还剩17页未读，
继续阅读
江苏省专版中考化学试题分类汇编考点30工艺流程题含解析
展开
这是一份江苏省专版中考化学试题分类汇编考点30工艺流程题含解析，共20页。试卷主要包含了 我国煤炭资源丰富，过氧化钙是用途广泛的优良供氧剂等内容，欢迎下载使用。
考点30 工艺流程题
20.（2019·镇江）已知右下图为模拟和气处理并得到轻质的主要流程。下列说法正确的是（ ）
A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收
B.净化时反应的化学方程式：
C.沉淀时应先通入后，再通入，有利于的生成
D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：
20．（2019·扬州）工业上，利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如下：
下列说法错误的是（ ）
已知:①反应I：；
②反应Ⅱ：。
A.反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B.反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C.工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10％的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
【答案】B
24.（2019·镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下：
（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.
（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。
a.热水 b.冰水 c.95%的酒精溶液
【答案】（1）防止硫酸铜晶体失去水分 （2）冷却结晶；玻璃棒（3）c
22.（2019·南通）（6分）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、__________________。与盐酸反应的化学方程式为___________________________。
（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的__________。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是__________________。
（4）“滤液”中的溶质主要是和__________________。
22．（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间）
（2）化合反应
（3）确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀 （4）NaCl
27. （2019·常州）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是__________________________。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式为________。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为__________________。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有_______________。
一定条件
（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：
2CO2＋6H2=========C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值。
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约33
30
若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
【答案】（1）物理变化 （2）增大与水蒸气的接触面积使反应更快更充分 （3）H2
（4） CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O （5）H2O、N2、H2 （6）294kJ
15．（2019·淮安）胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾 ，实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽表面常用油污，可以洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、____等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_______________。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______________。
【答案】（1）乳化
（2）加热（或增大NaOH溶液的浓度）
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）固体质量不再增加
15．（2019·连云港）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下:
注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
（1）滤渣X的主要成分为 （填化学式）。
（2）实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为 。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 （填字母）。
a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）沉镁时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合题38图-2，写出该反应的化学方程式 。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。加热时温度至少要达到350℃，原因是 。
【答案】 （1）SiO2 （2）①烧杯 ②a （3）2NH3·H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2↓
(4) 低于350℃时，氢氧化镁未分解完全，所得MgO不纯
31.（2019·苏州）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如下：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为______________和_____________。
(2)“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有____________(填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。____________(填“能”或 “否”)，理由是______________。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____________。
【答案】
（1） MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 ↑
（2） Na+、SO42-、CO32-
（3） 否 MgCO3·3H2O产品中会混有杂质SiO2
（4） 避免制备MgCO3·3H2O时消耗更多的碳酸钠
20．（2019·泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:
信息：MoO3+3H2 MO+3H2O。
请回答下列问题:
(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是____________; MoO3中铝元素的化合价为__________________。
(2)操作I的名称是_______;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_____________。
(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO3 80%的粗产品多少吨?请写出计算过程。
注:粗产品杂质中不含钼元素
【答案】（1）使钼矿石和空气充分接触，加快反应速率 +6 （2）过滤 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）解：设需要含MoO3 80%的粗产品的质量为x。
MoO3+3H2 MO+3H2O
144 96
80%X 19.2t
= X=36t
答：需要含MoO3 80%的粗产品36t。
21．（2019·扬州）由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl2·2H2O的流程如下。
(1) 氯化钡废液属于___________ (填”纯净物”或”混合物”)，FeCl3中铁元素的化合价是___________ 。
(2) 煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为___________,生石灰变成熟石灰的过程是___________过程(填“吸热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变__________色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是___________。
(3)用95％乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl。C2H6O由___________种元素组成，是___________(填“有机”或”无机”)化合物。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和___________，2个CO2分子可用化学符号表示为___________。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是___________。
