专题12 硫及其化合物 常考点归纳与变式演练 作业 高中化学 一轮复习 人教版（2022年）

这是一份专题12 硫及其化合物 常考点归纳与变式演练 作业 高中化学 一轮复习 人教版（2022年），共12页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是
A．“丹砂”和“水银”都是化合物
B．该描述中的反应是可逆反应
C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计
D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
【答案】C
【解析】A．水银是汞（Hg），是单质，属于纯净物，A错误；B．可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，B错误；C．膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，C正确；D．“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg+S=HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，D错误；故选C。
2．下列有关SO2的说法错误的是
A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3
【答案】A
【解析】A．SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，气体过量时溶液又变澄清，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，A项错误；B．SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B项正确；C．SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色，C项正确；D．SO2和O2在加热且有催化剂存在的条件下可以发生反应生成SO3，D项正确；答案选A。
3．某同学利用下图装置来探究无水硫酸亚铁灼烧后的分解产物，实验过程中，观察到装置c中的品红溶液褪色，装置d中的溶液中有白色沉淀。下列说法不正确的是
A．装置b中出现白色沉淀
B．加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气
C．实验过程中，装置a的玻璃管中固体粉末可能变红
D．若用足量溴水代替品红溶液，装置d中的现象不变
【答案】D
【解析】A．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反应产生了SO3，SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b有白色沉淀生成，故A正确；B．加热前要先通入氮气，是把装置内的空气排尽，避免空气对实验的干扰，加热结束时也要通入氮气，是把产生的气体全部被吸收，避免污染环境，故B正确；C．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反应产生了Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，装置a的玻璃管中固体粉末可能变红，故C正确；D．若用足量溴水代替品红溶液，足量的溴水能吸收二氧化硫，装置d中无明显现象，故D错误；答案为D。
4．下列叙述正确的是
A．将钠投入过量的溶液中，可得铁单质
B．将2.0g硫与6.0g铜共热，可得8.0g硫化物
C．将通入溶液中，可得沉淀
D．将足量、依次通入NaCl饱和溶液中，可得晶体
【答案】D
【解析】A．Na投入溶液中先与水反应，生成NaOH，再与FeCl3反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，此时不会生成铁单质，A错误；B．n(S)=，n(Cu)=，由反应，知S过量，故依据Cu计算，由铜元素守恒得n(Cu2S)=，m(Cu2S)=，即所得硫化物为7.5 g，B错误；C．由于酸性HCl＞H2SO3，所以SO2与BaCl2溶液不反应，C错误；D．NH3溶于水后生成NH3·H2O，与过量CO2反应生成NH4HCO3，再与NaCl反应析出溶解度较小的NaHCO3，即总反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，D正确；故答案选D。
5．燃煤烟气中含有和等物质，用如图装置测定含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收并转化为，也可溶解少量，实验中应尽快除去。
下列说法错误的是
A．用空气吹出异丙醇溶液中溶解的
B．通过测定的质量检测含量
C．该过程中涉及到反应：
D．冰浴可减少异丙醇的挥发
【答案】A
【解析】A．空气中的氧气能将溶解的氧化为，不能用空气吹出异丙醇溶液中溶解的，A错误；B．根据S原子守恒可通过测定的质量计算SO3的质量，从而检测含量，B正确；C．未被异丙醇溶液吸收的SO2和过氧化氢发生氧化还原反应，反应的化学方程式为，因此过程中涉及到，C正确；D．异丙醇易挥发，冰浴温度较低，可减少异丙醇的挥发，D正确；答案选A。
6．化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是
A．实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜
