=2：1：1，所以该反应方程式为2A+B⇌C，
A.通过以上分析知，在t3时刻该反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但没有停止，故A错误；
B.t1～t3A物质浓度的变化量=(6-2)mol/L=4mol/L、B物质浓度变化量=(5-3)mol/L=2mol/L，该时间段内A物质的转化率=4mol/L6mol/L=23、B物质转化率=2mol/L5mol/L=25<23，所以A的转化率比B的转化率高，故B错误；
C.通过以上分析知，在容器中发生的反应为：2A+B⇌C，故C错误；
D.在t2～t3内A的平均反应速率=(3-2)mol/L(t3-t2)s=(1t3-t2)mol/(L⋅s)，故D正确；
故选D．
本题考查化学平衡建立过程，侧重考查分析、推断能力，涉及方程式的判断、反应速率的计算、转化率的计算、平衡状态的判断，综合性较强，会根据图中数据进行有关计算，题目难度不大．

6.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是影响平衡移动的因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等。
【解答】
A.反应前2 minSO2的转化量未知，无法计算平均速率，故A错误；
B.根据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，故B正确；
C.S是纯液体，从容器中分离出部分硫，平衡不移动，故C错误；
D.该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，故D错误。
故选B。  
7.【答案】A

【解析】
【分析】
 本题考查反应速率的定量表示及有关图象，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素。
【解答】
A. 由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误 。
B. 若将锌粒改为锌粉，增大了反应物的表面积，可以加快产生H2的反应速率，故B正确；
C. 随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C正确；
D. 反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0.36mol/L4min=0.09mol/(L·min) ，故D正确；
故选A。  
8.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查化学平衡图像分析，为高频考点，难度不大。掌握温度、压强对化学平衡的影响以及平衡常数的影响因素是解答关键。
【解答】
A.由方程式可知达到平衡时，3v正(NH3)=2v逆(H2)，故A错误；
B.设加入的NH3为2mol    
             2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)
起始          2              0            0
转化          2x             x           3x
平衡         2-2x           x           3x
x2-2x+x+3x=0.1，x=0.25mol，则NH3的转化率为0.25mol×22mol×100％=25%，故B正确；
C.由题图可知，随温度升高，N2的体积分数增大，可得升高温度平衡正向移动，则正向为吸热反应，温度升高K增大，c点温度高于b点，所以Kb D.由题图可知，温度一定时，p1下N2的体积分数大，该反应正向气体系数增大，压强小，有利于平衡正向移动，所以p1 9.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率、转化率的计算，为高频考点，把握三段式法、速率及转化率的计算为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意方程式中x的确定方法，题目难度不大。
【解答】
经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)=0.5mol/L2min=0.25mol⋅L-1⋅min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol⋅L-1⋅min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n mol，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则
                3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)
开始(mol)     n          n              0              0
转化(mol)  1.5         0.5            1              1
2min(mol)  n-1.5    n-0.5          1              1
c(A)：c(B)=3：5，则n-1.5n-0.5=35，解得n=3，
A.由上述分析可知，x=2，故A错误；
B.2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故B错误；
C.2min时，A的转化率为1.5mol3mol×100%=50%，故C正确；
D.v(B)=0.5mol2L2min=0.125 mol⋅L-1⋅min-1，故D错误。
故选C。  
10.【答案】B

【解析】
【分析】
本题要主考查了化学反应速率的计算和平衡图像分析，难度不大，注意化学反应速率的计算方法。
【解答】
A、由图可知，t1 min时X、Y的物质的量相等，不能代表反应速率的关系，所以无法判断，故A错误；
B、由图可知，在0～8 min时，X增加了0.6mol，Y减小了0.9mol，X、Y变化了的物质的量之比为2：3，根据物质变化的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知，X为NH3的物质的量随时间变化的曲线，故B正确；
C、0～8 min时，由图可知NH3的平均反应速率v(NH3)=0.6mol10L8min=3400mol⋅L-1⋅min-1，根据速率之比等于化学计量数之比得，v(H2)=32v(NH3)=9800mol⋅L-1⋅min-1，故C错误；
D、由图可知在10～12 min，v(NH3)=0.1mol10L2min=0.005mol⋅L-1⋅min-1，v(N2)=12×v(NH3)=0.0025mol⋅L-1⋅min-1，故D错误。  
11.【答案】B

【解析】
【分析】
利用速率之比等于化学计量数之比转化用同一物质表示的速率，然后进行比较．
本题考查化学反应速率的有关计算、速率快慢比较等，难度不大，注意速率比较常用方法，1、归一法，即转化为同一物质表示的速率，2、比值法，即速率与该物质化学计量数之比，比值越大，速率越快。
【解答】
该反应都转化为X表示的反应速率来比较反应速率的快慢，
①v(X)=1mol/(L⋅s)；
②v(Y)=0.5mol/(L⋅s)，则v(X)=3v(Y)=1.5mol/(L⋅s)；
③v(Z)=0.5mol/(L⋅s)，则v(X)=1.5v(Y)=0.75mol/(L⋅s)；
故反应由快到慢为：②>①>③，
故选：B。  
12.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大。侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确化学反应速率随浓度的变化而变化。
【解答】
反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率v=0.06mol/(L⋅s)，假设以0.06mol/(L⋅s)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=Δcv=(0.8-0.2)mol/L0.06mol/(L·s) =10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L·s)，所以所用时间应大于10s，故B正确。
故选B。
  
