江苏省专版中考化学试题分类汇编考点17酸与碱含解析

考点17 酸与碱

7．（2019·淮安）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（    ）

A.醋酸    B.淀粉  C.白糖    D.豆油

【答案】A

17．（2019·常州）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是

A．NaCl溶液        B．NaOH溶液           C．浓盐酸           D．石灰水

【答案】D

19.（2019·常州）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图2）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是

【答案】B

7．（2019·扬州）下列溶液显碱性的是（    ）

A.酸雨              B.食醋           C.NaOH溶液       D.盐酸

【答案】C

8．（2019·南京）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（  ）

A.鸡蛋清7.6-8.0        B.前萄3.5-4.5

C.番指汁4.0-4.4        D.苹果汁2.9-3.3

【答案】A

27.（2019·镇江）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。

（一）草酸的化学性质

（1）草酸溶液的pH____________7（选填“>”“<”或“=”）。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为_________________。

（二）CaC2O4热分解探究

资料：CaC2O4△CaCO3+ CO↑

兴趣小组成一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。

实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。

（1）装置B增重，装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）装置C中观察到___________________的现象，说明反应生成CO。

实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。

（3）②中温度升高，则剩余固体中含有___________，③中产生2.2g气体。

（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体。

结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为____________g。

（2）结合实验及相关数据，本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为_____________

【答案】（一）（1）<

（2）H2C2O4 + Ca (OH)2 == CaC2O4↓ + 2H2O

（二）（1） 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

（2）黑色固体变成红色

（3）CaO

结论：（1）25.6（2）CaC2O4△CaO+ CO↑+CO2↑

26．（2019·常州）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图6装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图7和图8

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为______________________________。

（2）仪器A中溶液的溶质是____________（填化学式）。

（3）图8中V的数值最接近_______（填“6”“12”或“16”）。

（4）下列说法错误的是_________（填序号）。

A.图7中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

B.取图7中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

      C.图7中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D.图8中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

【答案】（1）NaOH + HCl=NaCl + H2O  （2）HCl  （3）12  （4）C

16．（2019·连云港）NaOH是重要的化工原料，研究其制备检验、贮存及应用具有重要意义。

（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为

2NaCl＋2H2O通电 NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为             。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案:

    注AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为               。

②试剂X为         溶液；可证明NaCl存在的现象是                  。

（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了右图所示装置并进行如下实验:

步骤一:取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中            加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1；

步骤二:打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2；

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是                    。

②小明同学认为m1-m2即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是                    。

（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为            （写出计算过程）。

【答案 】（1）H2  （2）①Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O  ②硝酸银  有白色沉淀生成 

（3）①CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2  ②生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小 

（4）解：设这一定量的石油产品中所含的H2SO4的质量为x。

2NaOH  +  H2SO4  =  Na2SO4  +  2H2O

  80         98

  20g×20%   x

  x=4.9 g

答：定量的石油产品中所含的H2SO4的质量为4.9g。

9．（2018•无锡）下列说法正确的是（　　）

A．生成盐和水的反应一定是中和反应

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

C．品红在热水中的扩散比在冷水中快

D．硬水通过活性炭吸附后变为软水

【解析】生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；品红在热水中的扩散比在冷水中快；活性炭能够吸附色素和异味，不能吸附钙离子和镁离子，因此不能软化水。

【答案】C　

8.（2018·宿迁）下列实验现象描述正确的是（  ）

A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾

B.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

C.实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1

D.灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味

【答案】D

3.（2018·宿迁）下列说法正确的是

A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+

B.生成盐和水的反应一定是中和反应

C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高

D.目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等

【答案】A

5.（2017·连云港）下列有关实验现象的描述正确的是（    ）

A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑

B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变

C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休

【答案】A

【解析】浓硫酸具有脱水性，能使木材脱水炭化，小木棍蘸取浓硫酸时会变黑；硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度显著降低；氢氧化钠久置于表面皿上，会吸水潮解、吸收二氧化碳变质，开始时固体表面会出现溶液，继而会变成白色粉末；尿素不是铵态氮肥，与熟石灰混合研磨不会产生刺激性的氨气。

