2022届高考化学一轮复习实验专题突破01__物质性质实验的探究含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习实验专题突破01__物质性质实验的探究含解析，共22页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，氢氧化铜是一种常用试剂等内容，欢迎下载使用。
物质性质实验的探究
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

填空题（共12题）
1．为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程I的目的是______________________________________________________________________________。
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________。
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是_____________________________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

过程Ⅳ，B溶液中含有的离子
过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+



（6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________mol/L。
2．某化学兴趣小组对绿矾(FeSO4•xH2O)的性质进行探究，进行以下实验：
（1）绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。用力震荡后静置，溶液逐渐变红。所以实验室在保存绿矾溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因___。
（2）测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K1和K2的石英玻璃管(装置A)的质量，记为m1g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。

①仪器B的名称是___；
②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→___→e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录数据，绿矾化学式中x=___。
实验时，如果按a→d→...的次序操作，则x的测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）探究硫酸亚铁的分解产物：将实验（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验结束后，反应管中残留固体为红色粉末。

①C中的溶液为___(填标号)，D中可观察到的现象：有气泡冒出、___。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___。
3．（一）用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。


回答下列问题：
（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________
（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；E中选用的试剂是_____________，其作用是________________________；
（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________
（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（4）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积（标准状况下）总是小于的原因是____________________________________________________。
（5）①装置B的作用是_______________________________________________，现象是_______________________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。
③装置E的作用是_______________________________________________。
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________________________________。
4．根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。

（1）已知A为单质，则A为_______(填化学式，下同)，E为_______。
（2）D→E的化学方程式为___________________________________。
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白 色沉淀生成，则A→C的化学方程式为_____________________________。
（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验：

①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；
②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸。
按要求回答下列问题：
①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________。
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______。
③由此可知，B中的阳离子、Br－、H2SO3还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。
5．固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl3和FeCl3，图甲是该同学设计并进行的实验：

（1）操作Ⅱ中加入的试剂A，最好选用_____（填序号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．硝酸 C．H2O2 D．浓硫酸
（2）操作V的离子方程式为_______________；操作Ⅶ的离子方程式为___________________。
（3）图乙是操作Ⅵ制取无水FeCl3和操作X制取无水AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等略去）。

①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。
②循环物质A是______________________。
③装置b中填充的物质可以是_______________________（填编号）。
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．五氧化二磷
（4）你认为该同学的实验最后_____________（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl3和FeCl3。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计：________________（用文字叙述。如能，则不需回答）。
6．硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。
(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为__。
(2)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：

①实验C中，未观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因__。
②实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是__。
(3)SO2—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置如图所示，质子交换膜只允许质子，即H+通过，质子向___极迁移(填“M”或“N”)。

7．SO2和Cl2是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。
(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制SO2.请写出该反应的化学方程式___________
(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量Cl2的简易装置。已知：

①B、D装置的作用依次是___________、___________。
②E中反应的离子方程式为___________。
(3)某同学用如图装置探究SO2、Cl2的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中分别通入不同气体：

①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为___________，说明二氧化硫具有___________性。
②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为___________。
③若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积比(同温同压)为1：1的气体，则X中的现象为___________，与②中现象不同的原因是___________(用化学方程式表示)。
8．下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。
（研究课题）： 探究草酸晶体受热分解的产物。
（查阅资料）： 该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：
名称
化学式
颜色、状态
溶解性
熔点（℃）
密度(g/cm3)
草酸
H2C2O4
—
易溶于水
189.5
1.900
草酸晶体
H2C2O4·2H2O
无色晶体
—
101.5
1.650
备注：草酸晶体175℃以上开始分解。
（提出猜想）：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。
猜想（1）：分解的产物可能是CO、CO2或它们的混合物，猜想（2）：除以上产物还可能有______产物

（设计方案）①为验证“猜想（2）”，宜选择如图1中的装置（填字母代号）：_________。
②该小组利用下图装置继续进行“猜想（1）”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。