C．铜丝上的黑色物质为氧化铜
D．淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
【答案】C
【解析】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，不具有漂白性，实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色，故A正确；B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜，因为浓硫酸具有吸水性，故B正确；C．因为黑色物质不溶于稀硫酸中，说明铜丝上的黑色物质不是氧化铜，故C错误；D．淡黄色固体为硫，消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化，发生的反应可表示为，故D正确；故选C。
7．下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法错误的是
A．为了吸收尾气，干燥管中可盛放碱石灰
B．SO2的发生装置中，浓硫酸体现了强氧化性
C．反应一段时间后，a瓶和b瓶中的溶液颜色均会发生变化，但原理不同
D．反应结束后，c瓶中生成的物质既能与强酸反应，又能与强碱反应
【答案】B
【解析】A．碱石灰为CaO与NaOH固体混合物，可以吸收酸性氧化物SO2，故A正确；B．该反应的原理为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应前后，硫酸中各元素没有化合价变化，不体现氧化性，只表现出酸性，故B错误；C．品红溶液褪色体现的是二氧化硫的漂白性，K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，溶液颜色发生变化，体现的是二氧化硫的还原性，故C正确；D．反应结束后，生成物可能是NH4HSO3或者(NH4)2SO3，两者均为弱酸弱碱盐，既能够与强酸反应，又能与强碱反应，故D正确。答案选B。
8．下列说法正确的是
A．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
B．钠、铝、铁、铜在空气中都会氧化变质生成相应的金属氧化物
C．可直接向铜与浓硫酸反应后溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成
D．实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，两过程中浓硫酸都表现出脱水性
【答案】D
【解析】A．浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口不会有白烟产生，故A错误；B．铜在潮湿的空气中氧化变质生成碱式碳酸铜，不是相应的金属氧化物，故B错误；C．浓硫酸溶于水放出大量的热，铜与浓硫酸反应后可能有浓硫酸剩余，根据浓硫酸稀释规律，应将反应液缓慢倒入水中，故C错误；D．实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯，浓硫酸表现出脱水性，蔗糖遇浓硫酸碳化，浓硫酸也表现出脱水性，故D正确；故选D。
9．某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是
A．甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生
B．试剂a为饱和NaHSO3溶液
C．丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀
【答案】C
【解析】A．铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338℃，所以甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确；B．为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSO3溶液，故B正确；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2，故C错误；D．若Fe3+氧化了SO2，则生成了Fe2+，Fe2+和K3[Fe(CN)6]反应会出现蓝色沉淀，故D正确；故选C。
10．以黄铁矿，主要成分为FeS2(S的化合价为-1价)，生产硫酸的工艺流程如下图所示，其中在造气室中FeS2与氧气以物质的量之比4：11参与反应。
下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在造气室中的化学反应速率
B．造气室中每生成1mlSO2，有11mle-发生转移
C．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾
D．吸收塔排放的尾气用氨水吸收后可转化成氮肥
【答案】B
【解析】A．将黄铁矿粉碎，增大接触面积，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确;
B．造气室中FeS2和氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应方程式是4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，每生成1mlSO2，有5.5mle-发生转移，故B错误；C．SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾，故C正确；D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收，转化成硫酸铵，铵盐可做氮肥，故D正确；故选B。
