2021-2022学年吉林省长春市十一高中高一上学期第三学程考试（B）化学试卷

可能用到的相对原子质量：Na-23  O-16  Cl-35.5  Br-80  I-127

第Ⅰ卷（共 24 分）

一、单项选择题：本题共6小题，每小题3分.共18分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.

1．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是（     ）

A．a溶液的酸性比d强

B．a的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个

C．b、c均能用于自来水消毒

D．f露置于空气中会转化成d

2．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（     ）

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO、NO

B．b点对应的溶液中：Mg2＋、H＋、NO、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl-

D．d点对应的溶液中：Na＋、Cl-、NO、CO32-

3．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（     ）

A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

B．Cu2+将H2O2还原为O2

C．H2O2既表现氧化性又表现还原性

D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

4．下列离子方程式书写正确的是(　  　)

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝

10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－

5．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1.(液态水的体积忽略不计) （     ）

A．①④  B．②③ C．③ D．④

6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（     ）

A．A、C两种元素只能形成化学式为CA3的化合物

B．E与D按原子个数比1：1形成的化合物，阴阳离子个数比为1：1

C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

二、不定项选择题：本题共2小题，每小题3分.共6分.在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求的.少选得1分，选错得0分，

7．取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：

下列实验结论正确的是（     ）

A．甲溶液中发生的反应是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

B．乙中固体组成为NaBr、NaCl

C．标准状况下Cl2的体积V为2688mL

D．原混合物中NaBr的物质的量为1mol

8．下列有关微粒半径大小的比较正确的是（      ）

A．离子半径：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)

B．原子半径：r(Mg) ＞r(Li)＞r(F)＞r(H)

C．若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则离子半径Xa+＞Yb-

D．若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则离子半径Y(a+1)+＞Xa+

第Ⅱ卷（共 16 分）

三、填空题：本题共1小题,共16分.

9．（16分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式为(锰被还原为Mn2＋)：                  。

②装置B中所用试剂是___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应是：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有                                  。（用离子方程式表示）

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：

ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由                          产生(用离子方程式表示)。

ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是                   。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是                          。

长春市十一高中2021-2022学年度高一上学期第三学程考试

                   化   学   试   题 （B）

参考答案

选择每个3分，共24分

1．B       2 . C       3．B       4．D

5．A       6．C       7．D       8．AB

9．共16分

（1）    2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O （2分）   饱和食盐水 （2分）  Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O （2分）  

（2）    Fe3＋ （2分）   4FeO＋20 H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O （2分）   确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对实验的干扰 （2分）   ＞（2分）    物质的氧化性与溶液的酸碱性有关（2分）