③证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：________________________________；
证明分解产物中有CO的现象：_________________________________________。
④若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施：__________________________。
（交流讨论）：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施______________________________。
9．氢氧化铜是一种常用试剂。如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性。
(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化铜溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡。这样操作的目的是________________________。
(2)下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：
提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：
提出猜想：________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；
②＋1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；
方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出。
你认为合理的方案是____________。
(3)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g。这种醛是________，结构简式为________。它与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为__________________________。
10．某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究,其过程如下:
猜想一:乙醇的结构简式是CH3CH2OH
猜想二:乙醇的结构简式是CH3OCH3
制定方案并实施:按下图所示实验装置进行实验,

测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题:
(1)指出实验装置中的错误________________。
(2)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想一,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为_________________。
(3)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想二,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为________________。
(4)如果实验装置正确,实验结果为2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L,则乙醇的结构简式应为_________,理由是____________________。
(5)该实验获得成功的关键,除了需要纠正图中的装置错误以外,还需注意下列问题中的_________(用序号填写)。
①装置的气密性良好;
②实验开始前准确测定乙醇的量;
③钠足量;
④广口瓶中水的体积大于560 mL;
⑤氢气的体积测算准确。
11．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）_________________________________（用离子方程式表示）
（实验内容及记录）

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________。
（2）利用实验1中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率v（H2C2O4）＝________。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2＋）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_______________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。__________

