2022年最新人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用期末复习试卷【A4打印版】

最新人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用期末复习试卷【A4打印版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、如图描绘了成语“釜底抽薪”，其体现的灭火原理是

A．隔绝氧气 B．降低可燃物的温度

C．降低可燃物的着火点 D．移走可燃物

2、强化安全意识，提升安全素养。若高层住宅发生火灾，在着火的初期，正确做法是

A．打开门窗通风 B．拨打电话求救 C．乘坐电梯逃生 D．用灭火器灭火

3、物质的性质决定物质的用途。下列叙述中体现化学性质的是

A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料

C．稀有气体制成电光源 D．石墨做电极

4、推理是研究和学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子

C．点燃可燃性气体之前要验纯，所以点燃氢气前也要验纯

D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

5、不属于化石燃料的是

A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气

6、推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A．稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体

B．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素

7、下列实验操作正确且能够达到实验目的的是

A．比较滤纸和乒乓球碎片的着火点

B．验证二氧化碳与水反应生成碳酸

C．验证水的组成

D．观察硫在氧气中燃烧的现象

8、古诗词蕴含着许多科学道理。从化学视角对以下俗语、诗词理解不当的是

A．“铁杵磨成针”——发生的是物理变化

B．“满架蔷薇一院香 ”——分子在不断地运动

C．“釜底抽薪”——燃烧需要达到着火点

D．“真金不怕火炼”——金即使在高温时也不与O2反应

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、某研究性学习小组做了一个酸雨危害的模拟实验：向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，请你完成如下实验报告。

2、学习化学的目的是为了更好地服务社会与生活。试根据所学的化学知识解决下列问题：

（1）某班兴趣小组的同学在进行野炊时，将树枝架空燃烧，“架空”的目的是______；野炊结束后，为了防止发生森林火灾，同学们用沙土将火星盖灭，其灭火原理是______。

（2）小熙家的生活用水来源于井水，长期使用该井水后的水壶出现了大量的水垢，小熙认为该水属于______（填硬水或软水）。若要证明小熙的猜想是否正确，可以使用______进行检验。

（3）下图是自来水生产流程的简化图：

①流程中起到絮凝作用的试剂A常用______（填物质名称）。

②流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______，过滤时玻璃棒的作用是______。

③试剂C可以有很多种，其中一种是一氧化二氯，可用稀盐酸与亚氯酸钠NaClO2）反应制得，反应还会生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式______。

3、 “用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。

（1）目前人们使用的燃料主要来自化石燃料，如煤、______和天然气

（2）天然气主要成分为甲烷（CH4），其完全燃烧的化学方程式为______。

（3）下列获取电能的方式符合绿色电力技术的是______。（填字母序号）

A．风力发电 B．火力发电

4、请按照要求填空：

（1）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是___________。

（2）生活中常用___________的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒。

5、现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。

（1）我们家庭厨房的热源一般都是天然气，天然气的主要成分是___________。

（2）使用天然气作燃料，燃气泄漏报警器应安装在燃气灶___________（填“上方”或“下方”）。

（3）燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大燃气灶___________（填“空气”或“燃气”）进入量，或调小另一气体的进入量。

6、人类社会的发展需要充足的能源和良好的环境。

（1）煤、石油、天然气是人类常用的化石燃料，它们都是（填“可再生”或“不可再生”）_________能源。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为_________。

（2）石油中的主要元素是_________；利用石油中各成分的_________不同，将石油加热炼制可以得到汽油、柴油等产品。

（3）冬季取暖使煤炭使用量增加，煤燃烧时除产生二氧化碳会增强温室效应之外，还排放出_________，溶于雨水会形成酸雨。

（4）化石燃料对环境的影响较大，未来最理想的清洁、高效燃料是_________。

7、现有①甲烷、②碳单质、③氦气、④一氧化碳四种物质，选择适当物质填空（填序号）

（1）沼气中的主要成分是___________。

（2）常用作冶炼金属的化合物是___________。

（3）金刚石和石墨都属于___________。

（4）属于稀有气体的是___________。

8、实验室中白磷保存在冷水中。如图所示实验中铜片上的白磷开始时没有燃烧，原因可能是___________；实验时不慎有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧需要的条件是___________；使燃料燃烧充分可以节约能源，请你写出使燃料充分燃烧应考虑的因素___________（写出一条即可）。

9、 “碳中和”，中国在行动。“碳中和”是指一定时间内二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。二氧化碳的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

（1）2022年北京冬奥会采用二氧化碳制冷技术，实现二氧化碳循环利用，碳排放几乎为零。控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓______效应。

（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气。天然气（主要成分CH4）充分燃烧的化学方程式是______。请列举一例可为实现“碳中和”做出贡献的清洁能源：______。

（3）工业生产中产生的二氧化碳经吸收剂处理可实现二氧化碳的捕集。

①加压水洗法可捕集二氧化碳，是因为______。用足量的石灰乳捕捉二氧化碳，反应的化学反应方程式是______。

②氧化钙可在较高温度下捕集二氧化碳，在更高温度下将捕集的二氧化碳释放利用。草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）热分解可制备氧化钙，其加热升温过程中固体的质量变化见图。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是______。最终，该反应所得一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为______。已知CaCO3CaO＋CO2↑，与碳酸钙分解制备的氧化钙相比，草酸钙分解制备的氧化钙具有更好的二氧化碳捕集性能，其原因是______。

10、结合下图实验，回答有关问题。

（1）实验A中，通过______现象说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；

（2）实验B中，待火柴______时将铁丝伸入集气瓶；

（3）实验C中，证明二氧化碳的化学性质是______；

（4）实验D中，点燃氢气的实验现象为______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为测定某金属锌样品中锌单质的质量分数，称取该样品进行如图所示实验。多次实验后，所得数据(平均值)如下表：

若锌样品中杂质不参加反应，且不考虑容器中水分蒸发。求：

（1）生成氢气的质量为________；

（2）该锌样品中锌单质的质量分数(要求写出计算过程)。

2、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？

3、煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇（C2H5OH）和气体燃料。乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。请计算：

（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）

（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为            。

4、实验小组同学做了如图所示的实验。

（1）实验现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。 此泡沫不能用于灭火的原因是__________。

（2）用含水质量为83%的过氧化氢溶液100g，在催化剂作用下完全反应，可产生多少质量的氧气?（在答题卡上写出计算过程）_________

5、可燃冰，即“天然气水合物”。经开采得到一种天然气水合物样品，取32克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到8.8g二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。

6、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，请计算：

(1)48g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？(要求写出计算过程)

(2)现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是_____g。

7、乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：

(1)据质量守恒定律可知：x=______________；

⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。___________

8、 “△△牌”钾肥的部分信息，根据该信息计算：

（1）硫酸钾中钾、硫、氧元素的质量比为__________；

（2）请计算该钾肥中钾元素的含量最高为多少?（保留一位小数）

9、用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，化学反应方程式是，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：

（1）生产二氧化碳气体的质量为_____________？

（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量_____________？