13.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的移动，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要把握表中数据的分析以及外界条件对平衡移动的影响，难度不大。
【解答】
A.Si3N4为固体，不能用其浓度变化量表示反应速率，故A错误；
B.由方程式3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0，可知氮气和氢气按1：3反应，则反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；
C.温度越高，反应速率越大，平衡后，300℃比 250℃反应速率快，故C错误；
D.由于正反应放热，则升高温度，平衡逆向移动，反应进行的程度不同，则两种条件下反应放出的热量不一样多，故D错误。
故选B。  
14.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的有关计算，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等，题目难度不大。
【解答】
A.10min后随时间增加物质的量不变，说明反应开始到10 min时，反应达到平衡状态，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率，故A正确；
B.10min时，反应物X消耗0.6mol，Y与Z的物质的量之和是X消耗量的2倍，即1.2，a=1.2，故B正确；
C.Y与Z的物质的量始终相等，X是固体，故Y的体积分数一直不变，为50%，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D.设反应的X的物质的量为x，2min时，X与Y+Z的物质的量相等，即1.0-x=2x，得x=1/3mol，有1/3 mol的X发生反应，故D正确。
故选C。  
15.【答案】D

【解析】
【分析】

本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算是解答的关键，注意反应速率与化学计量数的关系及转化率的计算方法即可解答，题目难度不大。
【解答】
                   X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+a Q(g)
开始(mol)   2            2              0              0
转化(mol)   0.4        1.2            0.8         0.4a
平衡(mol)   1.6        0.8           0.8          0.4a
v(Z)=0.8mol2L2min=0.2mol/(L⋅min)，v(Q)=0.4mol/L2min=0.2mol/(L⋅min)，
A.vZvQ=2a，反应速率相同，则a=2，故A正确；
B.平衡时X的浓度为1.6mol2L=0.8mol/L，故B正确；
C.Y的转化率为1.2mol2mol×100％=60％，故C正确；
D.由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(Y)=0.3 mol/(L⋅min)，故D错误。
故选D。  
16.【答案】(1)浓度；1；293；B、C；3 
(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；8.3×10-4 mol·L-1·s-1 
(3)催化作用；Mn2+

【解析】略

17.【答案】实验现象：产生气泡；短
实验结果：小；大
实验结论：大
注意事项：(1)基本相同
(3)气密性良好
实验讨论：(1)测定单位时间内产生的H2的体积
(2)测定一段时间内H+的浓度变化
(3)测定一段时间内锌粒的质量变化(答两条即可)


【解析】
【分析】本题考查了化学反应速率测定实验、影响化学反应速率的因素、化学实验方案的设计与评价的相关知识，试题难度一般。
【解答】Zn与稀H2SO4发生反应生成H2，故看到有气泡产生，因反应物浓度越大，反应越快，故实验(2)比(1)所用时间少，此时要保证锌粒的表面积相同，同时该实验装置气密性要良好。测定该实验的反应速率还可采用的方法：①测定单位时间内产生H2的体积；②测定一段时间内H+的浓度变化；③测定一段时间内锌粒的质量变化。  
18.【答案】(1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大  
(2)1.5×10-2mol/(L⋅min)  
(3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)； ②MnSO4； ③与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间t小于4min)

【解析】
【分析】
本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意掌握浓度、催化剂对化学反应速率的影响，解题关键是对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出合理结论。
【解答】
(1)从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大，
故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大；
(2)草酸的物质的量为：0.6mol⋅L-1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol⋅L-1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：0.2mol/L×0.003L(3+2+3+2)×10-3L=0.06mol/L，
这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=0.06mol/L4min=1.5×10-2 mol/(L⋅min)，
故答案为：1.5×10-2 mol/(L⋅min)；
(3)①由图2可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)，
故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)；
②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，
故答案为：MnSO4；
③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，
故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间t小于4min)。  
19.【答案】(1)1.5mol/L
(2)0.2mol/(L⋅min)
(3)2
(4)25%
(5)①
Ⅱ(1)0.03 mol/(L·min)
(2)X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)


【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率比较和速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用速率与化学计量数的关系确定n，题目难度不大。
【解答】
5min末时测得C的物质的量为3mol，v(C)=3mol2L5min=0.3mol/(L⋅min)，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L⋅min)，由速率之比等于化学计量数之比可知，0.30.2=3n，解得n=2，则
        A(g)+2B(g)⇌3C(g)+2D(g)，
开始(mol)4       6             0            0
转化(mol)1       2             3             2
5min(mol)3      4             3             2
(1)5min末A的物质的量浓度为3mol2L=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为2mol2L5min=0.2mol/(L⋅min)，故答案为：0.2mol/(L⋅min)；
(3)由上述分析可知，化学方程式中n值为2，故答案为：2；
(4)5min末时A的转化率=14×100%=25%，故答案为：25%；
(5)反应速率之比等于化学计量数的比值，都转化为A的反应速率，则
①由v(A)=5mol/( L⋅min )，           
②由v(B)=6mol/( L⋅min )，v(A)=6mol/( L⋅min )2=3mol/( L⋅min )；
③由v(C)=4.5mol/( L⋅min )，v(A)=4.5mol/( L⋅min )3=1.5mol/( L⋅min )；
④由v(D)=8mol/( L⋅min )，v(A)=8mol/( L⋅min )2=4mol/( L⋅min )，
①反应速率最快，故①正确，故答案为：①；
Ⅱ(1)v(Y)=0.3mol5L2min=0.03 mol/(L·min)，故答案为：0.03 mol/(L·min)；
(2)由图可知，X、Y、Z的变化量为0.1mol、0.3mol、0.2mol，因此方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)。