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________________。
12．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________。
【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为_________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食
C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究
(提示：CaC2O4·xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4 ；白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。）
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（4）①反应开始前通入氮气的目的是___________，装置C的作用是_______________。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物有__________________，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____________。
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，
获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为_______。
②残留固体为CaC2O4时的温度范围__________。
③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。
参考答案
1．排除装置中的空气，防止干扰 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3 [Fe(CN)6]2↓ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+ 2H+ 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4 乙、丙 0.5mol/L
【详解】
（1）通入氮气的目的是排除空气的干扰，因为空气中的氧气也能氧化亚铁离子；
（2）亚铁离子与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀Fe3 [Fe(CN)6]2，离子方程式为3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3 [Fe(CN)6]2↓；
（3）B溶液变黄，说明亚铁离子被氧化为铁离子，通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，该黄色沉淀是S单质，说明铁离子与硫化氢发生氧化还原反应，生成S和亚铁离子，依据元素守恒，溶液中还有氢离子生成，离子方程式为2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+ 2H+ ；
（4）SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，是因为二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、锰离子、氢离子，化学方程式为2KMnO4＋5SO2＋2H2O===2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4
（5）甲的IV中有Fe3＋无Fe2＋结论说明氯气完全把亚铁离子氧化为铁离子，所以此时B中可能有过量的氯气，再通入二氧化硫气体，则过程VI，B中含有硫酸根离子，不能说明是铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以不能得出氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2；乙的IV中有Fe3＋有Fe2＋结论说明氯气不足，未完全把亚铁离子氧化为铁离子，所以此时B中只有铁离子，无氯气，因此过程VI，B中含有硫酸根离子，能说明铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以能得出氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2；丙的IV中有Fe3＋无Fe2＋结论说明氯气完全把亚铁离子氧化为铁离子，所以此时B中可能有过量的氯气，再通入二氧化硫气体，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，此时B中含有Fe2＋，则只能说明铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，铁离子被还原为Fe2＋，所以能得出氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2；因此答案选乙、丙；
（6）设原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为xmol，根据还原性Fe2＋＞Br-，得通入的氯气先与亚铁离子反应生成铁离子，Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl-，消耗氯气的物质的量是0.5xmol，后与溴离子反应生成溴单质，Cl2+2 Br-=Br2+2 Cl-，溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则消耗的氯气为0.5xmol，所以0.5x+0.5x=1.12/22.4，解得x=0.05，所以原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.05mol/0.1L=0.5mol/L。
2．2Fe3++Fe=3Fe2+ 干燥管 bfc 偏小 c 品红褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【分析】
（1）亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子；
（2）①根据仪器的图形可判断仪器名称；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化；
③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1）。m（H2O）=（m2-m3），以此计算n（H2O）、n（FeSO4），结晶水的数目等于；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化；
（3）硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，D为品红，可用于检验SO2。
【详解】
根据题意可知，能使KSCN溶液变红，则是被氧化后的，因此实验室保存绿矾溶液时，加入铁粉，是为了防止被氧化为，即将溶液中的转化为，离子方程式为：；
由仪器的图形可知B为干燥管；
实验时，为了避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce；
直至A恒重，记为 g，应为和装置的质量，则，，则、，结晶水的数目等于，若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小；
实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成，可知硫酸亚铁高温分解可生成、、，C为氯化钡，用于检验，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验，品红褪色；
硫酸亚铁高温分解可生成、、，方程式为。
【点睛】
本题以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定以及分解产物的鉴别，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析。
