专题24 弱电解质的电离 常考点归纳与变式演练 作业 高中化学 一轮复习 人教版（2022年）

这是一份专题24 弱电解质的电离 常考点归纳与变式演练 作业 高中化学 一轮复习 人教版（2022年），共12页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．《天工开物》中关于胡粉的制法如下：每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作简，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸糊甑缝。安火四两，养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉，扫入水缸内。下列叙述错误的是
A．制备胡粉的过程中未洗及氧化还原反应
B．属于弱电解质
C．胡粉属于碱式盐
D．“外以盐泥固济，纸糊甑缝”主要目的之一是防止醋酸挥发逸出
【答案】A
【解析】A．制备胡粉的过程中，Pb从0价升高到价，涉及氧化还原反应，A错误；B．为醋酸，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，B正确；C．胡粉的化学式为，属于碱式盐，C正确；D．醋酸易挥发，装置不密闭会导致其逸出，最终产率下降，D正确。答案选A。
2．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的是
A．液氯、氯水、、HClO、
B．生石灰、碱石灰、石灰石、、
C．胆矾、漂白粉、、、
D．乙烯、聚乙烯、乙酸、乙醇、乙烷
【答案】C
【解析】A．液氯、均是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；C．胆矾化学式是，属于纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；是强电解质；在水溶液中部分电离，属于弱电解质；自身不能电离，是非电解质，故C正确；D．乙酸在水溶液中部分电离，乙酸是弱电解质；乙醇不能电离，乙醇是非电解质，故D错误；选C。
3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1 ml·L-1 HNO2溶液的pH＝2.1
⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部
【答案】C
【解析】①常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；④常温下0.1 ml·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1，若是强酸，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸，pH＝7，因此是弱酸，正确；⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，若亚硝酸是强酸，pH＝4，因此是弱酸，正确。综上所述，①④⑤⑥符合题意，C项正确；故选C。
4．关于常温下0.1ml•L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中c(H+)=c(CH3COO-)
B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)
【答案】C
【解析】A．醋酸溶液中存在醋酸和水的电离，即CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-，电荷守恒为c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A错误；B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，溶液中H+和CH3COO-的数目增多，但浓度减小，即c(H+)、 c(CH3COO-)浓度减小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；C．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，加入少量CH3COONa晶体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，故C正确；D．在0.1ml·L-1的醋酸溶液中，加入等体积、pH=13的NaOH溶液，二者恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，则c(Na+)＞c(CH3COO-)，故D错误；答案为C。
5．下列措施能使 0.01ml/L 的 H2S 溶液 pH 值减小，c(S2-)也减小的是（ ）
A．加入少量的 NaOH 固体B．通入少量的 Cl2
C．通入少量的 SO2 D．通入少量的 O2
【答案】B
【解析】A．0.01ml/L 的 H2S 溶液中加入少量的 NaOH 固体，溶液的pH增大，A不合题意；B．0.01ml/L 的 H2S 溶液中通入少量的 Cl2，发生反应生成S和HCl，溶液的pH减小，c(S2-)减小，B符合题意；C．0.01ml/L 的 H2S 溶液中通入少量的 SO2，生成S和H2O，溶液的pH增大，C不合题意；D．0.01ml/L 的 H2S 溶液中通入少量的 O2，生成S和H2O，溶液的pH增大，D不合题意；故选B。
6．常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小
B．加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，故醋酸的电离平衡向右移动
C．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大
【答案】A
【解析】A．加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故A正确；B．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；C．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故C错误；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10-5ml•L-1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-5ml•L-1，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c(H+)不变，故D错误。答案选A。
7．是一种三元弱酸。关于常温下的溶液，下列说法正确的是
A．该溶液中
B．加水稀释过程中，溶液中保持不变