(4)结合流程和表1回答:工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同; ② ___________。
【答案】(1)混合物 +3 (2)CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 放热 蓝 熟石灰
(3)3 有机 水 2CO2 氢气 (4)25℃是常温更容易达到，节约能源
24．（2019·扬州）以MnO2为原料制备 MnSO4·H2O的工业流程如下
已知:①沉淀时的化学方程式为
②MnSO4・H2O和MnSO4・5H2O易溶于水，难溶于乙醇；
③MnSO4的溶解度曲线如图所示。
(1)溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_________、_________。水浴加热的优点有________。能加快溶解的方法有_______(写一种)。
(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_________。
(3)过滤1所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_________。过滤时，玻璃棒的作用是_________。
(4)酸溶时，与足量稀硫酸反应的化学方程式为_________。
(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4・H2O的实验方案:将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_______，在高于40℃时趁热过滤，________，100℃烘干得MnSO4・H2O。
【答案】(1)烧杯、温度计 使物质受热均匀，便于控制加热温度 搅拌或提高温度等(合理即可)
(2)加快反应速率 (3)硫酸锰 引流
(4)
(5)用玻璃棒不断搅拌 用乙醇洗涤2到3次晶体
19.（2019·无锡）钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成今是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程如下：
（1）中钛元素的化合价为________。
（2）“氯化”过程中焦炭的作用是________________________________。
（3）由制备Ti的化学方程式为________________________________。
该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是________________________________。
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是________________。
【答案】(1) +4 (2) 做还原剂 (3) ； 防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应 (4) 做到了资源的综合利用，减少了污染物的排放，节约成本。
13.（2018·宿迁）海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是 ；
(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是 ；
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是 反应(选填“吸热”或“放热”)；
(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是 反应。
【答案】(1) H2O (2)引流 (3)放热 (4)置换反应
20.（2018·镇江）如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中化学能转化为电能
B．吸收时的反应为Na2SO3＋SO2 + H2O 2NaHSO3
C．阴极区产生的气体X是O2
D．该方法可减少酸雨的形成
【答案】AC
24. （2018·镇江）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
（1）试剂X可用 （选填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。
（3）操作II的名称为 。
【答案】（1）b （2）漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） 玻璃棒（或玻棒） （3）蒸发（或蒸发结晶）
38.（2018·连云港）过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。
a.0～10min b.10～20min c.20～30min d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是_______。
(4) 为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
【答案】(1)复分解反应 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸钙)
(2)液面低于滤纸边缘 pH 计(酸度计或pH测定仪)
(3)①a ②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解
(4) 17.8%
21．（2018·扬州） 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:
(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
(6) 尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。
【答案】(1) 混合物 (2)N2 (3)物理 (4) 稳定 (5) CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(6)大 (7)不可 (8)检验甲烷的纯度 (9)22 (10能量 (11)氮肥
(12)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
25．（2018·扬州）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。）
【答案】(1) Ca(OH)2CaO+H2O (2)使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 (3)蓝 (4)85.5 (5) FeCl3 (6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (7)2 (8)滴加碳酸钠，没有沉淀产生 (9)偏大
20. （2018·泰州）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。
请回答下列问题
(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。
(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。
(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。
【答案】（1）蒸发溶剂 （2）MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ （3）14.6t
18.（2018·盐城）化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源______。
【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________。
【研发材料】中国芯彰品中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，据图可得到的信息是______(填字母序号)。
A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为Si
C.硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：
【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。
①反应I的化学方程式: 2Mg+SiOSi+2MgO，该反应属于______ (填基本反应类型)。反应II要在无氧气环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。
②操作I的名称是过滤。过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。
③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。
【答案】【改善环境】（1）< （2）太阳能
【探测资源】（1）B （2）月球上缺少氧气和水
【研发材料】（1）AB
（2）①置换，防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）
②低于，MgCl2
③取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量
④HCl
17．（2018•无锡）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）“操作a”的名称是 。
（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是 。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。
（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。
【答案】（1）过滤（2）+3
（3）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
（4）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；
（5）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠
【解析】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“操作a”的名称是过滤；
（2）化合价代数和为零，氧显示﹣2价，氢显示+1价，所以“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是+3；