3．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ H2O 饱和食盐水 除去HCl气体 浓硫酸 干燥氯气 氢氧化钠溶液 吸收多余的Cl2 Cl2+CuCuCl2 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，将不再发生反应 检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰 无水硫酸铜变蓝 氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸 吸收氯气 E F 盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条的装置
【详解】
（1）A装置是制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ H2O；
（2）饱和食盐水除去HCl；C装置的作用是干燥Cl2，用的是浓硫酸，其作用是除去Cl2中的水蒸气；E装置是吸收多余的Cl2，里面的试剂是氢氧化钠溶液；
（3）D装置Cl2和铁粉的反应，方程式是Cl2+CuCuCl2；
（4）二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀将不再发生反应；
（5）①无水硫酸铜遇水变蓝，并且能够吸收水蒸气，故用B装置检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；②氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸；
（6）氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置E和F之间增加一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条的装置，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收。
【点睛】
本题考查了气体的制取、净化、检验、收集、尾气处理装置，制取气体的反应装置类型有：固体、固体加热型，如制取氨气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如制取氢气等，根据反应物的状态、条件选择不同的反应装置。
4．Fe Fe(OH)3 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ 2Fe3++ H2SO3= 2Fe2++SO42－+2H+ H2SO3＞Fe2+＞Br－
【详解】
试题分析：E是红褐色固体，则E是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以D是氢氧化亚铁，B与碱能反应生成氢氧化亚铁，则B是亚铁盐，C是铁盐，，A为单质，则A是铁。
（1）A为Fe，E为Fe(OH)3。
（2）氢氧化亚铁生成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）取少量铁盐溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明该物质为氯化铁，则铁生成氯化铁的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
（4）溶液B是亚铁盐，①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，铁离子棕黄色，说明溴水与亚铁离子反应，离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－。②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明亚硫酸能将Fe3＋还原成Fe2＋，该反应的离子方程式为2Fe3++ H2SO3= 2Fe2++SO42－+2H+。③根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此可知，Fe2＋、Br－、H2SO3还原性由强到弱的顺序是H2SO3＞Fe2+＞Br－.
考点：考查铁及其化合物的化学性质，氧化还原反应等知识。
5．C Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3— 分液漏斗 氯化氢 BD 不能 过滤后用蒸馏水洗涤沉淀
【详解】
试题分析：根据流程可知，混合物溶解后，加试剂A将亚铁离子氧化为铁离子，A为过氧化氢，然后加过量NaOH，过滤后得ⅤⅡ中含硫酸钠、偏铝酸钠，V为Fe（OH）3，Ⅵ为氯化铁溶液，Ⅶ中通入二氧化碳，得到的IX为Al（OH）3，X为氯化铝溶液，则
（1）操作Ⅱ中加入的试剂A的目的是氧化溶液中亚铁离子为铁离子，从而通过沉淀法实现与铝离子的分离时。由于不能不能引入新杂质，所以只有双氧水符合，答案选C；
（2）操作V中加盐酸的目的是溶解氢氧化铁，反应的离子方程式为3H++Fe（OH）3═Fe3+3H2O。滤液中含有偏铝酸钠，因此操作Ⅶ通入二氧化碳放热目的是与偏铝酸钠反应转化为氢氧化铝沉淀，所以该反应的离子方程式为+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3--；
（3）①根据装置图图可知，a由分液漏斗、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成；
②由于FeCl3、AlCl3水解生成氢氧化铁、氢氧化铝和盐酸，水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，因此应在通HCl气流中蒸发，所以循环物质为HCl；
③b装置为干燥管，起干燥氯化氢的作用，应为固体干燥剂。氯化氢是酸性气体，不能用碱性干燥剂。因此无水氯化钙和五氧化二磷符合，答案选BD；
（4）根据流程可知，生成的沉淀没有洗涤，可能混有其它离子，则应在溶解沉淀前，即过滤后首先洗涤沉淀，否则不能得到纯净的AlCl3和FeCl3。
考点：考查物质的分离、提纯实验设计与评价
6． 未煮沸的溶液中含有氧气，氧气将二氧化硫氧化 N
【分析】
根据二氧化硫具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可以与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫与盐的反应可以看成先与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸在与溶质发生反应，根据弱酸不能制强酸的一般规律判断亚硫酸不与氯化钡发生反应。对于煮沸的溶液，根据气体在溶液中的溶解度判断，煮沸后氧气的含量会减小。
【详解】
(1)根据电荷、原子、电子守恒配平该氧化还原反应为：；
(2)溶液显酸性，根据氯化钡是强酸强碱盐而显中性判断，应该是二氧化硫通入水中显酸性，故可能发生的反应为：；由于没有煮沸的溶液中与煮沸的溶液相比较，所含与氧气的不同，而氧气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，可能发生反应，加快了反应速率；
(3)燃料电池属于原电池，根据原电池中阴阳离子的移动方向判断，阳离子移向正极，根据燃料电池的正负极判断，通入氧气的一极是正极，通入燃料的一极是负极。所以氢离子的移动的一极是N。
【点睛】
注意根据实验的对比找出实质区别，其次根据物质的性质进行判断反应类型，二氧化硫常表现出还原性。
7．Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑ 吸收挥发出的HCl 防倒吸 2OH-＋Cl2 =ClO-＋Cl -＋H2O 品红褪色 漂白 紫色石蕊试液先变红后褪色 紫色石蕊试液变红 Cl2＋SO2 ＋2H2O=H2SO4 ＋2HCl
【分析】
根据气体的制备流程：发生、除杂、干燥、收集、尾气处理，知A装置为氯气的制备装置，B装置为氯气的除杂装置，除去HCl气体杂质，C为气体收集装置，利用向上排空气法收集，D为防倒吸装置，E为氯气的尾气处理装置。
【详解】
(1)化学方程式为Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑；
(2)①B装置是为了吸收会发出来的HCl气体；D装置是防倒吸装置；②E中用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式为2OH-＋Cl2 =ClO-＋Cl -＋H2O；
(3)①只向品红溶液中通入SO2气体，会使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性；