二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11．Na2S2O8具有高水溶性、氧化性，我国科学家研究用Fe/Na2S2O8体系去除废水中的正五价砷As(V)，反应机制模型如图。下列说法正确的是
A．Fe2+/Fe3+循环，可有效促进S2O转化为SO·
B．中性废水中，可发生反应SO·+H2O=SO+·OH+H+
C．SO·和·OH具有强氧化性，可将废水中的As(V)氧化去除
D．若56gFe参加反应，则有1mlS2O被还原
【答案】AB
【解析】A．由图示知，Fe2+与反应生成和Fe3+，Fe3+与Fe反应又生成Fe2+，使得反应循环进行，同时促进转化为，A正确；B．由图示知，与H2O反应生成·OH和H+，氧元素被氧化，推测中S元素由+7价被还原为+6价，生成，对应方程式为：+H2O=·OH+H++，B正确；C．由图可知，溶液中As(Ⅴ)吸附在腐蚀层表面，之后通过与Fe(OH)2、Fe(OH)3形成共沉淀而被除去，并未涉及As(Ⅴ)被氧化过程，C错误；D．由图示知，部分Fe与反应生成Fe2+和，部分Fe与Fe3+反应生成Fe2+，所以56 g Fe不一定都与反应，故无法计算被还原的物质的量，D错误；故答案选AB。
12．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，所得氧化产物与还原产物的质量之比为2：1
B．硫单质在足量O2中燃烧所得产物是Y
C．酸性：W>H2SO3
D．欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择S与Z反应
【答案】B
【解析】A．与混合，发生反应是，氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1，A项正确；B．硫单质在足量中燃烧所得产物是，不是，B项错误；C．酸性：，C项正确；D．(硫代硫酸钠)中S元素化合价平均为+2价，从氧化还原反应角度分析，必然有一种物质中S元素化合价比+2价高，一种比+2价低，可以选择与S反应制取，D项正确。
故选B。
13．由晶体制取无水的实验装置如下图所示，下列说法错误的是
A．装置①制取用到浓硫酸的吸水性B．装置②起到干燥气体的作用
C．操作顺序是先点燃③处酒精灯，再滴入浓盐酸D．装置④中下层少量起到防倒吸的作用
【答案】C
【解析】A．装置①制取用到浓硫酸的吸水性,可将浓盐酸中的水分吸收，且浓盐酸和浓硫酸混合时会放出大量的热量，使浓盐酸中氯化氢挥发翱后续装置，故A正确；B．装置②中的氯化钙具有良好的吸水性，可以进一步吸收氯化氢气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用，故B正确；C．氯化镁在加热时会水解，需要氯化氢抑制其水解，因此应该先打开分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃③处酒精灯，故C错误；D．由于氯化氢极易溶于水，直接与水接触会倒吸，故在水的下面加少量起到防倒吸的作用，故D正确；故答案为：C
14．除去电石渣浆(CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2
B．17.2g石膏失水后质量变为14.5g，所得固体中CaSO4与结晶水物质的量之比为1：1
C．10L上清液(S2-浓度为320mg·L-1)中的S2-转化为时，理论上共需要4.48LO2
D．过程II反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-
【答案】BC
【解析】A．Mn(OH)2在过程I化合价升高转化为MnO，MnO在过程II中化合价降低又转化为Mn(OH)2，因此过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2，故A正确；B．17.2g石膏的物质的量是0.1ml，失水后质量变为14.5g，所得固体中CaSO4的质量是13.6g，结晶水的质量是14.5g－13.6g＝0.9ml，物质的量是0.05ml，则所得固体中CaSO4与结晶水物质的量之比为2：1，故B错误；C．将10L上清液中的S2-转化为SO（S2-浓度为320mg·L-1)），质量为320mg•L-1×10L=3200mg=3.2g，物质的量为3.2g÷32g/ml=0.10ml，根据得失电子守恒0.10ml×8=n(O2)×4，n(O2)=0.2ml，在标准状况下体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L，故C错误；D．由流程可知过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-，故D正确；故选BC。
15．制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO，反应机理如下图。下列说法正确的是
A．过程I中每有60gFeS2参与反应，理论上可还原6mlFe3+
B．过程Ⅱ中若S2O过量会有气体生成
C．由过程Ⅱ可知还原性：S2OD．总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
【答案】BD