（3）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
（4）硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；
（5）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。
18．（2018•无锡）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称 。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6
请回答下列问题：
（5）饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 ；
（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 ；
（7）根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率（已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。
若加热前 NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将 （填“偏大”、“偏小或“无影响”）。
（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
【答案】I、（1）纯碱或苏打 （2）Na2SO4+4CNa2S+4CO
（3）加速碳酸钠的溶解 （4）污染环境
Ⅱ、（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（6）平衡气压；防止氨气逸出污染环境；使氨气充分反应
（7）t2时 NaHCO3固体的分解率为50% （8）①②
【解析】I、（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打。
（2）在高温条件下，Na2SO4和木炭生成Na2S和CO。（3）”水浸”时通常需要搅拌，能加快溶解速率，故其目的是加速碳酸钠的溶解。
（4）吕布兰法生产纯碱的过程中有一氧化碳、氯化氢气体等生成，会污染环境。
Ⅱ、（5）氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（6）长颈漏斗与外界空气相同，三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是平衡气压；有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，氨气极易溶于水，故能防止防止氨气逸出污染环境。关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是使氨气充分反应。
（7）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106
x 10.6g
x=16.8g
完全反应时剩余固体减少16.8g﹣10.6g=6.2g。
t2时固体的质量减少了16.8g﹣13.7g=3.1g。
t2时固体的质量减少的质量为完全反应时的一半，则t2时NaHCO3固体的分解率为50%。
若加热前 NaHCO3固体中还存在少量NaCl，则剩余固体的质量偏大，则上述计算结果将偏小。
（8）由题意可知①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；绿色化学，要求提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”，③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，但不符合当今“绿色化学”的理念。
8.（2018•常州）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级
氢氧化钠含量
碳酸钠含量
优等品
≥99.0%
≤0.5%
一等品
≥98.5%
≤0.8%
合格品
≥98.0%
≤1.0%
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。
a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）。
【解析】（1）溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒；
（2）“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，可以除去氯化镁；
（3）“电解槽“中氢氧化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑，流程中可以循环使用的物质是NaOH；
（4）①碱样品中含有Na2CO3的原因是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验碱样品中是否含有Na2CO3，a．酚酞不能选，因为氢氧化钠和碳酸钠都是呈碱性的；b．稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体，具有选用；c．澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可以选铜；
②由于碱样品中含碳酸钠、氯化钠，故根据碳酸钡计算碳酸钠的质量计算的结果不如计算氢氧化钠的质量准确，设氢氧化钠的质量为x
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
365g×5% x
x=20g
氢氧化钠的质量分数为：≈98.5%
该碱样品的等级是是一等品。
【答案】（1）玻璃棒
（2）除去氯化钠中的杂质氯化镁
（3）2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaOH
（4）①部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠；bc ②一等品
30、（2018·苏州）从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:
（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。
（2）反应池II中加入氨水的目的是______________。
（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是______________。
（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。
【答案】(1) 反应生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行
(2)将Fe(NO;);转化为Fe(OH);沉淀而除去(或调节溶液pH值，使得Fe(NO3)3转化为Fe(OH)>沉淀)
(3) (NH4)2CO3+ Ca(NO3)2== CaCO3↓+2NH4NO3
(4)氮肥
22．（2018·南通）硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：
（1） SnCl2由Sn与盐酸反应制得，间时生成氢气，该反应的化学方程式为 。
（2）Nn2CO3俗称 。
（3）过滤所得滤液中的溶质为 （填化学式）。
（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15％的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。稀释浓硫酸的正确操作为 。
（5）反应2属于基本反应类型中的 反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是 。
【答案】（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑（2）纯碱（3）SnCl2、NaCl
（4）量筒，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
（5）防止SnSO4晶体与氧气反应而变质
15．（2017·泰州）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 (主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量。流程如下图，下列说法错误的是
A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X为H2O
B.整个流程提高了能量的利用率
C.图中有机物一定不含氧元素
D.氧化铁硫杆菌在反应②中起催化作用
【答案】CD
【解析】反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，根据化学反应前后原子的种类、数目均不变分析：反应前铁原子：4，硫原子：8，氧原子：30，反应后：铁原子：4，硫原子：8个，氧原子：32，氢原子：4个，可得，X的化学式为H2O；反应①放出的热量提供给了反应②，提高了能量的利用率；反应物二氧化碳和水中都含有氧元素，根据化学反应前后元素的种类不变可知，生成的有机物中可能含有氧元素；由流程图可知，氧化铁硫杆菌是反应①的催化剂，反应②中没有加入氧化铁硫杆菌。
20．（2017·泰州）高纯硅可用于制备硅半导体材料。制备高纯硅的主要生产流程如下图所示。
信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式
（1）石英砂属于_____(填“纯净物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合价为______；写出合理处理中间产物CO的一种方法__________。
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物。请写出此过程的化学方程式______；
（3）反应③如果H2中混入O2,从安全角度考虑，可能引起的后果是_________。
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O％的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
【答案】（1）混合物 +4 将CO气体点燃，防止造成空气污染
（2）SiCl4+2H2Si+4HCl
（3）导致装置可能发生爆炸
（4）2.16吨