②只向紫色石蕊试液中通入氯气，会形成氯水，其中有氢离子，显酸性，紫色石蕊变红色，又有次氯酸，具有漂白性，可使红色褪去，现象应为紫色石蕊试液先变红后褪色；
③向品红溶液中按1:1的比例通入SO2和Cl2，两者发生反应生成硫酸和氯化氢，使溶液呈酸性，且无漂白性物质，所以现象为紫色石蕊试液变红色，方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
8．H2O 图A A中盛澄清石灰水变浑浊 C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，E黑色氧化铜变红色； 在E出气导管末端放一个燃着的酒精灯； 在A前面加一个装有水的洗气瓶
【解析】
本题主要考查对于草酸晶体受热分解产物探究实验的评价。
【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。
猜想（1）：分解的产物可能是CO、CO2或它们的混合物，猜想（2）：除以上产物还可能有H2O。因为草酸晶体含有结晶水，还含有结晶水以外的氢元素。
【设计方案】①为验证“猜想（2）”，宜选择如图1中的装置A。因为草酸晶体在分解之前受热熔化。
②该小组利用下图装置继续进行“猜想（1）”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。
③证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：A中盛澄清石灰水变浑浊；证明分解产物中有CO的现象：C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，E黑色氧化铜变红色。
④若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施：在E出气导管末端放一个燃着的酒精灯。燃烧除去CO。
【交流讨论】易溶于水，在A前面加一个装有水的洗气瓶，洗去草酸蒸气。
9．确保NaOH过量 红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物 方案3 丙醛 CH3CH2CHO CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O
【详解】
(1)配制Cu(OH)2悬浊液的关键是确保NaOH过量。(2)铜和氧化亚铜都是红色固体，所以红色沉淀可能是铜或铜与Cu2O的混合物。铜和氧化亚铜都可以和稀硝酸反应，所以观察溶液颜色变化和观察是否有沉淀不可行；酸化的硝酸银溶液中含有氢离子和硝酸根离子，铜和氧化亚铜可以和硝酸反应，不能和硝酸银发生置换反应，方案4不合理。可利用方案3进行成分确定。(3)因为1mol饱和一元醛与足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，题中生成Cu2O的物质的量为＝0.01mol，故该饱和一元醛的摩尔质量为＝58g·mol－1，因饱和一元醛的分子通式为CnH2nO，即14n＋16＝58，则n＝3，该醛为丙醛。
10．广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部 1∶0.5、1∶1.5、1∶1、1∶2.5、1∶2、1∶3 1∶3 CH3CH2OH 1 mol乙醇中只有1 mol活泼氢原子 ①②③④⑤
【详解】
(1)利用排水法测定生成氢气的体积,广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部。
(2)若乙醇的结构简式是CH3CH2OH,设其物质的量为1 mol;当只有羟基上的氢反应,则生成0.5 mol氢气;当只有甲基上的氢反应,则生成1.5 mol氢气;当只有亚甲基上的氢反应,则生成1 mol氢气;当甲基、亚甲基上的氢反应,则生成2.5 mol氢气;当甲基、羟基上的氢反应,则生成2 mol氢气;若亚甲基、羟基上的氢反应,则生成1.5 mol氢气;若甲基、亚甲基、羟基上的氢全部反应,生成3 mol氢气。
(3)若乙醇的结构简式是CH3OCH3,设CH3OCH3的物质的量为1 mol;甲基上的氢全部反应,生成3 mol氢气。
(4)2.3 g乙醇的物质的量为0.05 mol,标准状况下0.56 L氢气的物质的量为0.025 mol,所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为1 mol。所以,乙醇的结构简式应为CH3CH2OH。
(5)该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目,据此推断结构,气密性好才能收集到气体;乙醇的量,氢气的体积准确,定量计算结论才正确;钠足量才能保证乙醇完全反应;由于2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L,所以广口瓶中水的体积应大于560 mL。
11．2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑+8H2O 其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 3.75×10－2 mol·L－1·min－1 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂[或Mn2＋对该反应有催化作用] MnSO4 与实验1比较，溶液褪色所需时间短[或所用时间（t）小于4 min]
【解析】
本题主要考查对于“外界条件对化学反应速率的影响”探究实验的评价。
【实验原理】2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑+8H2O。
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大。
（2）v（H2C2O4）＝5v（KMnO4）/2=5/2×0.2×3.0×10－3/4.0 mol·L－1·min－1=3.75×10－2 mol·L－1·min－1。
（3）①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂[或Mn2＋对该反应有催化作用]。
②表中空白填写：MnSO4。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短[或所用时间（t）小于4 min]。
12． 菠菜中的草酸盐能与豆腐中的钙盐反应生成难溶的草酸钙 （静置后）向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，不再产生沉淀 CaCO3+2 HAc== CaAc2+CO2↑+H2O > CaC2O4 C 排净装置中的空气 检验并除去气体中的二氧化碳 H2O、CO2和CO 在F装置后增加尾气处理装置 CaO 200—400℃ CaC2O4CaCO3+CO↑
【解析】本题主要考查对于“菠菜豆腐是否不能同食”等问题的探究实验的评价。涉及化学实验的基本操作。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜中的草酸盐能与豆腐中的钙盐反应生成难溶的草酸钙。
（1）步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是（静置后）向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，不再产生沉淀。
（2）步骤④反应的的化学方程式为CaCO3+2HAc==CaAc2+CO2↑+H2O。沉淀A中的碳酸钙被醋酸溶解，所以沉淀A、B的质量关系为：m（A）>m（B）。
（3）白色沉淀B的化学式为CaC2O4，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是C。
（4）①反应开始前通入氮气的目的是排净装置中的空气，装置C的作用是检验并除去气体中的二氧化碳。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物有H2O。C中澄清石灰水变浑浊，说明产物有CO2。F中澄清石灰水变浑浊，E中CuO变红，说明产物有CO。总之，说明产物有H2O、CO2和CO，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议在F装置后增加尾气处理装。排除CO对空气的污染。
（5）①800℃以上时，固体为受热分解的最终生成物，其化学式为CaO。
②草酸钙晶体受热分解首先失去结晶水，所以残留固体为CaC2O4时的温度范围 200—400℃。
③固体质量由12.8g变为10.0g时发生反应的化学方程式为 CaC2O4CaCO3+CO↑。