2022年最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期末试卷（学生用）

这是一份2022年最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期末试卷（学生用），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期末试卷（学生用）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列物质由分子构成的是A．铝 B．氢氧化钠 C．金刚石 D．C602、银元素的元素符号是A．Ag B．AG C．AI D．Hg3、下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中B．原子、分子理论是重要的科学思想工具C．核外电子特别是最外层电子决定原子的性质D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大4、关于分子和原子的叙述，错误的是A．分子和原子都能运动 B．分子和原子体积都很小C．分子能保持物质的物理性质 D．分子是由原子构成的5、能闻到花香的原因A．分子的质量很小 B．分子间有间隔C．分子在不断运动 D．分子由原子构成6、下列含金属元素的物质是A．KOH B．HCl C．NO2 D．SO27、地壳中含量最多的金属元素是A．钠 B．钙 C．铁 D．铝8、用分子的观点解释下列现象，错误的是A．热胀冷缩——分子大小随温度变化改变B．花香四溢——分子不停地运动C．1滴水中大约有个水分子——分子很小D．冰和水化学性质相同———分子构成相同二、填空题（每小题4分，共计40分）1、钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分伯息如图所示。请回答下列问题：（1）钒原子的质子数为____，x=____，钒元素位于第_____周期。（2）钒属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为_____。2、下图是初中化学中常见的实验。（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因___________。（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是___________。（3）C中反应的符号表达式是___________实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有___________的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能的原因是___________（写出一条即可）。3、如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：（1）从微观的角度解释图①、图②的本质区别是____________；（2）由图②、图③可得到：保持水的化学性质的最小粒子是________，在化学变化中一定不变的粒子是________。4、如图是A、B、C三种元素的相关信息。（1）C所表示的粒子符号是_________；（2）A、B、C属于不同元素的依据是_________；这种表示结构的图形叫_________；（3）A、B两种元素的原子化学性质相似，原因是_________。5、下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：（1）氯原子的质子数是______，它属于________(填“金属”或“非金属”)元素。（2）原子序数为3的元素与第三周期中的________(填名称)元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易________(填“得到”或“失去”)电子。（3）写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式________。（4）根据表中信息查找规律，写出20号元素的原子结构示意图________。6、氯化钠是由______构成。______是化学变化中的最小粒子。7、下表为元素周期表中第 3 周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数 x=_________。（2）第 16 号元素与地壳中含量最多的元素可形成一种阴离子，该离子符号是_________ 。（3）第 3 周期里第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物的化学式是_________，构成该物质的微粒是_________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。（4）钠元素的化学性质与下列         （填序号）元素的化学性质相似。A． B． C． D．（5）某变化的微观示意图如下所示 :该反应的化学方程式为_________。8、写出下列元素的名称或符号：磷________；钠________；氮________；Ca________；Al________。9、已知一个铁原子的质量为akg，一个标准碳原子的质量为bkg，则铁的相对原子质量为___________。10、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。据图回答下列问题：（1）图1为溴元素（Br）的原子结构示意图，其图中x=______。（2）图2表示的微粒中，属于同种元素的是______（填字母，下同）。（3）与溴原子化学性质相似的是______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg。（1）一个质量为的某原子的相对原子质量为多少？（2）一个相对原子质量为24的镁原子的实际质量为多少？2、已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量为1.993×10-26kg，1个铝原子的质量为4.482×10-26kg，请列式求铝原子的相对原子质量。（保留整数）3、科学上规定，可以以氧—16的1/16作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量。氧原子的质量为，铁原子的质量为。请计算：（1）铁的相对原子质量（结果保留整数）；（2）铁原子核内中子数比质子数多4（已知相对原子质量≈质子数+中子数），求铁原子的核外电子数。4、已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种钛原子的质量为7.951×10-26kg，则钛原子的相对原子质量是_____（保留整数）；钛原子的原子核外有22个电子，则其核内中子数为_____；镁原子的相对原子质量是24，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛_____镁（填“>”或“=”或“<”）。5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑，铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则（1）铕元素的原子核内的中子数为_______。（2）铕元素的原子的实际质量为_____？(已知一个碳12原子的实际质量1.993×10-26kg，结果用科学计数法表示，保留四位有效数字)6、已知某原子的实际质量为M克，又知C-12原子的质量为N克，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子数为_______。7、已知某粒子A2+的核外电子数为10，相对原子质量为24，则该粒子的质子数为多少？中子数为多少？（直接写出结果）8、已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。 (第(1)和(2)要求写出计算过程)(1)若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知在铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是多少？(2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是多少？(3)相同质量的锂和铝，___________含有的原子个数更多。9、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求：（1）A原子的相对原子质量。（保留整数）（2）A原子的核外电子数。（3）相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的         。