【解析】（1）石英沙的主要成分是二氧化硅，还含有气体杂质，属于混合物；化合物中元素化合价的代数和为0，SiCl4中Cl元素化合价为-1，所以Si元素的化合价为+4；CO有毒，排放到空气中会造成空气污染，利用CO具有可燃性，将产生的CO气体点燃生成二氧化碳，减少对空气的污染,同时产生的热量可供反应所需；
（2）四氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；
（3）氢气具有可燃性，混有氧气的氢气在有限空间燃烧可能会引起爆炸；
（4）解：设至少需要焦炭的质量为x
SiO2+2CSi+2CO↑
24 28
x 2.8t×90%
x=2.16t
答：至少需要焦炭的质量为2.16吨。
30．（2017·苏州）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2，）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4●7H2O），其工艺流程如下，
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与其硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采用的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y= 2FeSO4+ 2H2SO4，则Y的化学式是 。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O （2）增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣
粉碎（3点中任意2点）（3）①H2O ②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱
【解析】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O；
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，如果不考虑搅拌和催化剂，则可以增大反应物的浓度，所以可以增大硫酸的浓度达到目的；
（3）①根据SO2+Fe2(SO4)3+2Y= 2FeSO4+ 2H2SO4方程式可知，反应前后Fe、S的原子个数相等，H反应后是4个，所以每个Y原子中含有2个H，O原子反应后为16个，反应前14个，所以每个Y粒子中含有1个O原子，则Y的化学式是H2O；②溶液的酸性越强，pH越小，若试剂X是Fe，Fe能和过量的稀硫酸反应生成FeSO4，所以“还原”后溶液的pH明显增大。
27． （2017·常州）工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是 ；“过滤”后得到的滤液中的溶质有 和 （填化学式）
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有 O2 （填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式 ．
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC．为确定FexC的化学式，进行了如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2．FexC的化学式是 ．
【解析】（1）根据反应流程可知：硫酸亚铁与碳酸铵反应，生成碳酸铁沉淀和硫酸铵，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；由于碳酸铵过量，“过滤”后得到的滤液中的溶质有（NH4）2SO4和（NH4）2CO3；
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有氧气，碳可把氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）0.22g二氧化碳中所含C元素的质量为：0.22g×=0.06g，设生成0.48g氢气需要单质铁的质量为a
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
a 0.48g
a=13.44g
则量FexC中铁元素的质量为14.06g﹣13.44g﹣0.06g=0.56g
FexC中铁、碳元素的质量比为56x：12=0.56g：0.06g
x=2
故FexC的化学式为Fe2C．
【答案】（1）复分解反应 （NH4）2SO4 （NH4）2CO3
（2）O2；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
（3）Fe2C
22.（2017·南通）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应。
（2）流程中“操作”的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。
反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式）。
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 。
【答案】（1）化合 （2）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯
（3） Mn(OH)2
（4）BaCl2 （5）MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度
17.（2017·无锡）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请问答下列问题：
（1）“研磨”的目的是_______ 。
（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是____________。
（3）“酸浸”的化学方程式为____________。
（4）“碱浸”的化学方程式为____________。
（5）“操作a”包含蒸发浓缩、_____ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
【解析】（1）由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是 使溶解或者反应更快更彻底；（2）检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有生成的碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，所以方法是 取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象；（3）“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，对应的化学方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O；（4）“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为 SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3；（5）“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．
【答案】（1） 使溶解或者反应更快更彻底 （2）取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象
（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O （4）SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3 （5）降温结晶
24． （2017·镇江）以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯．
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 ．
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有 （选填序号）．
a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是 ．
【解析】（1）实验室中进行操作过滤时，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。（2）从图中可以看出过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳。（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有搅拌溶液，适当增大通入气体的速率。（4）检验固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象，说明已洗净。
【答案】（1）漏斗 （2）二氧化碳 （3）a（4）取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象
考点30 工艺流程题
20.（2019·镇江）已知右下图为模拟和气处理并得到轻质的主要流程。下列说法正确的是（ ）
A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收
B.净化时反应的化学方程式：
C.沉淀时应先通入后，再通入，有利于的生成
D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：
20．（2019·扬州）工业上，利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如下：
下列说法错误的是（ ）
已知:①反应I：；
②反应Ⅱ：。
A.反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B.反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C.工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10％的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
【答案】B
24.（2019·镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下：
（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.
