2022届山东省泰安市高三上学期期中统考化学试题含答案
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化 学 试 题 2021.11
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Zn 65
Ag 108 Cd 112 I 127 Ba 137
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是
A.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播,气溶胶属于胶体
B.复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和助剂组成
C.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D.推广电动汽车和开展植树造林有利于碳中和
2.关于下列仪器使用的说法正确的是
A.仪器①、②可用于物质分离
B.仪器②、③使用时需要检漏
C.仪器④、⑤可用酒精灯直接加热
D.仪器③、⑥使用前需要烘干
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B.22.4L(标准状况)CHC13含C-H键数目为NA
C.2 mol SO2和1 mol 18O2充分反应,产物中含18O原子数为2NA
D.0.5 mol C12通入FeCl2溶液中,最后溶液中含Fe3+数目为NA
4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,
下列说法正确的是
A.在转化过程中,氮元素均被还原
B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C.还原过程中生成0.1 mol N2,转移0.5 mol电子
D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
5.下列离子方程式书写正确的是
A.Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
B.小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3- CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.用Na2SO3溶液吸收少量C12:3SO32-+Cl2+H2O 2HSO3-+2Cl-+SO42-
D.Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Mg2++HCO3-+OH- MgCO3↓+H2O
6.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是
A.Y的位置是第3周期ⅣA族
B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次减弱
C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D.T元素的单质可能具有半导体特性
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白
D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
8.化学反应中常伴有颜色变化,下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是
A.Cl2通入H2O2溶液产生无色气体:Cl2+H2O2 2HCl+O2
B.Mg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体:2Mg+CO2 2MgO+C
C.向FeCl3溶液中加入少量Zn粉,溶液黄色褪去:2FeCl3+3Zn 2Fe+3ZnCl2
D.将表面覆盖黑色Ag2S的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后,银器重新变光亮:
3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑
9.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A.a、b两点的pH:a<b
B.c点两溶液中含相同浓度的SO42-
C.从滴入溶液开始到b点时反应的离子方程式为:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.d点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na+
10.浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是
A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cr-
B.①和③相比可说明氧化性:Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HC1遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HC1
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列实验装置能达到实验目的的是
A.用装置Ⅰ可制取NH3
B.用装置Ⅱ比较氯与硫的非金属性
C.用装置Ⅲ提取溴水中的Br2
D.用装置Ⅳ分离Br2和苯
12.某离子反应中涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六种粒子。其中N2、C1O-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A.该反应的氧化剂是C1O-
B.NH4+还原性比C1-弱
C.随着反应的进行,溶液的pH逐渐升高
D.该反应的离子方程式为3C1O-+2NH4+ 2H++N2↑+3C1-+3H2O
13.下列实验过程可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.1 mol·L-1的FeC13溶液 | 称取16.25g FeC13固体加入少量蒸馏水溶解,转移至1000mL容量瓶定容 |
B | 探究H2O2的氧化性 | 向盛有2mL 酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液,观察溶液颜色变化 |
C | 制备纯净的二氧化硫 | 向Na2SO3中加入浓硝酸,产生的气体通过浓硫酸 |
D | Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 | 取5mL 0.1 mol·L -1KI溶液,加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成红色 |
14.黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图
下列说法不正确的是
A.“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B.若反应中所加Zn过量,所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质
C.滤液Ⅱ含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等离子
D.由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2·3H2O,采用蒸发结晶的操作
15.某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析,溶液A中可能含有如下离子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、C1-、OH-,设计并完成了如下的试验:
下列说法不正确的是
A.气体E的体积是224mL
B.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.溶液A中一定存在Na+、NH4+、SO42-、SO32-
D.溶液A中可能存在C1-,且(Na+)≤0.20 mol·L-1
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫,它们的关系是____________,二者转化属于__________变化。
(2)右图中属于酸性氧化物的物质是_____________(用化学式表示)。
(3)不同价态的硫元素可以相互转化,请写出以下转化:
①反应前后存在3种价态的硫元素,写出反应的离子方程式_________________________;
②反应前后存在4种价态的硫元素,写出反应的化学方程式_________________________。
(4)如果有反应,,M是下列物质中的_________(填字母序号)
a.Na2SO4 b.CuSO4 c.FeSO4 d.Fe2(SO4)3
写出H2S生成N的离子方程式为___________________________;Q可以是_____________
(用化学式表示,写出至少3类物质)。