C．随温度升高，增大，该溶液中增大、减小，增大
D．加入溶液至中性时，溶液中
【答案】D
【解析】A．常温下的溶液，该溶液中，A错误；B．加水稀释，氢离子浓度减zhi小，温度不变，Ka3不变，根据Ka3表达式可知，增大 ，B错误；C．随温度升高，促进电离，增大，该溶液中增大 ，也 增大，减小，C错误；D．加入溶液至中性时，由电子守恒可知溶液中，D正确；答案选D。
8．下列说法正确的是
A．用pH相同的醋酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积多
B．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中，OH-的物质的量相等
C．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快
D．c(H＋)=c(OH-)的溶液不一定呈中性
【答案】A
【解析】A．pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度较大,则中和等体积等浓度的NaOH溶液时，消耗的盐酸的体积多，故A正确；B．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中OH-的浓度相等，根据n = cV可知，没有告诉溶液体积V，无法比较OH -的物质的量大小，故B错误；C．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸中，醋酸部分电离，醋酸中氢离子浓度减小，与镁反应时，开始瞬间醋酸产生H2较慢，故C错误；D．若溶液中满足c (H+) = c(OH-)，该溶液一定呈中性，故D错误；故选A。
9．25℃下，电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5。下列说法不正确的是
A．升高温度，Ka、Kb均增大
B．0.2ml/L的醋酸与0.1ml/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=c(Na+)
C．盐酸滴定氨水的离子方程式为H++NH3•H2O=+H2O
D．0.1ml/L的醋酸与0.1ml/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性
【答案】B
【解析】A．CH3COOH和NH3•H2O都是弱电解质，弱电解质随温度升高电离平衡正向移动，Ka、Kb均增大，的故A正确；B．0.2ml/L的醋酸与0.1ml/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶质为CH3COOH和CH3COONa，物质的量之比为1：1，根据物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故B错误；C．盐酸滴定氨水发生中和反应，离子方程式为H++NH3•H2O=+H2O，故C正确；D．Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，0.1ml/L的醋酸与0.1ml/L氨水等体积混合，生成醋酸铵，阴离子和阳离子水解程度相同，故显中性，故D正确；故答案为B。
二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）
10．T ℃时，向浓度均为1 ml·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c)的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：①HA的电离常数：Ka= ≈ ；②pKa=-lg Ka。
A．酸性：HA＜HB
B．a点对应的溶液中：c(HA)=0.1 ml·L-1，c(H＋)=0.01 ml·L-1
C．T ℃时，弱酸HB的pKa≈5
D．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
【答案】AD
【解析】A．从图中得到，浓度相等的时候，HB溶液的pH更高，说明HB的酸性更弱，A项错误；B．a点溶液的纵坐标为4，即溶液的pH为2(注意纵坐标为pH的2倍)，所以c(H＋)=0.01 ml·L-1，a点溶液的横坐标为-1，即lg c(HA)=-1，所以c(HA)=0.1 ml·L-1，B项正确；C．从图中得到，1 ml·L-1的HB溶液的pH=2.5，即c(H＋)=10-2.5 ml·L-1，所以Ka≈=10-5，pKa≈5，C项正确；D．Ka是电离常数，其数值只与温度相关，温度不变，Ka值不变，D项错误。答案选AD。
11．如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是
A．实验②的混合溶液可能呈酸性
B．若，则说明为强酸，为弱酸
C．因为两种酸溶液的相等，故一定等于
D．若实验①中，，则混合液中
【答案】D
【解析】A．HB可能为强酸或弱酸，恰好完全中和时生成的NaB可能为强酸强碱盐或弱酸强碱盐，所以实验②的混合溶液的pH等于7或大于7，溶液不可能呈酸性，A错误；B．若V1＞V2，则酸的浓度c：HA＜HB，电离程度：HA＞HB，所以酸性：HA＞HB，即HB一定为弱酸，HA可能为酸性略强于HB的弱酸，也可能为强酸，B错误；C．若HA和HB均为强酸或电离程度相当的弱酸时，恰好完全中和NaOH溶液时，V1一定等于V2，但若HA和HB中有一弱酸，则酸的浓度不同，V1一定不等于V2，C错误；D．若实验①中V=V1，则HA的浓度为0.01ml/L，完全电离使溶液的pH=2，所以HA为强酸，反应后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，结合电荷关系有c (Na+)=c (A-)，D正确；故答案为：D。
12．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法中正确的是
A．稀释相同倍数时：c(A-)＞c(B-)
B．水的电离程度：b=c＞a
C．溶液中离子总物质的量：b＞c＞a
D．溶液中离子总浓度：a＞b=c
【答案】BD
【解析】A．根据题图可知，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液＞HB溶液，所以HA溶液中的c(H+)小于HB溶液中的 c(H+)，所以c(A-)＜c(B-)，A项错误；B．酸能抑制水的电离，c(H+)越大，水电离的程度越小，根据题图可知，溶液的pH：a＜b=c，水的电离程度：b=c＞a，B项正确；C．a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A-)＜a点溶液中c(B-)，溶液中离子总物质的量：a＞c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：b＞a，故溶液中离子总物质的量：b＞a＞c，C项错误；D．c点pH大于a点，c点溶液中c(A-)＜a点溶液中c(B-)，溶液中离子总浓度：a＞c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)=c(B-)＋c(OH-)、c(H＋)=c(A-)＋c(OH-)，溶液中离子总浓度：b=c，故溶液中离子总浓度：a＞b=c，D项正确；故选BD。