（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。
a.热水 b.冰水 c.95%的酒精溶液
【答案】（1）防止硫酸铜晶体失去水分 （2）冷却结晶；玻璃棒（3）c
22.（2019·南通）（6分）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、__________________。与盐酸反应的化学方程式为___________________________。
（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的__________。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是__________________。
（4）“滤液”中的溶质主要是和__________________。
22．（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间）
（2）化合反应
（3）确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀 （4）NaCl
27. （2019·常州）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是__________________________。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式为________。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为__________________。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有_______________。
一定条件
（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：
2CO2＋6H2=========C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值。
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约33
30
若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
【答案】（1）物理变化 （2）增大与水蒸气的接触面积使反应更快更充分 （3）H2
（4） CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O （5）H2O、N2、H2 （6）294kJ
15．（2019·淮安）胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾 ，实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽表面常用油污，可以洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、____等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_______________。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______________。
【答案】（1）乳化
（2）加热（或增大NaOH溶液的浓度）
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）固体质量不再增加
15．（2019·连云港）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下:
注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
（1）滤渣X的主要成分为 （填化学式）。
（2）实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为 。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 （填字母）。
a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）沉镁时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合题38图-2，写出该反应的化学方程式 。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。加热时温度至少要达到350℃，原因是 。
【答案】 （1）SiO2 （2）①烧杯 ②a （3）2NH3·H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2↓
(4) 低于350℃时，氢氧化镁未分解完全，所得MgO不纯
31.（2019·苏州）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如下：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为______________和_____________。
(2)“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有____________(填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。____________(填“能”或 “否”)，理由是______________。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____________。
【答案】
（1） MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 ↑
（2） Na+、SO42-、CO32-
（3） 否 MgCO3·3H2O产品中会混有杂质SiO2
（4） 避免制备MgCO3·3H2O时消耗更多的碳酸钠
20．（2019·泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:
信息：MoO3+3H2 MO+3H2O。
请回答下列问题:
(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是____________; MoO3中铝元素的化合价为__________________。
(2)操作I的名称是_______;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_____________。
(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO3 80%的粗产品多少吨?请写出计算过程。
注:粗产品杂质中不含钼元素
【答案】（1）使钼矿石和空气充分接触，加快反应速率 +6 （2）过滤 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）解：设需要含MoO3 80%的粗产品的质量为x。
MoO3+3H2 MO+3H2O
144 96
80%X 19.2t
= X=36t
答：需要含MoO3 80%的粗产品36t。
21．（2019·扬州）由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl2·2H2O的流程如下。
(1) 氯化钡废液属于___________ (填”纯净物”或”混合物”)，FeCl3中铁元素的化合价是___________ 。
(2) 煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为___________,生石灰变成熟石灰的过程是___________过程(填“吸热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变__________色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是___________。
(3)用95％乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl。C2H6O由___________种元素组成，是___________(填“有机”或”无机”)化合物。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和___________，2个CO2分子可用化学符号表示为___________。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是___________。
(4)结合流程和表1回答:工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同; ② ___________。
【答案】(1)混合物 +3 (2)CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 放热 蓝 熟石灰
(3)3 有机 水 2CO2 氢气 (4)25℃是常温更容易达到，节约能源
24．（2019·扬州）以MnO2为原料制备 MnSO4·H2O的工业流程如下
已知:①沉淀时的化学方程式为
②MnSO4・H2O和MnSO4・5H2O易溶于水，难溶于乙醇；
③MnSO4的溶解度曲线如图所示。
(1)溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_________、_________。水浴加热的优点有________。能加快溶解的方法有_______(写一种)。
(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_________。
