江苏省专版中考化学试题分类汇编考点16溶解度曲线含解析

这是一份江苏省专版中考化学试题分类汇编考点16溶解度曲线含解析，共17页。试卷主要包含了4g，1%），4%，6g，所以在50g水中加入12等内容，欢迎下载使用。
考点16 溶解度曲线
17.（2019·镇江）时，将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）

A.甲中加入的固体是
B.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D.若将甲、乙的温度从升高到，两溶液中的溶质质量分数相等
13.（2019·无锡）如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）

A.℃时，的溶解度大于的溶解度
B.℃时，和溶液中所含溶质质量一定相等
C.℃时，将的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出
D.固体中含有少量的，可用降温结晶的方法提纯
18.（2019·南通）、、三种物质的溶解曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 的溶解度比大
B.将饱和溶液降温，溶液中的质量分数不变
C.饱和溶液中含少量，可通过降温结晶的方法提纯
D.将100g 40℃的饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体
5．（2019·宿迁） 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A.在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B.若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质
C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D.在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
【答案】B
12．（2019·泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）


A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙
B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，济剂的质量一定相等
C. t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
【答案】C
11． （2019·连云港） KCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）


A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大
B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大
C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）
【答案】B
14．（2019·盐城） 下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度：

根据表格信息可以推知（ ）
A.3种物质中溶解度最小的是KCl
B.40℃时，100g克KNO3饱和溶液中含有63.9克KNO3
C.3种物质中溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D.在0℃～100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
【答案】C
15. （2019·徐州）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A. t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等
B. 将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等
C. 若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲
D. 将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4g
【答案】C
17． （2019·南京）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1) 在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 (计算结果保留一位数)；20℃时氯化钾的溶解度为 。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定

(3)如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因 。

【答案】（1）25.4% 34g （2）D （3）水的密度比浓硫酸的小，将浓硫酸倒入水中，浓硫酸会浮在水上，且放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，导致混有浓硫酸的液滴向外飞溅，发生危险
24．（2019·常州）图4是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，B的溶解度是________g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______（填“＞”“＝”或“＜”）SB。
（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA______（填“＞”“＜”或“＝”)ωB。
（3）现有t2℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量_______3g（填“＞”“＝”或“≥”）。
（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有_________。
【答案】（1）36.0 = （2）＞ （3）＞ （4）降温结晶 （5）量筒、胶头滴管
13．（2019·淮安）如图是几种固体物质的溶解度曲线。

（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小的顺序为______。
（2）20℃时，50g水中加入20gNaCl充分搅拌后形成_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是
________。
（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过_______（精确到0.1%）。
【答案】（1）NaNO3＞NH4Cl＞KCl （2）饱和 （3）KNO3 （4）52.4%
28.（2019·苏州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

(1)30℃时，硝酸钾的溶解度是__________。
(2)60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是________(填“饱 和”或”不饱和”)溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体____________g，此时溶液的溶质质量分数_________(填“>”“甲=丙 
D.P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
【答案】D
　17．（2018·扬州）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
【答案】D
12.（2018·盐城）甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A.t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B.t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液
C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D.t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
【答案】C
10．（2018•无锡）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小
【解析】5℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定；35℃时，甲物质的溶解度是40g，所以30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液；乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法；降低温度，甲溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定减小。
【答案】C
17．（2018•常州）如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）

A．0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B．40℃时，饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49%
C．将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出
D．80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
【解析】0℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度；40℃时，碳酸钠的溶解度是49g，饱和Na2CO3溶液的溶质度量分数为49g/149g×100%≠49%；将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时，溶解度增大，不会有固体析出；80℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，分别将等质量的NH4C1和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者，D正确。
【答案】D
16.（2018·南通）KNO3，NaNO3、Na Cl的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A．20℃时，KNO3的溶解度最大
B．0℃时，100gNaNO3饱和溶液中含73gNaNO3
C．从Na Cl溶液中获取Na Cl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法
D．分别将20℃的KNO3，NaNO3饱和溶液加热至80℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小小NaNO3溶液
【答案】D
17.（2018·镇江）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是（ ）