13．常温时，向某浓度H2A溶液中逐滴加入1ml/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。（碳酸：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11）下列叙述错误的是（ ）
A．NaHA溶液与碳酸氢钠反应生成CO2
B．常温下H2A的Ka2的数量级为10-5
C．向pH=4.2溶液中加水稀释，减小
D．当溶液中水的电离程度最大时，c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）
【答案】C
【解析】A.图中点(1.2，0.5)，c(HA-)=c(H2A)，溶液的pH=1.2，则溶液中c（H+）=10-1.2，，点(4.2，0.5)，c（A2-）=c（HA-），溶液的pH=4.2，，均大于碳酸的Ka1=4.3×10-7，由强酸制取弱酸的原理可知，H2A或HA-可以与盐溶液反应生成CO2和H2O(即H2CO3)，所以NaHA溶液与碳酸氢钠反应生成CO2，A项正确；B.当c（A2-）=c（HA-）时溶液的pH=4.2，Ka2（H2A）=10-4.2，数量级为10-5，B项正确；C.向pH=4.2溶液中加水稀释，c（H+）减小，因为温度不变，所以不变，则增大，C项错误；D.恰好生成Na2A时，水的电离程度最大，由物料守恒可知 ，c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A），D项正确；答案选C。
三、填空题
14．在25 ℃时，对于0.10 ml·L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为___________。
（2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因___________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
（3）向氨水中加入0.05 ml·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NH)___________2c(SO)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c(NH)=176c(NH3·H2O)，则NH3·H2O的电离常数Kb为___________。
（4）向10 mL 0.10 ml·L-1的氨水中加入10 mL 0.02 ml·L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀___________。[已知Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，氨水中c(OH-)≈]
【答案】
（1）减小 NH3·H2ONH＋OH-，加入硫酸铵后NH浓度增大，平衡逆向移动，使得OH-浓度减小，从而使pH减小
（2）＜ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH-)
（3）= 1.76×10-5
（4）无沉淀生成
【解析】（1）氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH-。加入少量硫酸铵固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH将减小；（2）pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=0.1 ml·L-1，H＋浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成硫酸铵，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，pH＜7；如果NH不水解，c(NH)∶c(SO)=2∶1，但水解是较弱的，所以c(NH)＞c(SO)；溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH-)。
（3）向氨水中加入0.05 ml·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则根据电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋2c(SO)，所以c(NH)=2c(SO)。因混合溶液中c(NH)=176c(NH3·H2O)，NH3·H2O的电离常数Kb= =1.76×10-5
（4）由(3)NH3·H2O的电离常数Kb=1.76×10-5，因氨水中c(OH-)≈，故混合后c2(OH-)≈×0.10×1.76×10-5=8.8×10-7，10 mL 0.02 ml·L-1的CaCl2溶液中c(Ca2＋)=0.02 ml·L-1，混合后c(Ca2＋)=0.01 ml·L-1，则Qc=c(Ca2＋)·c2(OH-)=0.01×8.8×10-7=8.8×10-9＜Ksp，故无沉淀生成。
15．现有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙)：
(1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH) 的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_____(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=_____。
(3)各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_____(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。
(4)取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)_____(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO-)。
【答案】（1）向右 向右 减小
（2）小于 2
（3）大于
（4）小于
【解析】(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。
