2021-2022学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中考试化学试题

这是一份2021-2022学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了下列物质中属于电解质的是，下列实验仪器的名称不正确的是，下列说法不正确的是，下列电离方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
温州十校联合体2021-2022学年高一上学期期中考试化学学科试题考生须知：1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4、考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　CI-35.5　Ca-40　Fe-56　Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．根据物质的组成分类，Fe2O3属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐2．下列属于酸性氧化物的是A．Na2O B．Al2O3 C．Co2 D．H2O3．下列物质中能导电的是A．无水乙醇 B．氯化氢气体 C．氢氧化钠固体 D．熔融氯化钠4．下列物质中属于电解质的是A．铁 B．碳酸钠 C．氯水 D．二氧化碳5．下列实验仪器的名称不正确的是A． B． C． D．6．下列说法不正确的是A．用红色激光笔照射碳酸钠溶液，通常观察不到“丁达尔效应”B．胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶C．瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是一种新元素组成的单质D．强氧化性物质如KMnO4、KCIO3、Na2O2，等固体不能随便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理7．下列电离方程式中，正确的是A． B．C． D．8．下列各组中的物质，不能发生化合反应的是A．Na与Cl2 B．Na2O与H2O C．Al2O3与HCI D．FeO与O29．实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是A．KCIO3→KCI B．O2→H2O C．Al→AICl3 D．Na2O2→NaOH10．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A．水合碳酸钠失水 B．牛奶制酸奶 C．过氧化钠供氧 D．钢铁的冶炼11．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．Ag+、Na+、、 B．Na+、K+、、C．Na+、Fe2+、、 D．AI3+、H+、、CIO12．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A．FeCl3溶液中应加入少量Fe粉 B．少量金属钠可保存在煤油中C．烧碱必须密封保存于阴凉干燥处 D．新制氯水应存放于棕色试剂瓶中13．下列说法正确的是A．在水溶液里或熔融状态下能导电的纯净物叫做电解质B．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C．HCIO具有强氧化性，化学反应中不会体现还原性D．化合反应和分解反应都可能是氧化还原反应14．下列说法正确的是A．等质量的2份铝粉分别与足量Fe2O3和Fe3O4完全反应，两个反应中转移电子数相同B．碱性氧化物不一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C．氧化还原反应中有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原D．只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L15．常温下，下列物质不能与铁粉反应生成FeCl2的是A．少量氯水 B．氯化铜溶液 C．浓盐酸 D．液氯16．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2ONaOH+H2↑。下列关于该反应的说法不正确的是A．该反应属于置换反应 B．NaH是还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．H2O是氧化剂17．工业生产中制取某种物质，除了需要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，下列生产方法适用于工业生产的是A．将Fe在O2中燃烧制取Fe2O3颜料（铁红） B．将MnO2与浓盐酸共热制取Cl2C．将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉  D．将Na与水反应制取NaOH18．下列说法正确的是A．碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病B．氯化钠可用于制备金属钠、氯气、氢氧化钠等多种工业产品C．纯铝导电、导热性好，硬度和强度大，广泛用于生产电线、厨具、飞机等D．生铁有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具19．下列提纯过程中使用的除杂试剂和操作可以达到目的的是选项被提纯物质杂质除杂试剂和操作AFeCl3溶液CuCl2加入适量铁粉，过滤BNaHCO3固体Na2CO3于试管中充分加热C铜粉铁粉加入足量氯化铁溶液，过滤、洗涤、烘干DNaC1固体Na2CO3加入过量盐酸，充分反应后，蒸发结晶20．下列“类比”合理的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与HO反应生成Fe(OH)3，和H2B．HCIO见光或受热易分解，则HCI见光或受热易分解C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的好，则CaCO3的热稳定性比Ca(HCO3)2的好D．A1可与NaOH溶液反应，则Fe可与NaOH溶液反应21．下列实验结论正确的是A．取适量待测溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液和足量稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有CIB．取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有氯化钠C．取适量待测液于试管中，滴入足量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变为血红色，则原待测液中一定含有Fe3+D．于试管中加热某固体纯净物样品，试管口出现小水珠，则该样品中一定存在结晶水22．下列离子方程式中，正确的是A．氧化铁与盐酸反应：B．漂白粉溶液与少量二氧化碳反应：C．钠与水反应： D．铝与氢氧化钠溶液反应：23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1的盐酸溶液中的H+离子数目为NAB．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为NAC．51gA12O3中的Al3+数目为NAD．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个24．将0.1Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1的H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为C．a、c两点对应的溶液均为中性D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液25．某矿石样品只可能含有A12O3、SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2、MgO中的若干种。为测定其成分，进行如下实验。下列结论正确的是①称取一定量矿石样品于烧杯中，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤得滤渣，洗涤、干燥、称重，发现质量减小；②取实验①中滤渣于烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌1h，充分反应后过滤得滤液和滤渣；③取实验②中少量滤渣于试管中，加入浓盐酸，无明显现象；④取实验②中少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；⑤在剩余滤液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，沉淀经过滤、洗涤、灼烧得0.80g固体，将固体于氢气流中加热充分反应，得0.56g固体。