(3)过滤1所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_________。过滤时，玻璃棒的作用是_________。
(4)酸溶时，与足量稀硫酸反应的化学方程式为_________。
(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4・H2O的实验方案:将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_______，在高于40℃时趁热过滤，________，100℃烘干得MnSO4・H2O。
【答案】(1)烧杯、温度计 使物质受热均匀，便于控制加热温度 搅拌或提高温度等(合理即可)
(2)加快反应速率 (3)硫酸锰 引流
(4)
(5)用玻璃棒不断搅拌 用乙醇洗涤2到3次晶体
19.（2019·无锡）钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成今是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程如下：
（1）中钛元素的化合价为________。
（2）“氯化”过程中焦炭的作用是________________________________。
（3）由制备Ti的化学方程式为________________________________。
该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是________________________________。
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是________________。
【答案】(1) +4 (2) 做还原剂 (3) ； 防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应 (4) 做到了资源的综合利用，减少了污染物的排放，节约成本。
13.（2018·宿迁）海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是 ；
(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是 ；
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是 反应(选填“吸热”或“放热”)；
(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是 反应。
【答案】(1) H2O (2)引流 (3)放热 (4)置换反应
20.（2018·镇江）如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中化学能转化为电能
B．吸收时的反应为Na2SO3＋SO2 + H2O 2NaHSO3
C．阴极区产生的气体X是O2
D．该方法可减少酸雨的形成
【答案】AC
24. （2018·镇江）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
（1）试剂X可用 （选填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。
（3）操作II的名称为 。
【答案】（1）b （2）漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） 玻璃棒（或玻棒） （3）蒸发（或蒸发结晶）
38.（2018·连云港）过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。
a.0～10min b.10～20min c.20～30min d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是_______。
(4) 为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
【答案】(1)复分解反应 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸钙)
(2)液面低于滤纸边缘 pH 计(酸度计或pH测定仪)
(3)①a ②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解
(4) 17.8%
21．（2018·扬州） 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:
(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
(6) 尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。
【答案】(1) 混合物 (2)N2 (3)物理 (4) 稳定 (5) CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(6)大 (7)不可 (8)检验甲烷的纯度 (9)22 (10能量 (11)氮肥
(12)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
25．（2018·扬州）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。）
【答案】(1) Ca(OH)2CaO+H2O (2)使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 (3)蓝 (4)85.5 (5) FeCl3 (6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (7)2 (8)滴加碳酸钠，没有沉淀产生 (9)偏大
20. （2018·泰州）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。
请回答下列问题
(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。
(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。
(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。
【答案】（1）蒸发溶剂 （2）MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ （3）14.6t
18.（2018·盐城）化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源______。
【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________。
【研发材料】中国芯彰品中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，据图可得到的信息是______(填字母序号)。
A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为Si
C.硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：
【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。
①反应I的化学方程式: 2Mg+SiOSi+2MgO，该反应属于______ (填基本反应类型)。反应II要在无氧气环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。
②操作I的名称是过滤。过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。
③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。
【答案】【改善环境】（1）< （2）太阳能
【探测资源】（1）B （2）月球上缺少氧气和水
【研发材料】（1）AB
（2）①置换，防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）
②低于，MgCl2
③取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量
④HCl
17．（2018•无锡）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）“操作a”的名称是 。
（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是 。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。
（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。
【答案】（1）过滤（2）+3
（3）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
（4）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；
（5）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠
【解析】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“操作a”的名称是过滤；
（2）化合价代数和为零，氧显示﹣2价，氢显示+1价，所以“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是+3；
（3）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
（4）硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；
（5）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。