17.(12分)已知短周期元素M、N、X、Y、Z、分布在三个周期,N、X最外层电子数相同,物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成,其中Z的简单离子半径在同周期中最小,X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同,物质A的结构式如右图所示,回答下列问题:
(1)上述元素中,最高化合价数值最大的是__________(用元素
符号表示)。
(2)Y的离子结构示意图是_______________;其氢化物的电子式为__________________。
(3)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序为______________(用对应离子符号表示)。
(4)上述元素形成的化合物中,能腐蚀玻璃的是_____________(填化学式);生活中可用Z单质与Y的最高价氧化物对应水化合物的反应疏通下水道,其反应的离子方程式为_______________________,该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________。
(5)YZM4是有机合成的重要还原剂,其合成路线如图所示
实验室利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。
①该反应的化学方程式________________________。
②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是_______________(填编号)。
18.(12分)已知:常温常压下一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点约3.8℃.42℃以上或浓度较高时分解,易溶于水并与水反应生成HC1O,与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。实验室用Cl2O与H2O反应制备HC1O的装置如下图。
(1)写出装置A中发生的反应的离子方程式______________________________。
(2)C、F装置中分别盛装_________________。
(3)实验时,D中应不断通入一定比例的Cl2和干燥空气,其目的是__________________。
(4)D与E装置之间不用橡胶导管连接的原因是___________________________________。
(5)D中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106:9调制而成),用来吸收氯气制备C12O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠,则x为_____________,发生反应的化学方程式为_____________________________。
(6)次氯酸含量分析:取E装置中试管内黄绿色溶液两等份,一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I2),来测定n(HC1O)与n(Cl2)两者之和;另一份是把氯元素全部转化为AgC1,通过n(AgC1)计算氯元素含量。实验结果是n(AgC1)/n(I2)为17:16,则黄绿色溶液n(HC1O)/n(Cl2)为_________________________。
19.(12分)镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如下:
(1)“滤渣1”的主要成分为Cu(OH)2和____________(填化学式)。
(2)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2,该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_________________、________________。
(3)“置换”中镉置换率与锌的实际用量关系如图所示,其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。
实际生产中的最佳值为1.3,不宜超过该值的原因是
____________________________________;若需置换出
112kg Cd,且使镉置换率达到98%,实际加入Zn的质量应为______________ kg(保留1位小数)。
(4)“置换”后滤液溶质主要成分是____________(填化学式)。
(5)“熔炼”时,将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应,反应的化学方程式是:
_______________________。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热,利用Cd与Na2ZnO2的_____________不同,将Cd从反应釜下口放出,以达到分离的目的。
20.(12分)某化学兴趣小组用下图装置验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列
问题:
(1)向锥形瓶中加入一定量的浓硝酸,若生成等物质的量的NO和NO2气体,则甲中反应的化学方程式为_______________;根据该方程式说明硝酸具有__________(填字母代号)。A.酸性 B.不稳定性 C.还原性 D.氧化性 E.漂白性 F.挥发性
(2)说明NO2具有氧化性的现象是__________________________________。但有同学指出该处实验设计存在不足之处,他的理由可能是______________或_____________。经小组讨论,他们设计了以下方案改进不足,其中合理的____________。
A.装置甲、乙之间加盛有浓硫酸的洗气瓶
B.NO2与HC1气体混合
C.NO2与H2S气体混合
D.NO2通入Na2S溶液中
(3)说明NO具有还原性的操作和现象是_________________________________________。
泰安市2022届高三上学期期中统考
化学试题参考答案及评分标准
2021.11
说明:1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.C 2.B 3.A 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.C 10.A
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.B 12.AD 13.D 14.CD 15.AD
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)
(1)同素异形体(1分) 化学(1分)
(2)SO2、SO3(1分)
(3)①S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O(其它合理答案也给分)(2分)
②H2S+H2SO4(浓)==S+SO2+2H2O(其它合理答案也给分)(2分)
(4)b(1分) H2S+Cu2+==CuS↓+2H+(2分)
Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2等任选3种(2分)
17.(12分)
(1)C1(1分)
(2) (1分)Na+[:H]-(1分)
(3)C1->F->Na+>A13+(2分)
(4)HF(1分) 2Al+6H2O+2OH-==2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分) 1:3(1分)
(5)①NaAlH4+4H2O==Na[Al(OH)4]+4H2↑(2分)
②乙(1分)
18.(12分)
(1)MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O(2分)
(2)浓硫酸(1分) NaOH溶液(1分)
(3)赶出并稀释生成的C12O,防止C12O浓度高时发生分解(2分)
(4)C12O与橡胶导管接触会发生燃烧(1分)
(5)0.5(1分) 2C12+2[Na2CO3·H2O]==2NaC1+C12O+2NaHCO3(2分)
(6)15:1或15(2分)
19.(12分)
(1)CaSO4(1分)
(2)3Fe2++MnO4-+7H2O==3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分)
3Mn2++2MnO4-+2H2O==5MnO2↓+4H+(2分)
(3)锌粉用量过多增加成本(熔炼中NaOH用量过多增加成本);海绵镉的纯度降低(2分) 86.2(2分)
(4)ZnSO4(1分)
(5)Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑(1分) 密度(1分)
20.(12分)
(1)2Cu+6HNO3==2Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O;(2分) AD(1分)
(2)淀粉-KI溶液变蓝色;(1分)硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸也能使淀粉-KI溶液变蓝色(2分)二氧化氮溶于水生成硝酸,硝酸具有强氧化性,能将I-氧化为I2,也能使淀粉-KI溶液变蓝色;(2分) AC(2分)
(3)打开开关,挤压气囊,(1分)丙中气体由无色变为红棕色(1分)
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