A．实验①说明样品中一定含有SiO2 B．实验③说明样品中一定不含MnO2C．实验④说明样品中一定含有Fe2O3 D．实验⑤说明样品中一定不含MgO非选择题部分二、推断题（本大题共2小题，共22分）26．（10分）已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件及部分反应产物已略去）。请回答下列问题：（1）若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。①写出B的俗称：_______________。②写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。（2）若A、B均为浅黄色溶液，D为金属单质。①写出B的一种工业用途：_______________。②写出反应②的离子方程式：_____________________________________________。（3）已知符合题设转化关系的一组物质如下，写出反应②的化学方程式：______________________________。（4）参照以上实例，设计另一组符合上述转化关系的物质组合，写出其化学式：A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。27．（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验（部分反应产物已略去）。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。请回答下列问题：（1）写出D的名称_______________，E的俗称_____________。Na2FeO4中Fe元素的化合价为_____________。（2）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。（3）反应③，F在A中点燃的反应现象为：_____________________________________________。（4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：（5）写出反应⑤的化学方程式：________________________________________________________。三、实验题（本大题共2小题，共22分）28．（12分）实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：（1）步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095，则该盐酸的物质的量浓度为____________。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。（2）步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为____________mL。步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。（3）步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用____________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。（4）步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用____________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。（5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________。（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是____________（填字母）。A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外E．定容时俯视刻度线F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线29．（10分）用如图所示装置制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。请回答下列问题：（1）装置A中制取Cl2的离子反应方程式为________________________________________________。（2）装置B中溶液出现浑浊，能否说明Cl2与AgNO3溶液发生反应？请说明理由____________。（3）装置C中制取氯酸钾的化学方程式为：，该反应中氧化剂为____________，还原剂为____________。（4）装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象为________________________。（5）装置D导管正确连接后，装置E中仍然有一处明显错误，请指出________________________。四、计算题（本大题共1小题，共6分）30．为确定某Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0mL，充分反应，产生CO2的体积如下表（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）：实验序号①②③V[HCl(aq)]/mL100.0100.0100.0m (样品)/g3.807.6011.40V(CO2)/mL8961344896请回答下列问题：（1）实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为________________________。（2）样品中物质的量之比____________。（3）盐酸的物质的量浓度____________。温州十校联合体2021-2022学年高一上学期期中考试化学学科参考答案&评分建议题号12345678910答案ACDBDBDCBA题号11121314151617181920答案BADADACBDC题号2122232425(每小题2分)【共50分】答案ABCBD26．【共10分】 ⑴①纯碱(1分，“苏打”等合理答案均得分)。② (2分)。 ⑵①制作印刷电路板或生产净水剂等(1分，合理答案均得分)。②(2分)。 ⑶或。 (2分，写成离子方程式或也得分。)。⑷C、CO、CO2、O2或O2、CO2、CO、C……(全对得2分，符合题意的合理答案均得分)。 27．【共12分】 ⑴次氯酸钠(1分)。食盐(1分)。+6(1分)。 ⑵(2分)。 ⑶安静燃烧，发出苍白色火焰，放出大量热，瓶口出现白雾(写出1个得1分，最多得2分)。 ⑷或(化学式填写正确得2分。电子转移方向和数目正确得1分，箭头未写或未对准相应元素不得分)。 ⑸ (2分，未配平或配平错误扣1分)。 28．【共12分】 ⑴6.00(2分，有效数字不做要求)。 ⑵20(2分)。 ⑶玻璃棒(2分)。 ⑷胶头滴管(2分)。 ⑸检查容量瓶是否漏水或检漏(2分)。 ⑹CDF(2分，对2个得1分，全对得2分)。 29．【共10分】 ⑴(2分，未写加热或未配平或配平错误合计共扣1分，“↑”未写不扣分)。 ⑵不能(1分)。因为装置A中HCl挥发进入装置B，与AgNO3溶液反应也会生成沉淀(1分)。 ⑶Cl2(1分)。Cl2(1分)。 ⑷装置E中出现白色沉淀，迅速变灰绿，最终变红褐色(2分，只答“出现沉淀”得1分)。 ⑸装置E中导管未插入NaOH溶液底部，Cl2吸收不充分(2分)。 30.【共6分】 ⑴NaCl和Na2CO3(2分，写对一种是否得1分请阅卷组定夺)。 ⑵1∶1(2分)。 ⑶1.0 (2分，有效数字不做要求)。附：26．⑷教学参考及答案补充。类型ABCD连续氧化CCOCO2O2NH3N2NOO2H2SSSO2O2FeFe2+Fe3+HNO3连续还原C12FeC13FeC12FeO2CO2COCO2NON2NH3O2SO2SH2SHNO3Fe3+Fe2+Fe连续酸化OHCOHCOCO2COHCOCO2H+SOHSOH2SH+SHSH2SH+A1OA1(OH)3A13+H+连续碱化CO2HCOCOOHSO2HSOSOOHH2SHSSOHA13+A1(OH)3A1OOH…………………………