A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
【答案】BC
18.（2018•南京）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在　 　℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为　 　。
（2） 在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是　 　。
（3）
【答案】（1）
（2）24 （3）不饱和 20% （4）在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾
【解析】（1）依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，如图：

（2）依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24℃时，两种物质的溶解度大小相等；（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%；（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是：在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。
29、（2018·苏州）硝酸钾是实验室常见的一种试剂。
（1）硝酸钾是由___和___构成的(填写微粒符号)。
（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是__________(结果用百分数表示，保留到0.1%)。
（3）右图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是_________。60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是____ ( 选填“饱和“或“不饱和”)溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是___g。

温度/℃
（4）列式计算:用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升? (水的密度为1.0g·mL-1)
【答案】（1）K+ NO3- （2）38.6% （3）随着温度升高硝酸钾的溶解度逐渐增大 饱和 78.4
（4） 解：设稀释后溶液质量为x
100g×10%=x×5%
x=100g×10%÷5%
x=200g
M水=200g-100g=100g
V水=100g÷1.0g/ml=100ml
答：需要加水100ml
6．（2017·宿迁） 右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A.t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B. 乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C.甲属于易溶物质
D.t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
【答案】C
【解析】t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，其饱和溶液中溶质质量分数相同，但溶质质量的大小与饱和溶液的质量有关，故A错误；乙的溶解度受温度影响变化不大，甲的溶解度受温度影响较大，所以应采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误；20℃时溶解度大于10g的为易溶物质，所以甲属于易溶物质，故C选项正确；t2℃时，甲的溶解度为50g，所以50g水中最多能溶解25g甲，形成75g溶液，故D错误。
11.（2017·连云港）右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等
【答案】C
【解析】P点位于甲的溶解度曲线下方，是t3℃时甲的不饱和溶液；t1℃时甲的溶解度为20g，此时甲的饱和溶液溶质质量分数为20g/120g×100%＝16.7%＜20%，故不可能有t1℃时20％的甲溶液；甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响变化小，甲中混有少量乙时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲；t3℃甲的溶解度大于乙，此时将等质量的甲、乙饱和溶液降温后甲析出固体的质量大于乙，二者形成溶液的质量不再相等。
21．（2017·苏州） 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35克硝酸钾晶体放入50克水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
【答案】C
【解析】比较物质溶解度大小，必须指明温度；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通常用蒸发结晶的方法使其从溶液中结晶，；由溶解度曲线可知，40℃时硝酸钾为63.9g，所以50g水中最多溶解硝酸钾31.95g，故形成的溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为：想；将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶液由饱和状态变为不饱和溶液，溶液组成不变。
12．（2017·泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A. 30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B.20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等

【答案】BD
【解析】30℃时，甲的溶解度是40g，则30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：；
20℃时，甲、乙的溶解度相等，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系可知，20℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量分数相等；30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该温度下，相同质量的水分别溶解甲、乙达饱和时，消耗甲的质量大于乙，反之，30℃时，等质量的固体甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量是甲小于乙，C错误；20℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，将20℃时甲、乙的饱和溶液升温至30℃，甲、乙均变为不饱和溶液，但在该过程中，甲、乙溶液中的溶质和溶剂量均未改变，所以，溶质质量分数不变。
12．(2017·盐城)如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）


A.20 ℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C. 20 ℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D.50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现
【答案】C
【解析】从图可以看出，在20℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线有交点，故此时甲、乙两种物质的溶解度相同，从溶解度图可以看出甲、乙两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大， 20℃时，甲物质的溶解度为25g，此温度下甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=20%，故不可以配制溶质质量分数为25%的甲溶液， 20℃时，甲和乙各30g分别放入100g水中，形成的都是不饱和溶液，等速降温时，乙物质的溶解度先与甲物质到达30g，故乙溶液中先有固体析出。
17.（2017·扬州） 物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）