18．（2018•无锡）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称 。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6
请回答下列问题：
（5）饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 ；
（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 ；
（7）根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率（已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。
若加热前 NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将 （填“偏大”、“偏小或“无影响”）。
（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
【答案】I、（1）纯碱或苏打 （2）Na2SO4+4CNa2S+4CO
（3）加速碳酸钠的溶解 （4）污染环境
Ⅱ、（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（6）平衡气压；防止氨气逸出污染环境；使氨气充分反应
（7）t2时 NaHCO3固体的分解率为50% （8）①②
【解析】I、（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打。
（2）在高温条件下，Na2SO4和木炭生成Na2S和CO。（3）”水浸”时通常需要搅拌，能加快溶解速率，故其目的是加速碳酸钠的溶解。
（4）吕布兰法生产纯碱的过程中有一氧化碳、氯化氢气体等生成，会污染环境。
Ⅱ、（5）氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（6）长颈漏斗与外界空气相同，三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是平衡气压；有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，氨气极易溶于水，故能防止防止氨气逸出污染环境。关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是使氨气充分反应。
（7）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106
x 10.6g
x=16.8g
完全反应时剩余固体减少16.8g﹣10.6g=6.2g。
t2时固体的质量减少了16.8g﹣13.7g=3.1g。
t2时固体的质量减少的质量为完全反应时的一半，则t2时NaHCO3固体的分解率为50%。
若加热前 NaHCO3固体中还存在少量NaCl，则剩余固体的质量偏大，则上述计算结果将偏小。
（8）由题意可知①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；绿色化学，要求提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”，③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，但不符合当今“绿色化学”的理念。
8.（2018•常州）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级
氢氧化钠含量
碳酸钠含量
优等品
≥99.0%
≤0.5%
一等品
≥98.5%
≤0.8%
合格品
≥98.0%
≤1.0%
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。
a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）。
【解析】（1）溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒；
（2）“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，可以除去氯化镁；
（3）“电解槽“中氢氧化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑，流程中可以循环使用的物质是NaOH；
（4）①碱样品中含有Na2CO3的原因是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验碱样品中是否含有Na2CO3，a．酚酞不能选，因为氢氧化钠和碳酸钠都是呈碱性的；b．稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体，具有选用；c．澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可以选铜；
②由于碱样品中含碳酸钠、氯化钠，故根据碳酸钡计算碳酸钠的质量计算的结果不如计算氢氧化钠的质量准确，设氢氧化钠的质量为x
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
365g×5% x
x=20g
氢氧化钠的质量分数为：≈98.5%
该碱样品的等级是是一等品。
【答案】（1）玻璃棒
（2）除去氯化钠中的杂质氯化镁
（3）2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaOH
（4）①部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠；bc ②一等品
30、（2018·苏州）从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:
（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。
（2）反应池II中加入氨水的目的是______________。
（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是______________。
（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。
【答案】(1) 反应生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行
(2)将Fe(NO;);转化为Fe(OH);沉淀而除去(或调节溶液pH值，使得Fe(NO3)3转化为Fe(OH)>沉淀)
(3) (NH4)2CO3+ Ca(NO3)2== CaCO3↓+2NH4NO3
(4)氮肥
22．（2018·南通）硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：
（1） SnCl2由Sn与盐酸反应制得，间时生成氢气，该反应的化学方程式为 。
（2）Nn2CO3俗称 。
（3）过滤所得滤液中的溶质为 （填化学式）。
（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15％的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。稀释浓硫酸的正确操作为 。
（5）反应2属于基本反应类型中的 反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是 。
【答案】（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑（2）纯碱（3）SnCl2、NaCl
（4）量筒，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
（5）防止SnSO4晶体与氧气反应而变质
15．（2017·泰州）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 (主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量。流程如下图，下列说法错误的是
A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X为H2O
B.整个流程提高了能量的利用率
C.图中有机物一定不含氧元素
D.氧化铁硫杆菌在反应②中起催化作用
【答案】CD
【解析】反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，根据化学反应前后原子的种类、数目均不变分析：反应前铁原子：4，硫原子：8，氧原子：30，反应后：铁原子：4，硫原子：8个，氧原子：32，氢原子：4个，可得，X的化学式为H2O；反应①放出的热量提供给了反应②，提高了能量的利用率；反应物二氧化碳和水中都含有氧元素，根据化学反应前后元素的种类不变可知，生成的有机物中可能含有氧元素；由流程图可知，氧化铁硫杆菌是反应①的催化剂，反应②中没有加入氧化铁硫杆菌。
20．（2017·泰州）高纯硅可用于制备硅半导体材料。制备高纯硅的主要生产流程如下图所示。
信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式
（1）石英砂属于_____(填“纯净物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合价为______；写出合理处理中间产物CO的一种方法__________。
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物。请写出此过程的化学方程式______；
（3）反应③如果H2中混入O2,从安全角度考虑，可能引起的后果是_________。
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O％的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