【解析】A．n(FeS2)=，根据图示，过程I FeS2中S元素化合价由-1价升高到中+2价，失去6个电子，Fe3+被还原为Fe2+得到1个电子，根据得失电子守恒得关系：FeS2~6Fe3+，故0.5 ml FeS2能还原3 ml Fe3+，A错误；B．过程Ⅱ由于生成H+，溶液显酸性，在酸性条件下会歧化生成S和SO2，即，B正确；C．由图示知，被Fe3+氧化为，故作还原剂，Fe2+为还原产物，根据还原性强弱规律知还原性：＞Fe2+，C错误；D．根据图示知总反应为：FeS2+Fe3+→+H++Fe2+，根据元素守恒知，方程式左边要添加H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得总方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2+16H++15Fe2+，D正确；故答案选BD。
三、填空题
16．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ 。若要确认其中的Fe2+，应选用___________选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为___________ 。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是___________ 。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是___________ (用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于___________(选填序号)。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
【答案】(1)钝化 (2)d 66.7% (3)验证二氧化硫是否除尽
(4)2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑ (5) C
【解析】(1)铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行；(2)①Fe3+存在的情况下，检验Fe2+，只能使用酸性高锰酸钾溶液来检验，答案选d；②标准状况下，336ml气体的物质的量为，将气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，生成的BaSO4的物质的量为，根据S元素守恒，气体Y中含有的SO2的物质的量为0.01ml，SO2的体积分数为；(3)B装置中装有品红溶液，可验证SO2是否除尽，防止SO2对检验其他气体产生干扰；(4)铁钉(碳素钢)中含有Fe、C，C和浓硫酸在加热的条件下反应生成H2O、SO2、CO2，化学方程式为：2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑；(5)由(4)可知，Q为CO2，为确认CO2的存在，可以在除净SO2后检验CO2，即在B和C之间添加M(盛有澄清石灰水)，答案选C。
17.为了探究某盐 (仅含三种短周期元素，摩尔质量介于)的组成和性质，设计并完成了如下实验。已知：、、均为纯净物，、组成元素相同。请回答：
(1)组成的种元素是___________(填元素符号)，的化学式是___________。
(2)写出固体与反应的离子方程式___________。
(3) 溶液在空气中易被氧化。某课题小组测得溶液在空气中变化，如图所示：
①写出段发生反应的化学方程式___________。
②设计实验检验时刻后溶液中的主要阴离子___________。
(4)有同学预测也能与稀硫酸反应，现象与固体和稀硫酸反应相同。你是否支持他的观点并说明理由___________。
【答案】（1）、、
(2)
(3) 取样，滴加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀说明有
(4) 中为价，与中价类似，处于中间价，在酸性条件下也能发生歧化反应生成和。
【解析】(1)气体A能使品红溶液褪色，则A为二氧化硫且物质的量为0.1ml，溶液D的焰色实验为黄色，说明含有钠元素，因此组成的种元素是Na、S、O，固体C在双氧水作用下与足量氯化钡反应，说明固体C为亚硫酸钠，且根据生成硫酸钡沉淀23.3g即物质的量为0.1ml，得到亚硫酸钠物质的量为n(Na2SO3)=0.1ml，固体B加稀硫酸反应生成二氧化硫、黄色沉淀S(物质的量为0.1ml)和溶液D(硫酸钠)，则固体B为硫代硫酸钠，根据Na2S2O3～S，因此n(Na2S2O3)=0.1ml，即质量为15.8g，气体A(SO2)物质的量为0.1ml，根据元素守恒得到n(Na)=0.2ml+0.2ml=0.4ml，n(S)=0.1ml+0.2ml+0.1ml=0.4ml，n(O)=0.3ml+0.3ml+0.2ml=0.8ml，因此的化学式是Na2S2O8；故答案为：Na2S2O8。
(2)根据前面得到固体为亚硫酸钠，其与反应的离子方程式；故答案为：。
(3)①溶液在空气中易被氧化，在空气中酸性逐渐增强，因此段发生反应的化学方程式；故答案为：。
②在时刻溶液的pH=1，说明生成了二元强酸，因此溶液中的主要阴离子是硫酸根，一般检验方法是取样，滴加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀说明有；故答案为：取样，滴加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀说明有。
(4)中为价，与中价类似，处于中间价，在酸性条件下也能发生歧化反应生成和，因此也在酸性条件下发生歧化反应；故答案为：中为价，与中价类似，处于中间价，在酸性条件下也能发生歧化反应生成和。