故答案为：向右，向右，减小；(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 ml·L－1，设醋酸的原浓度为c ml·L－1，混合后平衡没有移动，则有：
由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知，醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。
故答案为：小于，2；(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，用NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。
故答案为：大于；(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得，c(Na＋)小于 c(CH3COO－)。
故答案为：小于；16．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：
Ⅰ. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。
（1）写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价___________。
（2）当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式___________。
Ⅱ.已知：①次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；②常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；（4）下列说法正确的是___________。
A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO
B．NaH2PO2属于酸式盐
C．浓度均为0.1ml•L-1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强
D．0.1ml•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1ml•L-1CH3COONa溶液的pH小
【答案】（1）+3
（2）H3PO3+OH-＝H2PO+H2O
（3）H3PO3 + I2 +H2O＝2HI+ H3PO4
（4）AD
【解析】（1）亚磷酸钠中Na为+1价，O为-2价，H为+1价，根据正负化合价为零，故P为+3价；（2）亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO3+OH-＝H2PO+H2O；（3）亚磷酸被碘水氧化为磷酸，碘被还原为碘离子，其化学方程式为H3PO3+I2+H2O＝2HI+H3PO4；（4）A．次磷酸为弱酸，则电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO，故A正确；B．NaH2PO2属于正盐，故B错误；C．次磷酸为弱酸，则浓度均为0.1ml•L-1的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力弱，故C错误；D．由信息②可知H3PO2的酸性比醋酸强，则0.1ml•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1ml•L-1CH3COONa溶液的pH小，故D正确．
故答案为：AD；17．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为__。
（3）常温下0.1ml·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__(填字母，下同)。
A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D． E.
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__。
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数__(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。
（5）H＋浓度相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__(填序号)。
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余
⑥B中有锌剩余
【答案】（1）CH3COOH>H2CO3>HClO
（2）CO32->ClO－>HCO3->CH3COO－
（3）A ABCE
（4）大于
（5）③④⑤
【解析】（1）酸的电离常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO。
（2）酸的电离常数越小，同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为CO32-＞ClO－＞HCO3-＞CH3COO－。
（3）A、稀释时，醋酸溶液浓度变小，c(H＋)变小；升高温度，促进醋酸电离，c(H＋)变大
B、电离常数＝，稀释过程中c(CH3COO－)减小，增大；升高温度，醋酸电离平衡向右移动，c(H＋)增大； 增大；C、稀释时，c(H＋)·c(OH－)不变；升高温度时，Kw增大，c(H＋)·c(OH－)变大；D、醋酸稀释时，c(H＋)減小，c(OH－)增大，增大；升高温度，c(H＋)增大为主，c(OH－)减小，减小；E、Ka =，稀释时，不变；升高温度，增大。
综上分析：加水稀释过程中，变小的是A；升高温度时，数据增大的是ABCE；故答案为A；ABCE；（4）这两种酸都是一元酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释100倍时，pH变化值为2的是强酸，小于2的为弱酸，pH变化值越大的酸酸性越强，根据图象，酸性HX＞CH3COOH，则HX的电离平衡常数大于醋酸，故答案为大于；（5）①反应过程中醋酸电离出氢离子，c（H+）A小于B，所以反应过程中速率A＜B，则反应所需要的时间A＞B，故错误；②开始反应时氢离子浓度相等，所以反应速率A=B，故错误；③生成氢气的物质的量相等，则参加反应的锌的物质的量A=B，故正确；④反应过程中醋酸电离出氢离子，c（H+）A小于B，所以反应过程的平均速率B＞A，故正确；⑤醋酸有剩余，则A中有锌剩余，故正确；⑥A中有锌剩余，故错误；正确的有③④⑤，故答案为③④⑤。
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
1.7×10－5
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
3.0×10－8