15．（2018·扬州）  下列说法正确的是

A. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气

B. 测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿

C. 比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象

D. 若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气

【答案】C

19.（2018•常州）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（  ）

 A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性

B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸

C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸

D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液

【解析】碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应的进行，M是稀硫酸时，⑤处固体不可能明显减少。

【答案】C

19．（2018·扬州）  向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 反应过程中溶液温度降低    B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

C. 恰好完全反应时溶液显中性    D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

【答案】BC

13.（2018·苏州）下列关于浓硫酸的说法正确的是（  ）

A.易挥发     B.有腐蚀性      C.无吸水性      D.密度比水小

【答案】B

13．（2018•无锡）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是（　　）

A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中

B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止

C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应

D．实验中可观察到脱脂棉团变红

【解析】与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫酸中，这是因为鼓气的目的是为了使反应生成的二氧化硫全部导出。

【答案】A

7．（2018·扬州）下列物质显酸性的是（  ）

A. 食盐水    B. 食醋    C. 蔗糖溶液    D. 肥皂水

【答案】B

6.（2017·常州）如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（   ）

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C．若X是稀盐酸，c不可能是单质

D．若X是稀盐酸，d不可能是单质

【解析】若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液；若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确．

【答案】C

10．（2017·扬州）下列物质呈碱性的是（  ）

A.血液，pH为7.35～7.45         B.胃液，pH为0.8～1.5

C.牛奶，pH为6.3～6.6           D.苹果汁，pH为2.9～３.３

【答案】A

【解析】血液的pH＞7，显碱性；胃液的pH＜7，显酸性；牛奶的pH＜7，显酸性；苹果汁的pH＜7，显酸性。

6．（2017·镇江）某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是（　　）

A．溶解      B．稀释           C．中和          D．蒸发

【解析】溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管。

【答案】AC

13．（2018•南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c

【解析】由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大；在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色；在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同；在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性。

【答案】A

32．（2017·苏州） 实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理之中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

（1）定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是         。

（2）配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算m（KOH）=     g，V（H2O）=     mL（水的密度近似为1.0g/mL-1）

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后       （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

A. 向烧杯中加氢氧化钾固体    B. 按需要添加砝码、移动游码，

③量取水；④溶解； ⑤转移。

（3）定量测定废水，取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的溶质质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有    （填离子符号）

②酸性废水中硫酸的质量分数为    （用百分数表示保留到0.1%）。

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示保留到0.1%）。

【答案】（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）    （2）①11.2    188.8

   ②BA  （3）①K+、H+     ②4.9%   ③4.4%     （或其他合理解法）

【解析】本题主要考查配制一定溶质质量分数溶液、根据化学方程式的计算；（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或加入金属锌，有气泡产生，说明溶液呈酸性）；（2）配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液需要KOH质量为：200g×5.6%=11.2g；需要水的质量为：200g-11.2g=188.8g；因为水的密度为1.0g/mL-1，所以水的体积为188.8g÷1.0g/mL-1=188.8mL；称取氢氧化钾时，天平调平后，应该先按称取的质量添加砝码和游码，然后向烧杯中加入氢氧化钾；（3）①P点时溶液中的硫酸未反应完，所以溶液中一定存在的阳离子H+和K+离子；②设酸性废水中硫酸的质量分数为x，反应中生成硫酸钾的质量为y，反应的KOH的质量=100g×5.6%=5.6g

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

112    98     174

5.6g   100x    y

112:5.6g=98:100x    112:5.6g=174:y 

x=4.9%   y=8.7g 

溶液中硫酸钾的质量分数=

19.（2018·泰州）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

【查阅资料】

Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：

Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

【实验探究】

(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。

(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是__________________。

(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是______________。

(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。

图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。

【反思感悟】

(5)    实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

【答案】（1）瓶子变瘪，且比装水的更瘪   证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl  氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙

（3）红   碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红

（4）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热

（5）能量

13．（2017·常州）下列叙述正确的是（　　）

A．爆炸一定是化学变化

B．中和反应一定有盐生成

C．碱性的溶液一定是碱溶液

D．仅含有一种元素的物质一定是单质

【解析】爆炸不一定是化学变化，也可能是物理性质，如车胎爆炸；B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，中和反应一定有盐生成；碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液属于盐，显碱性；仅含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物。

【答案】B