2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷（完整版）

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷（完整版）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是

A．向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉

B．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉

C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中

D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

2、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是

A． 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸

B． 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解

C． 煅烧石灰石

D． 往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌

3、下列“一定”的说法正确的是

A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

C．分子由原子构成，则分子一定比原子大

D．饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液

4、下列说法正确的是

A．100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g

B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C．温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大

D．20℃，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%

5、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是

A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠

6、有关溶液说法正确的是

A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液

C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液

7、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是

A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g

8、某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是

A．④中缺少玻璃棒引流溶液

B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解

C．装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低

D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。

2、NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为______。

（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为______。

（3）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。

请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是______（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______（选填编号）。

A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变

B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体

C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100

D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液

3、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：

（1）天然气燃烧的化学方程式_____，燃烧时_____能转化为_____能。

（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_____。

（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。

（4）家庭用净水器利用活性炭的_____性，除去有色有味的杂质。

4、如图所示是某输液瓶标签上的部分内容。

（1）配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠_________g。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的溶质质量分数偏大的是（假设其他操作均正确）__________（填序号），并说明原因__________。

①用量筒量取水时俯视读数

②称量时砝码放在托盘天平的左盘（1g以下用游码）

③溶液装瓶过程中有少量洒出

5、下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度：

（1）在______℃时，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同。

（2）生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是______（填“夏季”或“冬季”）。

（3）40 ℃时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为______的溶液。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。

（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。

2、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g；

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

3、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。

（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。

（3）该合金由铜与_________两种金属组成。

（4）该合金中铜的质量分数为_________。

（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。

4、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算：

（1）这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。

（2）她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)

5、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：

（1）判断a为       。

（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？

6、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:

（1）反应生成氢气的质量为_____g。

（2）钢样品中铁的质量分数为_____。

（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)

7、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：

（1）表中m＝______g；

（2）黄铜样品中铜的质量分数______；

（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）

8、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。

（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。

（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）

（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。

9、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验。

：小明在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。

问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____。

b：小亮在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10ml水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。

问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____。

小亮提出：氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？

他们又一起做了如下实验。

c：在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到20℃的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失。

结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质。

问题：

（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？_____

（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？_____

2、某校同学们开展金属化学性质的实验探究活动。

（1）某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性。

（2）某小组做镁与稀硫酸反应实验时，发现该反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，即对“白雾”进行如下探究：反应过程中，“白雾”产生的可能原因是___________。写出镁与稀硫酸反应的化学方程式___________。

（提出问题）实验过程中，大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰，小组讨论如何实现氢气持续地燃烧并看见淡蓝色火焰呢？

（查阅资料）水蒸的存在，对氢气燃烧火焰的传播有很明显的阻滞作用，即水蒸气浓度越高，火焰传播的速度越慢。

（设计实验）经老师指导，同学们将实验进行了改进，如图所示。

（实验操作）取0.3镁条放入装有5.0g稀硫酸的试管中，将试管放入盛有冷水的锥形瓶中，反应开始后，用燃着的木条点燃试管口的氢气，观察到氢气持续燃烧，火焰呈现淡蓝色。

（解释与反思）（3）①锥形瓶中冷水的作用是___________。

②在实验冷却恢复室温的过程中，同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。对此“意外”的现象，你的解释是___________。请计算此时溶液中溶质的质量分数为___________(列出计算式即可)。(室温下硫酸镁的溶解度为33.5g)。

3、兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。

②用B装置收集氢气的原因是______。

（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。

（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？

（查阅资料）

（交流与讨论）

（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为____________。

（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。

（实验探究）

（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。

（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。

（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是______。

（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________

4、在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。

(1)硝酸钾溶液中的溶剂是___________。

(2)___________℃时，上述两种物质的溶解度相等。

(3) t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾___________食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A 溶剂的质量一定变小

B 溶质的质量可能不变

C 溶液的溶质质量分数一定变大

D 溶液的质量一定变大

E 该饱和溶液还可以溶解其他物质

(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是___________。

(6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为___________。

(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和___________(填序号)。

A 酒精灯  B 药匙  C 玻璃棒  D 漏斗  E 铁架台  F 量筒   G 胶头滴管