A.常温下，乙易溶于水
B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C.从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】AD
【解析】在20℃时，溶解度大于10g的物质即为易溶物质，由图可知，0℃时乙的溶解度就大于10g,且随着温度升高，乙的溶解度增大，可推知，20℃时乙的溶解度一定大于10g,即乙一定易溶于水；未指明温度且未说明溶液是否饱和，无法比较两者溶液的溶质质量分数大小；未说明甲溶液是否饱和，故降温时不一定有晶体析出；由图可知，甲的溶解度曲线更陡，说明甲物质的溶解受温度变化影响更大。
16.（2017·南通）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A.三种物质的溶解度：甲>乙>丙
B.t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙
C.t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D.甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
【答案】D
9．（2017·无锡）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多
C.70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:2
D.80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液
【解析】50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小；10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量硝酸钾多；70℃时，硝酸钠、硝酸钾的溶解度相等，所以50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1：2；80℃时，硝酸钠的溶解度是150g，所以向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液。
【答案】C
20．（2017·徐州）根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B．t1℃时，钾溶液、乙溶液的溶质质量相等
C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
【解析】过滤只能除去不溶性杂质，不能将饱和溶液变成不饱和溶液；t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲溶液、乙溶液的质量、状态不能确定，所以溶质质量不一定相等；t2℃时，l85g甲溶液的状态不能确定，降温至t1℃时，不一定能析出49g晶体；t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液的溶质质量分数为：
所以将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变．
【答案】D
17．（2017·镇江）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9

A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
【解析】通过分析溶解度曲线可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，所以甲为Na2CO3；乙的饱和溶液从t1升温到t4，t4℃的溶解度大于t1℃时的溶解度，溶质质量分数不变；t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＜甲；
b、c点物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数。
【答案】AD
13.（2017·淮安）如题13图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是 。
（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，
制成饱和溶液，可行的方法有 （举1例）。
（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，
所得溶液质量分数为 （精确到0.1%）。
（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和题13图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法： 。
【答案】（1）硫酸铵 （2）继续向溶液中加入氯化钾固体，直至不再溶解
（3）28.6% （4）向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤
【解析】（1）由图可知，在60℃时，四种物质中硫酸铵的溶解度最大；
（2）氯化钾的溶解度随温度升高而增大，将40℃氯化钾的不饱和溶液，变为饱和溶液的方法有：向溶液中继续增加氯化钾固体，直至不再溶解；或恒温蒸发溶剂直至有晶体析出；
（3）t℃时，氯化铵的溶解度是40g，该温度下，将30g氯化铵加入50g 水中，充分溶解后，只能溶解20g氯化铵，所得溶液为饱和溶液，此时，溶液中溶质的质量分数为：；
（4）由图可知，相同的温度下，硫酸钾的溶解度小于氯化钾，且温度越高，两者的溶解度相差越大，因此，以硫酸铵固体为原料，制取较纯硫酸钾晶体的方法是：将硫酸铵固体制成热饱和溶液，然后向硫酸铵溶液中加入足量的氯化钾，根据复分解反应的规律，互换成分后，得到的硫酸钾的溶解度远小于氯化氨，所以，硫酸钾呈晶体析出，趁热过滤即可的较纯净的硫酸钾晶体。
24．（2017·常州）如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。



（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）= 　；⑤是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1
　 　（填“＞”“=”或“＜”）w2．
（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是　 　（填序号）
a．①、②均为不饱和溶液
b．②→③的过程中溶质质量分数变大
c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→　 　→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g；20℃时的溶液⑤中含100水和20g+30g+30g=80g的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，即溶液⑤是饱和溶液；
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即该温度下100g水中溶解硝酸钾的最大量大于溶解氯化钠的最大量，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1＜w2；
（3）a、20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液①，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液②并剩余固体18.4g，故a错误；
b、②→③的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由31.6g→85.5g，则②剩余的18.4g固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故b正确；
c、溶液④温度为50℃，溶剂量100g，硝酸钾固体质量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不饱和溶液，溶液⑤温度为20℃，溶剂量100g，溶解度是31.6g，所以溶液④是饱和溶液，④→⑤的过程中析出KNO3晶体80g﹣31.6g=48.4g，故c错误；
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO3．
【答案】（1）31.6g 饱和 （2）＜ （3）b （4）降温结晶