【答案】（1）混合物 +4 将CO气体点燃，防止造成空气污染
（2）SiCl4+2H2Si+4HCl
（3）导致装置可能发生爆炸
（4）2.16吨
【解析】（1）石英沙的主要成分是二氧化硅，还含有气体杂质，属于混合物；化合物中元素化合价的代数和为0，SiCl4中Cl元素化合价为-1，所以Si元素的化合价为+4；CO有毒，排放到空气中会造成空气污染，利用CO具有可燃性，将产生的CO气体点燃生成二氧化碳，减少对空气的污染,同时产生的热量可供反应所需；
（2）四氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；
（3）氢气具有可燃性，混有氧气的氢气在有限空间燃烧可能会引起爆炸；
（4）解：设至少需要焦炭的质量为x
SiO2+2CSi+2CO↑
24 28
x 2.8t×90%
x=2.16t
答：至少需要焦炭的质量为2.16吨。
30．（2017·苏州）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2，）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4●7H2O），其工艺流程如下，
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与其硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采用的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y= 2FeSO4+ 2H2SO4，则Y的化学式是 。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O （2）增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣
粉碎（3点中任意2点）（3）①H2O ②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱
【解析】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O；
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，如果不考虑搅拌和催化剂，则可以增大反应物的浓度，所以可以增大硫酸的浓度达到目的；
（3）①根据SO2+Fe2(SO4)3+2Y= 2FeSO4+ 2H2SO4方程式可知，反应前后Fe、S的原子个数相等，H反应后是4个，所以每个Y原子中含有2个H，O原子反应后为16个，反应前14个，所以每个Y粒子中含有1个O原子，则Y的化学式是H2O；②溶液的酸性越强，pH越小，若试剂X是Fe，Fe能和过量的稀硫酸反应生成FeSO4，所以“还原”后溶液的pH明显增大。
27． （2017·常州）工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是 ；“过滤”后得到的滤液中的溶质有 和 （填化学式）
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有 O2 （填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式 ．
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC．为确定FexC的化学式，进行了如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2．FexC的化学式是 ．
【解析】（1）根据反应流程可知：硫酸亚铁与碳酸铵反应，生成碳酸铁沉淀和硫酸铵，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；由于碳酸铵过量，“过滤”后得到的滤液中的溶质有（NH4）2SO4和（NH4）2CO3；
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有氧气，碳可把氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）0.22g二氧化碳中所含C元素的质量为：0.22g×=0.06g，设生成0.48g氢气需要单质铁的质量为a
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
a 0.48g
a=13.44g
则量FexC中铁元素的质量为14.06g﹣13.44g﹣0.06g=0.56g
FexC中铁、碳元素的质量比为56x：12=0.56g：0.06g
x=2
故FexC的化学式为Fe2C．
【答案】（1）复分解反应 （NH4）2SO4 （NH4）2CO3
（2）O2；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
（3）Fe2C
22.（2017·南通）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应。
（2）流程中“操作”的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。
反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式）。
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 。
【答案】（1）化合 （2）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯
（3） Mn(OH)2
（4）BaCl2 （5）MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度
17.（2017·无锡）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请问答下列问题：
（1）“研磨”的目的是_______ 。
（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是____________。
（3）“酸浸”的化学方程式为____________。
（4）“碱浸”的化学方程式为____________。
（5）“操作a”包含蒸发浓缩、_____ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
【解析】（1）由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是 使溶解或者反应更快更彻底；（2）检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有生成的碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，所以方法是 取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象；（3）“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，对应的化学方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O；（4）“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为 SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3；（5）“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．
【答案】（1） 使溶解或者反应更快更彻底 （2）取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象
（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O （4）SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3 （5）降温结晶
24． （2017·镇江）以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯．
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 ．
（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有 （选填序号）．
a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是 ．
【解析】（1）实验室中进行操作过滤时，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。（2）从图中可以看出过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳。（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有搅拌溶液，适当增大通入气体的速率。（4）检验固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象，说明已洗净。
【答案】（1）漏斗 （2）二氧化碳 （3）a（4）取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象
相关试卷
江苏省专版中考化学试题分类汇编考点6水含解析： 这是一份江苏省专版中考化学试题分类汇编考点6水含解析，共7页。试卷主要包含了031LO2、0等内容，欢迎下载使用。
江苏省专版中考化学试题分类汇编考点31探究题含解析： 这是一份江苏省专版中考化学试题分类汇编考点31探究题含解析，共31页。
江苏省专版中考化学试题分类汇编考点28图像题含解析： 这是一份江苏省专版中考化学试题分类汇编考点28图像题含解析，共6页。试卷主要包含了，其中发生反应，化学概念在逻辑上存在如下关系，下列排序正确的是，85，64g﹣4，33g等内容，欢迎下载使用。
