苏教版选修4 化学反应原理第四单元 沉淀溶解平衡集体备课ppt课件

这是一份苏教版选修4 化学反应原理第四单元 沉淀溶解平衡集体备课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了HCO3-，溶洞的形成，沉淀溶解平衡，PbI2s，℃时溶解度，活动与探究，生成物的溶解度很小，溶解平衡的建立，沉淀溶解平衡原理，表示方法等内容，欢迎下载使用。

当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？
质疑一：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+ 和CO32-呢？难溶物是完全不溶于水吗？
大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶
实验操作1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。
质疑二：上述实验现象又为什么能发生呢？
25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g
1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？
AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。
思考以下问题（可与同桌讨论）
2. 沉淀是绝对不溶于水吗？
3、在上述可逆反应中，我们把正反应的速率（v正）看成AgCl的溶解过程，正反应速率（v逆）看成Ag+和Cl-结合成AgCl的过程，那么，请大家画出将AgCl固体投入水中后，v正和v逆随时间的变化曲线。（独立完成后展示）
试通过这个图像和课本上的内容，归纳总结出沉淀溶解平衡的形成过程。
一定温度下，将AgCl溶于水中，当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变
外界条件改变，溶解平衡发生移动。
根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征 。（独立思考，自主回答。）
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
二、影响沉淀溶解平衡的条件
想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？
温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。
加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动
2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质
难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学来说，0.01g已是个非常小的量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应已经完全。
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
试模仿化学平衡常数写出该反应的平衡常数。
写出饱和CaCO3溶液中的溶解平衡表达式（独立完成后展示。）
1、定义：2、符号：3、意义：
用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。
反映了难溶电解质在水中的溶解能力；阴离子和阳离子个数比相同的物质， Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）
想一想：有人说Ksp越小，其物质的溶解度 就越小，你认为正确吗？
只与难溶电解质本身的性质和温度有关。与溶液浓度无关。
Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
3、下列说法正确的是（ ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 ml·L-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl- 浓度的乘积等于1.8×10-10 ml·L-1； C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
利用Ksp判断深沉的溶解与生成（独立完成后与同桌交流）例1：将等体积4×10-3ml/L的AgNO3溶液和4×10-3ml/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]
答案：等体积混合后， c 2(Ag+) ×c(CrO42-)=[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2 = 8×10-9 > 9.0×10-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。
溶度积规则利用Ksp判断深沉的溶解与生成 ①离子积
Q >Ksp 时，(2) Q = Ksp 时，(3)Q < Ksp 时，
沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡
溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡。
4.在100mL 0.01ml/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01ml/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是（ ） (AgCl KSP=1.8×10-10) A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl
5、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 ml /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 ml /L 呢？
[Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3  0.01/1.0 = 10-6 ml /L Q= [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9 因此无 CaCO3沉淀生成。
[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 ml /L Q = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。
例2、已知Ksp,AgCl＝ 1.56  10-10， 试求AgCl溶解度（用g/L表示）
2.利用Ksp计算难溶物的溶解度